2024屆廣西南寧市三中高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題及答案

邕衡金卷·南寧市第三中學(xué)（五象校區(qū)）2024屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：12．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上，在試題卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23S-32Co-59La-13914342是符合題目要求的。）1．陸川青磚青瓦燒制技藝、橫州銅器制作技藝、東蘭壯族服飾制作技藝、桂平乳泉井酒釀造技藝等入選了廣西第九批區(qū)級非遺代表性項目。下列描述錯誤的是A．陸川青磚青瓦呈現(xiàn)青色的原因是含有二價鐵B．橫州出土的“鳥紋變形羽人紋銅鼓”表面的銅綠主要成分是堿式碳酸銅C．東蘭壯族服飾原材料的主要成分為棉、麻，點燃時有燒焦羽毛的氣味D．桂平乳泉井酒的釀造過程涉及蒸餾操作2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．HO的電子式：B．中子數(shù)為8的氧原子：18O22C．基態(tài)原子的價電子排布式：3d94s2D．CO2的空間構(gòu)型：平面三角形?33．為完成下列實驗，所選用的儀器和試劑均正確的是蘸取NaCO溶液進行量取一定體積的23干燥NH3灼燒海帶焰色試驗KMnO4溶液ABCDA．A．B．C．D化學(xué)試題第1頁（共84．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14g乙烯和丁烯混合物完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為1.5NAB．0.1mol·L?1的AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目小于0.1NAC．常溫常壓下，L含有的質(zhì)子數(shù)為7NAD．合成氨工業(yè)中，1N與3H充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA225如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為還原反應(yīng)B．安息香分子中所有原子一定共面C．二苯乙二酮苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種D．1安息香最多與6H2發(fā)生加成反應(yīng)6．下列離子方程式錯誤的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3?B．氫氧化鈉溶液和金屬鋁反應(yīng)：2OH2(aq)+CaSO4(s)CaCO(s)+SO(aq)342?－+Al=+H↑?22C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．碘化亞鐵溶液與少量的氯氣反應(yīng)：2I+Cl2=2Cl+I2－－7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。W與Y可形成原子個數(shù)比為2:1Z原子軌道上有3個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZC．氫化物的沸點：Y＞XB．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸8．溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。地球上99%的溴元素以Br－下列說法錯誤的是A．海水加酸酸化可避免氯氣損耗－B．兩次Br→Br轉(zhuǎn)化得到的Br濃度相同22C．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO+Br+2HO=2Br－+SO24?+4H+222D．從流程中涉及的反應(yīng)可判斷元素非金屬性強弱：Cl＞Br化學(xué)試題第2頁（共89．氮的氧化物是大氣污染物之一，一種以Fe3+為主的催化劑催化NH3脫除煙氣中的NO反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．NH3為極性分子B．圖中反應(yīng)涉及π鍵斷裂和形成C．Fe3+改變了總反應(yīng)的焓變，提高了反應(yīng)速率催化劑D．該過程的總反應(yīng)為：3+4NO+O24N+6HO2210一種由鑭(La)(Co)和氧(O)組成的三元氧化物催化劑材料，在環(huán)境保護、工業(yè)催化和光催化等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為a。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是A．晶體最簡化學(xué)式為LaCoO3B．晶體中與La3+最近且距離相等的O2－有6個246a3×NC．晶體的密度為g·cm?3AD．晶體中相鄰微粒間存在離子鍵．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論探究食品脫氧劑中還原鐵粉是否變質(zhì)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液A溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)B證明乙烯的氧化反應(yīng)將乙烯通入盛有溴水的試管中溴水褪色，說明乙烯被溴水氧化C檢驗?zāi)硽怏w是否為SO2將該氣體通入到品紅溶液中向20.1mol/LNaClSO2比較AgCl、AgI的Ksp先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉D滴加2滴同濃度AgNO3溶液，4大小淀，說明K(AgCl)>K(AgI)spspA．