北京市大興一中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

大興一中高一化學(xué)3月檢測試題一、單選題1.下列物品所使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料的是ABCD陶瓷工藝品紙質(zhì)練習(xí)簿不銹鋼臉盆蠶絲領(lǐng)帶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A選；B．紙質(zhì)練習(xí)簿的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)非金屬材料，故B不選；C．不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料，屬于無機(jī)金屬材料，故C不選；D．蠶絲領(lǐng)帶的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)非金屬材料，故D不選；綜上所述，答案為A。2.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.SO2可用作紙漿的漂白 C.濃硝酸可用作干燥劑 D.單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑，故不選A；B．SO2具有漂白性，SO2可用作紙漿的漂白，故不選B；C．濃硝酸不能吸水，濃硝酸不能作干燥劑，故選C；D．單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料，故不選D；選C。3.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硝酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鐵與鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，A項(xiàng)錯誤；B．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器存放，B項(xiàng)正確；C．常溫下，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，C項(xiàng)錯誤；D．常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，D項(xiàng)錯誤；答案選B。4.下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是A.能干燥氯氣 B.具有強(qiáng)腐蝕性C.加熱時能與木炭發(fā)生反應(yīng) D.可與金屬反應(yīng)制取氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性同時不與氯氣反應(yīng)，能干燥氯氣，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，B正確；C．濃硫酸加熱條件下能與木炭反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；D．濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D錯誤；故答案選D。5.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.遇HCl產(chǎn)生白煙：B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：C.發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO：D.Cu與稀混合產(chǎn)生無色氣體：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．遇HCl生成氯化銨，，故A正確；B．NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，反應(yīng)方程式是，故B正確；C．發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式是，故C正確；D．Cu與稀混合生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選D6.下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ABCD蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近鋁絲伸入硫酸銅溶液中氯氣通入溶液變成黃色向蔗糖中加入濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．氯氣通入NaBr溶液中變成黃色，發(fā)生反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O元素以2:1脫去，蔗糖轉(zhuǎn)變?yōu)镃和H2O，同時C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。7.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C．由圖知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。8.以下是某種粗鹽(主要含、、等雜質(zhì)離子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列說法不正確的是A.①中的除雜試劑可以是溶液B.②中加入過量溶液后，只有被除去C.③中加入過量NaOH溶液后過濾，還需加適量稀鹽酸D.雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②【答案】B【解析】【詳解】A．為了得到純凈的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入過量的氯化鋇；第二步除去鈣離子，需加入過量的碳酸鈉，除去鈣離子的同時除去過量的鋇離子；第三部除去鎂離子，加入過量氫氧化鈉，將沉淀過濾；最后加入過量的鹽酸，將雜質(zhì)離子碳酸根，氫氧根除去，蒸發(fā)結(jié)晶過程中，氯化氫會從中揮發(fā)出來，最終得到純凈的氯化鈉；A正確；B．加入碳酸鈉的作用，一方面為除去雜質(zhì)離子鈣離子，另外一方面除去除雜過程中引入的鋇離子；B錯誤；C．通過A中分析可知，C正確；D．在該除雜過程中，必須確保除硫酸根在除鈣離子之前，主要目的是除鈣的同時將除硫酸根離子過程中引入的鋇離子一塊除去，除鎂離子可以在任何時候加入；故可以是③①②，D正確；故選B。9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和濃鹽酸反應(yīng)需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故A錯誤；

B．Cu和稀H2SO4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；

C．Cu稀HNO3生成NO，會和空氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，故C錯誤；

D．和為固固加熱，選用a做發(fā)生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集裝置選d，故D正確；

