基礎(chǔ)化學(xué)題庫及答案(問答題)

試題庫出題卡4簡答題教材名稱基礎(chǔ)化學(xué)（第二版）作者編號方法：題目編號按章編號：章號在前占2位，共用四位數(shù)。如簡答題第十一章第二題：1102答題卡請同時提供電子版文檔，如果某種類型題沒有，就不用填該類型卡。如果提供卡中有沒有所須類型，可仿照設(shè)計題目編號：題目編號：0201第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A(A簡單，C最難)題目：為什么2p亞層，又可稱為2p能級？答案：原子核外電子的能量僅取決于主量子數(shù)（n）和角量子數(shù)（l）。若n、l值一經(jīng)確定，電子的能量就已被確定，即各電子層的不同亞層，都有一個對應(yīng)的能量狀態(tài)，它們高低不同，像臺階一樣，稱之為能級。因此，2s、2p、3d等亞層，又分別稱為2s、2p、3d能級。答案關(guān)鍵詞：主量子數(shù)，角量子數(shù)，亞層，能級。題目編號：題目編號：0202第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：當(dāng)主量子數(shù)是4時，請指出包含的亞層和各亞層的軌道數(shù)，并歸納軌道總數(shù)及所能容納的電子總數(shù)與主量子數(shù)的關(guān)系。答案：當(dāng)主量子數(shù)是4時，包含4s、4p、4d、4f四個亞層，各亞層的軌道數(shù)分別為1、3、5、7，共包含16個軌道，為42，即軌道總數(shù)是n2；由于每個軌道最多能容納兩個自旋方向相反的電子，因此該電子層所能容納的電子總數(shù)為32，為2×42，即所能容納的電子總數(shù)為2n2。答案關(guān)鍵詞：主量子數(shù)，亞層，軌道總數(shù)，電子總數(shù)。題目編號：題目編號：0203第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：舉例說明什么是價電子構(gòu)型？答案：原子中能參與化學(xué)反應(yīng)，即形成化學(xué)鍵的電子，稱為價電子。價電子的電子分布稱為價電子構(gòu)型。例如，Cl的價電子構(gòu)型為3s23p5。答案關(guān)鍵詞：價電子，電子分布，價電子構(gòu)型。題目編號：0204第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：題目編號：0204第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：總結(jié)元素周期表中，同周期從左至右，同族從上到下，主族元素的電負(fù)性、氧化數(shù)、元素的金屬性與非金屬性等基本性質(zhì)的變化規(guī)律。答案：同周期從左至右，主族元素X↑；最高氧化數(shù)=族序數(shù)，負(fù)氧化數(shù)=│8－最高氧化數(shù)│；金屬性減弱，非金屬性增強。同主族從上到下，元素的X↓；金屬性增強，非金屬性減弱。答案關(guān)鍵詞：主族元素，電負(fù)性，氧化數(shù)，金屬性，非金屬性。題目編號：0205第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：共價鍵有哪些特征？請舉例說明之。答案：共價鍵有飽和性和方向性的特征。例如，H原子僅有一個單電子，根據(jù)電子配對原理，當(dāng)其與另一個具有自旋方向相反H原子配對成鍵后，就不能再與其它原子配對成鍵了，這就是共價鍵的飽和性；而形成H—Cl鍵時，H原子的1s軌道只有沿x軸正方向與Cl原子的3px軌道進(jìn)行同號重疊，才能達(dá)到最大有效重疊，這就是共價鍵的方向性。答案關(guān)鍵詞：飽和性，電子配對原理，方向性，最大有效重疊。題目編號：0206第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：指出配位鍵的形成條件及其表示方法。答案：形成配位鍵需具備兩個條件：提供共用電子對的原子（稱為電子給予體）其價電子層有孤對電子；接受共用電子對的原子（稱為電子接受體）其價電子層有空軌道。配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受電子對的原子。答案關(guān)鍵詞：配位鍵，電子給予體，孤對電子，電子接受體，形成條件。題目編號：0207第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：說明共價鍵的兩種斷裂方式，并指出斷裂后的產(chǎn)物。答案：共價鍵的斷裂方式有均裂和異裂兩種。若共價鍵斷裂后，組成該鍵的共用電子對由兩個成鍵原子各留一個，則稱為均裂。相反，如果共用電子對歸一個原子所有，則這種斷裂稱為異裂。均裂過程產(chǎn)生自由基；異裂過程產(chǎn)生了陰、陽離子。答案關(guān)鍵詞：共價鍵，均裂，異裂。題目編號：0208第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：為什么組成、結(jié)構(gòu)相似的分子，通常熔、沸點會隨相對分子質(zhì)量的增大而升高？答案：通常，色散力是最主要的分子間力，由于組成、結(jié)構(gòu)相似的分子隨相對分子質(zhì)量的增大，分子的變形性增大，色散力增大，因此其熔、沸點會隨之升高。答案關(guān)鍵詞：容沸點。題目編號：0209第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：為什么I2易溶于CCl4，而難溶于水？答案：I2、CCl4都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，I2與CCl4易于相互溶解；而I2與H2O則難于相互溶解。