專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（知識(shí)梳理專題過(guò)關(guān)）-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【思維導(dǎo)圖】【考點(diǎn)串講】考點(diǎn)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒微粒的性質(zhì)1、“小”：微粒很小，肉眼看不見。其質(zhì)量和體積都很小。2、“動(dòng)”：微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。3、“隙”：微粒之間有一定的空隙：一般情況下，氣體微粒間空隙較大，液體固體微粒間空隙較小。二、分子1、概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3、發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，分子的化學(xué)性質(zhì)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，生成了新的分子，不再保持原分子的化學(xué)性質(zhì)。4、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。三、原子1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):（1）金屬：Mg、Fe；（2）稀有氣體：He、Ne；（3）非金屬固體：P、S。3、原子結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）4、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。6、相對(duì)原子質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是“1”常省略不寫；（2）近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。四、離子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2、離子分類：（1）陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。（2）陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。3、書寫：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)，數(shù)值為1時(shí)省略不寫。4、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，例如：氯化鈉等。質(zhì)子中子原子核質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子考點(diǎn)2、組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素與元素符號(hào)1、定義：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。2、元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C12、C13、C14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。3、分類：（1）金屬元素：“钅”（金和汞除外）字旁；最外層電子數(shù)13；（2）非金屬元素：“氣”“氵”“石”字旁；最外層電子數(shù)47；（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)8（He：2個(gè)）；4、元素與原子的區(qū)別：元素是宏觀概念，表示物質(zhì)的組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子是微觀概念，表示物質(zhì)的構(gòu)成，既可以講種類，也可以講個(gè)數(shù)。5、元素符號(hào)的書寫原則：“一大二小”：即一個(gè)字母的大寫，二個(gè)字母的第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫。6、元素符號(hào)的意義：（1）宏觀：表示一種元素。（2）微觀：表示一個(gè)原子。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。注意：元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義，不再表示某元素。7、物質(zhì)分類：（1）單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，例如氮?dú)狻⒔饎偸?。?）化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，例如水、二氧化硫。（3）氧化鎂、四氧化三鐵等由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧，這樣的化合物是氧化物。二、自然界中元素的存在1、地殼中含量前五位元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣。2、人體中元素含量是氧、碳、氫。3、海水中元素含量是氧、氫、氯、鈉、鎂。4、太陽(yáng)上最豐富的元素是氫，其次是氦。三、元素與人體健康1、鈣Ca：缺鈣幼年：佝僂病、發(fā)育不良；老年：骨質(zhì)疏松、容易骨折。2、鐵Fe：缺鐵會(huì)引起貧血。3、鋅Zn：缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥。4、硒Se：缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒。5、碘I：缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大?？键c(diǎn)3、物質(zhì)的組成一、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成。2、意義（1）宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成。（2）微觀：表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成。3、書寫（1）單質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號(hào)表示化學(xué)式。例如：金屬單質(zhì)：Fe；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)：P；稀有氣體單質(zhì)：He。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號(hào)和右下角的數(shù)字表示。例如：氧氣O2、氮?dú)釴2。化合物：氧化物的化學(xué)式：如：CO2、SO2、P2O5。小結(jié)：氧元素在后，另一種元素在前。金屬元素和非金屬組成的化合物：如：NaCl、KCl。小結(jié)：金屬元素在前，非金屬元素在后。4、化合物讀法兩種元素組成的化合物的名稱，讀作某化某，例如NaCl氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如CO2二氧化碳。二、化合價(jià)1、化合價(jià)規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素化合價(jià)為0；2、表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，先寫正負(fù)號(hào)，再寫數(shù)值，數(shù)值是1時(shí)，不省略。3、常見元素化合價(jià)：K、Na、Ag、H是+1價(jià)；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2價(jià)；Al是+3；O是2價(jià)，F(xiàn)e是+2或+3，Cl是1最常見，單質(zhì)0價(jià)永不變。原子團(tuán)SO4CO3NO3OHNH4名稱硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根化合價(jià)2價(jià)2價(jià)1價(jià)1價(jià)+1價(jià)離子符號(hào)SO42CO32NO3OHNH4+三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和。2、元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比。3、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【專題過(guò)關(guān)】一、單選題1．（2022·湖北襄陽(yáng)中考）端午節(jié)是我國(guó)傳統(tǒng)佳節(jié)，有佩帶香囊的習(xí)俗。很遠(yuǎn)就可以聞到香囊的香味，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是（）A．