2024屆黑龍江齊齊哈爾普高聯(lián)誼校高三年級上冊期末考化學(xué)試題及答案

齊齊哈爾普高聯(lián)誼校高三期末考試

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘.

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚.

3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域

內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效.

4.本卷命題范圍：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用、金屬與

非金屬及其化合物、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、化學(xué)反應(yīng)與能量占40%；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡占60%.

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32C135.5

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是

符合題目要求的）

1,2023年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理

念.下列說法正確的是（）

A.零碳甲醇作為本屆亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)

B.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)

C.亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料

D.場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳

2.關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法正確的是（）

A.純堿可用作抗酸的胃藥B.碳酸鋼可用于腸胃X射線造影檢查

C.。3可用于自來水的殺菌消毒D.氧化鈉可加入運(yùn)輸魚苗的水中供氧

3■實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)的靈魂.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）

A,未用完的鉀、白磷等易燃物應(yīng)放回原試劑瓶中

B.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火

C.可用pH計(jì)監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

D.蒸鐳時(shí)，若溫度計(jì)水銀球低于蒸鐳燒瓶支管口，則收集到的鐳分產(chǎn)率更高

4.25℃時(shí)，下列各組離子在pH=l的溶液中能大量共存的是（

）

A.Na+、K+、MnO；FB.Fe2\K\NCT、SO.

s3

3

C.Fe\crsNa+、SO廣D.Na+、K\Cl\HCO；

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,。,所含C—H鍵數(shù)目為2N

A

B.l.OLl.Omol-L-'HCl

溶液中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.將13.8gNC>2（含N2O4）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.2NA

D.O.lmol-Ir'FeCh

溶液中，陽離子濃度小于O.lmol.Iri

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象正確的是（）

圖甲

圖丁

A.圖甲：濃氨水與濃硫酸反應(yīng)B.圖乙：測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.圖丙：用圖丙裝置制備NaHCCh晶體D.圖丁：驗(yàn)證FeCb與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

7.下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A-?二塔液與少量HI溶液混合：2Fe3++21--2Fe2++L

2

bca）后儂7，里1鞏》口乙組毋比口Ca"+OH-+HCO,—CaCO3H2O

1+

I-rmtiTu外散tn/?&儂/文/巴白Laou口＞〃、與口?

4COh(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO廣(aq)

D,用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3.H2O—CH3COO-+NH|+H2O

8■對于滴定管的使用，下列說法錯(cuò)誤的是（

滴定管

A.滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出

B.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝OJmol.L

I鹽酸或0.Imol.L」NaOH溶液

C.在使用前，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林

D.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球

9.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破.其反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)02NH3(g),該反應(yīng)一定條

件下自發(fā).下列有關(guān)說法正確的是()

A.NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.該反應(yīng)的AH<0,AS<0

C.用E表示鍵能，該反應(yīng)的AH=6E(N—H)—E(N三N)—3E(H—H)

D.將生產(chǎn)的氨氣分離出去，可以增大正反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A出現(xiàn)紅褐色溶液

將飽和FeCh滴入NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體

前者小于后者

B酸性：

用pH計(jì)分別測SO2和CO2飽和溶液的PHHOSO3>H7CO

3

C出現(xiàn)黃色沉淀

向2mL濃度都為0.1mol.L」NaCl、KI混合溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

中滴加2滴O.lmol.l/AgNOs

D將濃硫酸滴入膽帆晶體中固體表面變白濃硫酸有脫水性

A.AB.BC.CD.D

11.一定條件下，在容積均為2L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=MlkJ.mori，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表?下列說法不正確的是

容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

CO

H2Oco2H2

①、“山D/.OKJ招里

1400放出

②

2800放出QkJ熱量

A.Q等于65.6B,反應(yīng)①比反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)間短

C.①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%D.該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

12.已知溶液中化合物A(aq)與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B(aq)與HCOCT(aq),其反應(yīng)歷程如圖

所示，其中TS表示過渡態(tài)，R表示中間體.下列說法錯(cuò)誤的是()

TS2(16.87)

7

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A+H20(0.00)\_/\

R|(-1.99)B+HCOC?T2^)一

反應(yīng)歷程

A.中間體R］比中間體R2更穩(wěn)定

B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=18.86kJ.moL

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.使用高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

13.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)U2c(g)+D(s)AH>0,下列圖像中正確的是()

