江蘇省淮安市2024-2025學年高二化學上學期入學調研試題A

PAGEPAGE152025屆高二入學調研試卷化學（A）留意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題。1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指CO2的排放總量和削減總量相當。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是A．風能發(fā)電 B．糧食釀酒 C．燃煤脫硫 D．石油裂化【答案】A【解析】風能發(fā)電是由風能轉化為電能沒有二氧化碳的產生，A正確；B．(C6H10O5)n+nH2O

nC6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑糧食釀酒的過程是淀粉先轉化為葡萄糖，葡萄糖經發(fā)酵作用再轉化為酒精，有二氧化碳的排放，B錯誤；C．燃煤脫硫CaCO3=CaO+CO2↑，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4有二氧化碳的產生，C錯誤；D．石油裂化是將長鏈烴變?yōu)槎替湡N，燃燒產生的二氧化碳不會削減，D錯誤；答案選A。2．下列變更過程不屬于金屬冶煉的是A．電解氧化鋁 B．鐵礦石與焦炭在高溫下反應C．鐵在氧氣中燃燒 D．鋁粉與二氧化錳在高溫下反應【答案】C【解析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質。A．電解氧化鋁冶煉鋁，故A符合金屬冶煉的原理；B．鐵礦石與焦炭在高溫下反應生成鐵單質，故B符合金屬冶煉原理；C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故C不符合金屬冶煉原理；D．鋁粉與二氧化錳在高溫下反應生成錳金屬單質，故D符合金屬冶煉原理。3．向四個體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應時，按反應速率由大到小的排列依次正確的是甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應丁：500℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【答案】C。4．在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．A–x-n–24 D．A+x-n–24【答案】B【解析】陰離子中，核外電子總數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)。O原子中含有核外電子數(shù)=質子數(shù)=8，所以R中的質子數(shù)為，已知質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是A－x＋n＋24。答案選B。5．下列說法正確的是A．紅磷轉化為白磷，屬于物理變更B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．O2和O3分子式不同，結構相同D．單質硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體【答案】D【解析】A．白磷和紅磷是不同種物質，它們之間的相互轉化為化學變更，A錯誤；B．金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，與其有無導電性無關，B錯誤；C．O2和O3化學式不同，結構也不同，是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤；D．S2、S4、S6是硫元素組成的不同單質，互為同素異形體，D正確；答案選D。6．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg猛烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgC氧化性：HClO＞H2CO3金屬性：Cl＞CD熱穩(wěn)定性強弱：HBr＞HI非金屬性：Br＞IA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．依據與水反應的猛烈程度可推斷元素金屬性強弱，故A不符合題意；B．依據最高價氧化物對應的水化物堿性強弱可推斷元素金屬性強弱，故B不符合題意；C．應當依據最高價氧化物對應的水化物酸性強弱來推斷元素非金屬性強弱，故C符合題意；D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，故D不符合題意。7．下列關于化合物的說法正確的是A．只含有共價鍵的物質肯定是共價化合物B．由兩種原子組成的純凈物肯定是化合物C．共價化合物熔化時破壞共價鍵D．熔融狀態(tài)下不導電的化合物肯定是共價化合物【答案】D【解析】A．只含有共價鍵的物質也可能是單質，A錯誤；B．由兩種原子組成的純凈物也可能是單質，如HD，B錯誤；C．大部分共價化合物熔化時不破壞共價鍵，如冰溶化破壞分子間作用力，C錯誤；D．熔融狀態(tài)下不導電的化合物肯定是共價化合物，D正確；故選D。8．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應是相互沖突的，不行能都發(fā)生C．一般玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料【答案】D【解析】A．硅酸鈉是一種礦物膠，可以把磨口玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不行以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，故A錯誤；B．碳酸的酸性大于硅酸，反應①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓能發(fā)生，反應②是在高溫下進行的，CO2為氣體，逸出可使平衡正向移動，促使反應接著進行，所以反應②能發(fā)生，故B錯誤；C．石英的成分是二氧化硅，石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，故C錯誤；D．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，晶體硅是良好的半導體材料，故D正確。9．某愛好小組利用如圖所示試驗裝置設計出了原電池，電流表指針偏轉。下列說法不正確的是：A．該裝置中鋁箔為負極B．電子從鋁箔流出，經電流表→活性炭→濾紙，回到鋁箔C．該裝置可以將化學能干脆轉化為電能D．