1.4常見的堿（第2課時）分層作業(yè)九年級科學(xué)上冊高效課堂（浙教版）（原卷版）

1.4常見的堿（第2課時）（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.在實驗室中，氫氧化鈉固體需要密封保存，主要原因是（）A．有腐蝕性B．易風(fēng)化C．易吸收氧氣D．易潮解、易吸收空氣中的二氧化碳2．下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時間，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會因為化學(xué)變化而變小的是（）A．濃鹽酸B．石灰水C．氫氧化鈉溶液D．濃硫酸3．下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．純堿 D．食鹽4．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)仍顯紅色的是（）A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液5．下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（）A．微溶于水，能導(dǎo)電B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料6.氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，下列說法正確的是（）A．鑒別：取樣后分別滴入酚酞試液B．保存：在空氣中易變質(zhì)，都需密封保存C．溶解性：都易溶于水D．用途：都可用于改良酸性土壤7．實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果 B．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng) C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實驗，其曲線在①上方8A．A B．B C．C D．D【鞏固提升】9．向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．c點溶液中含有兩種溶質(zhì) D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變10．一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質(zhì)量為ng B．P點對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) 第10題第10題D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g11.小金在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?他提出以下猜想：猜想一：Ca（OH）2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e（OH）3沉淀不能存在。（1）小金用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7。該現(xiàn)象（選填“支持”或“不支持”）猜想一。（2）經(jīng)過實驗，猜想二驗證成立。小金將FeCl3溶液逐滴滴加到飽Ca（OH）2洛液和Ca（OH）2溶液中（如圖），先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后觀察到（填寫現(xiàn)象）。12．興趣小組的同學(xué)按圖示裝置（K1、K2開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)。[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。[思考與交流]（2）實驗Ⅲ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程是。（3）實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設(shè)計實驗方案，（寫出實驗操作過程及實驗現(xiàn)象）：。13．某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個有趣的實驗探究：【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？【設(shè)計方案】先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【進(jìn)行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）NaOH變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）?！炬溄又锌肌?4．（2023·舟山）小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是。（3）經(jīng)過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因。15．（2023·麗水）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度，小科和小麗對瓶中樣品進(jìn)行了如下探究。（1）[定性探究]小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖甲。圖中藍(lán)色絮狀沉淀是。（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉（填“沒有變質(zhì)"或“部分變質(zhì)“)；（3）[定量實驗]小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100克。小麗通過計算得出結(jié)論氫氧化鈉完全變質(zhì)(如圖乙)。小科認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確，理由是