新教材高中化學(xué)模塊過關(guān)檢測2魯科版必修第一冊

模塊過關(guān)檢測(二)時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、選擇題(本題共10小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共20分)1．在常溫下，下列物質(zhì)中能用鋁槽車盛裝的是()①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸A．①②③ B．②③C．②④ D．③⑤答案B解析常溫下，F(xiàn)e、Al在濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化，利用此原理可用鋁槽車裝運濃H2SO4、濃HNO3。2．下列物質(zhì)的分別方法中，利用粒子大小差異的是()A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽答案A解析過濾是利用微粒大小不同進(jìn)行分別的方法，A正確；蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；氯化鈉在水中溶解度隨溫度改變不大，通過使水蒸發(fā)可以獲得氯化鈉固體，D錯誤。3．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是()選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬Fe(OH)3膠體CaOSO2答案D解析A項，氧化鋁是兩性氧化物，錯誤；B項，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，錯誤；C項，堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物，不是純凈物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，符合分類標(biāo)準(zhǔn)，正確。4．下列試驗裝置不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)答案D解析鈉與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)左側(cè)液面降低，右側(cè)液面上升，A不符合題意；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，B不符合題意；NO難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，可用排水法收集，C不符合題意；加熱時，小試管中溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在小試管中，通過視察澄清石灰水是否變渾濁比較二者穩(wěn)定性，D符合題意。5．某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉試驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充溢干燥的X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Y液體。下列組合能進(jìn)行噴泉試驗且最終液體確定能充溢整個燒瓶的是()X氣體Y液體ANO2水BHCl水CHCl和O2的混合氣體水DNH3和N2的混合氣體水答案B解析燒瓶中充溢干燥的X氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有Y液體，若能形成噴泉，則氣體應(yīng)極易溶于Y液體或氣體易與Y液體反應(yīng)；若液體不能充溢燒瓶說明氣體難溶于Y液體或與Y液體反應(yīng)生成難溶于水的氣體。A項，二氧化氮溶于水與水反應(yīng)，能形成噴泉，但二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮氣體難溶于水，液體不能充溢整個燒瓶，錯誤；B項，HCl極易溶于水，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，液體充溢整個燒瓶，正確；C項，氧氣難溶于水，液體不能充溢整個燒瓶，錯誤；D項，氮氣難溶于水，液體不能充溢整個燒瓶，錯誤。6.將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管中逸出的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體生成答案D解析由題意可知，氣體X為SO2與CO2的混合氣體，氣體Y為NO2，同時通入BaCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3會將SO2氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，最終逸出的氣體為CO2和NO，由于NO易被空氣中的O2氧化，因而在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體生成。7．類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中常常被采納，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過試驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化答案D解析CO2無還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，鎂與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B錯誤；CO2無漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯誤；常溫下，鐵和鋁在濃硫酸或濃硝酸中均鈍化，D正確。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有16NA個電子B．1mol·L－1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NAC．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子答案C解析8gO2含有電子的物質(zhì)的量為8×2×eq\f(8,32)mol＝4mol，故A錯誤；沒有給出溶液的體積，無法依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；含有NA個氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確；常溫常壓下22.4L氣體的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。9．某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)、Cl－、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)，進(jìn)行了如圖所示的試驗操作。試驗過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列結(jié)論正確的是()A．原溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中確定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液中確定含有Cl－D．原溶液中確定含有Fe3＋答案B解析第一步試驗引入了具有強(qiáng)氧化性的HNO3，因此無法通過后續(xù)試驗推斷原溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)和Fe2＋，故A、D錯誤；第一步試驗引入了Cl－，無法推斷原溶液中是否含有Cl－，C錯誤；與堿反應(yīng)生成的使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，說明原溶液中確定含有NHeq\o\al(＋,4)，B正確。10．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．由a通入CO2，然后由b通入NH3，c中盛放堿石灰B．由b通入NH3，然后由a通入CO2，c中盛放堿石灰C．由a通入NH3，然后由b通入CO2，c中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．由b通入CO2，然后由a通入NH3，c中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉答案C解析由于CO2在水中的溶解度小，在氨水中的溶解度大，而氨氣在水中的溶解度大，因此先通入氨氣，然后再通入CO2；又由于氨氣極易溶于水須要防止倒吸，因此由a通入NH3，由b通入CO2；氨氣是堿性氣體，需用稀硫酸汲取多余的氨氣。綜上所述，C正確。二、選擇題(本題共5小題，每小題有1個或2個選項符合題意。每小題4分，共20分)11．某化學(xué)愛好小組設(shè)計了如圖所示的濃HNO3與Cu反應(yīng)的微型試驗。