熱重分析計算-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點07熱重分析計算

疆本講?講義概要

知識精講熱重分析計算

選擇題：____8____題建議時長：60分鐘

課后精練

非選擇題：__7_題實際時長：_______分鐘

%夯基?知識精講________________________________________________

(1)分析方法

熱重法是在控制溫度的條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法，通過分析熱重曲線，我們可以知

道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。金屬

化合物的熱重分析研究對象一般為各種金屬含氧酸鹽、金屬氫氧化物、金屬氧化物的熱分解過程，一般為

先失水、再分解、后氧化。

例如COC2O4-2H2O在空氣中加熱時，受熱分解過程分為三個階段：

第一階段，失去結(jié)晶水生成鹽：COC2O42H2O-C0C2CU。

第二階段，鹽受熱分解生成氧化物：COC2O4-CoO。

第三階段，低價態(tài)氧化物與空氣中的氧氣反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物：COO-CO2C)3(或CO3O4)。

注意：

①每個階段有可能還分為不同步驟，如第一階段中可能分步失去不同的結(jié)晶水，而不是一步失去所有

的結(jié)晶水。

②如果是變價金屬元素，則在空氣中加熱產(chǎn)物可能為多種價態(tài)的金屬氧化物。

(2)基本方法和思路

①設(shè)晶體(金屬化合物)為1mol,其質(zhì)量為m.

②失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。

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③計算每步固體剩余的質(zhì)量雙余)，皿。］晶&質(zhì)量、1余％=固體殘留率。

④晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在租(余)中。

⑤失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得加(氧元素)，由〃(金屬)：〃(氧元素)，即可求出失重后物

質(zhì)的化學(xué)式。

例如：“煨燒”NiSCUflhO晶體時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的名稱

為。

26

解題思路：n(NiSO4-6H2O)=—3g7=0.1mol,含有加320)=0.1molx6xl8g-mor^lO.8g,根據(jù)

263g?mol

26.3g-15.5g=10.8g,恰好說明280℃以前失去的結(jié)晶水；所以A段對應(yīng)的物質(zhì)就是0.1mol的NiSCU;溫

度到600°C,固體的質(zhì)量再次下降，得到最終的鍥的氧化物；根據(jù)原子守恒，8.3g氧化物中Ni的質(zhì)量為

5.9g,那么O的質(zhì)量為2.4g即0.15mol,所以固體氧化物中”(Ni)："(0)=2：3,所以固體氧化物即三氧化

二鍥。

(3)熱重分析曲線基本圖示

一般以橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為固體質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)建立平面直角坐標(biāo)。如固體物質(zhì)A受熱分解:

△一

A(s)=B(s)+C(g),固體A熱分解反應(yīng)的熱重曲線如圖所示：

試樣初始質(zhì)量為相o，失重后試樣質(zhì)量為"小由Ti升高到過程，失重質(zhì)量為△m=m0一如,失重質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為場守x100%。

①識圖。識圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量x軸和函數(shù)y軸表示的意

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義），尋找尤、y軸之間的關(guān)系，因為這是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提；二看點即曲線中的特殊點（頂點、

始點、終點、拐點、交叉點）；三看線即曲線的走勢（變化趨勢是上升、下降、波動、正態(tài)、偏態(tài)等變化）。

②析圖。分析圖中為什么會出現(xiàn)這些特殊點，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的

因果關(guān)系，通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關(guān)點建立聯(lián)系。

③用圖。將相關(guān)的化學(xué)知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識體系，然后運用新

的曲線——知識體系揭示問題的實質(zhì)，解決實際問題。

遍提能?課后精練_________________________________________________

1.（2024?廣西北海.一模）50.70gMnSO「H。樣品受熱分解過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）

如圖所示。下列說法正確的是

A.MnSO/H?。屬于混合物B.結(jié)晶水在第一個失重臺階并未全部失去

C.第二個失重臺階得到的固體為MnO?D.第三個失重臺階得到的固體為MnO

【答案】C

【詳解】A.MnSO/H?。有固定組成，屬于純凈物，A錯誤；

B.MnSO4H2O的摩爾質(zhì)量為169g-molT,50.70gMnSC）4-凡。的物質(zhì)的量為0.3mol,其中結(jié)晶水的質(zhì)量為

