第1章物質及其變化第4節(jié)常見的堿教學設計第一課時浙教版九年級上冊科學

第4節(jié)常見的堿【核心概念】1.物質的結構與性質結構與功能【學習內容與要求】1.4常見的化合物?認識鹽酸的主要性質和在日常生活生產中的用途。會描述氫氧化鈉、氫氧化鈣常見化學反應的現象，尋找化學變化的證據。能通過觀察和實驗，歸納堿的化學性質；堿有相似的化學性質，由溶液中的氫氧根離子決定?！窘虒W目標】1.科學觀念:知道堿的四條通性；會熟練書寫酸、非金屬氧化物、鹽與堿反應的化學方程式。2.科學思維:歸納堿的化學性質，并會應用這些性質解釋相關現象。3.探究實踐:能用實驗研究堿的化學性質，正確進行實驗操作。4.態(tài)度責任:養(yǎng)成良好的觀察實驗和分析現象的習慣，體會學習科學的快樂?！窘虒W思路】本節(jié)課主要學習氫氧化鈉和氫氧化鈣等常見的堿。以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例對堿的性質進行歸納。堿電離后都會產生氫氧根離子,決定了堿具有相似的化學性質:能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅;能跟酸反應;能跟部分非金屬氧化物反應;能跟部分鹽反應?！窘虒W過程】教學環(huán)節(jié)教學活動設計意圖創(chuàng)設情境，明確問題辨析：堿與堿性的關系。堿溶液呈堿性，堿性溶液不一定是堿溶液。在具有堿性的物質中，堿是重要的一類。堿有哪些性質？復習鞏固，引入思考。堿有哪些化學性質[情景展示1][問題探究]這些物質進入口中有什么感覺?[思考交流][歸納總結]堿性物質有澀味。[情景展示2]1.在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液。再用pH試紙檢驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？記錄實驗現象。[思考交流][歸納總結]氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍、pH試紙變藍。2.在2支盛有氫氧化鈣溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液。再用pH試紙試驗，氫氧化鈣溶液能使pH試紙呈什么顏色。記錄實驗現象。[思考交流][歸納總結]氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍、pH試紙變藍。[問題探究]由實驗可知堿溶液有什么性質？[思考交流][歸納總結]堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，pH試紙變藍。[情景展示2][問題探究]實驗裝置示意圖，并說明原理和現象。[思考交流][歸納總結]氫氧化鈉能與二氧化碳反應，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使裝置內外產生壓強差。工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl。堿+非金屬氧化物→鹽+水[問題探究]1.在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？2.在上述2支試管中分別滴加1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？[思考交流][歸納總結]CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽[情景展示4][問題探究]1.在2支試管中各加入3mL氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，如圖124所示，觀察有什么變化發(fā)生，寫出化學方程式。[思考交流][歸納總結]實驗無明顯現象。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。氫氧化鈣能與酸反應。[問題探究]2.在另2支試管中各加入3mL氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，如圖124所示，觀察有什么變化發(fā)生，寫出化學方程式。[思考交流][歸納總結]產生白色沉淀，產生白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈣能與鹽反應。堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽[問題探究]堿有哪些相似的化學性質通性？[思考交流][歸納總結]能使指示劑變色；堿+非金屬氧化物=鹽+水；堿＋鹽＝新堿＋新鹽；4.堿＋酸＝鹽＋水。可溶性堿，溶液都