四川省成都新津為明學校2024-2025學年高二化學上學期期中測試試題

PAGEPAGE4四川省成都新津為明學校2024-2025學年高二化學上學期期中測試試題總分：100分時間：90分鐘一、單選題（每個小題只有一個正確選項，每題2分，共20小題，40分）1.水溶液呈酸性的是（）A.NaCl B. C.HCOONa D.2.下列屬于堿，又是弱電解質的是（）A.純堿 B.一水合氨 C.氯水 D.火堿3.某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是()A.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值B.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離C.該碳酸飲料中水的電離受到抑制D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了的溶解度4.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電實力隨滴入溶液體積變更的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A．①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a、d兩點對應的溶液均顯中性5.20mL0.1000mol·L-1氨水用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是()A.該中和滴定相宜用酚酞作指示劑B.兩者恰好中和時,溶液的pH=7C.達到滴定終點時,溶液中:D.當?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中6.為了除去酸性溶液中的,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是()A. B.NaOH C. D.7.常溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的為()①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1A.②③ B.②④ C.①③ D.③④8.用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列狀況會使鹽酸的物質的量濃度偏低的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，干脆注入標準濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，干脆裝入未知濃度的鹽酸9.與純水的電離相像，液氨中也存在微弱的電離：2NH3NH4++NH2—。據(jù)此推斷，以下敘述錯誤的是()A.液氨中含有等粒子B.肯定溫度下，液氨中是定值C.液氨中電離達到平衡時，D.只要不加入其他物質，液氨中10.下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A.HCl B. C. D.HClO11.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是()①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中水電離出的H+的濃度為1×10-12mol/L②反應前，一元堿BOH其溶液中溶質物質的量濃度肯定大于0.01mol/L③反應后，溶液中離子濃度大小排列依次肯定是④反應后，混合溶液中HA與A﹣的濃度總和等于0.01mol/L．A.①② B．①③ C．②④ D．①②④12.為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④13.肯定溫度，在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O22O3,該條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標記是(

)A.單位時間內生成2molO3,同時消耗3molO2

B.O2的消耗速率0.3mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2mol·L-1·s-1

C.容器內,2種氣體O3、O2濃度相等

D.氣體密度不再變更14.下列事實能用勒夏特列原理來說明的是()A．被氧化為，往往須要運用催化劑：B．500℃溫度比室溫更有利于合成氨反應：＜0C．平衡混合氣體加壓后顏色加深：2HI(g)D．試驗室采納排飽和食鹽水的方法收集氯氣：15.為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖1、圖2所示的試驗。下列敘述中不正確的是()A.圖1所示試驗可通過視察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.若圖1試驗中反應速率為①>②，則肯定說明比對分解催化效果好C.用圖2所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖2所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗活塞。將注射器活塞拉出肯定距離，一段時間后松開活塞，視察活塞是否回到原位16.下列事實：①溶液呈酸性；②長期施用化肥會使土壤酸性增加，發(fā)生板結；③配制溶液時，用稀鹽酸溶解固體；④NaHS溶液中；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥蒸干溶液，往往得不到固體。其中與鹽類的水解有關的有()A.僅①②③⑤ B.僅②③④⑤⑥ C.僅①④⑤⑥ D.僅①②③④⑤17.依據(jù)如表供應的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是()化學式電離常數(shù)HCNA. B.C. D.18.把下列物質的水溶液蒸干并灼燒，能得到原物質的是()A. B. C. D.19.下圖表示()A.中和反應 B.水解反應 C.電離 D.取代反應20.將H2和CO以＝2的方式充入1L的恒容密閉容器中，肯定條件下發(fā)生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，測得CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變更關系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的B.壓強大小：C.在316℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.25D.若在p3和316℃時，起始＝3，則達到平衡時，CO轉化率大于50%二、填空題（12分）21.近年來我國大力加強溫室氣體催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產探討，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題：（1）已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)寫出催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：___________。（2）為提高的產率，理論上應采納的條件是___________（填序號）。a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d低溫高壓（3）250℃時，在恒容密閉容器中由催化氫化合成，如圖為不同投料比[]時某反應物X的平衡轉化率的變更曲線。反應物X是_________（填“”或“”）。（4）250℃時，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入和催化劑，10min時反應達到平衡，測得。①前10min內的平均反應速率_________。②化學平衡常數(shù)________。③催化劑和反應條件與反應物的轉化率和產物的選擇性高度相關。限制相同投料比和相同反應時間，四組試驗數(shù)據(jù)：得到如下試驗編號溫度/K催化劑的轉化率/%甲醇的選擇性/%A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產甲醇的最優(yōu)條件為_________（填試驗編號）。三、推斷題（26分）22.已知反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題:（1.）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,_________(填“>”“<”或“=”)0。（2.）830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率,則6s時c(A)=___________,C的物質的量為__________mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉化率為____________,假如這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉化率為_____________。（3.）推斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為()A.壓強不隨時間變更B.氣體的密度不隨時間變更C.c(A)不隨時間變更D.單位時間里生成C和D的物質的量相等（4.）1200℃時反應的平衡常數(shù)的值為______________。23.（1）聯(lián)氨（）是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相像，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為。（已知：），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。（2）0.20mol/L的小蘇打溶液中各離子濃度由小到大的依次是________________________________________（3）如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變更曲線（25°C）。H2A的電離平衡常數(shù)＝，溶液pH＝7時，＝。四、試驗題（22分）24.某學生用標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：試驗編號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18（1）滴定時可用的指示劑是。A.品紅溶液 B.酚酞試液 C.石蕊試液D.甲基橙試液（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采納操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充溢堿液。（3）滴定操作時，左手右手眼睛應凝視。（4）若選擇酚酞為指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是。（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝，對測定結果的影響是（填“偏高”“偏低”或“不影響”）。（6）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為（保留四位有效數(shù)字）。25.工業(yè)生產中用生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A:對于反應A,下圖是4種投料比[,分別為1:1、2:1、4:1、6:1]下,反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。1.曲線對應的投料比是__________。2.當曲線、、對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時,對應的反應溫度與投料比的關系是_________________________________________。3.投料比為2:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中的物質的量分數(shù)是____________。期中考試化學參考答案選擇題答案：1-5BBACC6-10DDCCA11-15BBBDB16-20BDCBD答案：（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（2）d（3）（4）①0.225②③B22.答案：1.;<2.0.022;0.09;80%;80%3.C4.2.523.答案：（1