答案關(guān)鍵詞：相似相溶題目編號：0210第1章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：氫鍵的形成過程如何示意？其形成條件是什么？為什么CH4、HCl均不能形成氫鍵？答案：氫鍵的形成可示意為X－H…Y，其中X、Y可以相同，也可以不同。形成氫鍵的條件是：X、Y電負(fù)性大，原子半徑??；X－H為強極性鍵，Y帶有部分負(fù)電荷，具有吸引H原子核的能力。C的電負(fù)性比較小，即C—H鍵中C原子所帶部分負(fù)電荷較少，吸引H原子核的能力較弱，因此CH4不能形成氫鍵；雖然Cl的電負(fù)性較大，但其原子半徑較大，難以與H原子核形成較強的靜電引力，因此HCl也不能形成氫鍵。答案關(guān)鍵詞：氫鍵，強極性鍵，電負(fù)性。題目編號：題目編號：0401第4章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A(A最簡單，C最難)題目：反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)的速率方程為：請說明下列條件下，反應(yīng)速率的變化。（1）NO分壓增加一倍。（2）溫度降低。（3）反應(yīng)容器的體積增大一倍。（4）加入催化劑。答案：（1）反應(yīng)速率增大4倍。（2）反應(yīng)速率減小。（3）反應(yīng)速率減小至原來的1/4倍（4）反應(yīng)速率增大答案關(guān)鍵詞：壓力，溫度，催化劑。題目編號：題目編號：0402第4章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：已知化學(xué)反應(yīng)2I?(g)+H2(g)→2HI(g)是基元反應(yīng)。請完成下列各問。（1）寫出該反應(yīng)的速率方程。（2）反應(yīng)總級數(shù)是多少。（3）若其它條件不變，容器體積增大到原來的2倍時，反應(yīng)速率為原來的多少倍？（4）若體積不變，將H2的分壓增大到原來的2倍，反應(yīng)速率為原來的多少倍？答案：（1）。（2）3。（3）1/4倍。（4）8倍。答案關(guān)鍵詞：反應(yīng)速率，反應(yīng)總級數(shù)。題目編號：題目編號：0501第5章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A(A簡單，C最難)題目：簡述QP＝ΔH的適用的條件。答案：適用于封閉系統(tǒng)的沒有非體積功的恒壓過程中。答案關(guān)鍵詞：封閉系統(tǒng)，恒壓過程。題目編號：題目編號：0502第5章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：舉例說明，什么是自發(fā)過程；自發(fā)過程的共同特征是什么？答案：如水往低處流，溶液由高濃度自動向低濃度擴(kuò)散等。這些在一定條件下，不需借助外力就能自動進(jìn)行的過程，均稱為自發(fā)過程。自發(fā)過程的共同特征是具有熱力學(xué)意義上的不可逆性。答案關(guān)鍵詞：熱力學(xué)不可逆性題目編號：題目編號：0503第5章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：試總結(jié)理想氣體分別進(jìn)行恒容過程、恒壓過程、恒溫恒外壓過程和自由膨脹過程時，ΔU、ΔH、Q和W的取值或計算公式。答案：封閉系統(tǒng)中，理想氣體各過程ΔU、ΔH、Q和W的取值或計算公式列表如下ΔUΔHQW恒容過程n(T2–T1)n(T2–T1)n(T2–T1)0恒壓過程n(T2–T1)n(T2–T1)n(T2–T1)－nR（T2－T1）恒溫恒外壓過程00nRTp環(huán)－nRTp環(huán)自由膨脹過程0000答案關(guān)鍵詞：封閉系統(tǒng)，理想氣體，恒容過程、恒壓過程、恒溫恒外壓過程和自由膨脹過程。自發(fā)過程平衡態(tài)題目編號：0504自發(fā)過程平衡態(tài)題目編號：0504第5章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：簡述熵增原理，并說明如何將該原理應(yīng)用于封閉系統(tǒng)中。答案：隔離系統(tǒng)中發(fā)生的自發(fā)過程總是向熵增大的方向進(jìn)行，平衡時達(dá)到最大值，這就是熵增原理，又稱為熵判據(jù)。若將封閉系統(tǒng)中環(huán)境和系統(tǒng)包括在一起，構(gòu)成一個大隔離系統(tǒng)，其總熵的變化（△S總）就是大隔離系統(tǒng)的熵變（△S隔），因此可以應(yīng)用熵增原理判斷過程的自發(fā)進(jìn)行方向性。即△S總＝△S隔＝△S＋△S環(huán)≥0答案關(guān)鍵詞：隔離系統(tǒng)，總熵。題目編號：0505第5章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：說明熱力學(xué)中，分別規(guī)定了哪些物質(zhì)的、、為零？答案：熱力學(xué)規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)（）為零；而在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（）為零。答案關(guān)鍵詞：最穩(wěn)定單質(zhì)，完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物。題目編號：0601第6章題目編號：0601第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A(A簡單，C最難)題目：稀溶液的依數(shù)性包括哪幾方面？