山東省聊城市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析

聊城二中2023級(jí)高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.測試范圍：暑假作業(yè)4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)知識(shí)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅B.“天問一號(hào)”火星車使用的保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.三星堆二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國考古學(xué)、青銅文化史上的諸多空白。青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)D.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉——太陽能電池帆板，其核心材料為晶體硅，故A正確；B．納米氣凝膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．三星堆二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像，表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，故C正確；D．北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為晶體硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2.對乙烯的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.乙烯的電子式為 B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子在空間上是平面結(jié)構(gòu) D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯分子中碳原子間形成兩對共用電子對，電子式：，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子6個(gè)原子在一個(gè)平面上，C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列有關(guān)說法不正確的是A.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子B.疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)C.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果D.甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而纖維素、蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．高溫使蛋白質(zhì)變性，疫苗需要冷藏儲(chǔ)運(yùn)，B正確；C．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，可防止亞鐵被氧化，則能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，C正確；D．甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，D正確；故選A。4.下列說法正確的是A.CO、NO、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.明礬在水中生成的膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行消毒C.、或都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、、都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】【詳解】A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；B.明礬在水中生成的Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行凈化，故B錯(cuò)誤；C.NO2或SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，Na2O2是強(qiáng)氧化性漂白，因此原理不同，故D正確。綜上所述，答案為D。5.下列化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示的是A.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B.水蒸氣變成液態(tài)水C常溫下，晶體研細(xì)后與晶體反應(yīng)D.加熱石灰石生成生石灰【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖象符合，A正確；B．水蒸氣變成液態(tài)水放熱，但不屬于化學(xué)變化，與圖象不吻合，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不吻合，C錯(cuò)誤；D．加熱石灰石生成生石灰的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖象不吻合，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B.測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量【答案】C【解析】【詳解】A、如果反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度不同，無法計(jì)算反應(yīng)初始溫度，從而增大誤差，所以反應(yīng)前酸堿溶液的溫度相同，誤差較小，故A正確；B、溫度計(jì)要一直插在溶液中，觀察最高溫度，故B正確；C、分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D、了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸（堿）適當(dāng)過量，故D正確。故選C。7.在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.71kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=＋1366.7kJ·mol1B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=1366.7kJ·mol1C.C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)ΔH=29.71kJ·mol1D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=29.71kJ·mol1【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為“”，A錯(cuò)誤；B．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則1mol(46g)C2H5OH燃燒放出的熱量為1366.7kJ，B正確；C．1gC2H5OH燃燒放出29.71kJ熱量，則molC2H5OH的質(zhì)量為23g，燃燒放出熱量應(yīng)為683.35kJ，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中1molC2H5OH，燃燒放出熱量應(yīng)為1366.7kJ，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。故答案選A。9.某溫度時(shí)，濃度均為的兩種氣體和，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z。充分反應(yīng)后，的濃度為的濃度為，生成氣體Z的濃度為。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式，4s后，△c(X2)=1mol?L10.4mol?L1=0.6mol?L1，△c(Y2)=1mol?L10.8mol?L1=0.2mol?L1，△c(Z)=0.4mol?L1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol?L1∶0.2mol?L1∶0.4mol?L1=3∶1∶2，故反應(yīng)為，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：，答案選D。10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大該反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【詳解】A.加入氯化鈉溶液，溶液的體積變大，則鹽酸的濃度減小，所以生成氫氣的速率變小，A錯(cuò)誤；B.鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C.加入少量草酸晶體則草酸濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，C正確；D.C為純固體，增加C的量對該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響，D錯(cuò)誤；答案選C。11.增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是（）A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B.H2+I22HIC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.N2+3H22NH3【答案】C【解析】【詳解】壓強(qiáng)的改變只對有氣體參加的反應(yīng)，而無氣體參加的反應(yīng)基本無影響，反應(yīng)A、B、D中都有氣體參與，只有反應(yīng)C中無氣體參與反應(yīng)，所以壓強(qiáng)對此反應(yīng)無影響，故答案為C。12.一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.和的體積比保持不變 D.每消耗的同時(shí)生成【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，又因?yàn)槿萜骱闳荩匀萜鲀?nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中NO2為紅棕色氣體，在恒容容器中，混合氣體顏色保持不變說明NO2的濃度已不再變化，則NO2的正逆反應(yīng)速率相等，即化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO3與NO以1:1體積比生成，所以在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)時(shí)SO3與NO體積比都是1:1，因此SO3與NO的體積比保持不變不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng)，不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為 B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯(cuò)誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫【答案】D【解析】【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。15.COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。)16.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.用水鑒別乙酸乙酯和乙醇B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷【答案】AD【解析】【詳解】A．乙醇能夠與水互溶，乙酸乙酯不溶于水，可以用水鑒別乙酸乙酯和乙醇，A正確；B．甲烷不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙烯能夠和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯，B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷，還會(huì)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，C錯(cuò)誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液，與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1，2二溴乙烷，D正確；故選AD。17.海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑A.①②③④⑤ B.②③ C.④⑤ D.