14.某工業(yè)廢水中殘留較高濃度的NaCl和Na￡C)4,利用四室電解池可對廢水進(jìn)行脫鹽凈化，裝置原理如圖

所示.下列說法錯(cuò)誤的是()

~~直流電源

膜a膜b膜c

A.甲極的電勢高于乙極的電勢B.若電路中通過2moi電子，IV室增重46g

C.II室可得較高濃度的硫酸和鹽酸混合液D.I室的電極反應(yīng)式為2H,0—4e一-4H++O2

eg

15.室溫下，用O.lmol.L

-i的NaOH溶液滴定20mL0.1mol.I^HA溶液,測得混合溶液的pH與lgc（HA）

的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）

,c（A-）

—HA）

A.HA為弱酸，室溫下Ka的數(shù)量級為10-3

B.b點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于20mL

C.c點(diǎn)坐標(biāo)中，x=8.9

D.當(dāng)消耗V（NaOH溶液）20mL時(shí)，溶液中存在c（OH-）（+）

=cH+c(HA)

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（13分）亞硝酸鈉（NaNO?）是一種白色結(jié)晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料,

也可用作織物染色的媒染劑、漂白劑、金屬熱處理劑.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置、加

熱裝置已省略）.

已知：2NO+Na2（）2^2NaNO；NaNO在空氣中慢慢氧化為NaNO

223

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)裝置B中Cu的作用是(用離子方程式表示).

(3)裝置C中U型管中盛放的試劑可能是，若無裝置C時(shí)，裝置D中生成的雜質(zhì)

主要有(填化學(xué)式).

(4)當(dāng)裝置D中淡黃色固體變?yōu)榘咨珪r(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加熱，打開彈簧夾，通入N?一段時(shí)間，

請簡述通入N?的目的：.

(5)檢測產(chǎn)物中NaNCh的含量：稱取裝置D中固體2.30g,完全溶解配制成溶液100mL,取出25.00mL溶液

用O.lOOmoLL」酸性KMnO溶液進(jìn)行滴定(設(shè)雜質(zhì)不與KMnO反應(yīng)),三次滴定平均消耗KMnO溶液

444

30.00mL,則樣品中NaNOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù)).

17.(14分)氯化銘晶體(CrC13?6H,O)是一種重要的工業(yè)原料，CrCl.6H,0不溶于乙醛，易溶于水、乙

3

醇，易水解.以高鋁銘鐵刊礦(主要含Cr2()3和AI2O3,還含F(xiàn)e2()3、FeO、MgO、SiO2)為原料制氯化銘

晶體的工藝流程如下.

稀硫酸試劑X梨型稀甲酸

高鋁銘鐵礦一西加I彘］一眼蚓-濾液區(qū)回畫血心，畫二系列操但區(qū)三更可

濾:1濾露濾t

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子Al3+

Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+

2.310.44.97.53.4

開始沉淀的pH

4.112.46.89.74.7

沉淀完全的pH

回答下列問題：

(1)為了提高銘的浸取率，“酸浸”時(shí)可采取措施有(任

寫兩種即可).

(2)“氧化”的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑X可選用Hp2，寫出H2。？氧化Fe?+的離子方程式：

(3)“濾渣2”的主要成分為.第二次加氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是；加稀鹽酸中

和前，需要洗滌沉淀，證明沉淀洗滌干凈的操作方法是

(4)寫出“濾渣3”用稀鹽酸“中和”的離子方程式：；請將“一

系列操作”補(bǔ)充完整：將過濾后所得的潔凈固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，，過濾,

，低溫干燥，得到Crj/H2。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸鐳水、乙醇、乙醛).

18.(14分)磷能形成次磷酸(H3Po2)、亞磷酸(H3Po)等多種含氧酸.回答下列問題：

3

(1)H3P。2是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為，寫出其電離方程式：

(2)Naf^PO2是(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

;室溫下0.Imol.L」的NaH2P02溶液和0.ImoLL」的NafO溶液,pH更大

的是［已知25℃時(shí)，

23*6

Ka(H3PO2)B.0xl0-,Kal(H2CO3)I4.4X10-\%(H2co3)=5.6x10'.

(3)已知亞磷酸(H3PO)是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)，

3

7

Kal(H3Po3)U=5.0xl0-2、Ka2(H3PO3)=2.6xl0-.向HPO溶液中滴加NaOH溶液：

33

①當(dāng)恰好中和生成Na2HpO3時(shí)，所得溶液的pH7(填或“="，下同).