該電化學裝置的總反應是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑【答案】B【解析】A．該裝置中鋁箔失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，故A正確；B．電子從鋁箔流出，經電流表→活性炭，但電子不能在濾紙上的電解質中傳導，故B錯誤；C．該裝置可以將化學能干脆轉化為電能，故C正確；D．該電化學裝置的總反應是鋁與酸反應生成氫氣：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正確；故選B。10．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下列有關說法正確的是A．如圖裝置可用于灼燒碎海帶B．可用淀粉溶液檢驗海帶灰浸出液中的碘元素C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．可以通過電解氯化鎂溶液獲得金屬鎂【答案】C【解析】A．灼燒固體須要在坩堝中進行，不能在燒杯中灼燒，故A錯誤；B．淀粉遇碘單質變藍，所以用淀粉溶液檢驗碘單質的存在，海帶灰浸出液中的碘元素為化合態(tài)的碘，不能用淀粉溶液干脆檢驗碘元素的存在，故B錯誤；C．海水淡化可分別鹽類物質與水，方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；D．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤。11．在“綠色化學工藝”中，志向狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率100%，不產生其他有毒物質，預防污染即防患于未然，從根本上消退污染。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥加聚反應A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．只有⑤⑥ D．只有④【答案】B【解析】高效的綠色有機合成反應應最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結合到目標分子中，如完全的加成反應、加聚反應、化合反應，達到零排放。①置換反應產物為二種，原子利用率低于100%；②化合反應產物只有一種，原子利用率為100%；③分解反應產物為兩種或兩種以上，原子利用率低于100%；④一般來說取代反應的產物為兩種，原子利用率低于100%；⑤加成反應產物只有一種，原子利用率為100%；⑥加聚反應產物只有一種，原子利用率為100%；符合題意的為②⑤⑥；選B。12．某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是A．該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和加聚反應B．1mol該有機物能與3molNa發(fā)生反應C．分子中含有兩種官能團D．在水溶液中，羧基和羥基均能電離出H+【答案】A【解析】A．該有機物含有、羥基，能發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應，故A正確；B．羧基、羥基均能與鈉反應，1mol該有機物能與4molNa發(fā)生反應，故B錯誤；C．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，3種官能團，故C錯誤；D．在水溶液中，羧基能電離出H+，但羥基不能，故D錯誤；故選A。13．下列關于乙烯與聚乙烯的說法，正確的是A．乙烯與聚乙烯都是純凈物B．乙烯通過加成聚合反應得到聚乙烯，聚乙烯也可以通過降解得到乙烯C．相同質量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所須要的氧氣質量也相同D．乙烯與聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．乙烯是純凈物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都屬于混合物，A錯誤；B．乙烯通過加成聚合反應得到聚乙烯，聚乙烯中是飽和碳原子、碳碳單鍵性質穩(wěn)定、難以降解，B錯誤；C．乙烯與聚乙烯的最簡式均為CH2，相同質量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所須要的氧氣質量也相同，C正確；D．乙烯含碳碳雙鍵、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是飽和碳原子、碳碳單鍵性質穩(wěn)定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。14．某試驗小組利用如下試驗裝置(加熱裝置未畫出)制備乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點分別為78.5℃、117.9℃、77℃。下列有關說法錯誤的是A．溫度計2的示數(shù)應限制為77℃B．試驗起先時，應關閉K2，打開K1，從A口通入冷凝水，然后進行加熱回流C．回流一段時間后，應關閉K1打開K2，從C口通入冷凝水，然后進行蒸餾D．為進一步提純乙酸乙酯，可向餾分中加入適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液，從下口放出的即為較純凈的乙酸乙酯【答案】D【解析】A．要蒸餾得到乙酸乙酯，則溫度計2的示數(shù)應限制為77℃，A正確；B．試驗起先時，先發(fā)生酯化反應，因為乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點較低、易揮發(fā)，故試驗需進行加熱回流，詳細操作為：關閉K2，打開K1，從A口通入冷凝水，進行加熱，B正確；C．回流一段時間后反應結束進行分別，乙醇、乙酸、乙酸乙酯互溶，故需蒸餾，詳細為：關閉K1打開K2，從C口通入冷凝水，然后進行加熱蒸餾，C正確；D．乙酸乙酯密度小于水，分液時，從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出的為較純凈的乙酸乙酯，D不正確；答案選D。15．肯定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變更時，表明反應A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥混合氣體的總質量⑦混合氣體的總體積A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．