答案：非電解質(zhì)的稀溶液的依數(shù)性主要包括：蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透現(xiàn)象。答案關(guān)鍵詞：蒸汽壓沸點凝固點滲透題目編號：題目編號：0602第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：表面活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)有何特征？答案：表面活性物質(zhì)具有兩親特性，由極性的親水基團(tuán)和非極性的疏水基團(tuán)共同組成，是具有雙重親液結(jié)構(gòu)的分子。答案關(guān)鍵詞：親水基團(tuán)疏水基團(tuán)題目編號：題目編號：0603第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：膠體的主要特征是什么？答案：高度分散的多相性和熱力學(xué)不穩(wěn)定性答案關(guān)鍵詞：多相性不穩(wěn)定性題目編號：題目編號：0604第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：理想氣體存在嗎？真實氣體的pVT行為在何種條件下可用pV=nRT來描述？答案：事實上，理想氣體不存在。當(dāng)真實氣體在高溫、低壓下時分子間的相互作用力可以忽略，分子本身看作沒有體積。此時，可以近似的看作把這樣的真實氣體看作理想氣體，可以用pV=nRT來描述真實氣體的pVT行為。答案關(guān)鍵詞：高溫、低壓題目編號：題目編號：0605第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：范德華方程式是根據(jù)哪兩個因素來修正理想氣體狀態(tài)方程的？答案：范德華方程是考慮了分子間的作用力和分子自身所占的體積兩個因素來修正理想氣體狀態(tài)方程的。答案關(guān)鍵詞：作用力體積題目編號：題目編號：0606第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：分壓和分體積定律只適用于理想氣體混合物嗎？能否適用于真實氣體？答案：不只適用于理想氣體混合物。還適用于低壓下的真實氣體混合物。答案關(guān)鍵詞：理想氣體真實氣體題目編號：題目編號：0607第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：溶液組成的表示方法有哪幾種？答案：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，；物質(zhì)的量濃度，；摩爾分?jǐn)?shù)，；質(zhì)量摩爾濃度，，主要有上述四種。答案關(guān)鍵詞：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度題目編號：題目編號：0608第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：膠粒帶電的原因是什么?答案:由于吸附和電離而引起的。吸附：膠體有巨大的比表面，在電解質(zhì)溶液中會選擇吸附某種離子，而獲得表面電荷。電離：膠體粒子表面上的分子與水接觸時發(fā)生電離，其中一種離子進(jìn)入介質(zhì)水中，結(jié)果膠體粒子帶電。答案關(guān)鍵詞：吸附電離題目編號：題目編號：0609第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：理想氣體的微觀模型是什么?答案:從微觀上來說，理想氣體分子之間無作用力，分子本身不占有體積。答案關(guān)鍵詞：作用力體積題目編號：題目編號：0610第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：如何定義氣體的臨界溫度和臨界壓力?答案:能夠使某氣體液化的最高溫度，稱為該氣體的臨界溫度。在某氣體的臨界溫度下，能夠使該氣體液化的最低壓力，稱為該氣體的臨界壓力。答案關(guān)鍵詞：臨界溫度臨界壓力題目編號：題目編號：0611第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：處于臨界點的各種物質(zhì)有何共同特性?答案:處于臨界狀態(tài)的物質(zhì)氣液不分，這時Vm(g)=Vm(l)答案關(guān)鍵詞：臨界狀態(tài)題目編號：題目編號：0612第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：為什么將稀溶液的沸點升高、凝固點降低等性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性。答案:對于指定溶劑，稀溶液的沸點升高、凝固點降低等性質(zhì)只與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故稱這些性質(zhì)為稀溶液的依數(shù)性。答案關(guān)鍵詞：稀溶液沸點凝固點依數(shù)性題目編號：題目編號：0613第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：若在純A(l)中加入B物質(zhì)，在何種條件下才會出現(xiàn)既使溶液的沸點升高，又能使溶液的凝固點降低的現(xiàn)象?答案:一定的外壓下，在溶劑A中加入不揮發(fā)的溶質(zhì)B，而且A和B不能生成固溶體，所形成的稀溶液才會出現(xiàn)既使溶液的沸點升高，又能使溶液的凝固點降低的現(xiàn)象答案關(guān)鍵詞：沸點凝固點依數(shù)性題目編號：題目編號：0614第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：由水的相圖可知，水的三相點對應(yīng)的溫度為、壓力為0.610kPa(準(zhǔn)確值應(yīng)為4.579mmHg)。