下列說法中錯誤的是()A．?dāng)D壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)B．將裝置口向上提起就可停止反應(yīng)C．蘸堿液的棉花可起到汲取NO2的作用D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)試驗答案D解析擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管與銅接觸，可以引發(fā)反應(yīng)，A正確；將裝置口向上提起使銅與濃HNO3分別，可使反應(yīng)停止，B正確；NO2是酸性氣體，可被堿液汲取，C正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)須要加熱才能夠進(jìn)行，而該裝置是在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)裝置，D錯誤。12．下列選項中甲敘述與乙敘述都正確，且有因果關(guān)系的是()選項甲敘述乙敘述ANaHCO3的熱穩(wěn)定性差加熱除去Na2CO3中的雜質(zhì)NaHCO3BCl2具有漂白性用有色布條檢驗HCl氣體中含有的雜質(zhì)Cl2CCl2的氧化性比Br2、I2強(qiáng)用氯水與CCl4檢驗Br－、I－DFe的金屬活潑性大于CuFe與濃硝酸反應(yīng)比Cu與濃硝酸反應(yīng)快答案AC解析加熱含NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3，得到的是Na2CO3，A正確；Cl2本身無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B錯誤；依據(jù)反應(yīng)后萃取液的顏色可鑒別Br－、I－，C正確；Fe在濃硝酸中鈍化，D錯誤。13．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中()A．含有NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋，不含I－，可能含有Cl－B．含有I－，不含NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋，可能含有Cl－C．含有I－、Fe3＋、Cl－，確定不含NOeq\o\al(－,3)D．含有I－、NOeq\o\al(－,3)，確定不含F(xiàn)e3＋答案B解析單質(zhì)溴被還原，則該溶液中確定存在I－，而I－能被Fe3＋氧化，在酸性環(huán)境中I－也能被NOeq\o\al(－,3)氧化，故該溶液中確定不含F(xiàn)e3＋、NOeq\o\al(－,3)，可能含有Cl－。14．2017年我國首艘運用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是()A．步驟Ⅰ中碳做還原劑B．步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．步驟Ⅲ需在氮氣環(huán)境中進(jìn)行，防止金屬被空氣氧化D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂答案BC解析FeO和碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和碳的氧化物，步驟Ⅰ中碳做還原劑，A正確；步驟Ⅱ中氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；鎂是活潑的金屬，高溫下能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，C錯誤；鈦常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確。15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解19.2g。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量增加的改變曲線如圖所示。(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析錯誤的是()A．AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.8molD．混合酸中H2SO4的濃度為5mol·L－1答案CD解析由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，溶液中NOeq\o\al(－,3)全部參加反應(yīng)，最終其次份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B正確；其次份溶液中H＋過量，NOeq\o\al(－,3)全部被還原為NO，與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的NOeq\o\al(－,3)為0.2mol，所以原混合酸中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.4mol，C錯誤；其次份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，則混合液中H2SO4的濃度為eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D錯誤。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(9分)有兩個試驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(2)請設(shè)計一種試驗方案，證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：__________________________________________________________。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了能生成Na2SO3與O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：eq\x(將B中反應(yīng)后的固體溶解于水)eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\x(\a\al(仍有部分白色沉淀不溶解，,證明有Na2SO4生成))上述方案是否合理？________。請簡要說明兩點理由：①________________________________________；②_____________________________________________。答案(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取少量試樣，加入足量硫酸(或稀鹽酸)，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液。若品紅溶液褪色，說明白色固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將BaSO3氧化為BaSO4②假如反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)解析(1)已知“Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2”，再聯(lián)想Na2O2與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3和O2，即得答案。(2)證明含Na2SO3即證明含SOeq\o\al(2－,3)。SOeq\o\al(2－,3)的特征反應(yīng)是與H＋反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體SO2。(3)該項試驗?zāi)康氖菣z驗是否有Na2SO4生成，即檢驗是否存在SOeq\o\al(2－,4)。由題意可知被檢樣品中混有Na2SO3，Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化為Na2SO4，所以該試驗方案不合理。17．(13分)某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)覺該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行探討具有重要意義。請回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采納NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，效果特別好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。________ClOeq\o\al(－,2)＋________NO＋________=________Cl－＋________NOeq\o\al(－,3)＋________(3)為削減SO2的排放，須要洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是________。a．Ca(OH)2 B．Na2CO3c．CaCl2 D．