②⑥⑦【答案】B【解析】①A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)反應后的氣體的化學計量數(shù)之和減小，恒溫恒容條件下壓強與物質的量成正比，隨著反應進行，壓強減小，當混合氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故①選；②反應后氣體的總質量不變、容器體積不變，則混合氣體密度始終不變，不能據此推斷平衡狀態(tài)，故②不選；③隨著反應進行c(B)減小，當c(B)不變時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③選；④反應后的氣體的化學計量數(shù)之和減小，則隨著反應進行混合氣體物質的量減小，當混合氣體物質的量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故④選；⑤反應后氣體總質量不變、總物質的量減小，則混合氣體平均相對分子質量增大，當混合氣體平均相對分子質量不變時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故⑤選；⑥依據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量始終不變，不能據此推斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能據此推斷平衡狀態(tài)，故⑦不選；綜上所述，表明反應A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態(tài)的是①③④⑤，故選B。16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y的最高價氧化物對應水化物的堿性在短周期中最強，Z單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是A．原子半徑： B．簡潔氫化物的沸點：X＞WC．X與Y形成的化合物中只含離子鍵 D．ZX2能與堿反應，但不能與任何酸反應【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素，其中X、W同生族，則W為S元素，Y的最高價氧化物對應水化物的堿性在短周期中最強，則Y為Na元素，Z單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希瑒tZ為Si元素。A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：則原子半徑Y(Na)最大，A錯誤；B．水蒸氣間有氫鍵，硫化氫存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故簡潔氫化物的沸點：X＞W，B正確；C．X與Y形成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，C錯誤；D．ZX2(SiO2)能與堿反應，也能與HF反應，D錯誤；答案選B。二、非選擇題。17．I.甲烷(CH4)是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，已知部分共價鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C-HH-OCOH-H鍵能/(kJ?mol-1)4154631076436請回答下列問題：（1）由CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)_______(填“汲取”或“放出”)的熱量為_______kJ；請用電子式表示H2O的形成過程：_______。（2）T℃下，在起始容積為2L的恒壓密閉容器中通入1molCH4(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。若達平衡狀態(tài)時容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則達平衡時CH4的轉化率為_______，CO的體積分數(shù)為_______(計算結果保留一位小數(shù))。II.將肯定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。（3）下列能推斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填選項)；A．密閉容器中氨氣的物質的量不變 B．2v正(NH3)=v逆(CO2)C．容器中NH3的體積分數(shù)保持不變 D．密閉容器中總壓強保持不變（4）能使該反應的反應速率增大的是_______(填選項)A．剛好分別出CO2氣體 B．適當上升溫度C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑【答案】（1）汲取202（2）50%0.2（3）AD（4）BD【解析】（1）CH4(g)和H2O(g)合成1molCO(g)和3molH2(g)反應熱ΔH=415×4+463×2-1076-436×3=202kJ/mol，即汲取了202kJ的熱量；H2O的形成過程：。（2）T℃下，恒壓密閉容器中，氣體物質的體積比等于物質的量比，設達平衡狀態(tài)時CH4轉化了mol，則CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)起始(mol)1100轉化(mol)3平衡(mol)1-1-3衡狀態(tài)時容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則有=1.5，解得=0.5，平衡時CH4的轉化率=×100%=50%，CO的體積分數(shù)==≈0.2。（3）密閉容器中氨氣的物質的量隨反應正向進行而增加，隨反應逆向進行而較少，當其不變即可推斷反應達到平衡，A項符合題意；由2v正(NH3)=v逆(CO2)得到v正(NH3):v逆(CO2)=1:2，與化學計量數(shù)之比不等，正逆反應速率不等，B項不能推斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)；該反應體系中只有生成物是氣態(tài)物質，且只置固態(tài)反應物于密閉容器中，生成物NH3和CO2的比值是固定值，容器中NH3的體積分數(shù)始終不變，但容器中總壓強隨反應正向進行而增加，隨反應逆向進行而較少，故C項不能推斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)，D項可以。故答案選擇AD。