5.4g,若50.70gMnSO-Ha失去全部結(jié)晶水，固體質(zhì)量應(yīng)減少到45.3g,由圖可知，結(jié)晶水在第一個失重臺

階已全部失去，B錯誤；

C.第二個失重臺階得到的固體若為MnO?,則根據(jù)鑄元素守恒，MnO2的物質(zhì)的量。.3mol,MnO2的質(zhì)量為

0.3molx87gmor1=26.1g,與圖相符，C正確；

D.第三個失重臺階得到的固體若為MnO,則根據(jù)錦元素守恒，MnO的物質(zhì)的量0.3mol,MnO的質(zhì)量為

0.3molx71g-mol-1=21.3g,與圖不符，D錯誤；

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故答案為：Co

2.(2023?吉林長春?一模)摩爾鹽是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其化學(xué)式可表示為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。。

為測定其結(jié)晶水含量并進(jìn)一步探究其在惰性氣體氛圍中的熱分解反應(yīng)過程，現(xiàn)取一定質(zhì)量的摩爾鹽晶體做

熱重分析，繪制出如圖的熱重曲線【已知：(NH4)2SC>4分解有N2生成】：

剩余固體質(zhì)量

已知:①TG=xlOO%

原樣品質(zhì)量

②摩爾鹽在580℃下完全分解、得到紅棕色固體

下列說法錯誤的是

A.可用K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液檢驗?zāi)桘}中的金屬陽離子

B.x=6

C.摩爾鹽在580℃下完全分解后的氣體產(chǎn)物是：N2、SO2、SO3、H2O

D.摩爾鹽可作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定高鎰酸鉀是因為其性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量大

【答案】C

【詳解】A.摩爾鹽中鐵元素化合價+2價，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀溶液)反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氟化亞鐵沉

淀，可用K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液檢驗?zāi)桘}中的金屬陽離子Fe2+,A正確；

B.摩爾鹽在580℃下完全分解，得到的紅棕色固體為FezCh,設(shè)((NH4)2Fe(SO4)2?xH2。)為Imol,則根據(jù)鐵

元素守恒可知，摩爾鹽在580C下完全分解，得到的FezCh為0.5mol,質(zhì)量為80g,由圖可知，最終

TG=100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%,則最初Imol摩爾鹽的質(zhì)量為總度-=392g,即摩爾鹽的相對分子

20.4%

質(zhì)量為392,故18x2+56+96x2+18x=392,解得x=6,B正確；

C.摩爾鹽在580℃下完全分解后有FezCh,FezCh中鐵元素是+3價，氣體中SCh中硫元素是+4價，SO3中

硫元素是+4價，N2氮元素還是-0價，化合價有升高也有降低，但根據(jù)摩爾鹽的化學(xué)式，化合價升高的總數(shù)

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不可能等于化合價降低的總數(shù)，c錯誤;

D.摩爾鹽較穩(wěn)定，且摩爾質(zhì)量大配制標(biāo)準(zhǔn)液時誤差小，更適合作標(biāo)準(zhǔn)液，F(xiàn)e2+能夠被酸性高鋸酸鉀溶液氧

化，D正確,

故答案為：Co

3.（24-25高三上?遼寧遼陽?階段練習(xí)）將26.3gNiSO「〃Hq樣品在900℃下煨燒，樣品受熱過程的熱重曲

線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。己知：L-N時失掉全部的結(jié)晶水。下列說法錯誤的是

A.n=6

B.固體M的化學(xué)式為NiSO,ZH?。

C.生成固體P時，樣品的失重率約為71.5%

D.固體Q的化學(xué)式為NiO

【答案】D

【詳解】A.L-N時失掉全部的結(jié)晶水，則分解反應(yīng)為NiSOjHzOnNiSO,+wHQ,根據(jù)圖像可知，L-N

剩余固體NISO,質(zhì)量是15.5,失去結(jié)晶水的質(zhì)量是26.3-15.5=10.8,則根據(jù)NiSO,?，犯。建立等式,

詈黑,解得n=6,A項正確;

