6.1.1化學反應與熱能課件高一下學期化學人教版

第一節(jié)化學反應與能量變化第1課時：化學反應與熱能第六章化學反應與能量學習目標了解吸熱反應和放熱反應的概念1理解化學反應中能量變化的主要原因---舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成2認識能量變化和物質(zhì)自身能量的關系3PART01化學反應中的熱量變化在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。實驗探究【實驗6-1】現(xiàn)象：(1)看到有氣泡產(chǎn)生；(2)用手觸摸反應后的試管，________；(3)溫度計指示溶液溫度______結論:該反應________熱量?；瘜W方程式:手感到發(fā)燙升高放出Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。實驗探究【實驗6-2】現(xiàn)象：(1)聞到_________氣味；(2)用手觸摸杯壁下部，有_______的感覺；(3)用手拿起燒杯，木片________________；(4)燒杯內(nèi)反應物呈_______狀結論：該反應_________熱量。刺激性冰涼和燒杯粘到一起糊吸收Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O方程式：____________________________探究總結化學反應一定伴隨著能量的變化，通常以___________的形式表現(xiàn)出來。我們把化學反應根據(jù)能量的變化可分為___________和___________熱能放熱反應吸熱反應釋放熱量吸熱熱量概念：放熱反應——釋放熱量的化學反應。

吸熱反應——吸收熱量的化學反應。根據(jù)日常生活和已學化學反應，你還知道哪些放熱反應，哪些吸熱反應？鈉投入水中鋼鐵冶煉炸藥爆炸思考與討論所有的燃燒1、常見的放熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)化合反應④金屬與酸(或水)反應⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應⑦H2O2分解2、常見的吸熱反應①大多數(shù)分解反應②強堿與銨鹽：如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑤H2與CuO反應③C(灼熱)+CO2===2CO高溫④C+H2O(g)===CO+H2高溫⑥NaHCO3與鹽酸的反應問題探究1—放熱反應和吸熱反應與反應條件是否需要加熱有何關系？①需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳和氧氣的反應。②放熱反應常溫下不一定容易發(fā)生，如物質(zhì)燃燒。③吸熱反應也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應問題探究2—NaOH固體或濃硫酸溶于水，溶液溫度均會升高，則NaOH固體、濃硫酸溶于水是放熱反應，對嗎？吸熱反應和放熱反應都是化學變化，NaOH固體或濃硫酸溶于水溶于水是放熱過程，但不是放熱反應；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應?！镜淅?】下列說法正確的是

（

）A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化A【典例2】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒

杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復分解反應，該反應為吸熱反應D.該反應的離子方程式為：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2OB【典例1】下列關于化學反應與能量變化的說法中，不正確的是(

)A．化學反應必然伴隨著能量變化B．Na與H2O的反應屬于吸熱反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應D．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C【典例2】下列說法正確的是(

)①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生③反應是放出能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大?、苡械姆艧岱磻訜岬揭欢囟纫l(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④APART02化學反應中能量變化的原因氯氣Cl2ClOCl氫氣H2HHClOClHH氯化氫HCl氯氣和氫氣反應示意圖++釋放862KJ吸收243KJH—HCl—ClH2+Cl2=2HCl點燃2H—Cl吸收436KJ釋放183從化學鍵變化的角度理解能量變化的原因1molH2與1molCl2反應生成2molHCl分子的過程中，

了

kJ的能量。從化學鍵的觀點來分析能量的變化（微觀)由上分析，化學反應在物質(zhì)變化的過程中一定伴隨著能量的變化。斷鍵吸收的總能量＞成鍵放出的總能量斷鍵吸收的總能量＜成鍵放出的總能量吸收能量放出能量吸熱反應放熱反應N2+O2→2NO總質(zhì)量保持不變質(zhì)量守恒定律一種形式的能量另一種形式的能量太陽能——熱能風能——電能能量守恒定律體系總能量保持不變兩條基本定律

22小楊老權歸屬于微信公眾號：楊sir化學侵權必究環(huán)節(jié)2、知識精講生成物的總能量高反應物的總能量低2、從總能量的觀點來分析能量的變化（宏觀)反應物的總能量高生成物的總能量低化學反應釋放能量化學反應吸收能量各種物質(zhì)都具有_______，物質(zhì)的組成、結構與狀態(tài)不同，所具有的能量不同。能量（2）從物質(zhì)總能量的角度考慮(宏觀）一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應取決于什么？反應物總能量與生成物總能量的相對大小反應物的總能量＞生成物的總能量反應物的總能量＜生成物的總能量吸收能量放出能量吸熱反應放熱反應能量反應過程反應過程反應物生成物能量放熱反應吸熱反應反應物生成物規(guī)律

24小楊老權歸屬于微信公眾號：楊sir化學侵權必究環(huán)節(jié)2、知識精講3．吸熱反應與放熱反應的真實能量變化圖：能量反應進程反應物生成物E吸E放能量反應進程生成物反應物E放E吸E吸

＜E放，放熱反應E吸

＞E放，吸熱反應【典例1】下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同D.在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量A【典例2】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一

定正確的是(

)A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量C1．現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是____________；使用最多的常規(guī)能源是____________。2．利用化石燃料獲取能量面臨的問題(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)污染環(huán)境：煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的________________________等是大氣污染物的主要來源。物質(zhì)的燃燒化石燃料粉塵、SO2、NOx、CO任務三、化學能與熱能轉(zhuǎn)化的應用3．節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段：提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段：提高能源利用率。(3)開發(fā)使用新能源：目前人們比較關注的新能源有____________________________________等。太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能1．某反應M→N，它的反應能量曲線如反應過程如圖所示，下列有關敘述正確的是（）A．NaHCO3和鹽酸的反應能量變化類型與該反應相同B．物質(zhì)N比M更穩(wěn)定C．該反應的進行一定需要加熱或點燃才能進行D．該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量小于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量A2、下列說法錯誤的是（）。A、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B、化學反應中的能量變化與反應物的質(zhì)量有關C、能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應D、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C3、一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是（