人版化學選修四思維導圖-2-4化學反應進行的方向含答案

...wd......wd......wd...第二章化學反響速率和化學平衡第四節(jié)化學反響進展的方向【思維導圖】【微試題】1.(2010·杭州第一次質量檢測)以下說法中正確的選項是()A．但凡放熱反響都是能自發(fā)進展的反響，而吸熱反響都是非自發(fā)進展的反響B(tài)．自發(fā)反響一定是熵增大的反響，非自發(fā)反響一定是熵減小或不變的反響C．熵增加且放熱的反響一定是自發(fā)反響D．非自發(fā)反響在任何條件下都不能發(fā)生【答案】C2.對于反響：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反響能自發(fā)進展，對該反響的方向起決定作用的是()A．焓變B．溫度C．壓強D．熵變【答案】A3.高溫下，某反響達平衡，平衡常數(shù)K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容時，溫度升高，H2濃度減小,以下說法正確的選項是()A．該反響的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反響速率減小D．該反響的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2【答案】A4.(2012·海南高考·15)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反響的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4答復以下問題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達式K=，△H0〔填“<〞“>〞“=〞)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反響初始6s內(nèi)A的平均反響速率υ(A)=0.003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質的量為mol；假設反響經(jīng)一段時間后，到達平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；(3)判斷該反響是否到達平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1200℃時反響C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。【答案】(1)<(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反響中的物質都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其K=；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，故正反響為放熱反響，ΔH<0。(2)υ(A)=0.003mol·L-1·s-1，則A減少的濃度Δc(A)=υ(A)·t=0.018mol·L-1，故剩余的A的濃度為0.2mol/5L-0.018mol·L-1=0.022mol·L-1；A減少的物質的量為0.018mol·L-1×5L=0.09mol，根據(jù)方程式的計量數(shù)關系，生成的C的物質的量也為0.09mol。設830℃達平衡時，轉化的A的濃度為x，則：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度(mol·L－1)0.040.1600轉化濃度(mol·L－1)xxxx平衡濃度(mol·L－1)0.04－x0.16－xxx有：=1，解得x=0.032，故A的轉化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反響速率不改變，平衡不移動。由于該反響是氣體分子數(shù)不變的反響，容器中壓強、氣體的密度都永遠不變，故a、b錯；c(A)隨反響的進展要減小，故c可以；不管是否達平衡，單位時間里生成C和D的物質的量永遠相等，故d錯。(4)反