313《鋁的性質(zhì)》教案(蘇教版必修1)

第3課時鋁的性質(zhì)【目標(biāo)聚焦】1、知道鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、了解鋁在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用重點、難點：鋁的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)海導(dǎo)航】1．鋁的物理性質(zhì)鋁是一種較軟________色的輕金屬固體，密度為2.70g/cm3,僅為鐵的三分之一，熔點660.4℃。2．鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，最外層電子數(shù)是_______，易________電子〔填得或失〕，被_________〔填氧化或復(fù)原〕，在反響中常作為____________(填氧化劑或復(fù)原劑)，具有較強(qiáng)的_________(填氧化性或復(fù)原性)，所以說鋁是較活潑的金屬元素。①與非金屬的反響常溫下，在空氣中鋁的外表能形成致密的氧化膜而失去金屬光澤，由于氧化膜能阻止金屬繼續(xù)氧化，所以鋁具有抗腐蝕性。寫出鋁分別與氧氣、氯氣反響的化學(xué)方程式。Al＋O2――Al＋Cl2――②與酸反響a．與非氧化性酸〔如鹽酸〕反響Al＋H＋――b．與氧化性酸反響鋁被冷的濃H2SO4或濃HNO3所鈍化。因此常用鋁桶裝運濃H2SO4、濃HNO3。③鋁與強(qiáng)堿溶液的反響Al＋NaOH＋H2O――④與某些氧化劑反響〔鋁熱反響〕Al＋Fe2O3――鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物〔氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等〕b．應(yīng)用：野外焊接、冶煉難熔金屬寫出V2O5、MnO2、Cr2O3分別與Al發(fā)生鋁熱反響的化學(xué)方程式：_____________________________________【思維點撥】【例1】把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．氯水B．硫酸銅溶液C．燒堿溶液D．稀鹽酸【解析】此題考查鎂與鋁的化學(xué)性質(zhì)以及在化學(xué)性質(zhì)上的不同之處。氯水、稀鹽酸與鎂、鋁都反響。硫酸銅溶液與鎂、鋁都可以反響，置換出銅，不符合題意。燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，由于鋁有兩性，可以與氫氧化鈉反響產(chǎn)生氫氣，生成的偏鋁酸鈉可以溶于水，而鎂是活潑金屬，不與堿反響?！敬鸢浮緾[點撥]解題關(guān)鍵點是鋁的兩性，既可以與酸溶液反響，也可與堿溶液反響，而鎂是活潑金屬，只與酸反響。延伸點是關(guān)于別離物質(zhì)，選擇試劑應(yīng)該是與混合物中的一種反響，而與另一種不反響，反響后的生成物與原物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，便于別離。【例2】某透明的溶液中參加鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、AlO2-、SO42-、Cl-【解析】此題考查離子在溶液中大量共存的問題。離子共存的根本原那么是相互間不發(fā)生化學(xué)反響。與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液，可以是強(qiáng)堿溶液，也可以是強(qiáng)酸的溶液，即選項離子組是必須在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的溶液中都能共存的離子組。而A中H+不能在強(qiáng)堿條件下存在。B中HCO3-既不能與H+共存，也不能與OH一共存。D中的AlO2-不能存在于強(qiáng)酸溶液中，只有c中的所有離子既可在酸性條件下又可在堿性條件下共存且能與Al反響放出H2?！敬鸢浮緾[點撥]解題關(guān)鍵點是鋁的性質(zhì)要熟悉，尤其是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液與鋁都可以反響?！纠?】把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反響，然后將生成物與足量鹽酸反響；第二份直接投入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反響。那么前后兩種情況下生成氣體的體積(相同條件)之比為()A．3：4B．1：1C．4：3D．9：8【解析】由8Al+Fe3O49Fe+4Al2O3，反響物恰好完全反響，n(A1)：n(Fe3O4)=8:3，不妨設(shè)每份混合物中含鋁粉和四氧化三鐵粉末分別為8mol、3mol，那么第一份：Fe～H2119mol9mol第二份：2Al～3H2238mol12mol所以,前后兩種情況下生成氣體的體積(相同條件)之比為:9mol：12mol=3：4【答案】A【同步闖關(guān)】1．用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料的是〔〕A．Mg-Al合金B(yǎng)．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不銹鋼2．能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為A．鋁的密度小,熔點較低B．鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表排在較前面D．鋁具有復(fù)原性、發(fā)生氧化復(fù)原反響時放出大量的熱3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當(dāng)兩個反響放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反響中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為〔〕A．3:1B．2:1C．1:1D．1:34．將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是〔〕A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉5．用鋁熱法復(fù)原以下化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是()A．MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O36．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。：①a、c、e均能與稀硫酸反響放出氣體；②b與d的硝酸鹽反響，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反響放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為()A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe7．由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反響生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，那么混合物中一定含有的金屬是()A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂８．以下用途主要是表達(dá)鋁的物理性質(zhì)的是家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料⑨工業(yè)做熱交換器A．①②③④B．③④⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑦⑧⑨D．①③②④⑥⑧9．除去鐵粉中混有的少量鋁粉時，應(yīng)用的化學(xué)試劑是________，發(fā)生的化學(xué)反響是______________________________．10．請寫出以下反響的離子方程式①金屬鋁溶于鹽酸中：______________________________________鋁片與氫氧化鈉溶液反響：【探索提升】１．以下各組離子能在同一溶液里大量共存的是〔〕A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B．K+、H+、SO42-、AlO2-C．Na+、Al3+、NO3-、OH- D．K+、Na+、AlO2-、CO32-2．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是〔〕A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰1３．某透明的溶液中參加鋁粉能放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是〔〕A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、AlO2-、SO42-、Cl-４．哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸氨(NH4ClO4)混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。mmol高氯酸氨分解時除產(chǎn)生2mmol水蒸氣和mmol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：〔１〕〔２〕根據(jù)此反響原理，1mol高氯酸氨分解所產(chǎn)生的氣體有mol?！就卣归喿x】按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可對金屬從不同的角度進(jìn)行分類冶金工業(yè)的分類方法黑色金屬：鐵、鉻、錳〔實際顏色并非黑色〕有色金屬：除以上三種以外的金屬根據(jù)金屬密度的大小輕金屬：密度小于4.5g/cm3的金屬。如鈉、鉀、鎂、鋁等。重金屬：密度大于4.5g/cm3的金屬。如鐵、銅、銀、汞等。根據(jù)地殼中的含量常見金屬：如鐵、銅、錫、鎂、鋁等稀有金屬：如鉭、鋯、鈮等。第3課時鋁的性質(zhì)答案28283+131．銀白2．3.失、氧化，復(fù)原劑、復(fù)原性①4Al+3O22Al2O3②a.2Al+6H+==2Al3++2H2↑③2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑④Al+Fe2O3Al2O3+2Feb.3V2O5+10Al6V+5Al2O33MnO2+4Al3Mn+2Al