水的冰點為。試說明水的三相點所對應(yīng)的溫度高于水的冰點的原因。答案:純水在101.325kPa的大氣壓力下的凝固點，稱為冰點。由于壓力的變大和空氣在水中的溶解，這兩個因素皆使水的凝固點降低，故出現(xiàn)三相點高于冰點的現(xiàn)象。答案關(guān)鍵詞：三相點冰點題目編號：題目編號：0615第6章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：由水的相圖可知，水的三相點對應(yīng)的溫度為、壓力為0.610kPa(準(zhǔn)確值應(yīng)為4.579mmHg)。水的冰點為。試說明水的三相點所對應(yīng)的溫度高于水的冰點的原因。答案:純水在101.325kPa的大氣壓力下的凝固點，稱為冰點。由于壓力的變大和空氣在水中的溶解，這兩個因素皆使水的凝固點降低，故出現(xiàn)三相點高于冰點的現(xiàn)象。答案關(guān)鍵詞：三相點冰點題目編號：題目編號：0701第7章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A(A最簡單，C最難)題目：寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）N2(g)+O2(g)2NO(g)；（2）C(s)+CO2(g)2CO(g)；（3）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；（4）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)。答案：（1）。（2）（3）。（4）答案關(guān)鍵詞：壓力，溫度，接觸面積。題目編號：題目編號：0701第7章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A(A最簡單，C最難)題目：2．采取哪些措施可以使下列平衡向正反應(yīng)方向移動。（1）C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔrHm＞0（2）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔrHm＜0（3）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔrHm＞0（4）3CH4(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)；ΔrHm＞0（5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；＜0答案：（1）降低壓力，升高溫度，增大固體接觸面積（2）增大壓力，降低溫度（3）升高溫度（4）降低壓力，升高溫度，增大固體接觸面積（5）增大壓力，降低溫度答案關(guān)鍵詞：壓力，溫度，接觸面積。題目編號：0801第8章題目編號：0801第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：下列物質(zhì)中哪些是酸、哪些是堿？試分別按酸的強弱順序、堿的強弱順序排列起來。HAc、NH4+、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42?、Ac-、NH3、S2?、HS-、C2O42?、HC2O4-。答案：酸有H3PO4,HAc,H2CO3,NH4+堿有S2?，NH3，C2O42?，Ac-兩性物質(zhì)有H2PO4-，HCO3-，HPO42?，HS-，酸排列H3PO4＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞H2PO4-＞NH4+＞HCO3-＞HPO42?堿排列S2?＞HS-＞HPO42?＞HCO3-＞NH3＞H2PO4-＞Ac-＞C2O42?題目編號：題目編號：0802第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：什么是同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)？他們對弱酸弱堿的解離平衡有何影響？答案：在已建立了酸堿平衡的弱堿或弱酸溶液中，加入含相同離子的易溶強電解質(zhì)，使酸堿解離平衡向著減低弱酸或弱堿解離的方向移動的作用，稱為同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中，加入不含相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度增大的作用，稱為鹽效應(yīng)。題目編號：題目編號：0803第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：什么是緩沖溶液？舉例說明其作用原理。答案：緩沖溶液：是能對溶液酸度起穩(wěn)定（緩沖）作用的溶液。對外來的少量的酸，堿具有緩沖能力。如HAc—Ac-作用原理:HAcH++Ac-加入H+平衡向左移動加入OH-平衡向左移動題目編號：題目編號：0804第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：什么是滴定分析法？什么是化學(xué)計量點？什么是滴定終點？兩者有何區(qū)別？答案：滴定分析是用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定待測溶液，直到待測組分恰好反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度和的消耗的體積，計算出待測組分的含量。