分子不斷運(yùn)動(dòng) B．分子很小C．分子有間隔 D．分子不可分【答案】A【解析】很遠(yuǎn)就可以聞到香囊的香味，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，引起香味的分子四處擴(kuò)散。故選A。2．（2022·遼寧鞍山中考）2000L的氧氣加壓后能裝入容積為20L的鋼瓶中，用分子觀點(diǎn)解釋正確的是（）A．分子的體積變小了 B．分子間間隔變小了C．分子的質(zhì)量變小了 D．分子的數(shù)目變少了【答案】B【解析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。將2000L的氧氣加壓裝入容積為20L的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。故選B。3．（2022·湖南益陽(yáng)中考）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（）A．水分子 B．氫原子 C．氫原子和氧原子 D．氧原子【答案】A【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。故選A。4．（2022·山東青島中考）下列是四種物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖（“”“”分別表示不同元素的原子），其中表示混合物的是（）A． B．C．D．【答案】A【解析】A、由和兩種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A正確；B、由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B不正確；C、由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C不正確；D、由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不正確。故選A。5．（2022·山西晉中中考）“等一簾煙雨，候十里春風(fēng)”，是對(duì)二十四節(jié)氣中“雨水”的形象描述。隨著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是（）A．每個(gè)水分子體積變大 B．水分子分解加快C．每個(gè)水分子質(zhì)量增大 D．水分子數(shù)目增多【答案】D【解析】A、空氣中濕度變大，水分子增多，但水分子本身沒(méi)變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、空氣中水的含量增多但水未發(fā)生化學(xué)變化所以水分子沒(méi)有分解，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、每個(gè)水分子的質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、空氣中濕度大的原因是水含量增多，水分子的數(shù)目增多，選項(xiàng)正確。故選D。6．（2022·江蘇淮安九年級(jí)期中）2022年2月在北京舉辦了第24屆冬季奧運(yùn)會(huì)。下列做法從微觀角度解釋不合理的是（）A．開幕式上舞臺(tái)云霧——干冰升華，分子間隔發(fā)生改變B．運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上用水造冰——溫度降低，分子停止運(yùn)動(dòng)C．奧運(yùn)村中日常消毒——消毒液揮發(fā)，分子在不斷運(yùn)動(dòng)D．天然氣公交車出行——天然氣燃燒，分子種類發(fā)生改變【答案】B【解析】A、干冰升華二氧化碳分子間間隔變大，二氧化碳由固體變?yōu)闅怏w，正確；B、溫度降低，水分子間間隔變小，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，但水分子依然在不斷運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)誤；C、消毒液揮發(fā)是因?yàn)橄疽悍肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，正確；D、天然氣燃燒，主要成分甲烷燃燒生成水和二氧化碳，甲烷分子和氧氣分子變?yōu)樗肿雍投趸挤肿樱肿臃N類發(fā)生改變，正確。故選B。7．（2022·陜西中考）從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)科學(xué)的重要特征。下列物質(zhì)中含有多種分子的是（）A．甲烷 B．空氣 C．冰水 D．黃金【答案】D【解析】A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；D、甲烷由甲烷分子構(gòu)成的，符合題意；故選D。8．（2022·山東泰安中考）下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（）A．氫氧化鉀 B．鋁 C．金剛石 D．甲烷【答案】B【解析】A、甲烷由甲烷分子構(gòu)成，甲烷中只有一種分子，故A不符合題意；B、空氣是由氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等組成的，氮?dú)庥傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成，氧氣由氧氣分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，所以空氣中含有多種分子，故B符合題意；C、冰是水的固體，冰水中只含有水分子，故C不符合題意；D、黃金是由金原子構(gòu)成的，不含有分子，故D不符合題意。故選B。9．（2022·江蘇揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石【答案】B【解析】A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，不符合題意；B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選B。10．（2022·廣西貴港中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、第一層只能容納2個(gè)電子，已經(jīng)穩(wěn)定，選項(xiàng)不符合題意；

B、第二層最多容納8電子，該原子容易得到1個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；C、要變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易失去最外層的1個(gè)電子，選項(xiàng)不符合題意；

D、已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不符合題意。故選B。11．（2022·遼寧盤錦中考）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無(wú)中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開化學(xué)變化，原子是可以再分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）失去1個(gè)電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說(shuō)法正確。故選D。12．（2022·湖北天門中考）如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．①和②化學(xué)性質(zhì)相似 B．它們表示三種元素C．表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③ D．表示陽(yáng)離子的是②【答案】C【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)為最外層電子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，②與③的化學(xué)性質(zhì)相似，不符合題意；B、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子歸為一種元素，①②為一種元素，不符合題意；C、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子（第一層為2個(gè)電子），②與③為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意；D、陽(yáng)離子指的是與原子失去電子得到的帶正電的離子，②為O2，是陰離子，不符合題意。故選C。13．（2022·貴州遵義中考）鍶是人體不可缺少的微量元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鍶是一種金屬元素 B．鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38C．鍶的元素符號(hào)是Sr D．鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62g【答案】D【解析】A、由元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示該元素的名稱，鍶是金字旁，所以鍶是一種金屬元素，故A正確；B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序數(shù)，即鍶的原子序數(shù)為38，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=38，所以鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，故B正確；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符號(hào)，即鍶的元素符號(hào)是Sr，故C正確；D、由元素周期表中的一格可知，漢子下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，即鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，通常省略，不是克，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（2022·四川成都中考）人體中有50多種元素，含量如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．人體中氫元素含量約為10%B．含量最高的金屬元素是鈉C．人體中微量元素共有10種D．缺鐵會(huì)引起骨質(zhì)疏松【答案】A【解析】A、由圖可知，人體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為10%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由圖可知，人體中含量最高的金屬元素為鈣元素，而不是鈉元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、低于人體體重0.01%的元素是微量元素，人體常量元素由11種，其他組成人體的元素為微量元素，微量元素多于10種，錯(cuò)誤；D、人體缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。15．（2022·寧夏銀川九年級(jí)期中）對(duì)于構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不同種原子可以構(gòu)成不同的分子，同種原子也可以構(gòu)成不同種分子B．構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．當(dāng)原子得失電子形成離子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變D．同一種元素的兩種粒子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同【答案】B【解析】A、不同種原子可以構(gòu)成不同的分子，同種原子也可以構(gòu)成不同種分子，例如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故A不符合題意；B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，不是原子，故B符合題意；C、原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)原子得失電子形成離子后，最外層電子數(shù)發(fā)生變化，其化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變，故C不符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以同一種元素的兩種粒子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，故D不符合題意。故選B。16．（2022·山東煙臺(tái)九年級(jí)期中）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．微粒觀：過(guò)氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成的B．元素觀：過(guò)氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的C．結(jié)構(gòu)觀：過(guò)氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)閮烧叩姆肿訕?gòu)成不同D．轉(zhuǎn)化觀：過(guò)氧化氫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為水【答案】A【解析】A、過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫分子由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故A符合題意；B、過(guò)氧化氫由氫元素和氧元素組成，水也由氫元素和氧元素組成的，故B不符合題意；C、分子不同性質(zhì)不同，過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，所以過(guò)氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同，故C不符合題意；D、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解能生成水和氧氣，故D不符合題意。故選A。17．（2022·浙江舟山九年級(jí)期中）下列科學(xué)史內(nèi)容中，不正確的是（）A．拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了氧氣在空氣中約占總體積的的結(jié)論B．湯姆生提出了一個(gè)原子模型：認(rèn)為正電荷均勻分布球體內(nèi)，電子鑲嵌其中C．盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出原子核占了原子內(nèi)部的大部分體積和幾乎全部質(zhì)量D．波爾將盧瑟福的原子模型改進(jìn)，認(rèn)為電子只能運(yùn)動(dòng)在某些特定的軌道上【答案】C【解析】A、二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫首先用定量的方法研究了空氣的成分，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他得出了空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的的結(jié)論，正確；B、1897年，湯姆生提出了一個(gè)原子模型：原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中，正確；C、盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型理論認(rèn)為，原子核位于原子中心，雖然占有空間體積非常小，但原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)，錯(cuò)誤；D、1913年，丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)，正確。故選C。18．（2022·黑龍江蘭西九年級(jí)期中）《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)的是（）A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C．中子數(shù)、最外層電子數(shù) D．最外層電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)【答案】B【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故決定元素種類的粒子是質(zhì)子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。故選B。19．（2022·河北秦皇島九年級(jí)期中）已知碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127，其原子核內(nèi)有74個(gè)中子，則碘原子核外的電子數(shù)為（）A．74 B．53 C．54 D．72【答案】B【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127，其原子核內(nèi)有74個(gè)中子，，碘原子的質(zhì)子數(shù)為，則碘原子核外的電子數(shù)為53。故選B。20．（2022·陜西紫陽(yáng)九年級(jí)期中）下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（）A．2H：兩個(gè)氫元素B．H2O：一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子C．2Fe3+：兩個(gè)鐵離子D．