15.510.0

B.L-M時失掉結(jié)晶水的質(zhì)量是3.6g,則失去2個結(jié)晶水，則固體M的化學(xué)式為NiSO/4HQ,B項正確;

C.失重率等于固體失去的質(zhì)量與原固體質(zhì)量的比值，則生成固體P時，樣品的失重率=26：二;

26.3

xl00%~71.5%,C項正確;

D.N—P失重后，根據(jù)質(zhì)量比例，可知發(fā)生的反應(yīng)是NiSC）4=NiO+SO3T，NiSC）4的摩爾質(zhì)量是155,NiO的

摩爾質(zhì)量是75,所以P—Q固體質(zhì)量上升，應(yīng)該是NiO被氧化得到NiCh,D項錯誤。

故答案選D。

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4.(2024?山東濰坊高三檢測)8.34g綠磯晶體(FeSCUIH?。)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變

化的曲線)如圖所示，下列說法正確的是

A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4-5H2O

B.溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4-2H2O

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4-2H2O^^FeSO4+2H2O

D.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650°C得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體

生成，Q的化學(xué)式為FezCh

【答案】D

8342

[ml?(FeS04)=2780.03mol,溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g,其中m(FeS04)=0.03molxl52

1

g-mor=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,w(H2O)=0.12mol,則n(H2O)：?(FeSO4)=0.12mol：0.03

mol=4：l,則化學(xué)式為FeSO4-4H2。，故78℃時，M的化學(xué)式為FeSCUdlO,A錯誤；溫度為159℃時,

固體質(zhì)量為5.10g,其中zn(FeSC)4)=0.03molxl52g.m0尸=4.56g,m(H7O)=5.10g—4.56g=0.54g,〃(七。)

=0.03mol,則n(H2O)：n(FeS04)=0.03mol:0.03mol=l：1,則化學(xué)式為FeSO4H2O,B錯誤；由B項分

析知N的化學(xué)式為FeSO4H2O,且P的化學(xué)式為FeSO4,在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為

FeSO4H2O=^FeSO4+H2O,C錯誤；P的化學(xué)式為FeSO4,若Q的化學(xué)式為Fe2O3,鐵的化合價升高，

必有硫的化合價降低，即有二氧化硫生成，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmokymol,則

[x+y=0.03IWJ溫

，解得x=y=0.015,則化學(xué)方程式為2FeSCU-FezCh+SChT+SChT，Q的化學(xué)

〔64x+80y=4.56—2.40

式為FezCh，D正確。

5.(2023?蚌埠教學(xué)質(zhì)檢)采用熱重分析法測定FeS2/C復(fù)合材料中各組分的含量。FeSz/C樣品在空氣中的熱重

曲線如圖所示。[注：殘留率(％)=剩余固體質(zhì)量+樣品質(zhì)量X100%]。下列說法中不正確的是()(雙選)

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9o

8o

7o

6O

0200400600800

溫度/t

A

A.300-400℃之間發(fā)生的主要反應(yīng)為C+Ch=CO2

B.800℃時殘留的固體是Fe3O4

C.復(fù)合材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%

D.復(fù)合材料中FeS2與C的物質(zhì)的量之比約為2：1

【答案】BD

【解析】A.300?400℃之間發(fā)生的主要反應(yīng)為C受熱生成CO2，A正確；B.550?700℃之間的失重反應(yīng)方

A

程式為4FeS2+llO22Fe2O3+8SO2，故800℃時殘留的固體是FezCh，B錯誤；C.由圖中數(shù)據(jù)可知，

復(fù)合材料中碳完全反應(yīng)失重9.1%,可知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%,C正確；D.FeS2

與C的物質(zhì)的量之比9為09端%:391券%1：1,D錯誤。

6.（2024?江西九江七校聯(lián)考）將5.00g膽帆（無其他雜質(zhì)）置于氮氣氣氛中，然后對其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫

度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

01022586801000

溫度/七

A.a點對應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.3%

B.c點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSCU

C.將c—d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCb溶液中，無沉淀產(chǎn)生

D.d-e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃

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【答案】c

A/CuSCUxHzO

【解析】膽磯失去部分結(jié)晶水得到a,a點對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為CUSO4A-H2O,則有5.00x俄零號汽=4.28,

解得x=3,故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為i」jlSsX100%752.3%,A正確；膽磯的化學(xué)式為CuSO#5H2O,5.00g

膽帆為0.02mol,加熱完全失去結(jié)晶水，得至I]0.02moicuSO4,其質(zhì)量為3.20g,故c點對應(yīng)物質(zhì)是CuSCU,

B正確；c—d為CuSO4分解為CuO,產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SC>2和。2或SO3>SO2和02的混合氣

A

體，通入BaCL溶液中，生成BaSCU沉淀，C錯誤；d—e的過程中，化學(xué)方程式為4CuO=2Cu2O+O2T，

有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，D正確。

7.取26.90gZnSO4-6H2。加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750℃時所得固體的化學(xué)式為

(10017.90g)

V._(680t：,13.43g)

(250t,16.10g)

(930t：,8.10g)

200400600800

溫度/(

A.ZnOB.ZnSO4

C.Zn3O(SO4)2D.ZnSO4H2O

【答案】C

【解析】750℃時剩余固體與680℃時一樣，剩下13.43g,質(zhì)量減少了26.90-13.43=13.47(g),26.90g

1no

ZnSO4-6H2O中水的質(zhì)量26.9><荻=10.8(g),貝I]還有S元素質(zhì)量減少13.47-10.8=2.67(g),26.90gZnSO4-6H2O

中S元素的質(zhì)量26.9義3猛2=3.2(g),則S元素還有剩余，故答案選擇C。

8.(2022?全國乙卷，11)化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲

線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

第8頁共14頁

90

85

80

75

70

65

60

O4%5678

)()20)())()00)()1)()

/

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

【答案】D

【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識。由“YZ2分子的

總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體”可知，Y的原子序數(shù)為奇數(shù)，因其常溫下為氣體，所以YZ2為NO?,N和

。的原子序數(shù)之和為15；由化合物分子式Y(jié)W4X5Z84W2Z及“W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次

增加，且加和為21”可知，另外兩種元素的原子序數(shù)之和為6,由此可推出W為H（原子序數(shù)為1）,X為B（原

子序數(shù)為5）o

X的單質(zhì)為B,常溫下為固體，A項敘述錯誤；X的最高價氧化物的水化物為H3BO3,Y的最高價氧化物的

水化物為HNO3，酸性：H3BO3<HNO3,B項敘述錯誤；NH4B5O8-4H2O的相對分子質(zhì)量為273,NH4B5O8

的相對分子質(zhì)量為201,翳!'100%刈3.6%,不是80.2%,C項敘述錯誤；熱分解后的最終固體為B2O3,B2O3

25

的相對分子質(zhì)量為70,70x病xl00%=64.1%,D項敘述正確。

9.（2024?湖北?三模節(jié)選）II.三水合硝酸銅［Cu（NO3）2-3H2O］的熱分解實驗。

（4）將24.2gCu（NO3）2-3H2O樣品置于瓷珀煙中緩慢加熱，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。

在1~T2c過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,繼續(xù)升溫至T3c時生成的固體產(chǎn)物為_

（填化學(xué)式）。

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A

【答案】(4)2CU(NO3)2=2CUO+4NO2T+O2TCU2O

242g

【詳解】(4)24.2gCu(NO3)2.3H2O的物質(zhì)的量為行前R.lmol,完全失去結(jié)晶水生成0.1molCu(NO3)2,

質(zhì)量為18.8g,根據(jù)銅元素守恒，Cu(NO3)2分解生成O.lmol氧化銅，質(zhì)量為8g,再加熱生成0.05molCu2。,

質(zhì)量為7.2g,TJC的固體產(chǎn)物是CU(NO3)2,T2℃的固體產(chǎn)物是CUO,13℃的固體產(chǎn)物是C112O,TrC-T2℃

時固體由CU(NO3)2轉(zhuǎn)化為Cut),同時觀察到有NO2逸出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時還有氧氣生成，因