滴定分析中，當(dāng)待測組分與滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液按照滴定反應(yīng)方程式所示計量關(guān)系的反應(yīng)完全時，稱為化學(xué)計量點。滴定分析中，實際操作時依據(jù)指示劑顏色突變或儀器測試來判斷化學(xué)計量點到達(dá)而停止滴定的一點稱為滴定終點?；瘜W(xué)計量點為理論計算值，滴定終點為實際操作值。題目編號：題目編號：0805第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法有哪些？各適用于什么情況？答案：直接法和間接法只有基準(zhǔn)物質(zhì)可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，否則用間接法。題目編號：題目編號：0806第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：什么是基準(zhǔn)試劑？它有何用途？答案：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的試劑，稱為基準(zhǔn)試劑，它具備以下條件：必須具有足夠純度。其純度要求達(dá)99.98%以上，而雜質(zhì)含量應(yīng)低于滴定分析所允許的誤差限度。其實際組成（包含結(jié)晶水含量）應(yīng)恒定并與化學(xué)式相符。性質(zhì)穩(wěn)定。不易吸收空氣中的水分，二氧化碳或發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)。最好有較大的摩爾質(zhì)量題目編號：題目編號：0807第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：多元弱酸的第幾級解離常數(shù)一般比第二級解離常數(shù)大，在計算其溶液中氫離子濃度時可以忽略第二級及以后各級解離。答案：第一級題目編號：題目編號：0808第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：簡述選擇緩沖溶液的原則。答案：首先要求緩沖溶液對反應(yīng)沒有干擾，同時應(yīng)使其pH在反應(yīng)所要求的pH范圍內(nèi)。題目編號：題目編號：0809第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：酸堿滴定的化學(xué)計量點的pH值都是7對嗎？請舉例說明。答案：不對如，NaOH滴定CH3COOH，其計量點pH＞7，而HCl滴定NH3·H2O達(dá)計量點時，pH＜7。題目編號：題目編號：0810第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：A題目：簡述滴定曲線定義及其作用。答案:滴定曲線是滴定過程中，pH隨滴定劑或標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液加入量變化而改變的曲線。其作用主要是了解滴定過程中，溶液pH的變化規(guī)律，尤其在化學(xué)計量點附近溶液pH變化情況，以確定滴定溶液的突躍范圍，為正確選擇指示劑提供依據(jù)。題目編號：題目編號：0811第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C(A簡單，C最難)題目：下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？砝碼被腐蝕：天平的兩臂不等長：滴定管未校準(zhǔn)：容量瓶和移液管不配套：在稱樣時試樣吸收了不少水分：試劑里含有微量的被測組分：(7)天平的零點突然有變動：答案:(1),(2)(3)(4)為儀器誤差，在實驗前應(yīng)認(rèn)真檢查，進(jìn)行儀器校正。（5）（7）為隨機誤差，（6）為試劑誤差，應(yīng)同時做空白實驗，求出校正值，并在試樣測定時扣除。題目編號：題目編號：0812第8章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：下列酸溶液能否準(zhǔn)確進(jìn)行分步滴定？能滴定到哪一級？①酒石酸②草酸③磷酸④丙二酸答案:酒石酸草酸丙二酸都不能準(zhǔn)確進(jìn)行分步滴定，磷酸可以分步滴定到第二級。題目編號：題目編號：0901第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：什么叫沉淀滴定法？答：沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。答案關(guān)鍵詞：沉淀滴定法題目編號：題目編號：0902第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：寫出莫爾法測定Cl-的主要反應(yīng)，并指出選用的指示劑和酸度條件。答案：(1)莫爾法主要反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓指示劑：鉻酸鉀酸度條件：pH=6.0~10.5答案關(guān)鍵詞：莫爾法酸度條件指示劑題目編號：題目編號：0903第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C(A簡單，C最難)題目：寫出佛爾哈德法測定Cl-的主要反應(yīng)，并指出選用的指示劑和酸度條件。答案：佛爾哈德法主要反應(yīng)：Cl-+Ag+（過量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示劑：鐵銨礬。酸度條件：0.1~1mol/L答案關(guān)鍵詞：佛爾哈德法酸度條件指示劑題目編號：題目編號：0904第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：寫出揚斯法測定Cl-的主要反應(yīng)，并指出選用的指示劑和酸度條件。