遼寧省遼南協(xié)作校高三下學(xué)期第一次模擬考理綜化學(xué)試題

7、化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化B.為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板(

與太陽(yáng)能電池原理相似)

主要由二氧化硅制成C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.汽車(chē)遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說(shuō)明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體8、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B.用乙裝置分離溴苯和水C.用丙裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D.用丁裝置防止鐵釘生銹9、雙環(huán)已烷C12H22(如圖)的二氯代物中，氯原子不在同一個(gè)環(huán)上的同分異構(gòu)體有()種A.13B.12C.11D.1010、已知前20號(hào)主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c為金屬元素，c的最外層電子數(shù)與次外層相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外層電子數(shù)是次外層的3倍，f無(wú)正價(jià)，c與e原子序數(shù)之和是d的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:b>c>f>eB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d<<c<fC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:a<cD.ae2、de2兩化合物中e的化合價(jià)相同11、下列敘述錯(cuò)誤的有()個(gè)①淀粉、油脂蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④(CH3)2CHC(CH3)3名稱為:2,3,3三甲基丁烷⑤食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液A.3B.4C.5D.62溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過(guò)程中溶液中1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知1g5=0.7)A.x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3B.Ksp(CaCO3)=5×109C.w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定D.x、y、z三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為x點(diǎn)13、1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對(duì)A溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類(lèi)相同。下列結(jié)論正確的是A.溶液B中存在的陰離子是Cl、NO3、SO42B.固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2C.沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Al(OH)3D.X中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl26、(14分)廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:(1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子成功的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________________________。(2)寫(xiě)出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2。其原因是____________________________。(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不變”或“減小”)。(5)固體D是Al(OH)3，空溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20，則此時(shí)Al(OH)3A1O2+H++H2O的電離常數(shù)K=_______________。(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測(cè)定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過(guò)程如下圖。已知，反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。①寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程式___________________________________。②寫(xiě)出乙→丙的離子方程式_________________________________________。27、(15分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物。I.利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CuO2的裝置如下:①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是__________________________________。③裝置B的作用是_____________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________。④反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_(kāi)______________________________________________________。II.將所得CaO2·8H2O脫水后得CaO2產(chǎn)品，設(shè)計(jì)兩種方法測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量。量氣法已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是xg，加熱至恒重時(shí)，剩余固體yg，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示)。②滴定法步驟一：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。步驟三：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32=2I+S4O62]。若滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩過(guò)于激烈導(dǎo)致少量溶液濺出，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”)28、(14分)CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。甲烷化過(guò)程中，可能發(fā)生如下反應(yīng):I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1II.CO2(g)+4H2(g)CO(g)+2H2O(g)△H2已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC=OCOH—OE/(kJ·mol1)4367501076463由此計(jì)算△H2=_________________。(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2和H2(體積比為1:4，總物質(zhì)的量為mmol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和II。測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其原因是________________________________。③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號(hào))A.提高原料氣中H2所占比例B.適當(dāng)增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.增大催化劑的比表面積E.前段加熱，后段冷卻④350℃時(shí)，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用m、V表示)。⑤550℃時(shí)，反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol(用m表示)(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳、氮、鋅的單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用。(1)寫(xiě)出基態(tài)碳原子的價(jià)電子電子排布圖____；1mol葡萄糖分子中含有σ鍵___個(gè)，_______________。(2)Ge和C同主族，性質(zhì)差異卻很大。C原子間可以形成雙鍵、三鍵，但是Ge原子之間難以形成雙健或三鍵，從結(jié)構(gòu)上分析，原因是______________________________。(3)金屬鎳與氨氣能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___________________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)，原因是___________________。(4)ZnO晶體具有四種晶體結(jié)構(gòu)：閃鋅礦結(jié)構(gòu)、氯化鈉結(jié)構(gòu)、氯化銫結(jié)構(gòu)、纖鋅礦結(jié)構(gòu)(六方結(jié)構(gòu)，氧原子層呈六方緊密排列)①氧化鋅晶體容易發(fā)生結(jié)構(gòu)改變的主要因素是____________。a.電荷因素b.鍵性因素c.幾何因素②閃鋅礦結(jié)構(gòu)如圖，品胞中Zn2+和O2的最近距離為_(kāi)_________cm。(設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為bmm)36、[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]高分子化合物PA66的合成路線如下:已知:(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。(2)①的化學(xué)方程式是____________________。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱是_________________________________。(4)②的反應(yīng)條件是_______________________________。(5)④的化學(xué)方程式是___________________________________。(6)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有____種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。i.為鏈狀化合物且無(wú)支鏈；ii.為反式結(jié)構(gòu)；iii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(7)已知：。有機(jī)物C可由2丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請(qǐng)結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用管頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。713：BCDBBAA26、(14分，每空2分)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)2Fe3++Fe2++8OHFe3O4(膠體)+4H2O(3)N2氣氛下，防止Fe2+被氧化(4)減小(5)2.0×1013(6)①SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O27、(15分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)I.①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+

2NH3↑+2H2O②中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(或使溶液呈堿性，減少CaO2·H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率)③導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解；有利于晶體析出④取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說(shuō)明未洗滌干凈

II.①{[9(xy)]/2x}×100%②{(36cV×103)/a}×100%偏小(1分)28、(14分，除特殊標(biāo)注外，每空2分)(1)66

kJ/mol(2)①<(1分)溫度(1分)②溫度較低時(shí)，溫度越高，速率越快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大；溫度較高時(shí)，由于兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率越低(其它答案合理也可)③ABE④625V2/m2(單位可寫(xiě)可不寫(xiě)，寫(xiě)錯(cuò)不扣分)⑤0.198m(3