2024-2025學年新教材高中化學 第3章 水溶液中的離子反應與平衡 第1節(jié) 電離平衡教案 新人教版選擇性必修第一冊

2024-2025學年新教材高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第1節(jié)電離平衡教案新人教版選擇性必修第一冊課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教材分析標題：“2024-2025學年新教材高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第1節(jié)電離平衡教案新人教版選擇性必修第一冊”。本節(jié)內(nèi)容主要圍繞電離平衡的概念、原理以及應用進行講解。通過本節(jié)的學習，學生應掌握電離平衡的定義、影響因素以及電離平衡的移動規(guī)律。同時，結合課本中的實例，使學生能夠?qū)⒗碚撝R應用到實際問題中，提高解決實際問題的能力。本節(jié)內(nèi)容與學生的日常生活緊密相連，有利于激發(fā)學生的學習興趣，提高學習的積極性。二、核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：科學探究與實踐、證據(jù)推理與模型建構、宏觀辨識與微觀探析。通過學習電離平衡的相關知識，學生能夠運用科學探究的方法，觀察和分析實際問題，提高實踐能力。同時，通過證據(jù)推理與模型建構，使學生能夠理解電離平衡的原理，形成正確的化學概念。此外，通過宏觀辨識與微觀探析，使學生能夠從微觀角度理解電離平衡的實質(zhì)，提高學生的化學思維能力。三、學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：在學習本節(jié)內(nèi)容之前，學生應該已經(jīng)掌握了溶液的基本概念、離子的定義及性質(zhì)、化學反應的基本類型等基礎知識。這些知識為本節(jié)內(nèi)容的學習提供了必要的理論基礎。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：高中階段的學生對化學實驗現(xiàn)象和實際應用具有較強的興趣。在學習能力方面，學生具備一定的邏輯思維能力和問題解決能力。在學習風格上，部分學生喜歡通過實驗和實踐來學習，而部分學生則更傾向于理論學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習電離平衡的概念和原理時，學生可能對抽象的電離過程難以理解。同時，影響電離平衡的因素多樣，學生可能難以掌握各因素間的內(nèi)在聯(lián)系。此外，將理論知識應用到實際問題中，解決實際問題，也是學生面臨的挑戰(zhàn)之一。四、教學方法與策略1.選擇適合教學目標和學習者特點的教學方法：本節(jié)課采用講授法、討論法和實驗法相結合的教學方法。講授法用于講解電離平衡的基本概念和原理，討論法用于分析影響電離平衡的因素，實驗法用于驗證電離平衡的移動規(guī)律。

2.設計具體的教學活動：首先，通過引入生活中的實例，激發(fā)學生的學習興趣。接著，進行課堂講授，闡述電離平衡的相關概念和原理。隨后，組織學生進行小組討論，分析影響電離平衡的因素。最后，安排學生進行實驗，觀察電離平衡的移動規(guī)律。

3.確定教學媒體使用：在本節(jié)課中，使用多媒體課件展示電離平衡的微觀過程，幫助學生直觀地理解電離平衡的實質(zhì)。同時，利用網(wǎng)絡資源提供相關的實際案例，讓學生更好地將理論知識應用到實際問題中。五、教學過程設計1.導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-教師通過展示生活中常見的電解質(zhì)溶液（如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等）的圖片，引導學生思考這些溶液中的物質(zhì)是如何存在的？

-學生回答后，教師提出問題：“那么，這些物質(zhì)在溶液中的存在形式是否穩(wěn)定呢？它們是否會發(fā)生變化？”

-學生思考后，教師引出本節(jié)課的主題——電離平衡，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

2.講授新課（15分鐘）

-教師圍繞電離平衡的概念、原理以及影響因素進行講解，確保學生理解和掌握新知識。

-在講解過程中，教師通過多媒體課件展示電離平衡的微觀過程，幫助學生直觀地理解電離平衡的實質(zhì)。

-針對影響電離平衡的因素，教師組織學生進行小組討論，分析各因素對電離平衡的影響程度。

3.鞏固練習（5分鐘）

-教師布置練習題，讓學生運用所學知識分析和解決問題。

-學生獨立完成練習題后，教師組織學生進行討論，共同解決問題。

4.課堂提問（5分鐘）

-教師針對本節(jié)課的重點內(nèi)容進行提問，檢查學生對知識的掌握程度。

-學生回答問題后，教師給予評價和指導，幫助學生鞏固知識。

5.創(chuàng)新環(huán)節(jié)（5分鐘）

-教師提出一個與電離平衡相關的生活實際問題，如：“為什么胃藥中常含有氫氧化鋁？”

-學生分組討論，分析問題，并提出解決方案。

-各組學生匯報討論成果，教師給予評價和指導。

6.課堂小結（5分鐘）

-教師對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行總結，強調(diào)電離平衡的概念和影響因素。