答案：法揚斯法主要反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓指示劑：熒光黃酸度條件：pH=7~10.5答案關(guān)鍵詞：楊斯法酸度條件指示劑題目編號：題目編號：0905第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：在下列情況下，測定結(jié)果是偏高、偏低，還是無影響？并說明其原因。在pH=4的條件下，用莫爾法測定Cl-;用佛爾哈德法測定Cl-既沒有將AgCl沉淀濾去或加熱促其凝聚，有沒有加有機溶劑；同（2）的條件下測定Br-；答案：（1）偏高。因部分CrO42-轉(zhuǎn)變成Cr2O72-，指示劑劑濃度降低，則終點推遲出現(xiàn)。（2）偏低。因有部分AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀，返滴定時，多消耗硫氰酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）無影響。因AgBr的溶解度小于AgSCN，則不會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化作用。答案關(guān)鍵詞：條件，影響。題目編號：題目編號：0906第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：簡述同離子效應(yīng)答案：：當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入與沉淀組分相同的離子，以增大構(gòu)晶離度，使沉淀溶解度減小的效應(yīng)。答案關(guān)鍵詞：同離子效應(yīng)題目編號：題目編號：0907第09章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：沉淀滴定法所用的沉淀反應(yīng)必須具備哪些條件？答：(1)反應(yīng)的完全程度高，達(dá)到平衡的速率快，不易形成過飽和溶液。，即反應(yīng)能定量進(jìn)行。(2)沉淀的組成恒定，沉淀的溶解度必須很小，在沉淀的過程中不易發(fā)生共沉淀現(xiàn)象。(3)有確定終點的簡便方法。答案關(guān)鍵詞：沉淀反應(yīng)題目編號：題目編號：1001第10章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的氧化數(shù)和配合物的名稱。答案：內(nèi)界外界配離子電荷數(shù)中心離子的氧化數(shù)配合物的名稱[Cr(NH3)6]Cl[Cr(NH3)6]+Cl-1+1一氯化六氨合鉻[CrCl·(NH3)5]Cl2[CrCl·(NH3)5]2+Cl22-2+3二氯化一氯·五氨合鉻（Ⅰ）答案關(guān)鍵詞:內(nèi)界，外界，中心離子。答案關(guān)鍵詞：[Cr(NH3)6]Cl[CrCl·(NH3)5]Cl2題目編號：題目編號：1002第10章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：寫出下列配合物的化學(xué)式(1)二硫代硫酸合銀(Ⅰ)酸鈉(2)三硝基三氨合鈷(Ⅲ)(3)氯化二氯三氨一水合鈷(Ⅲ)(4)二氯二羥基二氨合鉑(Ⅳ)(5)硫酸一氯一氨二(乙二胺)合鉻(Ⅲ)(6)二氯一草酸根一(乙二胺)合鐵(Ⅲ)離子答案：（1）Na[Ag(S2O2)](2)Co[(NO3)3(NH3)2](3)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl(4)[PtCl2(OH)2(NH3)2](5)[CrCl(NH3)en]SO4(6)[FeCl2en]C2O4答案關(guān)鍵詞：命名。2題目編號：題目編號：1003第10章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：EDTA與金屬離子的配合物有何特點?答案：①EDTA分子中具有六個可與金屬離子形成配位鍵的原子因此EDTA能與許多金屬離子形成穩(wěn)定的配合物；②EDTA與金屬離子能形成摩爾比為1：1的配合物，只有極少數(shù)金屬離子例外，對多數(shù)金屬離子而言，不存在逐級配位現(xiàn)象。③無色金屬離子與EDTA生成的配合物仍為無色的，有色金屬離子與EDTA形成的配合物的顏色加深，因此滴定這些離子時，試液的濃度不能過大。答案關(guān)鍵詞：EDTA配合物題目編號：題目編號：1101第11章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C(A簡單，C最難)題目：用離子電子法配平下列反應(yīng)式(1)MnO4-+Cl-Mn2++Cl2↑(酸性介質(zhì))(2)Cr3++PbO2Cr2O72-+Pb2+(酸性介質(zhì))(3)CrO42-+H2SnO2-CrO2-+HSnO3-(堿性介質(zhì))(4)H2O2+CrO2-CrO42-(堿性介質(zhì))答案：(1)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)2Cr3++3PbO2+H2OCr2O72-+3Pb2++2H+(3)CrO42-+H2SnO2-+OH-CrO2-+HSnO3-+H2O(4)H2O2+CrO2-+2OH-CrO42-+2H2O答案關(guān)鍵詞：2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Cr3++3PbO2Cr2O72-+3Pb2++2H+CrO42-+H2SnO2-+OH-CrO2-+HSnO3-+H2OH2O2+CrO2-+OH-CrO42-+H2O題目編號：題目編號：1102第11章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：將鐵片和鋅片分別浸入稀硫酸中，它們都被溶解，并放出氫氣。