沉淀溶解平衡 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

組織建設(shè)第三章

水溶液中的離子平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡

第1課時(shí)沉淀溶解平衡【溫故知新】在初中化學(xué)中，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物。溶解性難溶微溶可溶易溶S的范圍S<0.01g0.01g<S<1g1g<S<10gS>10g1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（S）。2.固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系一、沉淀溶解平衡1.概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡方程式：

標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，一律用“?”3.沉淀溶解平衡特征

逆：沉淀溶解平衡是可逆的等：V溶解=V結(jié)合>0定：沉淀質(zhì)量、離子濃度保持恒定動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)4.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度

教材P80

通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全?！菊n堂練習(xí)】

×××2.請(qǐng)寫(xiě)出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。

BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)

Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)

二、影響沉淀溶解平衡的因素

1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的溶解性大小。

2.外因：遵循勒夏特列原理。

影響因素平衡移動(dòng)方向溫度升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，多數(shù)為溶解方向降低溫度向放熱方向移動(dòng)，多數(shù)為沉淀方向濃度加水向溶解方向移動(dòng)加入相同離子向生成沉淀方向移動(dòng)加入與體系中離子發(fā)生反應(yīng)的離子向溶解方向移動(dòng)

c(Ag+)c(Cl-)m（AgCl）移動(dòng)方向

升溫加HCl

加AgNO3加Na2S加AgCl(s)↑↓↑→↓↑↑←↑↓↑←↓↑↓→不不不不

AA

三、溶度積常數(shù)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2-)4.意義:Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力

①相同類型(如AB、A2B、AB2)

Ksp越大，溶解度越大

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

則溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)

②類型不同，不能直接比較Ksp，而由離子濃度大小判斷，

離子濃度越大，物質(zhì)溶解能力越大1.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3和Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改

變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)

誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]

<

Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【課堂練習(xí)】B四、溶度積常數(shù)的應(yīng)用1.判斷沉淀生成與溶解

教材P81Q>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出Q=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q<Ksp，溶液未飽和，沒(méi)有沉淀析出【課堂練習(xí)】1.已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(

)A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中

c(SO42－)比原來(lái)的大B.溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小D.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來(lái)的大D

A.加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC2.已知溶度積求離子濃度例:已知室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度?在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·c2(I-)=7.1×10-9c(I-)=0.1mol·L-1時(shí)，c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=7.1×10-9/0.12=7.1×10-7mol·L-1c(Pb2+)=1.21×10-3mol·L-1c(I-)=2.42×10-3mol·L-1例：將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混

合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］c(Ag+)=2×10-3mol·L-1

c(Cl-)=2×10-3mol·L-1

c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-3×

2×10-3

=4.0×10-6

>

Ksp=1.8×10-10所以有AgCl沉淀析出3.判斷能否生成沉淀

c(SO42-)=2.4×10-8mol/L

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.08×10-10∴

沉淀完全0.01mol0.001mol過(guò)量的n(Ba2+)=0.009mol過(guò)量的c(Ba2+)=4.5×10-3mol/L<1.0×10-5mol/L

Ba2++SO42-=BaSO4↓4.判斷溶液中離子能否沉淀完全例：在1L含

0.001mol/LSO42-的溶液中，注入等體積0.01mol/LBaCl2，

能否使SO42-沉淀完全？[Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]

5.判斷沉淀析出的順序例：已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、Cl－C.Br－、Cl－，CrO42－D.Br－、CrO42－、Cl－C6.計(jì)算使某離子沉淀完全時(shí)所需溶液的pH例：常溫時(shí)，在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁?/p>

有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液p