①④⑤【答案】D【解析】【分析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M(fèi)是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯(cuò)誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。18.已知：①Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=351.1kJ·mol1②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=90.7kJ·mol1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓變是A.441.8kJ·mol1 B.254.6kJ·mol1 C.438.9kJ·mol1 D.260.4kJ·mol1【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，由①②可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則ΔH=(351.1kJ·mol1)(90.7kJ·mol1)=260.4kJ·mol1；故選D。19.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。①2(NH3)=(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A.②③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①2v(NH3)＝v(CO2)，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，故①不選；②該反應(yīng)是體積增大，壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能說明達(dá)到平衡，故②選；③根據(jù)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明達(dá)到平衡，故③選；④NH3(g)、CO2(g)的體積之比始終是2:1，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故④不選；⑤密閉容器中c(NH3)不變，各物質(zhì)的濃度不再改變能作為判斷平衡標(biāo)志，故⑤選；能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②③⑤；答案為A。20.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B.和總能量大于和的總能量C.該反應(yīng)的意義在于生成燃燒熱值更高的燃料，同時(shí)還可以分離處理以降低碳排放D.在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑【答案】AC【解析】【分析】由圖示可知甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)(a﹥0、b﹥0)，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，即為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即為放熱反應(yīng)：，總反應(yīng)為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由以上分析可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，其熱化學(xué)方程式為：，A正確；B．由以上分析可知，總反應(yīng)為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，為吸熱反應(yīng)，則1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，總反應(yīng)為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，該反應(yīng)生成了燃燒熱值更高的燃料氫氣，同時(shí)還可以分離處理CO2以降低碳排放，C正確；D．CO(g)在反應(yīng)中先生成后又消耗，CO(g)是中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤；故選AC。三、填空題(共4個(gè)題，滿分50分)21.I請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。①在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是______熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是______熱反應(yīng)。②根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該______其生成物的總能量(填“>”或“<”)。（2）下列過程中不一定放熱的是______(填字母)。a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應(yīng)e．酸堿中和（3）已知和反應(yīng)放熱，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填編號(hào))。①②③④Ⅱ．用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（4）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”或“不相等”)（7）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）①.放②.吸③.<（2）d（3）②（4）玻璃攪拌器（5）偏?。?）①不相等②.相等（7）偏小【解析】【分析】根據(jù)溫度計(jì)溫度變化來判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)；測量中和熱時(shí)，需要注意實(shí)驗(yàn)儀器的使用，以及實(shí)驗(yàn)裝置的完整性，同時(shí)也要注意實(shí)驗(yàn)時(shí)誤差對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；【小問1詳解】溫度計(jì)溫度升高，反應(yīng)放熱；溫度計(jì)溫度降低，反應(yīng)吸熱；b中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于其生成物的總能量；【小問2詳解】葡萄糖的氧化、炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但有少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故選d；【小問3詳解】根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)放熱，即，進(jìn)而推導(dǎo)出，則可以得出，故選②；【小問4詳解】根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器；【小問5詳解】大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；【小問6詳解】反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但因?yàn)橹泻蜔崾侵赶?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故若改用鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，實(shí)際放出的熱量是不與上述實(shí)驗(yàn)相等的，但中和熱是相等的；【小問7詳解】氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值。22.I．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是___________，原因是___________；A．B．C．D．（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___________；A.蒸餾水 B.固體 C.溶液 D.通入（3）若鹽酸溶液的體積是，圖中的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則，時(shí)間段平均反應(yīng)速率___________。(用和表示)Ⅱ．工業(yè)合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（4）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)___________(填“升高”或“降低”)，理由是___________。（5）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________，當(dāng)某時(shí)刻___________K(填“<”“>”或“=”)時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行。（6）時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“<”“>”或“=”)時(shí)的平衡常數(shù)?！敬鸢浮浚?）①.B②.反應(yīng)放熱溶液溫度升高，速率增大（2）AC（3）（4）①.降低②.正催化劑降低反應(yīng)的活化能（5）①.②.>（6）>【解析】【小問1詳解】曲線中t1～t2斜率最大，表明反應(yīng)速率最快，選擇B；原因是反應(yīng)放熱，溫度升高對反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度下降對反應(yīng)速率減小的影響，使反應(yīng)速率加快?！拘?詳解】該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀釋c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，A符合；溶液中Na+、Cl對該反應(yīng)無影響，加NaCl固體對反應(yīng)速率無影響，B不符合；NaCl溶液故相當(dāng)于加水稀釋，C符合；通入HCl會(huì)使c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，D不符合。故選AC?！拘?詳解】t1～t2時(shí)間段產(chǎn)生CO2為，所以v(HCl)==mol·L1·min1?！拘?詳解】該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)降低；理由是B點(diǎn)代表反應(yīng)的活化能，正催化劑降低反應(yīng)的活化能。【小問5詳解】該反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式為，某時(shí)刻的即是反應(yīng)體系的濃度商Q，當(dāng)Q>K時(shí)，反應(yīng)向左進(jìn)行?！拘?詳解】由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)>時(shí)的平衡常數(shù)。23.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同___________(填“是”或“否”)。（2）由實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為___________極，電極反應(yīng)式____________________________________________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作___________極，判斷依據(jù)除了鎂不與NaOH溶液反應(yīng)外，還可以根據(jù)其他組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：電流計(jì)指針偏向的電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：①另一電極材料的性質(zhì)；②____________________________________________。【答案】（1）否（2）①.負(fù)②.Al－3e－=Al3+(或2Al－6e－=2Al3+)③.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）①.負(fù)②.正（4）電解質(zhì)溶液的性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)原電池工作原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實(shí)驗(yàn)2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負(fù)極，故答案為：否；（2）鋁是活潑的金屬，實(shí)驗(yàn)3中Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al－3e－=Al3+；石墨作正極，氫離子放電，則總反應(yīng)式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案為：負(fù)；Al－3e－=Al3+；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生2Al+2NaOH+2