04合金與金屬活動(dòng)性順序浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

【暑期預(yù)習(xí)】04合金與金屬活動(dòng)性順序、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3下列對(duì)金屬的物理性質(zhì)描述不正確的是（）A．金屬常溫常壓下都是固體 B．金屬大多是熱和電的優(yōu)良導(dǎo)體C．金屬一般都具有金屬的光澤 D．金屬都具有良好的延展性LISTNUMOutlineDefault\l3現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y、Z則不能，但有下列反應(yīng)關(guān)系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞YLISTNUMOutlineDefault\l3把含有少量氧化銅的鐵粉加入稀鹽酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余．將溶液過(guò)濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是（）A．稀鹽酸 B．氯化亞鐵 C．氯化銅 D．氯化鐵LISTNUMOutlineDefault\l3向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，并滴加稀鹽酸，有氣泡生成，下列分析正確的是（）A．反應(yīng)后所得的溶液可能是無(wú)色的B．濾渣中一定有Zn，可能有Ag和CuC．濾液中含有的陽(yáng)離子只有Zn2+D．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀LISTNUMOutlineDefault\l3在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有等量、等濃度的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（）A．偏向有鋅的一邊 B．偏向有鐵的一邊C．不偏轉(zhuǎn) D．無(wú)法判斷LISTNUMOutlineDefault\l3物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是（）A．銅導(dǎo)電性好作導(dǎo)線 B．鋁密度小作飛機(jī)材料C．金延展性好做成金箔 D．銀導(dǎo)熱性好作裝飾品LISTNUMOutlineDefault\l3為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（）A．濾液中可能含有Ag+ B．濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C．濾液中一定含有Cu2+ D．濾渣中一定含有單質(zhì)銅LISTNUMOutlineDefault\l3有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（）①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A．①③⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③⑥LISTNUMOutlineDefault\l3將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C．0－t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．0－t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等LISTNUMOutlineDefault\l3兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。右圖是一款自行車的圖片。為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是，鋁合金與純鋁相比，其硬度更(填“大”或“小”)，熔點(diǎn)更(填“高”或“低”)。LISTNUMOutlineDefault\l3合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。查閱資料可知合金的熔點(diǎn)低于其中任何一種金屬的熔點(diǎn)。下表是幾種金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬錫鉛銻熔點(diǎn)/℃232327630（1）鉛錫合金具有導(dǎo)電性，該性質(zhì)屬于合金的性質(zhì)。（2）如圖表示鉛錫合金的熔點(diǎn)隨其中一種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的圖像，則該圖中橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）一般家用保險(xiǎn)絲大都是用鉛（不少于98%）和銻（0.3~15%）制成的合金，根據(jù)以上信息及生活經(jīng)驗(yàn)判斷該合金的熔點(diǎn)可能為_(kāi)_____。A．2040℃ B．232300℃ C．327600℃ D．630900℃LISTNUMOutlineDefault\l3為了提高原料的利用率，現(xiàn)從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）金屬B是。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進(jìn)千家萬(wàn)戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的性。（2）銅生銹的化學(xué)方程式為2Cu+X+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3，則X的化學(xué)式為。（3）車體多用鋼材制造且要對(duì)其表面進(jìn)行噴漆處理，這樣不僅美觀，而且可有效防止鋼材與（填名稱）接觸而生銹。LISTNUMOutlineDefault\l3某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了快速記憶酸與堿的化學(xué)性質(zhì)，采用類似成語(yǔ)接龍的方法與大家玩游戲。游戲規(guī)則是：上家報(bào)出一種物質(zhì)，下家接的物質(zhì)能與上家的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，游戲就能進(jìn)行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲：甲是出題組長(zhǎng)報(bào)的物質(zhì)，即：“龍頭”，ABCD是組員“接龍”的物質(zhì)。（1）如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是(填序號(hào)):甲?C???（2）如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇(填序號(hào))與甲接龍。、實(shí)驗(yàn)探究題LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)如圖甲的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):（1）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著,這說(shuō)明銅比銀的活潑性(選填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性,他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序,并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖乙所示),都實(shí)現(xiàn)了探究目的,則:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn):X是金屬,Y是。LISTNUMOutlineDefault\l3小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。觀察對(duì)象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒(méi)有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒(méi)有明顯變化（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是。（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)可得出鐵制品銹蝕的條件是。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3完成下列化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)的基本類型。①M(fèi)g+H2SO4(稀)=②Al+H2SO4(稀)=③Ba(OH)2+H2SO4=LISTNUMOutlineDefault\l3鎳（Ni）元素存在于我們生活用品中，例如保溫杯的不銹鋼就含有。為了了解鎳金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某興趣小組的同學(xué)將等量的鎳和鎂與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將金屬與稀硫酸同時(shí)加入反應(yīng)裝置中，當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣質(zhì)量，得到如圖甲所示的圖像；當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的質(zhì)量，得到如圖乙所示的圖像。若將鎂置于反應(yīng)裝置中，然后向反應(yīng)裝置中逐漸滴加稀硫酸，每加一滴完全反應(yīng)后再加下一滴，以此形式滴加至過(guò)量，記錄鎂完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量，得到如圖所示的圖像。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）（1）查閱資料得知，與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時(shí)，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快。則以上實(shí)驗(yàn)中，鎂和鎳還需要控制相同。（2）下列對(duì)于甲乙兩圖理解的說(shuō)法正確的是（可多選）。A．甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定沒(méi)有剩余B．乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能有剩余C．甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量不相等D．乙圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量相等（3）取與鎂等質(zhì)量的鎳置于反應(yīng)裝置中，然后采用與鎂相同的方式向反應(yīng)裝置中滴加稀硫酸。請(qǐng)?jiān)诒麍D上畫(huà)出鎳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出鎳完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量。LISTNUMOutlineDefault\l3銅在日常生活中應(yīng)用非常廣泛，常用作銅絲、銅勺、銅壺、銅導(dǎo)線等。（1）由用途可知，銅的物理性質(zhì)有。（2）銅及其合金屬于(填“金屬材料”、“無(wú)機(jī)非金屬材料”或“有機(jī)合成材料”)。（3）我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家，其原理是：利用鐵比銅活潑的性質(zhì)，把鐵放入硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)。下列現(xiàn)象也能說(shuō)明鐵比銅活潑的有(填序號(hào)，多選)。A．在潮濕的空氣中，鐵比銅更容易生銹B．硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色C．鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不能D．把銅放入硫酸亞鐵溶液中不能將鐵置換出來(lái)E．銅的價(jià)格比鐵高（4）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，若以此法煉制1噸銅，需要消耗多少噸鐵?