ABCC．D122通過電解法將CO2A．惰性電極b連接電源的正極B．納米催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2CO+6H2O+?=CH+?24C18電子D．離子交換膜為陽離子交換膜化學(xué)試題第3頁（共8132。不同溫度TT12的是A．T1<2B．M點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于N點C．N點時環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)開始至N點時，二聚體的濃度為0.9mol·L?114AgCl和AgCrO磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確24的是A．曲線M為AgCrO的沉淀溶解平衡曲線24B．X點條件下可以同時生成AgCl和AgCrO沉淀24C．該溫度下，K(AgCrO)的數(shù)量級為10?6sp24D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液中的Cl，可以用NaCrO作指示劑24－化學(xué)試題第4頁（共8二、非選擇題（本題共4小題，共分）15.（NaSO）俗稱保險粉，白色晶體，具有脫氧、漂白、保鮮等224功能。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。ⅠⅡⅢ已知：連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置Ⅱ中儀器a的作用是。（2）通入SO2前，將鋅粉投入水中形成懸濁液的目的是。（3SO與鋅粉懸濁液反應(yīng)得到ZnSO；224此時需控制通入的SO2不能過量，原因是。（4）停止通入SO后，在裝置Ⅱ中滴加NaOH溶液，可生成NaSO和Zn(OH)。充22242分反應(yīng)后，在濾液中加入一定量的NaCl固體并攪拌，有晶體析出，加入NaCl固體的作用是。過濾，用（填試劑名稱）洗滌，干燥，制得NaSO。224（5）稱取5.0gNaSO25025.00該溶液于2240.1000mol·L?1的酸性KMnO43消耗KMnO溶液25.00NaSO的質(zhì)量分數(shù)為答4224案保留3位有效數(shù)字）[已知：雜質(zhì)不參與反應(yīng)]SO2+MnO+H→SO+Mn+H??4+2?42+224化學(xué)試題第5頁（共816.分）天然氣開采產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S(g)+4H(g)ΔH1=+361kJ·mol?1；42①4H2S(g)②2CH(g)+S(g)2CS(g)+4H(g)H2=+160kJ·mol?1Δ4422則反應(yīng)③CH(g)+2HS(g)CS(g)+4H(g)Δ3=（填標號）。。4222（2）下列敘述不能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的有A．形成4molC－H的同時斷裂4H－HB．恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化C．恒溫恒容條件下，氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(nCH)分別為1:1、2:13:1進行反應(yīng)③，該反應(yīng)中（3）在恒壓條件下，按投料比4()nHS2H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1a對應(yīng)的投料比為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度降低而減小的原因是；。圖1圖2（41000℃100kPan(CH):n(HS):n(He)=3:3:242的混合氣進行反應(yīng)③，達到平衡時，CS的分壓與HS的分壓相同。則該反應(yīng)的22Kp=(kPa)2。（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（5）天然氣開采產(chǎn)生的硫化氫也可通過如圖2所示的電化學(xué)裝置進行處理。①電極甲為電池的為（填“負極”或“正極”），該電極的電極反應(yīng)式。②電池工作時，H＋的移動方向是。（填“從左到右”或“從右到左”）化學(xué)試題第6頁（共817.（分）氧化鋅廣泛應(yīng)用于有機高分子材料、醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域。以氧化鋅煙灰(含ZnO及少量CuO、FeO、FeO等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：23已知：用有機溶劑HR從水溶液中萃取A時，有機相中的含量×100%萃取率=有機相中的含量+水相中的含量（1）為了提高酸浸效果，可采取的措施有（2）“濾渣1”的主要成分除了CuS還有（任寫一點）。。（3）“沉鐵”操作時不能用ZnZnO，原因是。（4）若25℃、pH=a時，用HR萃取Zn2+溶液，Zn2+Zn2+（有機相）的平衡常數(shù)K=99HR一次性萃取Zn2+溶液，Zn2+萃取率為（答案保留3位有效數(shù)字）。（5[ZnCO·2Zn(OH)·HO]322子方程式。（6結(jié)構(gòu)簡式如圖1Zn2+的價電子排布圖Zn2+的配位數(shù)為；甘氨酸（如圖2）易溶于水，原因是。圖1圖2化學(xué)試題第7頁（共818.