2.2.1氯氣的性質說課課件高一下學期化學人教版

人教版（2019）高中化學必修一第二章第二節(jié)氯及其化合物（第1課時）氯氣的性質Cl201依標扣本說教材02立足核心定目標03以生為主說方法04單元重構說設計說課流程

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第二節(jié)氯及其化合物第三節(jié)物質的量1、教材的內(nèi)容、地位和作用(大綱)一、依標扣本說教材氯建立學習非金屬及其化合物的思路和方法·硫、氮及其化合物

基礎物質的分類、離子反應、氧化還原反應和鈉及其化合物鞏固承上啟下2、立足核心定目標了解氯氣的物理性質;掌握氯氣的化學性質。通過運用多媒體播放實驗視頻，激發(fā)學生的學習興趣；通過實驗探究，培養(yǎng)學生分析問題的能力。提高學生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探究的優(yōu)良品質。3、教學重、難點重點：氯氣的化學性質難點：氯氣與水的反應突出突破通過多媒體圖片文字與視頻相結合的方式通過分組討論、思考交流、實驗探究等活動加強學生對氯氣以及氯水的認識和理解二、以生為主說方法知識基礎認知能力情感分析學生在初中已經(jīng)學習了氯的原子結構示意圖,在第一章學習了氧化還原反應的知識。學生已經(jīng)初步具備了實驗觀察能力，實驗操作能力，但學生在認知上缺乏理性的思考。學生的求知欲強，對化學實驗比較感興趣。教學對象：高一學生實驗探究法合作學習法自主學習法教法學法實驗促學法總結歸納法情境激學法相輔相成學生主體教師主導二、以生為主說方法浩瀚的海洋資源的寶庫環(huán)節(jié)一：情境導入設計意圖：以常見物質鹽來創(chuàng)設情境，讓學生知道生活離不開化學資料卡片海水中含有幾十種化學元素，蘊藏著豐富的化學資源。大部分以鹽的形式存在，氯是最重要的成鹽元素。氯在自然界中只以化合態(tài)存在（主要是氯化鈉）四、單元重構說設計環(huán)節(jié)二：學生自主學習舍勒（1742—1786）設計意圖：學生明白科學發(fā)展的道路是曲折而漫長的閱讀課本P4118世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（只要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣。環(huán)節(jié)三：實物及多媒體展示物理性質色態(tài)：黃綠色氣體密度：比空氣大溶解度：在水中溶解度不大（1:2）氣味：有刺激性氣味有毒思考？氯氣是一種有毒氣體，那么聞氯氣的氣味應該怎么聞？注意：這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：一扇：用手在瓶口輕輕扇動二飄：使極少量的氯氣飄入鼻孔三聞：仔細辨別氣味設計意圖：培養(yǎng)學生觀察歸納總結的能力。環(huán)節(jié)四：引導學生探究氯氣的化學性質學生書寫+17287學生討論學生推測猜想最外層7個電子容易得1個電子形成8電子穩(wěn)定結構根據(jù)結構進行推測：氯氣化學性質比較活潑，具有較強的氧化性；應該能夠與多重金屬，非金屬，化合物反應。設計意圖：讓學生接觸“結構決定性質”的化學思想，進而培養(yǎng)學生推理的能力。1、Cl2與金屬的反應（與Na,Fe,Cu）觀看視頻（邊看邊記錄現(xiàn)象）寫出反應方程式總結反應規(guī)律氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成高價金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。設計意圖：通過觀看實驗視頻培養(yǎng)學生的觀察記錄的能力；通過學生自己書寫方程式，培養(yǎng)學生自我總結的能力。2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2教師實驗演示：將燃著的氫氣伸入盛有氯氣的集氣瓶中，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

2、Cl2與非金屬的反應現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出

蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧。H2+Cl2=2HCl點燃白煙？白霧？設計意圖：讓學生通過觀看教師演示實驗培養(yǎng)學生的觀察記錄的能力；通過提出問題，培養(yǎng)學生獨立思考的能力。工業(yè)制鹽酸提出問題引發(fā)思考燃燒的本質是氧化還原反應2所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒3通過比較鐵、硫、碳等物質在氧氣中燃燒以及鐵、銅、氫氣等物質在氯氣中燃燒的實驗，總結燃燒的條件及其本質？燃燒不一定有氧氣參加1設計意圖：在此發(fā)展了燃燒的概念，滲透了“真理是相對的不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點。3、Cl2與水的反應教師設疑閱讀P47“化學與職業(yè)”欄目，了解水質檢驗員的工作，并提出問題：自來水中為啥有氯離子？打開水龍頭有時會聞到刺鼻的氣味。生活中通常用什么給自來水消毒？設計意圖：通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。探究一：氯氣和水反應生產(chǎn)了什么物質？用氯水做以下實驗現(xiàn)象表現(xiàn)該性質的分子或離子1、觀察氯水2、與石蕊試液作用3、與AgNO3作用步驟講解任務分配分組實驗結果匯報探究二：鹽酸能使石蕊溶液變紅，但是滴加氯水的石蕊溶液為什么會褪色呢?是氯氣具有漂白性嗎？

【學生動手實驗】實驗用品：蒸餾水，干燥Cl2，小紅星實驗改進小創(chuàng)新2、用水浸濕其中一顆小星星，最后將其放在積滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗過程:1、將兩顆小紅星星用鐵絲串在一起，放在積滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

（次氯酸，有漂白性）實驗過程實驗現(xiàn)象結論1、將兩顆小紅星星用鐵絲串在一起，放在積滿氯氣的集氣瓶中2、用水浸濕其中一顆小星星，最后將其放在積滿氯氣的集氣瓶中學生動手實驗完成表格設計意圖：通過讓學生帶著問題動手實驗，可以使學生更好的理解所學的知識；通過對實驗的小小創(chuàng)新改進，更進一步地激發(fā)了學生的探究興趣。提出問題討論交流教師出示久置光照的氯水，并向其中加入石蕊試液，這時發(fā)現(xiàn)溶液只變紅，而不會再褪色，為什么呢？分組討論代表回答老師總結次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解

2HClO=2HCl+O2光照設計意圖：通過提出問題，讓學生進行分組討論，培養(yǎng)學生合作學習能力根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿的反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效分:Ca(ClO)2設計意圖：鞏固了第一章的內(nèi)容，也加深了學生對氯氣性質的理解。環(huán)節(jié)五

回歸情境

正因為氯元素具有非常強的非金屬性，決定了氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在。

HClO有強氧化性，有殺菌的作用自來水中為啥有氯離子？打開水龍頭為什么有刺激性味道？為什么氯在自然界中只以化合態(tài)存在？設計意圖：通過對本節(jié)課內(nèi)容的學習，回歸情境，解決實際問題，培養(yǎng)學生分析問題的能力。環(huán)節(jié)六師生共同小結一、氯氣的物理性質：

黃綠色、刺激性氣味的氣體，有毒，易液化，密度小于空氣，溶解性約1：2。二、氯氣的化學性質：非常的活潑，通常表現(xiàn)出很強的氧化性

1.氯氣與金屬單質的反應

2.氫氣在氯氣中燃燒3.氯氣與水反應4.氯氣和堿反應設計意圖：加深學生對新知識的印象，使學生體驗到成就感。反思由于本節(jié)課采用的是實驗探究法，學生的思維比較活躍，實驗設計以及實驗過程都有不可控制的因素。需要教師加強引導。1、物理性質：色態(tài)，溶解度，密度，氣味，有毒。2、化學性質：

（1）與金屬反應

附板書設計一、氯氣2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=C