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0【暑期預(yù)習(xí)】04合金與金屬活動(dòng)性順序答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析解答。

金屬大多是熱和電的優(yōu)良導(dǎo)體，一般都具有金屬的光澤，且具有良好的延展性，故B、C、D正確不合題意；

大多數(shù)金屬在常溫常壓下是固體，但是水銀例外，它卻是液體，故A錯(cuò)誤符合題意。

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。那么只有X能和稀硫酸反應(yīng)，這就說(shuō)明X＞H，Z和Y在氫的后面，Y+Z（NO3）2=Z+Y（NO3）2，說(shuō)明Y＞Z，所以三種金屬的活動(dòng)性為X＞Y＞Z。

故答案為：CLISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)金屬氧化物與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可．解：氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后鐵有剩余，故濾液中不存在鹽酸和氯化銅，一定含有氯化亞鐵，故選B．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后濾液中加稀鹽酸有氣泡生成，銀和銅都不能與鹽酸反應(yīng)，鋅能與鹽酸反應(yīng)分析。

A．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后濾液中加稀鹽酸有氣泡生成，銀和銅都不能與鹽酸反應(yīng)，鋅能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明濾渣中一定有銀、銅、鋅，則濾液中只有硝酸鋅，反應(yīng)后所得溶液一定無(wú)色，不符合題意；

B、濾渣中一定有銀、銅、鋅，不符合題意；

C、濾液中的陽(yáng)離子只有鋅離子，符合題意；

D．濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，不可能產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】向足量稀鹽酸中投入等質(zhì)量的鋅和鐵可根據(jù)天平兩端產(chǎn)生氫氣的多少，來(lái)判斷天平偏轉(zhuǎn)情況。假設(shè)鋅、鐵各65g，則鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x克，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y克。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g2g