分）從植物中提取染料、藥物和香料等物質(zhì)已經(jīng)有上千年的歷史，如今香料在生活中的使用非常普遍。以下是香料H的一種合成方法。已知：①②③請回答以下問題：（1）A的名稱為。（2）B中含氧官能團的名稱為（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）E→F中反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。；D中碳原子的雜化方式為。。（5）H的結(jié)構(gòu)中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為（6）同時滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有。種，①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。（7的合成路線如下，請補全合成路線?；瘜W(xué)試題第8頁（共8邕衡金卷·南寧市第三中學(xué)（五象校區(qū)）2024屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)參考答案C【詳解】A．青磚青瓦在燒制的過程中，粘土中含有的鐵未被完全氧化，還含有二價鐵，A正確；．銅綠是因為銅與空氣中的O、HO、CO反應(yīng)生成(OH)，B正確；222223．壯族服飾的主要原材料棉、麻的成分為纖維素，點燃沒有燒焦羽毛的氣味，C錯誤；D．桂平乳泉井酒釀造過程中要得到高度數(shù)的白酒，需要涉及蒸餾的操作，D正確。D【詳解】AHO的電子式為，A錯誤；22．O的中子數(shù)為10，B錯誤；．基態(tài)原子的價電子排布式：3d，C錯誤；DCO的空間構(gòu)型為平面三角形，D正確。B【詳解】A．銅的焰色試驗的焰色呈綠色，做焰色試驗觀察鈉的焰色時，用銅絲蘸取會造成干擾，A錯誤；．NH3是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，B正確；．灼燒海帶應(yīng)該用坩堝，C錯誤；DKMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，D錯誤。A【詳解】A．乙烯和丁烯的最簡式都是，14g完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5N，A正確；22A．未說明0.1mol/L的AlCl3溶液的體積，故無法計算的數(shù)目，B錯誤；．標況下，L含有的質(zhì)子數(shù)才是7，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN與3molH無法全部轉(zhuǎn)化成NHD錯誤。223C【詳解】A．安息香的官能團羥基被氧化成羰基，所以該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯誤；．安息香分子結(jié)構(gòu)中有可旋轉(zhuǎn)的單鍵，則所有原子不一定共面，B錯誤；．二苯乙二酮苯環(huán)上有3種等效氫，所以一氯代物有3種，C正確；D1mol安息香最多與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。B【詳解】．氫氧化鈉溶液和金屬鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為2Al2OHB－＋2HO=2AlO2－＋2↑B錯誤?！痉治觥縕3p軌道上有3個電子，則該原子電子排布式為223s23，所以Z為。W與Y能形成原子個數(shù)比為2:1的18W和Y比ZNHW為HY為24N。四種元素最外層電子數(shù)之和為X為C。據(jù)此分析解答。【詳解】A．電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即原子半徑大小為：＞＞N＞，即原子半徑為：＜YX＜，A錯誤；N3p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，比同周期相鄰的O原子都更穩(wěn)定，所以N原子第一電離能更大，B正．X的氫化物可以為CH的烴類物質(zhì)，所以其沸點有很多可能性，不一定比Y的氫化物低，C錯誤；xyDZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H，不是強酸，D錯誤。34B【詳解】A．海水（呈弱堿性）會發(fā)生：2OH－+Cl－+ClO+HO，加酸酸化可避免氯氣損耗，A正確；－2次度是不相同的，B錯誤；－→Br轉(zhuǎn)化后得到的22．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：++2HO=2Br－+4+4HC正確；222D．流程中涉及反應(yīng)：Cl+2BrC=2Cl－+Br，可得元素非金屬性強弱：Cl＞，D正確?！驹斀狻緼NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A正確；．反應(yīng)物O發(fā)生反應(yīng)有π鍵斷裂，生成N時有π鍵形成，B正確；22．催化劑3能改變反應(yīng)歷程和活化能，進而提高反應(yīng)速率，但不能改變焓變，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖可得，該過程的總反應(yīng)為：4NH+4NO+O24N+6HOD正確。22B121【詳解】A．由晶胞圖可知，O位于面心，個數(shù)為=3；La位于頂點，個數(shù)為8×=1，Co位于體心，8個數(shù)為1A正確；．La最近且距離相等的O有12個，B錯誤；246a3Nm5916．