2021年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題（山東卷試卷分析）

2021年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試化學試題（山東卷）—試卷分析整體難度：一般考試范圍：化學與STSE、有機化學基礎、物質(zhì)結構與性質(zhì)、化學實驗基礎、常見無機物及其應用、化學反應原理、認識化學科學細/目/表/分/析題號難度系數(shù)能力維度分析詳細知識點一、單選題10.94識記大氣污染的治理原理及方法；能源開發(fā)利用新理念；煤的綜合利用；20.65掌握乙炔的加聚反應；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子晶體；石墨、金剛石和C60；30.85掌握常用儀器及使用；化學實驗基礎操作；蒸餾與分餾；萃取和分液；40.4掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷；電離能變化規(guī)律；50.65掌握硝酸的強氧化性；幾種鐵的氧化物的化學性質(zhì)；鹽類水解的原理；亞硫酸及其鹽；60.65理解阿伏加德羅定律及其推論；基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算；70.65識記二氧化硅的化學性質(zhì)；蔗糖水解相關實驗；80.4理解二氧化硫的化學性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純綜合應用；物質(zhì)制備的探究；亞硫酸及其鹽；90.65掌握利用雜化軌道理論判斷分子的空間構型；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；極性分子和非極性分子；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；100.65理解原電池電極反應式書寫；燃料電池原理及優(yōu)點；甲醇燃料電池；原電池有關計算；140.65簡單應用根據(jù)△H=生成物的總能量之和-反應物的總能量之和進行計算；活化能及其對反應速率的影響；可逆反應及反應限度；酯化反應的機理；二、多選題110.65掌握膠體的制備；酸堿中和滴定實驗相關儀器；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗的儀器；120.65理解根據(jù)要求書寫同分異構體；單烯烴的加成反應；鹵代烴的水解反應；醇的消去反應；130.65理解氧化還原反應的幾組概念；常見氧化劑與還原劑；氧化還原反應的規(guī)律；基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算；150.4理解鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒。質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；三、結構與性質(zhì)160.4掌握核外電子排布規(guī)律；元素性質(zhì)與電負性的關系；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；晶胞的有關計算；四、工業(yè)流程題170.4掌握電解原理的應用實驗；物質(zhì)分離、提純綜合應用；常見無機物的制備；五、實驗題180.65掌握酸堿中和滴定實質(zhì)、原理；常見無機物的制備；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)制備的探究；六、有機推斷題190.65簡單應用酚類的顯色反應；醛類的銀鏡反應；羧酸酯化反應；根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；七、原理綜合題200.4掌握蓋斯定律及其有關計算；化學平衡的移動及其影響因素；化學平衡的有關計算；烯烴、炔烴的命名；知/識/點/分/析知識模塊題量題號難度系數(shù)詳細知識點化學與STSE210.94大氣污染的治理原理及方法；能源開發(fā)利用新理念；煤的綜合利用；20.65乙炔的加聚反應；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子晶體；石墨、金剛石和C60；有機化學基礎720.65乙炔的加聚反應；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子晶體；石墨、金剛石和C60；70.65二氧化硅的化學性質(zhì)；蔗糖水解相關實驗；110.65膠體的制備；酸堿中和滴定實驗相關儀器；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗的儀器；120.65根據(jù)要求書寫同分異構體；單烯烴的加成反應；鹵代烴的水解反應；醇的消去反應；140.65根據(jù)△H=生成物的總能量之和-反應物的總能量之和進行計算；活化能及其對反應速率的影響；可逆反應及反應限度；酯化反應的機理；190.65酚類的顯色反應；醛類的銀鏡反應；羧酸酯化反應；根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；200.4蓋斯定律及其有關計算；化學平衡的移動及其影響因素；化學平衡的有關計算；烯烴、炔烴的命名；物質(zhì)結構與性質(zhì)420.65乙炔的加聚反應；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子晶體；石墨、金剛石和C60；40.4同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷；電離能變化規(guī)律；90.65利用雜化軌道理論判斷分子的空間構型；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；極性分子和非極性分子；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；160.4核外電子排布規(guī)律；元素性質(zhì)與電負性的關系；利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型；晶胞的有關計算；化學實驗基礎530.85常用儀器及使用；化學實驗基礎操作；蒸餾與分餾；萃取和分液；80.4二氧化硫的化學性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純綜合應用；物質(zhì)制備的探究；亞硫酸及其鹽；110.65膠體的制備；酸堿中和滴定實驗相關儀器；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗的儀器；170.4電解原理的應用實驗；物質(zhì)分離、提純綜合應用；常見無機物的制備；180.65酸堿中和滴定實質(zhì)、原理；常見無機物的制備；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)制備的探究；常見無機物及其應用350.65硝酸的強氧化性；幾種鐵的氧化物的化學性質(zhì)；鹽類水解的原理；亞硫酸及其鹽；70.65二氧化硅的化學性質(zhì)；蔗糖水解相關實驗；80.4二氧化硫的化學性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純綜合應用；物質(zhì)制備的探究；亞硫酸及其鹽；化學反應原理850.65硝酸的強氧化性；幾種鐵的氧化物的化學性質(zhì)；鹽類水解的原理；亞硫酸及其鹽；100.65原電池電極反應式書寫；燃料電池原理及優(yōu)點；甲醇燃料電池；原電池有關計算；110.65膠體的制備；酸堿中和滴定實驗相關儀器；乙酸乙酯制備實驗的裝置及操作；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗的儀器；140.65根據(jù)△H=生成物的總能量之和-反應物的總能量之和進行計算；活化能及其對反應速率的影響；可逆反應及反應限度；酯化反應的機理；150.4鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒。質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；170.4電解原理的應用實驗；物質(zhì)分離、提純綜合應用；常見無機物的制備；180.65酸堿中和滴定實質(zhì)、原理；常見無機物的制備；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)制備的探究；200.4蓋斯定律及其有關計算；化學平衡的移動及其影響因素；化學平衡的有關計算；烯烴、炔烴的命名；認識化學科學360.65阿伏加德羅