65gx

列式為：

65x=65×2

解得：x=2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56g2g

65gy

列式為：

56y=65×2

解得:y=65×256g>2g

天平指針的偏轉(zhuǎn)取決于生成氫氣的多少，生成氫氣越多，托盤(pán)上剩余物質(zhì)量越少，反之剩余物質(zhì)量越多。同質(zhì)量的鐵比鋅生成氫氣多，所以天平指針偏向加鋅的一邊；故A正確；BCD錯(cuò)誤；

故答案為：LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】性質(zhì)決定用作，根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析。A．金屬可制作導(dǎo)線是利用導(dǎo)電性，不符合題意；

B.飛機(jī)材料要求密度小質(zhì)量輕，不符合題意；

C.金可做成金箔是利用其延展性，不符合題意；

D.銀作裝飾品是利用其金屬光澤和延展性，與導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，符合題意；

故答案為：D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)鋅的活動(dòng)性大于銅，能與銅鹽反應(yīng)，銀的活動(dòng)性小于銅，不能與銅鹽反應(yīng)分析。A．將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，鋅能與硝酸銅反應(yīng)，銀不能反應(yīng)，反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明鋅將銅離子全部置換出來(lái)，濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅過(guò)量，濾液中一定不含銀離子，不符合題意；

B、濾渣中一定含有鋅，不符合題意；

C、濾液中一定不含有Cu2+，不符合題意；

D、濾渣中一定含有單質(zhì)銅、鋅和銀，符合題意；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過(guò)產(chǎn)生等量氫氣計(jì)算出消耗的鎂和鐵、硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行判斷。由圖像可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時(shí)鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生氫氣一樣多時(shí)，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應(yīng)后鎂有剩余，正確；②反應(yīng)后鐵可能有剩余，也可能剛好完全反應(yīng)，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應(yīng)，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應(yīng)后鎂有剩余，則鹽酸不能有剩余，錯(cuò)誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯(cuò)誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而等質(zhì)量氫元素時(shí)稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯(cuò)誤。

故答案為：B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)速率比鐵快，再利用方程確定等質(zhì)量鎂和鐵完全反應(yīng)消耗酸的質(zhì)量鎂大于鐵分析。

等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，若金屬全部反應(yīng)則鎂產(chǎn)生氫氣比鐵多，若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多，鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)速率比鐵快；

A．由圖示可知，最終產(chǎn)生氫氣一樣多，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后酸完全反應(yīng)，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，不符合題意；

B、反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等，不符合題意；

C、0－t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大，不符合題意；

D、0－t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于鐵，符合題意；

故答案為：D。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：

規(guī)律1.等量不等價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，價(jià)態(tài)越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多！

規(guī)律2.等量等價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。

規(guī)律3.足量的金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都相等，反應(yīng)的速度與金屬活動(dòng)性順序成正比！

據(jù)此分析解答。

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，稀硫酸過(guò)量，故錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)后，隨著硫酸的加入氫氣質(zhì)量增加，所以a點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故正確；

D.由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無(wú)法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系，故錯(cuò)誤。

故選C。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3刷油漆；大；低【解析】（1）鐵與水和氧氣充分接觸時(shí)容易生銹；

（2）鐵與水和氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵與氧氣和水隔絕有利于防止鐵生銹，鐵與酸堿鹽接觸更易生銹，鐵銹與不會(huì)保護(hù)鐵；

①在鐵制品表面鍍鋅，②在鐵制品表面涂油脂，③在鐵器表面刷油漆，都是使鐵與氧氣和水隔絕的好方法，也就是防銹的好方法，故防止車架生銹，應(yīng)當(dāng)刷油漆。鋁合金與純鋁相比，其硬度更大，熔點(diǎn)更低。

故答案為：刷油漆；大；低LISTNUMOutlineDefault\l3（1）物理（2）錫（3）B【解析】（1）物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如：顏色、氣味、味道，是否易升華、揮發(fā)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、密度等。（2）根據(jù)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)熔點(diǎn)高考慮本題；

（3）根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低來(lái)分析。

（1）鉛錫合金具有導(dǎo)電性，不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)；

（2）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)熔點(diǎn)高，因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）合金的熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低，鉛、銻這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是327℃，最高是630℃，所以保險(xiǎn)絲應(yīng)該選擇熔點(diǎn)比327℃低，且必須要高于室溫，故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Cu（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑【解析】根據(jù)鐵能被磁鐵吸引、銅不與稀硫酸反應(yīng)，鎂可以反應(yīng)分析。