A

此T1℃?T2℃Cu(NO3)2分解產(chǎn)物為CuO、NO2、O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CU(NC)3)2=2CUO+4NO2T+O2T，

A

加熱到T2℃時CuO又分解，最終生成CU2O,故答案為：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2T+O2f；Cu2Oo

10.(l)MnCC>3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造鎰鹽的原料。它在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化

為不同價態(tài)錦的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化，如圖所示。則300°C時，剩余固體中?(Mn)：?(O)

為;圖中C點對應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。

1o

51

。0(

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￡5

及1g

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B圓o

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熏

甌

20040060080()1()00

溫度/七

MnCO”的熱重曲線

(2)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含CnCMO%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為。

190^729

【答案】(1)1:2MmCU與MnO(2)j^^xl00%

【解析】(DM11CO3的摩爾質(zhì)量為115g設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol,則A點300℃時失重的質(zhì)

量為1molxll52^01-^(1-75.65%)=28go已知CO的摩爾質(zhì)量是28gmol",根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解化

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學(xué)方程式為MnCO3=MnCh+COf,所以A點300℃時固體成分的化學(xué)式為MnO2,則"(Mn)：”(O)為

1：2。B點770℃時失重的質(zhì)量為1molxll5g-mol」x(l-66.38%)=38.7g0由于300℃時固體的成分為

MnO2,再加熱造成失重的原因只能是氧元素以O(shè)2的形式逸散失去，隨著氧元素的失去，鎰的化合價也發(fā)生

了變化。因此失去氧原子的物質(zhì)的量為〃(0)=3：：焉8/=|mol,可表示為MnO(2-|),整理得化學(xué)式為

點℃時失重的質(zhì)量為失去的)

Mn3O4oD9001molxllSg-mol"x(l-6L74%)=44g,?(O=16lmor7=1

mol,可表示為MnO(2-i),整理得化學(xué)式為MnO。所以C點時固體物質(zhì)仍從MgCU轉(zhuǎn)化為MnO,此時為

MmCU與MnO的混合物。⑵由Cr原子守恒可知：5。3?LCnCh，則理論產(chǎn)生K2Cr2O7的質(zhì)量為

預(yù)xl/x.^g,而實際產(chǎn)量為1000^2g，則產(chǎn)率=禁獸xl00%=器詈xl00%。

匕廠里.14-/mj

11.將Ce(SO4)2-4H2O(摩爾質(zhì)量為404g皿0「)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率

固體樣品的剩余質(zhì)量

(固體樣品的起始質(zhì)量義100%)隨溫度的變化如下圖所示。

當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為(填字母)。

A.Ce(SC)4)2B.Ce2(SC)4)3C.CeOSC)4

【答案】B

【解析】404X70.3%=284,A的相對分子質(zhì)量為332,B的相對分子質(zhì)量為568,C的相對分子質(zhì)量為252；

根據(jù)質(zhì)量守恒，808x70.3%~568o

12.[2019?江蘇，20(l)]CaC2O4-H2。熱分解可制備CaO,CaCzO^H?。加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。

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剩余固體的質(zhì)量的片

原始固體的質(zhì)量”

溫度/(

①寫出400-600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是

【答案】

①CaCzO盤?直00CaCO3+COT

②CaC2O#H2。熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔

【解析】①M(CaC2O4?H2O)=146g皿0「，1molCaC2O4-H2O,質(zhì)量為146g,當(dāng)剩余質(zhì)量為128g時，質(zhì)

量減少了18g,即減少ImolEhO,結(jié)合題圖知，在400℃時，固體的化學(xué)式為CaCzCU;當(dāng)剩余質(zhì)量為100

g時，質(zhì)量又減少了28g,即減少1molCO,CaCzCU失去1個CO后變成CaCCh，所以在400℃至600℃

時發(fā)生的反應(yīng)為CaCzCU乜望CaCO3+COt?

13.[2019?全國卷I,27(5)]采用熱重分析法測定硫酸鐵銹晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150。。時

失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵鍍晶體的化學(xué)式為。