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中c(Na+)c(H2PO-)+2c(HPOt).

19.(14分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價(jià)值.請回答下列問

題：

(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應(yīng)如下：

C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH..一「

=+47kJmol

CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2O(g)AH2=_76kJ.mol1測丙烷經(jīng)催化脫氫制丙烯的反應(yīng)

C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)的AH=.

(2)一定溫度下，向IL的密閉容器中充入ImolCsHs發(fā)生反應(yīng)CsH8(g)UC3H6(g)+H2(g),經(jīng)過lOmin達(dá)

到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的L5倍.

①0~10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(C3H)也_____________mol-171.

6min」?

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母).

a.AH不變b.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

c.混合氣體的總壓強(qiáng)不變d,v正&H8)&逆QH6)

③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(填字母).

a.降低溫度b,升高溫度c.加催化劑d.及時(shí)分離出H2

④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和盤氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始,氮3)越大,丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大,

n(丙烷)

其原因是.

(3)已知丙烷氧化脫氫法制丙烯的主要反應(yīng)為

2c3H&(g)+0;(g)^L^2C2H￡(g)+2H2O(g)AH=—236kJ.mol」,在催化劑作用下，C3H&氧化脫

氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質(zhì).C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示.

540550560570

反應(yīng)溫度/C

C3H6的物質(zhì)的量

①在550℃時(shí)，CH6的選擇性為(CH6的選擇性=xlOO%，保留

33反應(yīng)的C3H&的物質(zhì)的量

一位小數(shù))

②c3H6的選擇性:550℃575℃(填“大于”或“小于”).

齊齊哈爾普高聯(lián)誼校高三期末考試?化學(xué)

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.B甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，B正確；鋅合

金鍍金是金屬材料，C錯(cuò)誤；“碳中和”指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過

植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對“零排放”，D

錯(cuò)誤.

2.C純堿是碳酸鈉，其溶液堿性較強(qiáng)，腐蝕性較強(qiáng)，抗酸的胃藥可用碳酸氫鈉和氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；碳酸

鎖能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋼鹽，造成重金屬中毒，不能作“鎖餐”，B錯(cuò)誤；。3具有強(qiáng)氧化性，可用于自來

水的殺菌消毒，C正確；過氧化鈣可加入運(yùn)輸魚苗的水中供氧，D錯(cuò)誤.

3.D鉀是活潑金屬，白磷易自燃，未用完的鉀、白磷應(yīng)放回原試劑瓶中，A正確；活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，

所以燃燒起火不能用水澆滅，可用滅火毯（石棉布）滅火，B正確；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度

越大，其pH越小，可用pH計(jì)監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，C正確；蒸鐳時(shí)，若溫度計(jì)水銀球低于蒸鐳燒瓶支

管口時(shí)，過早結(jié)束收集物質(zhì)的操作，收集的鐳分減少，產(chǎn)率偏低，D錯(cuò)誤.

4.C25℃時(shí)，pH=l為酸性條件，存在大量H+、MnO］和T發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；酸性條件下，存

在大量H+,Fe2+與NO7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3+、Na+、Cl-SO：-不發(fā)生反應(yīng)，四種離子可以共

存，C正確；酸性條件下，HCO9與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤.

5.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2c%為液體，22.4L不是Imol,故所含C—H鍵數(shù)目不是2NA，A錯(cuò)誤；

l.OLl.Omol-L^HCl

溶液中H+為Imol,另外Cl-、水分子中的H原子、O原子均含有質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大

于NA,B錯(cuò)誤;存在可逆反應(yīng)N2O4（g）U2NO2（g）,n=&=艱1=0.3mol,則完全反應(yīng)后化學(xué)方程式

為3NO2+H2O-2HNO3+NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；FeC^溶液中Fe3+水解生成H+,方程式為

3+

Fe+3H2O^

6.B濃硫酸不昂春腑'!或3自再輟麟篦咨項(xiàng)馨生反應(yīng)，人錯(cuò)誤；可通過測定一定時(shí)間（秒

表）內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（注射器）來測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；根據(jù)侯氏制堿法可知，CO2

須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成NaHCC>3和NH4CI,由于NaHCC>3溶解度小，以晶體的形式折出，C

錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中FeCb過量，無論該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+都會(huì)有剩余，D錯(cuò)誤?