（1）用磁鐵吸引，得到金屬A和兩種金屬，則A為鐵，兩種金屬為鎂和銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鎂可以反應(yīng)，所以加入適量稀硫酸，得到金屬B為銅，溶液為硫酸鎂；

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為鎂與硫酸的反應(yīng)，方程式為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；

故答案為：（1）Cu；（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）導(dǎo)電（2）O2（3）氧氣和水【解析】（1）根據(jù)金屬導(dǎo)電性分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析；

（3）根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)分析。（1）銅作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；

（2）由所給方程式可知，反應(yīng)前原子種類及個(gè)數(shù)為：銅2、氫2、氧3、碳1，反應(yīng)后為：銅2、氫2、氧5、碳1，由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，X中含有2個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2；

（3）鋼材表面進(jìn)行噴漆處理，是為了防止鋼材與氧氣和水接觸而生銹。

故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）O2；（3）氧氣和水。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）D；A；B（2）D【解析】（1）鹽酸與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

（2）根據(jù)酸的通性分析解答。

（1）如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是：甲→C→A→D→B；

（2）酸除了與活潑金屬反應(yīng)，還與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此甲還可以與氫氧化鈣反應(yīng)，故選D。、實(shí)驗(yàn)探究題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）強(qiáng)（2）③中產(chǎn)生氣泡速度大于①（3）Fe；CuSO4(答案不唯一)【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；

（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度越快；

（3）通過(guò)①和③可以比較鋅和鐵的活動(dòng)性大小，通過(guò)②可以比較銅和銀的活動(dòng)性大小，但是無(wú)法得到鐵和銅的活動(dòng)性大小，因此可以將鐵單質(zhì)放入銅鹽溶液中，觀察是否置換出銅，從而確定二者的活動(dòng)性大小即可。（1）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,觀察到實(shí)驗(yàn)②的銅片表面有銀白色固體附著,這說(shuō)明銅比銀的活潑性強(qiáng)。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性,他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是③中產(chǎn)生氣泡速度大于①。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖乙所示)，都實(shí)現(xiàn)了探究目的，則:乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬Fe,Y是CuSO4。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則已裝滿氧氣（2）潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器活塞會(huì)向左移動(dòng)一段距離（3）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)也有關(guān)【解析】（1）根據(jù)氧氣驗(yàn)滿的方法解答；

（2）鐵絲上有紅褐色的銹斑形成，說(shuō)明有鐵銹生成；注射器的活塞向左移動(dòng)，說(shuō)明里面的氧氣被消耗；

（3）純鐵絲和普通鐵絲的組成成分和內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同。（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，則裝滿氧氣；

（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少活塞會(huì)向左移動(dòng)一段距離；

（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是：水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因?yàn)椤俺睗竦募冭F絲”和“潮濕的普通鐵絲”的變量是“有無(wú)碳和其他雜質(zhì)”。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3MgSO4+H2↑(置換反應(yīng))；Al2(SO4)3+3H2↑(置換反應(yīng))；BaSO4↓+H2O(復(fù)分解反應(yīng))【解析】根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氫氧化鋇與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水分析。

鎂與稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，方程式為Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑。鋁與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，方程式為Al+H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑(置換反應(yīng))。氫氧化鋇與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O(復(fù)分解反應(yīng))。

故答案為：MgSO4+H2↑(置換反應(yīng))；Al2(SO4)3+3H2↑(置換反應(yīng))；BaSO4↓+H2O(復(fù)分解反應(yīng))。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）表面積（2）A；C；D（3）解：如圖所示：【解析】（1）根據(jù)控制變量法的要求解答；

（2）根據(jù)圖像提取相關(guān)信息，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷；

（3）首先根據(jù)圖像確定金屬鎂完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，這也是鎳的質(zhì)量。根據(jù)鎳和稀硫酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量與消耗的稀硫酸的質(zhì)量呈正比，通過(guò)前后生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出與鎳反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，最后完成作圖即可。（1）與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時(shí)，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快，這說(shuō)明