高三上學期期末化學匯編：氮及其化合物

第1頁/共1頁高三（上）期末化學匯編氮及其化合物一、單選題1．（2024北京朝陽高三上期末）近日，我國首臺中速大功率氨燃料發(fā)動機點火成功。下列關(guān)于氨燃料的說法不合理的是A．氨易液化便于存儲，且液化時放熱B．NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒D．與柴油發(fā)動機相比，氨燃料發(fā)動機可降低碳排放2．（2024北京豐臺高三上期末）下列方程式與所給事實不相符的是A．人工固氮：B．用于焙制糕點：C．向溶液中加入至溶液顯中性：D．久置氯水變?yōu)闊o色：、3．（2024北京東城高三上期末）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．濃硝酸久置后，顯黃色B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去C．新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色D．向黃色的鉻酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(Cr2O)4．（2023北京通州高三上期末）下列實驗對應(yīng)的化學方程式不正確的是A．次氯酸溶液在光照下產(chǎn)生氣泡：2HClO2HCl+O2↑B．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+2S↓+O2↑+H2OC．將銅片投入稀硝酸產(chǎn)生氣泡：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．向氯化銀沉淀中加入氨水得到澄清的無色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl5．（2023北京豐臺高三上期末）下列物質(zhì)混合后，變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍B．將通入到溶液中，生成白色沉淀C．向飽和食鹽水中依次通入、，有晶體析出D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色6．（2023北京石景山高三上期末）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+濃H2SO4ceDCl2MnO2+濃鹽酸adA．A B．B C．C D．D7．（2023北京十中高三上期末）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入固體，產(chǎn)生無色氣體C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀8．（2022北京朝陽高三上期末）用體積相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：①4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液為綠色②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液為藍色用注射器分別?、佟ⅱ谥械纳倭咳芤?，夾上彈簧夾，完成如下實驗：I向外拉動注射器活塞①中液面上方呈紅棕色，……II②中無明顯變化下列分析正確的是A．①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說明氧化性：稀HNO3>濃HNO3B．溶解等量的Cu，消耗HNO3(濃)的物質(zhì)的量多于HNO3(稀)C．I中溶液上方呈紅棕色是因為發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2D．向外拉動注射器活塞時，①中溶液顏色不會發(fā)生變化9．（2022北京東城高三上期末）描述下列事實的離子方程式書寫不正確的是A．用醋酸溶液溶解大理石：B．將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：C．用過量氨水吸收二氧化硫：D．將銅絲插入濃硝酸中：10．（2022北京東城高三上期末）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．維生素C可用作食品中的抗氧化劑C．鹽酸可用于除去水垢中的 D．溶液可用于蝕刻覆銅電路板11．（2022北京房山高三上期末）用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行制備及性質(zhì)實驗。下列說法不正確的是A．甲中制備利用了的分解反應(yīng)B．乙中的集氣瓶內(nèi)a導管短、b導管長C．若將丙中的換成苯，仍能防止倒吸D．向收集好的中通入少量，可能觀察到白煙二、填空題12．（2023北京豐臺高三上期末）細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有(填字母序號)。a.轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b.硝化過程

c.反硝化過程(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一、①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為。②檢驗氨態(tài)氮肥中的實驗方案是。(3)硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當產(chǎn)生氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：、。三、解答題13．（2024北京房山高三上期末）某學習小組對與的反應(yīng)進行了研究。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應(yīng)。實驗過程中可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。①為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入(填化學式)，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是(用化學方程式表示)。(3)學習小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實驗時觀察到了以下現(xiàn)象：實驗Ⅰ中藍色溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實驗操作如下：實驗Ⅰ：實驗Ⅱ：分析藍色溶液A的成分后，學習小組探究藍色溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：(填化學式)對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。向A中鼓入數(shù)分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率：(填“”“”“”)。實驗證明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，藍色溶液A中還含有少量亞硝酸。設(shè)計實驗證明也對該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期的現(xiàn)象是：。向含有銅片的溶液B中。實驗總結(jié)：和對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。(4)請推測與濃硝酸反應(yīng)中和參與的可能的催化過程：①