7.A向Fe(NO3)溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性強(qiáng)于Fe3+,應(yīng)發(fā)生：

3

8H++2N0r+6I--2N0T++Ca(HCC)3)溶液與少量

3I24H20,A錯(cuò)誤；根據(jù)以少定多的原則可知，

2

Ca(0H)2溶液混合的離子方程式為Ca2++0H-+HC°A.CaCOsJ+H20,B正確；用飽和碳酸鈉溶液

，又陽口3°匕“'」小陽夕土"2".CO?-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SOt(aq),C正確；醋酸和氨水

反應(yīng)生成醋酸鐵，故為CH3coOH+NH3-H.0—CHCOO-+NHt+H20

一，D正確.

8.D滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從下口自然流出，下口也需潤洗，A正確；聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料,

不會(huì)被鹽酸和氫氧化鈉溶液腐蝕，可以盛裝鹽酸或氫氧化鈉溶液，B正確；凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑

膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士

林，C正確；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出,

不能將尖嘴垂直向下，D錯(cuò)誤.

9.BNH3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；該氣體體積減小，AS<0,該反應(yīng)一定條件下自發(fā)，

反應(yīng)的AH—TAS<0,則AH<0,B正確；反應(yīng)熱的計(jì)算AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量一反應(yīng)物成鍵放出的

總能量，則該反應(yīng)的AH=E(N三N)+3E(H—H)—6E(N—H),C錯(cuò)誤；將生產(chǎn)的氨氣分離出去，正反應(yīng)速

率不變，逆反應(yīng)速率降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤.

10.C將飽和FeCl3滴入NaOH溶液中，會(huì)直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,A錯(cuò)誤；用pH計(jì)分別測SO2和

CC)2飽和溶液的pH,SC)2和CC)2飽和溶液的濃度不同，不能通過測定pH比較酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；向2mL濃

度都為O.lmolL」NaCl、KI

混合溶液中滴加2滴O.lmol.I^AgNOs,出現(xiàn)黃色沉淀碘化銀，說明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；將濃硫酸滴入膽磯晶體中，固體表面變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)

、口

H.B反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為放熱的熱量

Q=1.6molx41kJ.moL=65.6kJ,A正確；反應(yīng)②中體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)①，則反應(yīng)②的反應(yīng)速率快，所以

k/br/J

，

反應(yīng)②比反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)間短，B錯(cuò)誤；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ.mon

消耗ImolCO,反應(yīng)放出41kJ熱量，容器①達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ熱量，則消耗CO物質(zhì)的量為

出mol=0.8mol,CO的轉(zhuǎn)化率為竺㈣xl00%=80%,C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，容器①、②

41Imol

溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相等，根據(jù)容器①數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式，

co(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)

起始量(mol)1400

變化量(mol)0.80.80.80.8

平衡量(mol)0.23.20.80.8

0.80.8

X----

FJK-XIWU-T

21,D正確.

CC023.2

(CO).(H2O)x—

22

12.DR］物質(zhì)的能量比R2物質(zhì)的能量更低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則中間體R1比中間體R2更穩(wěn)定，A正

確；由圖可知，該歷程中最大能壘為16.87kJmol-1—(-L99kJmol-').-B正確；根據(jù)反應(yīng)

=18.86kJmol

物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；使用高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化

能，但反應(yīng)熱不能降低，D錯(cuò)誤.

13.D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖像不

符合，C錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A%減小；壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，A%也減小，D正確.

14.B由陽離子移向右側(cè)，陰離子移向左側(cè)，由此I室為陽極室，W室為陰極室，甲為正極，乙為負(fù)極，正

極的電勢高于負(fù)極，A正確；IV室為陰極室，進(jìn)入Na+,生成OH-和H?,溶質(zhì)為NaOH,若電路中通過2moi

電子，W室增重44g,B錯(cuò)誤；I室電解生成的H+進(jìn)入II室；W室電解生成陰離子OH,則Na+穿過陽離子膜

c進(jìn)入IV室，則III室陽離子“虧空”，陰離子被迫進(jìn)入H室，則最終H室得到較高濃度的硫酸和鹽酸混合液，C

正確；I室為陽極室，I室為稀硫酸，水失電子，被氧化為0,,電極反應(yīng)式為2H,0—4e--