-學生整理所學知識，進行自我評價。

7.作業(yè)布置（5分鐘）

-教師布置作業(yè)，讓學生進一步鞏固電離平衡的相關知識。

-學生領取作業(yè)，結束本節(jié)課的學習。

總用時：45分鐘。六、知識點梳理1.電離平衡的概念：電離平衡是指弱電解質(zhì)在溶液中電離與非電離的反應達到動態(tài)平衡的狀態(tài)。

2.電離平衡的原理：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，產(chǎn)生離子和未電離的分子。電離平衡的建立取決于弱電解質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溫度等因素。

3.影響電離平衡的因素：

-弱電解質(zhì)的性質(zhì)：不同的弱電解質(zhì)具有不同的電離能力，電離平衡的位置也不同。

-溶劑的性質(zhì)：溶劑的極性、氫鍵能力等特性會影響電離平衡的位置。

-溫度：溫度的變化會影響電離平衡的位置，一般來說，溫度升高，電離程度增大。

-濃度：弱電解質(zhì)的濃度變化會影響電離平衡的位置，一般來說，濃度越大，電離程度越小。

4.電離平衡的移動規(guī)律：根據(jù)勒夏特列原理，當影響電離平衡的某一因素發(fā)生變化時，電離平衡會向?qū)惯@種變化的方向移動，以達到新的平衡狀態(tài)。

5.電離平衡的應用：

-酸堿平衡：酸堿中和反應中，弱酸或弱堿的電離平衡起到關鍵作用。

-溶解度平衡：溶解度平衡與電離平衡密切相關，溶解度的大小與物質(zhì)的電離程度有關。

-配合物形成：配合物中的金屬離子與配體形成的電離平衡影響配合物的穩(wěn)定性。

6.電離平衡的表示方法：電離平衡可以用化學方程式表示，如：HA?H?+A?。其中，HA表示弱酸，H?表示氫離子，A?表示酸根離子。

7.電離平衡的實驗觀察：通過實驗可以觀察到電離平衡的位置變化，如：酸堿指示劑的顏色變化、pH值的測定等。

8.電離平衡的計算：根據(jù)電離平衡的原理，可以計算弱電解質(zhì)的電離度、離子濃度等。

9.電離平衡與實際生活的聯(lián)系：電離平衡在生活中的應用十分廣泛，如：藥物的吸收、食品的酸堿度調(diào)節(jié)、環(huán)境的污染控制等。

10.電離平衡的拓展研究：電離平衡的研究不僅可以深入理解物質(zhì)的性質(zhì)，還可以為新材料的開發(fā)、藥物的設計等提供理論依據(jù)。七、板書設計1.電離平衡的概念

2.電離平衡的原理

3.影響電離平衡的因素

4.電離平衡的移動規(guī)律

5.電離平衡的應用

6.電離平衡的表示方法

7.電離平衡的實驗觀察

8.電離平衡的計算

9.電離平衡與實際生活的聯(lián)系

10.電離平衡的拓展研究

板書設計示例：

```

一、電離平衡的概念

電離平衡：弱電解質(zhì)在溶液中電離與非電離的反應達到動態(tài)平衡的狀態(tài)。

二、影響電離平衡的因素

1.弱電解質(zhì)的性質(zhì)

2.溶劑的性質(zhì)

3.溫度

4.濃度

三、電離平衡的移動規(guī)律

勒夏特列原理：影響電離平衡的某一因素發(fā)生變化時，電離平衡會向?qū)惯@種變化的方向移動，以達到新的平衡狀態(tài)。

四、電離平衡的應用

1.酸堿平衡

2.溶解度平衡

3.配合物形成

五、電離平衡的表示方法

HA?H?+A?

六、電離平衡的實驗觀察

1.酸堿指示劑的顏色變化

2.pH值的測定

七、電離平衡的計算

電離度、離子濃度等

八、電離平衡與實際生活的聯(lián)系

1.藥物的吸收

2.食品的酸堿度調(diào)節(jié)

3.環(huán)境的污染控制

九、電離平衡的拓展研究

新材料的開發(fā)、藥物的設計等

```

板書設計應根據(jù)實際教學情況進行調(diào)整，以滿足教學需求。八、課后拓展1.拓展內(nèi)容：

閱讀材料：《電離平衡的應用舉例》、《弱電解質(zhì)的電離平衡》

視頻資源：《電離平衡的微觀過程》、《酸堿中和反應的原理》

2.拓展要求：

（1）閱讀材料：學生根據(jù)興趣和需求選擇閱讀材料，了解電離平衡在實際生活中的應用，如藥物設計、食品工業(yè)等。閱讀后，撰寫一篇讀后感，字數(shù)在500字左右。

（2）視頻資源：學生觀看視頻資源，加深對電離平衡的理解。在觀看過程中，可以做筆記，以便于課后復習。鼓勵學生提出問題，并進行討論。

（3）自主學習：學生可以利用課后時間，通過網(wǎng)絡資源或其他途徑，了解電離平衡在其他領域的應用，如環(huán)境保護、材料科學等。并將所學內(nèi)容與同學進行分享，提高學習的積極性。

（4）實驗操作：根據(jù)課堂實驗，學生可以在家中進行簡單實驗，如酸堿指示劑實驗、pH值的測定等。在實驗過程中，注意安全，避免危險事故的發(fā)生