（4）欲使該反應的反應速率增大，可采納適當上升溫度、選擇高效催化劑等方法；分別出CO2氣體使平衡正向移動，但反應速率不會增加，加入少量NH2COONH4(s)也不會增加反應速率。故答案選擇BD。18．氮及其化合物在化肥、醫(yī)藥、材料和國防工業(yè)中具有廣泛應用。回答下列問題：(1)氮元素在周期表中的位置為_______，N2的電子式為_______。(2)自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻。寫出試驗室制備氨氣的方程式_______。(3)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以、為電極反應物，以為電解質溶液制造出一種既能供應電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。①a電極是該電池的_______(填正極或者負極)；該電池正極的電極反應式是_______。②該電池在工作過程中H+的濃度將不斷_______(填增大或減小)，假設放電過程中電解質溶液的體積不變，當溶液中H+的物質的量變更時，理論上電池能為外電路供應___mol電子?！敬鸢浮科浯沃芷诘赩A族2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O正極N2+8H++6e-=2NH減小2.4【解析】(1)氮元素原子序數(shù)為7，核外電子排布為2、5，位于其次周期VA族，氮氣的電子式為：；(2)試驗室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)①該電池的的原理為氮氣和氫氣在HCl做電解質的條件下發(fā)生反應最終生成氯化銨，a極區(qū)氮氣在電極上得電子反應還原反應，作正極，電極反應為：N2+8H++6e-=2，b極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，作負極，故答案為：正極；N2+8H++6e-=2NH；②該電池的總反應為：N2+2H++3H2=2NH，由總反應可知反應過程中消耗氫離子，溶液中H+的濃度減小，由反應可知每消耗2mol氫離子，轉移6mol電子，當溶液中H+的物質的量變更0.8mol時，轉移電子的物質的量為2.4mol，故答案為：減小；2.4。19．碘是人體必需的元素之一，海帶中含有豐富的碘元素。灼燒海帶獲得的海帶灰中，碘元素主要以形式存在。在試驗室中，從海帶灰中提取碘的流程如下：回答下列問題：（2）指出上述提取碘的過程中有關試驗操作的名稱：步驟②___________，步驟⑤________；（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式：___________；（4）步驟②中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是___________(填編號)；A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯（5）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：___________，在此反應中，每生成轉移___________mol電子；（6）上述流程中，含的水溶液經3步轉化為含的懸濁液，主要目的是___________。【答案】（1）坩堝（2）萃取分液過濾（3）（4）CD（5）0.025（6）富集碘元素【解析】海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，加入稀硫酸酸化的雙氧水氧化碘離子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氫氧化鈉汲取得到含碘離子和碘酸根離子的溶液，稀硫酸酸化得到含單質碘的懸濁液，最終得到碘。（1）固體灼燒須要坩堝，試驗室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝等；（2）步驟②得到含碘的有機溶液，屬于萃取分液，步驟⑤是從懸濁液中得到單質碘，屬于過濾；（3）步驟①中雙氧水氧化碘離子，發(fā)生反應的離子方程式為；（4）A.酒精和水互溶，不能作萃取劑；B.醋酸和水互溶，不能作萃取劑；C.單質碘易溶于有機溶劑四氯化碳中，可作萃取劑；D.單質碘易溶于有機溶劑苯中，可作萃取劑；答案選CD；（5）步驟④中碘酸根氧化碘離子，發(fā)生反應的離子方程式為，在此反應中，每生成3mol碘，轉移5mol電子，的物質的量是3.81g÷254g/mol＝0.015mol，則轉移＝0.025mol電子；（6）由于海水中碘的含量較低，則含的水溶液經3步轉化為含的懸濁液，主要目的是富集碘元素。20．有機化合物A的相對分子質量是28的烴，B和D都是日常生活食品中常見的有機物。它們的轉化關系如圖所示：請回答下列問題：（1）石油通過_______(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)可獲得A。（2）①的反應類型為_______，D分子中所含官能團的名稱為_______。丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結構簡式為_______。（3）反應④的化學方程式為：_______，該反應中，濃硫酸所起的作用是_______。（4）以淀粉為原料經反應⑤、⑥也可制得B，下列說法正確的是_________a.淀粉屬于糖類，糖類都是高分子化合物b.反應⑤⑥都屬于水解反應c.淀粉水解的最終產物可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗【答案】（1）裂解（2）加成反應羧基（3）催化劑和吸水劑（4）c【解析】由圖知、B為乙醇、D是乙酸，B(乙醇)催化氧化得到C、C進一步氧化為D(乙酸)，則C為乙醛，有機化合物A的相對分子質量是28的烴，催化作用下、A和水反應生成乙醇，則A為乙烯，石油經過裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，則E為葡萄糖；（1）石油裂解是以比裂化更高的溫度，使石油分餾產品中的長鏈烴(包括石油氣)斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。則石油通過裂解可獲得A。（2）①為A(乙烯)和水反應生成乙醇，則反應類型為加成反應，D(乙烯)分子中所含官能團的名稱為羧基。丙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，聚丙烯的結構簡式為。（3）反應④為乙酸和乙醇的酯化反應。化學方程式為：，該反應中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑。（4）a．淀粉