如果將兩種金屬同時浸入稀硫酸中，兩端用導(dǎo)線連接,這時有什么現(xiàn)象發(fā)生?是否兩種金屬都溶解了?氫氣在哪一片金屬上析出?試說明理由。答案：鋅片逐漸溶解，鐵片上有氣泡逸出。當(dāng)導(dǎo)線將兩片金屬連接后，因為鋅比鐵活潑，容易失去電子，鋅被氧化成而進(jìn)入溶液。電子由鋅片沿著導(dǎo)線流向鐵片，鐵片上積聚電子而被吸引溶液中的,在鐵片上獲得電子被還原成氫原子從而結(jié)合生成氫分子，所以鐵片上有氣泡逸出。答案關(guān)鍵詞：鋅片，鐵片，稀H2SO4,現(xiàn)象。題目編號：題目編號：1103第11章節(jié)頁碼難度系數(shù)：C題目：是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定中？為什么？答案：一般講，兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電位大于0.4V（K>106），這樣的氧化還原反應(yīng)，可以用于滴定分析。實際上，當(dāng)外界條件（例如介質(zhì)濃度變化、酸度等）改變時，電對的標(biāo)準(zhǔn)電位是要改變的，因此，只要能創(chuàng)造一個適當(dāng)?shù)耐饨鐥l件，使兩電對的電極電位超過0.4V，那么這樣的氧化還原反應(yīng)也能應(yīng)用于滴定分析。但是并不是平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)都能應(yīng)用于氧化還原滴定中。因為有的反應(yīng)K雖然很大，但反應(yīng)速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。答案關(guān)鍵詞：氧化還原滴定，平衡常數(shù)。題目編號：題目編號：1104第11章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B題目：常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本反應(yīng)是什么？答案：1）高錳酸鉀法．2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2+2H2O2)重鉻酸甲法.Cr2O72-+14H++Fe2+=2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法I2+6OH-=IO3+3H2O+I-2S2O32-+I2=2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O答案關(guān)鍵詞：氧化還原滴定，方法。題目編號：題目編號：1105第11章節(jié)頁碼難度系數(shù)：B(A簡單，C最難)題目：氧化還原滴定中的指示劑分為幾類？各自如何指示滴定終點？答案：氧化還原滴定中指示劑分為三類：（1）氧化還原指示劑。是一類本身具有氧化還原性質(zhì)的有機試劑，其氧化型與還原型具有不同的顏色。進(jìn)行氧化還原滴定時，在化學(xué)計量點附近，指示劑或者由氧化型轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原型，或者由還原型轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，從而引起溶液顏色突變，指示終點。（2）自身指示劑。利用滴定劑或被滴定液本身的顏色變化來指示終點。（3）專屬指示劑。其本身并無氧化還原性質(zhì)，但它能與滴定體系中的氧化劑或還原劑結(jié)合而顯示出與其本身不同的顏色。答案關(guān)鍵詞：氧化還原滴定指示劑。題目編號：題目編號：1204第12章節(jié)208頁碼難度系數(shù)：(ABC三級，A簡單，C最難)1、用簡單的化學(xué)方法區(qū)別下列化合物。（1）庚烷、1-庚烯及1-庚炔答案：：答案關(guān)鍵詞：硝酸銀的氨溶液，沉淀，無明顯現(xiàn)象。（（2）1-戊炔和2-戊炔答案：答案關(guān)鍵詞：硝酸銀的氨溶液，白色沉淀，無明顯現(xiàn)象2、2、聚丙烯生產(chǎn)中常用己烷或庚烷作溶劑，但要求溶劑中不能含有不飽和烴。如何檢驗溶劑中有無烯烴雜質(zhì)？若有雜質(zhì)應(yīng)用何種簡便方法除去？答案：取少量待測溶劑加入適量的高錳酸鉀水溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,則說明溶劑中含有不飽和烴,否則為不含不飽和烴.若有烯烴,則可取適量的濃硫酸與含雜質(zhì)的溶劑充分混合,使烯烴與濃硫酸反應(yīng),靜置后分去下面的硫酸層,即可以除去少量的烯烴雜質(zhì).答案關(guān)鍵詞：高錳酸鉀水溶液，褪色，濃硫酸，靜置分層。3、3、解釋下列概念。（1）α—氫原子（2）加成反應(yīng)（3）馬氏規(guī)則（4）誘導(dǎo)效應(yīng)答案：（1）α-H原子:與官能團(tuán)直接相連的碳為α-C,α-C原子上的氫原子即為α-H原子.（2）加成反應(yīng):不飽和化合物在一定條件下與某一化合物發(fā)生作用,使不飽和化合物中的重鍵中丌鍵斷裂形成新的化合物的反應(yīng).（3）馬氏規(guī)則:不對稱烯烴與極性試劑發(fā)生加成反應(yīng)時,極性試劑中H+或帶正電荷部分往往加成到連氫較多的雙鍵碳原子上;帶負(fù)電部分加成到連氫較少的雙鍵碳上.（4）誘導(dǎo)效應(yīng):由于電負(fù)性的不同而使成鍵的電子云向電負(fù)性較大的原子一方偏移而產(chǎn)生的影響為誘導(dǎo)效應(yīng).