根據(jù)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為a3cm，可得晶體密度g/cm3C正確；VNAAD．晶胞中含有離子，相鄰微粒間的作用力為離子鍵，D正確。D【詳解】AKSCN溶液，溶液未變紅，可能是變質(zhì)的3被鐵粉還原了，A錯誤；．乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)褪色，B錯誤；．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是，等氣體也可以使品紅溶液褪色，C錯誤；22DAgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)先生成白色沉淀AgClNaClKI色沉淀，即可說明白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，進而可說明K(AgCl)>K(AgI)D正確。C【詳解】Ab實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為2?10價，b為陽極，－與電源正極相連，故A不符合題意；催化劑上發(fā)生2CO+6HO+8eH+8OHB不符合題意；224．電極a實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為CHC由＋4價變?2價，當生成1molCH時，應(yīng)轉(zhuǎn)移12電子，C錯誤，22424C；D．為了使電極bCl，應(yīng)防止OHD－與Cl2接觸，故應(yīng)選用陽離子交換膜，故D不符合題意?！驹斀狻緼．其它條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則TA正確；21NM點的濃度比NM點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于NB正確；．N點時環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為，C正確；1.50.6D．反應(yīng)開始至N點時，二聚體的濃度約為1D錯誤。L2D【詳解】A．曲線M為AgCl的溶解平衡曲線，曲線N為Ag的溶解平衡曲線，故A錯誤；24和溶液，故X區(qū)域中的點沒有AgCl也沒有Ag沉淀，B錯誤；242Ag＋(aq)+CrO2(aq)N為AgN與Y06據(jù)Ag(s)24244CrO2)=(10)×1=1×10，C錯誤；Ksp(Ag)=c(Ag)·c(＋24DAgNO3標準溶液滴定NaCl溶液中的c(Cl－)－＋K(AgCl)完全沉淀時c(Ag)≈110=1×10mol/L，1105c(Cl)CrO4)=K(AgCO)11012≈1×10mol·L－完全沉淀時，CrO2Na故c(示劑，D正確。14sp24244c2(Ag)105)2Δ1Cu+2H(濃)↑+2HO2防止倒吸(1)244222）增大鋅與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率（23+Zn=ZnSO（2224NaSO在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，過量的二氧化硫會導(dǎo)致溶液顯酸性（22244）加入氯化鈉，增大了Na濃度，促進NaSO結(jié)晶析出（2乙醇(1分)224572.5%（21）裝置中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H()4Δ24↑+2HOa的作用是防止溶液倒吸。222）將鋅粉投入水中形成懸濁液，可增大鋅與二氧化硫的接觸面積，加快反應(yīng)速率。3與鋅反應(yīng)得到ZnSO+Zn=ZnSONaSO224224224硫會導(dǎo)致溶液顯酸性，故SO2不能過量。4NaCl固體，增大了Na濃度，利用同離子效應(yīng)促進NaSO結(jié)晶析出。NaSO易溶于水，難溶于乙224224醇，故應(yīng)該用乙醇洗滌固體。5NaSO與反應(yīng)產(chǎn)物為Na和MnSO，硫元素共升高6價，錳元素共降低5價，化合價升降相2244244同，故關(guān)系為5SO26MnO4，－2456n25×10L×0.1mol·L則5.0g樣品中NaSO的質(zhì)量分數(shù)為。224mol1）22AC233:1241.28×104（25）負極（1【詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡逆向移動（22HS4e－=2++（2從左到右（2ΔH[(+361)+(+160)]÷2=1）由題給信息可知：反應(yīng)③（反應(yīng)①反應(yīng)②）÷2260.5kJmol。12ACHHHA項符合題意；B項不符合題意；m．，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，恒容體系有體積不變，故密度始終保持不變，因此不能作為平衡的標V志，故C符合題意；D化時，說明反應(yīng)達到平衡，D項不符合題意。3）相同溫度下，投料比越大，即n(CH)越大，HS的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則曲線a對應(yīng)的投料比為3:1HS42的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度降低而減小的原因是：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡逆向移動。24n(H=3mol，列三段式：，CH422200達平衡時，分壓與HS的分壓相同即有32x=x，求解x1，平衡后氣體的總物質(zhì)的量為：2214100))4221Kp1.284(kPa)21.28×104(kPa)。1005）由圖