安徽省江淮名校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考試題

PAGE7-安徽省江淮名校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清晰。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版選修4。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)1.以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值肯定保持不變的是A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.K2SO42.25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10－5mol·L－1，該溫度下CaCO3的Ksp為A.5.0×10－5B.2.5×10－9C.5.0×10－10D.1.0×10－103.相同體積pH＝3的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量4.煤的氣化原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在某恒溫恒容反應(yīng)器中模擬該反應(yīng)，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記為A.壓強(qiáng)不變B.v(H2O)正＝v(CO)正C.混合氣體的密度不變D.CO的體積分?jǐn)?shù)不變5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，CO32－的數(shù)目為0.01NAB.100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Cl－的數(shù)目為0.01NAC.100mL0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，SO42－的數(shù)目為0.01NAD.100mL0.1mol·L－1NaCl溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為0.01NA6.25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)。則反應(yīng)后溶液顯A.酸性B.堿性C.中性D.無(wú)法推斷7.甲胺(CH3NH2)為一元有機(jī)弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，下列關(guān)于稀甲胺水溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.其他條件不變，加水稀釋，c(CH3NH3＋)變大B.其他條件不變，升溫，促進(jìn)了CH3NH2的電離C.電離方程式：CH3NH2＋H2OCH3NH3＋＋OH－D.與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2＋HCl＝CH3NH3Cl8.下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－98kJ·mol－1的圖像中，不正確的是9.焊接時(shí)常用NH4Cl除銹，下列說(shuō)法肯定正確的是A.NH4Cl為弱酸強(qiáng)堿鹽B.NH4Cl可以抑制水的電離C.pH＝7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH4＋)>c(Cl－)D.NH4Cl溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)10.燃料氣(CO、H2)是有機(jī)化工中的常見(jiàn)原料，工業(yè)上制取方法之一為高溫下甲醇分解，反應(yīng)原理為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)△H，能量改變狀況如圖。下列敘述正確的是A.△H為－91kJ·mol－1B.I：正反應(yīng)的活化能為419kJ·mol－1C.II：催化劑增加了活化分子數(shù)D.其他條件相同時(shí)I比II先達(dá)到平衡11.蘋(píng)果酸為二元有機(jī)弱酸(H2A)。下列關(guān)于H2A及Na2A敘述正確的是A.電離方程式：H2A2H＋＋A2－B.H2A溶液中含有2種分子：H2A與H2OC.Na2A溶液：c(H＋)>c(OH－)D.Na2A溶液：c(OH－)<c(HA－)12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)B.pH＝12的溶液中，Na＋、Cl－、AlO2－、ClO－可以大量共存C.pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大13.以CO、H2為原料合成甲烷的反應(yīng)原理為CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H，某溫度下向體積為2L恒溫恒容反應(yīng)器中加入2molCO、8molH2進(jìn)行該反應(yīng)，c(CH4)與時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.△H<0B.10min時(shí)：c(H2)＝1.75mol·L－1C.前5min：v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1D.5～10min：正反應(yīng)速率為014.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，組成甲、乙兩個(gè)裝置(如圖)。下列說(shuō)法不正確的是A.甲為原電池，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋B.甲為原電池，F(xiàn)e電極上有氣體放出C.乙為電解池，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑D.一段時(shí)間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現(xiàn)15.25℃，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A.II表示微粒A2－的物質(zhì)的量的改變曲線B.H2A在水中的第一步電離方程式為H2AA2－＋2H＋C.的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D.V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(12分)氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要能源?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)H－H、O＝O、H－O的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1、463kJ·mol－1。①熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H，△H為kJ·mol－1。②氫氣的燃燒熱△H＝－285.8kJ·mol－1，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。③1mol水蒸氣液化放熱kJ。(2)肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推動(dòng)劑。N2H4分解的能量改變?nèi)鐖D所示：①正反應(yīng)的活化能為kJ·mol－1，氣態(tài)肼分解的熱化學(xué)方程式為。②該反應(yīng)的△S(填“>”“<”或“＝”)0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“隨意溫度”)。17.(12分)電化學(xué)是當(dāng)今化學(xué)探討的熱點(diǎn)之一，回答下列問(wèn)題：(1)堿性電池具有耐用、電流量大、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)、外殼不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。鋁－銅堿性原電池的工作原理如裝置甲所示：①在(“Al”或“Cu”)極有H2生成，Al極電極反應(yīng)式為。②若有33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2生成，則理論上電解質(zhì)溶液增重g。(2)某愛(ài)好小組設(shè)計(jì)以甲烷、氧氣酸性燃料電池為電源電解NaCl溶液，并驗(yàn)證氯氣的某種化學(xué)性質(zhì)，工作原理如裝置乙、裝置丙所示。①m極為極，裝置乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②Y極電極反應(yīng)式為。③氣球b中的現(xiàn)象為。18.(10分)甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲小組同學(xué)利用等質(zhì)量相同形態(tài)的鐵片與過(guò)量硫酸反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)，生成H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖1所示：①試驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，試驗(yàn)I的反應(yīng)速率比試驗(yàn)II的快得多，緣由是。②試驗(yàn)III的反應(yīng)速率比試驗(yàn)II的慢，緣由是。(2)乙小組通過(guò)查閱資料，了解到在其他條件相同的狀況下同一化學(xué)反應(yīng)中不同反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不同，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的v正、v逆與各物質(zhì)濃度的關(guān)系式為v正＝k正·cm(CO)·cn(O2)、v逆＝k逆·c2(CO2)。乙小組設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)：①m＝，n＝。②a＝(用含v0的代數(shù)式表示)，若上升溫度k逆將(填“增大”“減小”或“不變”)。19.(10分)化學(xué)科學(xué)家采納丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2C3H6(g)C2H4(g)＋C4H8(g)△H?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向恒溫恒容反應(yīng)器中加入肯定量的C3H6，生成C2H4的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：①a＝，p初始：p5min＝。②其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的體積，則C3H6轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)將2molC3H6置于體積為1L的恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)進(jìn)行15min時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①N點(diǎn)(填“有”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡狀態(tài)，緣由是。②M→N過(guò)程中C3H6轉(zhuǎn)化率上升的緣由是。③T3時(shí)Kc＝，若其他條件不變，往反應(yīng)器中再加入2molC3H6，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)混合體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為。20.(11分)某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如下：已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物起先沉淀和沉淀完全的pH如表：回答下列問(wèn)題：(1)浸出渣主要成分為、(填化學(xué)式)。(2)“除銅”時(shí)，F(xiàn)e3＋與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2＋氧化為Fe3＋，溫度需限制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的緣由是