答案關(guān)鍵詞：官能團(tuán)，重鍵中丌鍵，極性試劑，電負(fù)性，誘導(dǎo)效應(yīng)4、4、用簡便的方法把乙烯中混有的少量乙炔除去。答案：使含有少量乙炔的乙烯氣體緩慢地通過適量的AgNO3的氨溶液,乙炔與其反應(yīng)生成乙炔化銀沉淀而被除去.答案關(guān)鍵詞：AgNO3的氨溶液，乙炔化銀沉淀5、5、為什么有機反應(yīng)速率慢，反應(yīng)生成物常常是混合物？答案：有機化合物之間反應(yīng)首先是分之間有效碰撞,分子之間的相互作用使舊鍵斷裂新鍵形成,共價鍵之間的極化變?nèi)醯綌嗔阎虚g過程比離子與離子之間的相互作用慢,所以有機反應(yīng)速率慢;因反應(yīng)物間發(fā)生碰撞的部位不同產(chǎn)物相異.答案關(guān)鍵詞：有效碰撞，舊鍵斷裂新鍵形成，作用慢1、1、什么是角張力？答案：偏離正常鍵角而產(chǎn)生的張力。答案關(guān)鍵詞：2、2、什么是芳香性？答案：以苯為代表的一類高度不飽和的烴易取代而不易加成的性質(zhì)。答案關(guān)鍵詞：如何用簡單的化學(xué)方法區(qū)別如何用簡單的化學(xué)方法區(qū)別下列各組化合物（1）環(huán)己烷、環(huán)己烯和1-己炔答案：答案關(guān)鍵詞：（（2）丙烷、環(huán)丙烷和丙烯答案：答案關(guān)鍵詞：（（3）環(huán)己烯、苯和甲苯答案：答案關(guān)鍵詞：（（4）乙苯、苯乙烯和苯乙炔答案：答案關(guān)鍵詞：4、4、簡述鄰對位定位基、間位定位基的特點。答案：鄰對位定位基在結(jié)構(gòu)上與芳環(huán)直接相連的碳原子以單鍵與其它原子相連接，有些與芳環(huán)直接相連的原子帶有負(fù)電荷或有未共用的孤電子對；多為活化苯環(huán)的基團(tuán)。間位定位基在結(jié)構(gòu)上與芳環(huán)直接相連的原子多以重鍵與其它原子相連接，有些與芳環(huán)直接相連的原子帶正電荷；全為鈍化苯環(huán)的基團(tuán)。答案關(guān)鍵詞：題目編號：題目編號：1404第14章節(jié)236頁碼難度系數(shù)：（ABC三級，A簡單，C最難）（1）：用簡單的化學(xué)方法鑒別物質(zhì)——2-溴丙烷和2-溴-1-丙烯答案：答案關(guān)鍵詞:溴水褪色，無明顯現(xiàn)象。（（2）：用簡單的化學(xué)方法鑒別物質(zhì)——對氯甲苯和苯氯甲烷答案：答案關(guān)鍵詞:沉淀生成，無明顯現(xiàn)象。利用文獻(xiàn)、書籍及網(wǎng)絡(luò)資源總結(jié)四氯化碳的性質(zhì)，解釋為什么它可以用作滅火劑？利用文獻(xiàn)、書籍及網(wǎng)絡(luò)資源總結(jié)四氯化碳的性質(zhì)，解釋為什么它可以用作滅火劑？答：CCl4的性質(zhì)（略）四氯化碳因不燃燒，不導(dǎo)電，其蒸氣比空氣重，能阻絕燃燒物與空氣的接觸，可用作滅火劑。適宜撲滅油類的燃燒和電源附近的火災(zāi)；也可用于精密儀器的滅火。題目編號：題目編號：1504第15章節(jié)272頁碼難度系數(shù)：(ABC三級，A簡單，C最難)1、題目：蒸餾乙醚之前，為什么用淀粉碘化鉀試紙檢驗是否含有過氧化物？如有如何除去？答案：乙醚在放置時能被空氣中的氧氣氧化成過氧化合物，過氧化合物的沸點比較高，受熱后爆炸，所以在蒸餾之前要用淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有過氧化物存在，若白色的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，則說明有過氧化物存在。加入適量的還原劑如FeSO4與含有過氧化物的乙醚，使其完全反應(yīng)，以除去過氧化物。答案關(guān)鍵詞：過氧化物受熱后爆炸FeSO4乙醚2、2、題目：低級直鏈飽和一元醇為無色透明有酒精氣味的液體，三個碳及以下的低級醇能與水混溶。自丁醇開始，在水中的溶解度相應(yīng)減??；高級醇甚至不溶于水，而能溶于石油醚等烴類溶劑,為什么？答案：醇分子與水分子間有氫鍵鍵合，但隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，羥基在分子中占的比例下降，氫鍵的作用漸弱，高級醇的極性很弱所致。答案關(guān)鍵詞：氫鍵鍵合比例下降漸弱3、3、題目：．用化學(xué)方法區(qū)別下組化合物。（1）CH2=CHCH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH2CH2Br答案：答案關(guān)鍵詞：（（2）題目：用化學(xué)方法區(qū)別下組化合物：苯甲醚、鄰甲苯酚、苯甲醇答案：答案關(guān)鍵詞：（（3）題目：用化學(xué)方法區(qū)別下組化合物：苯甲醚、甲苯、對甲苯酚答案：答案關(guān)鍵詞：（（4）題目：用化學(xué)方法區(qū)別下組化合物：1-溴丁烷、正丁醇、正丁醚解答：答案：答案關(guān)鍵詞：（（5）題目：用化學(xué)方法區(qū)別下組化合物：丙酸和甲酸答案：答案關(guān)鍵詞：（（6）題目：用化學(xué)方法區(qū)別下組化合物：苯甲醇、苯甲酸和鄰羥基苯甲酸答案：答案關(guān)鍵詞： 4、4、題目：如何檢驗環(huán)己醇中是否含有少量的苯酚？答案：取少量待檢驗的環(huán)己醇，加入適量的溴水，若有沉淀生成則說明環(huán)己醇中含有少量的苯酚雜質(zhì)答案關(guān)鍵詞：適量的溴水沉淀生成1、1、（1）題目：用簡單的化學(xué)方法鑒別物質(zhì)——乙胺、乙酸、乙醛和乙醇答案：答案關(guān)鍵詞:黃色沉淀生成，無明顯現(xiàn)象，銀鏡生成，氣體逸出。（（2）題目：用簡單的化學(xué)方法鑒別物質(zhì)——苯胺、苯酚和苯甲醇答案：答案關(guān)鍵詞:有顏色變化，無明顯現(xiàn)象，氣體逸出。（（3）題目：用簡單的化學(xué)方法鑒別物質(zhì)—