故選：D。10.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應(yīng)B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.圓底燒瓶內(nèi)液體，含有2種分子【答案】C【解析】【詳解】A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易溶于水，A錯誤；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和，而是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯誤；C．圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是，C正確；D．圓底燒瓶內(nèi)的液體，含有H2O、和3種分子，D錯誤；故選C。11.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．汽車尾氣中的N2不是污染物，B錯誤；C．NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑，C錯誤；D．根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正確；答案選D。12.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C【解析】【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于氮的固定，A錯誤；B.如圖可知，硝化過程N(yùn)H4+轉(zhuǎn)化為NO2，再轉(zhuǎn)化為NO3，氮元素化合價不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯誤；答案選C。13.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是A.上述過程中，先變成，后又變成B.從上述反應(yīng)可知氧化性：C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D.若通入的完全反應(yīng)，則通入的和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，立即又變成棕黃色，說明先變成，后又變成，A正確；B．由溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價鐵，氧化性：，B正確；C．硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時生成無色的一氧化氮?dú)怏w，C正確；D．結(jié)合反應(yīng)過程可知，被還原的為，被氧化的為，根據(jù)得失電子守恒，通入的和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為，D錯誤；答案選D。14.某小組比較Cl、Br、I的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br＞ClC.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I＞Br D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；【詳解】實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br＞Cl，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I＞Br的結(jié)論，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。II卷非選擇題15.某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。（1）濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式表達(dá)原因_______。（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和_______性。（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。①在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_______熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。②寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。③根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該_______(填“低于”或“高于”)生成物的總能量?！敬鸢浮浚?）4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O（2）①.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②.氧化（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）①.放熱②.吸熱③.2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑④.低于【解析】【分析】A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體二氧化氮進(jìn)入B中與水反應(yīng)，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集。【小問1詳解】濃硝酸不穩(wěn)定，在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O因此要保存在棕色試劑瓶中?！拘?詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)過程中部分硝酸中N元素化合價降低，同時有鹽和水的生成，所以硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性。【小問3詳解】B中NO2與水發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！拘?詳解】①反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；③(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量。16.依據(jù)下圖中氨元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用與制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，虛框內(nèi)畫出連接圖_________。（3）下列試劑不能用于干燥的是_______。A．濃硫酸B．堿石灰C．（4）工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）AC（4）①.②.無色氣體變?yōu)榧t棕色③.1:2【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，短進(jìn)長出，裝置如圖：；【小問3詳解】氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；無水氯化鈣會和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，答案選AC；【小問4詳解】①NH3→NO的反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為；②二氧化氮為紅棕色氣體，NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；③NO2+H2O→HNO3反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮生成硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，生成一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。17.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)，生活有重要的價值。（1）氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。①設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是_______。②設(shè)備2、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_______；_______。（2）氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：含的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達(dá)標(biāo)①過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______。②過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，請用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化過程_______。③含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到將余氯轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的目的_______(填字母)。a．KOHb．c．d．NaCl寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，與可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收和NO，(已知，)，當(dāng)消耗的燒堿溶液時，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?）①.氧氣②.③.（2）①.②.③.b④.或；（3）①.②.1.12【解析】【分析】氨氣和氧氣在設(shè)備1中催化氧化生成NO，設(shè)備2中，NO與水、氧氣制備硝酸，氨氣與硝酸生成硝酸銨，以此分析；【小問1詳解】①根據(jù)分析，設(shè)備2中發(fā)生，；故答案為：氧氣；②根據(jù)分析，設(shè)備2中發(fā)生，，設(shè)備3發(fā)生反應(yīng)，；故答案為：【小問2詳解】①銨根與強(qiáng)堿共熱生成氨氣；故答案為：；②過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：③含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO以及HClO具有強(qiáng)氧化性，可以加入還原性物質(zhì)將余氯轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，則X可選用Na2SO3，故合理選項(xiàng)是b；反應(yīng)的離子方程式為：或；故答案為：或；【小問3詳解】①NO2與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；②100mL0.5mol?L1的燒堿溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后產(chǎn)物是NaNO3、NaNO2，根據(jù)鈉元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的NaNO3、NaNO2的物質(zhì)的量的和為0.05mol，結(jié)合N、Na元素原子關(guān)系可知反應(yīng)消耗NO、NO2的物質(zhì)的量的和為0.05mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案為：1.12。18.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2。反應(yīng)的離子方程式是____。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：____。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：____?！敬鸢浮竣?S2+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③.向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色④.鹽酸中Cl元素為1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論；⑤.Sx2+2H+=H2S↑+(x1)S↓⑥.根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)【解析】【詳解】(1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2+Cu2+=CuS↓；(2)根據(jù)題干資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO；(3)①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。根據(jù)分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二者混合和后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3；②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論；③來源2認(rèn)為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式：Sx2+2H+=H2S↑+(x1)S↓；(4)根據(jù)已知資料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫?yàn)?4價，硫酸鈉中硫?yàn)?6價，硫化鈉中硫?yàn)?價，根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)。19.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl(1)酸溶后經(jīng)____操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)HNO3NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是____。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是____，物質(zhì)2是____?！敬鸢浮竣?過濾②.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③.4④.5⑤.NO⑥.2H2O⑦.4⑧.AC⑨.2

⑩.NaCl溶液?.Fe、Cu【解析】【分析】廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金，由此分析?！驹斀狻?1)Au(金)，Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的