：一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷【答案】A【解析】A、標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，2H中的“2”表示2個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目，H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，2Fe3+中的“2”表示兩個(gè)鐵離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，中的“2”表示一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選A。二、填空題21．（2022·內(nèi)蒙古赤峰九年級(jí)期中）請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。（1）分析圖一得出：①表示的微粒名稱是_______；②表示的微粒名稱是_______；（2）圖二是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易____（填“得”或“失”）電子，變成________（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。（3）已知原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期序數(shù)相同，則硫元素在元素周期表中排在第____周期?！敬鸢浮浚?）原子；原子核（2）得；陰離子（3）三【解析】（1）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子可構(gòu)成分子，分子可分為原子，原子可通過(guò)得失電子變?yōu)殡x子，故①表示的微粒名稱是原子；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故②表示的微粒名稱是原子核；（2）由圖可知，硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，形成陰離子；（3）已知原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期序數(shù)相同，硫原子核外有3個(gè)電子層，則硫元素在元素周期表中排在第三周期。22．（2022·吉林長(zhǎng)春九年級(jí)期中）下圖是氧元素、鋁元素在周期表中的位置及有關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧元素的原子序數(shù)為_______；鋁元素屬于_______元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）屬于鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____（填“丙”或“丁”）：（3）氧元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是。A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同【答案】（1）8

；金屬（2）?。?）B【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故氧元素的原子序數(shù)為8；由“金”字旁可知，鋁元素屬于金屬元素；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鋁的原子序數(shù)為13，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，鋁離子是鋁原子失去最外層3個(gè)電子后形成的，故鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，故屬于鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖的是丁；（3）A、同種元素的微粒中子數(shù)不一定相同，如C12和C14，不符合題意；B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故氧元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，符合題意；C、同種元素相對(duì)原子質(zhì)量不一定相同，如C12和C14，不符合題意；D、同種元素的微粒電子數(shù)不一定相同，如氧原子和氧離子，不符合題意。故選B。23．（2022·遼寧鞍山中考）圖1是碘元素在元素周期表中的信息，圖2是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）碘原子的質(zhì)子數(shù)是：_______。（2）圖2中屬于離子的是_______（填字母序號(hào)，下同）。（3）圖2中化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______。（4）圖2中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_______。【答案】（1）53（2）C（3）BD（4）AC【解析】（1）由圖1可知碘的原子序數(shù)為53，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以碘原子的質(zhì)子數(shù)是53；（2）離子是原子得失電子形成的，所以當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)的為離子，由圖2可知C中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽(yáng)離子，故填：C；（3）原子的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，由圖2可知BD的最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似；（4）最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由圖2可知具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AC。24．（2022·吉林長(zhǎng)春中考）我國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了“鈣”等化學(xué)元素的漢語(yǔ)名稱。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：（1）鈣元素的原子序數(shù)為______。（2）鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（3）鈣元素屬于_____（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素。（4）碳酸鈣是一種重要的含鈣化合物，請(qǐng)寫出碳酸鈣的一種用途____________?！敬鸢浮浚?）20（2）40.08（3）金屬（4）作補(bǔ)鈣劑【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈣元素的原子序數(shù)為20；（2）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；（3）由“金”字旁可知，鈣元素屬于金屬元素；（4）碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑。25．（2022·遼寧營(yíng)口中考）下圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答問(wèn)題。（1）圖1中氬的相對(duì)原子質(zhì)量是______，硫元素的原子序數(shù)為______；（2）X元素名稱_______；（3）圖2中與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是_____（填字母序號(hào)，下同）；（4）圖2所示粒子共表示____種元素，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是____。【答案】（1）39.95；16（2）氯元素（3）A（4）三；D【解析】（1）以氬的單元格為例：18—表示原子序數(shù)，Ar—表示元素符號(hào)，氬—表示元素名稱，39.95—表示相對(duì)原子質(zhì)量；所以氬的相對(duì)原子質(zhì)量是39.95；由硫的單元格可知硫元素的原子序數(shù)為16；（2）由元素周期表可知：X為第17號(hào)元素，是氯元素；（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似，硫元素的最外層電子數(shù)為6，所以與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是A；（4）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，所以共有三種元素；當(dāng)原子只有一個(gè)電子層時(shí)，最外層電子數(shù)為2是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)?shù)诙踊虻谌龑訛樽钔鈱訒r(shí)，最