NaHSO3(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：____________________________。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。答案(1)不屬于(2)344OH－342H2O(3)ab(4)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2解析(1)膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，PM2.5的直徑小于等于2.5×10－6m，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。(2)N元素化合價從＋2價上升到＋5價，失去3個電子，Cl元素化合價從＋3價降低到－1價，得到4個電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(3)二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能夠與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；二氧化硫也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑，答案選ab。(4)①汽缸中生成NO的化學(xué)方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。18．(14分)某化學(xué)試驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖試驗裝置。(1)試驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在試驗時發(fā)覺打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為緣由可能是____________________________________。(2)試驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①指出該反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：________、________。②請把(2)中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式：______________________________________________。(3)①反應(yīng)起先一段時間后，視察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)________的現(xiàn)象(填序號，下同)。A．都褪色B．都不褪色C．試管B中褪色，D中不褪色D．試管D中褪色，B中不褪色②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中溶液顏色分別為________。A．無色紅色 B．無色無色C．紅色紅色 D．紅色無色(4)C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是______________________________。(5)另一個試驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性確定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)覺褪色效果并不如預(yù)期設(shè)想。請你分析該現(xiàn)象的緣由(用化學(xué)方程式表示)：______________________________________。答案(1)分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于裝置外壓強(qiáng)(2)①酸性還原性②MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(3)①A②D(4)汲取過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4解析(2)①已知反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中部分Cl元素從－1價上升為0價，HCl做還原劑，有MnCl2生成，HCl表現(xiàn)酸性。(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，故B、D兩試管內(nèi)品紅溶液均褪色。②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以加熱后品紅溶液又復(fù)原紅色，而HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而使其褪色，所以加熱后溶液不會復(fù)原紅色。(4)SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH汲取多余的SO2與Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成了HCl和硫酸，而這兩種物質(zhì)都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。19．(12分)如圖是在試驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)試驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先______________________________________，然后微熱A，視察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管中有水柱形成說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是________。(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，片刻后，裝置C中黑色固體漸漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生____________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以干脆排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)覺裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)覺G中溶液快速倒吸入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________________________________。快速產(chǎn)生倒吸的緣由是___________________________________________________________________。答案(1)關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1(2)堿石灰(3)白色沉淀2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(4)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣與氯氣反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸解析(2)進(jìn)入C中硬質(zhì)玻璃管的氨氣應(yīng)干燥，裝置B的作用是干燥氨氣，可以用堿石灰做干燥劑。(3)反應(yīng)后的尾氣中含有未反應(yīng)的氨氣，氨氣在E溶液中與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故還有白色沉淀生成。裝置C中黑色固體漸漸變紅，說明有Cu生成；從E中逸出液面的氣體可以干脆排入空氣，說明氨氣被氧化為氮氣，同時生成水，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)氯氣有強(qiáng)氧化性，可氧化氨氣，生成N2；產(chǎn)生白煙，說明生成固體小顆粒，故還生成NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣與氯氣反應(yīng)，氣體體積減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸。20．(12分)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采納如下裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是________。②小組擬通過CaO的增重評價其脫硫?qū)嵙?。須要測量的數(shù)據(jù)是__________________________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2?，F(xiàn)象：通入SO2，馬上生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、