②。14．（2023北京昌平高三上期末）銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學探究其成因。(1)銅片溶解的化學方程式為?！境醪綄嶒灐考淄瑢W提出猜想：僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進行實驗1-1及1-2予以驗證。實驗1-1：取反應(yīng)后混合液于一支試管內(nèi)，按一定的氣體流速將和混合氣體通入，有大量紅棕色氣體逸出，約后溶液轉(zhuǎn)為藍色。實驗1-2：取反應(yīng)后混合液于另一支試管內(nèi)，按與實驗1-1中相同的氣體流速將空氣通入，有大量紅棕色氣體逸出，約后溶液轉(zhuǎn)為藍色。(2)乙同學根據(jù)以上2個實驗現(xiàn)象證明甲同學猜想不成立，理由是?！旧钊胙芯俊糠謩e向四支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現(xiàn)象，如下表。編號濃硝酸/蒸餾水/滴/滴尿素溶液/滴現(xiàn)象2-11000快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色2-21300快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色2-31030反應(yīng)較慢，溶液為藍色，沒有綠色出現(xiàn)2-41003反應(yīng)較慢，溶液為藍色，沒有綠色出現(xiàn)已知：①尿素的化學式為，其中C的化合價為價②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應(yīng)③金屬和濃硝酸反應(yīng)過程中有生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應(yīng)的速率。其原理為：第一步：第二步：第三步：(3)補全上述原理的第二步反應(yīng)：。(4)因為發(fā)生化學反應(yīng)：，因此實驗2-4中反應(yīng)速率較慢。上述實驗可以說明反應(yīng)過程中的對反應(yīng)速率有一定影響。丙同學設(shè)計實驗3，能證明反應(yīng)混合液的鮮草綠色也與也有關(guān)。(5)實驗3：向一支試管內(nèi)加入5滴稀，加入溶液振蕩后再滴加溶液，現(xiàn)象是。(6)實驗2-3和實驗2-4分別證明了具有性、性，這與其核心元素化合價密切相關(guān)。(7)解釋實驗1-1和1-2的現(xiàn)象差異。15．（2022北京石景山高三上期末）某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。(1)從氮元素的價態(tài)角度分析，NO有性。(2)以Cu和HNO3為原料制備NO，反應(yīng)的化學方程式為。(3)設(shè)計實驗探究NO的氧化性。實驗Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N2O。ⅱ.Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀。①檢驗SO的氧化產(chǎn)物。取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，(填操作和實驗現(xiàn)象)。②某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：實驗Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。實驗Ⅲ：取少量實驗Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，(填實驗現(xiàn)象)。上述實驗證明NO有氧化性。實驗Ⅱ的目的是。③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式。④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：2NO+2e-=N2O氧化反應(yīng)：。實驗Ⅳ：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：。(4)某同學結(jié)合所學知識設(shè)計處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環(huán)境的目的。①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)的化學方程式是。②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液來吸收NO氣體。

參考答案1．B【詳解】A．氨氣的熔點高，易液化，便于存儲，且液化時放熱，故A正確；B．NH3分子間存在氫鍵，決定了沸點高，不能判斷氫化物的穩(wěn)定性，加熱時很難分解和分子內(nèi)化學鍵有關(guān)，故B錯誤；C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒生成氮氣和水，故C正確；D．與柴油發(fā)動機相比，氨燃料發(fā)動機燃燒產(chǎn)物是氮氣和水，可降低碳排放，故D正確；故選：B。2．C【詳解】A．催化劑作用下氫氣和氮氣在高溫高壓條件下生成氨氣的反應(yīng)屬于人工固氮，反應(yīng)的化學方程式為，故A正確；B．碳酸氫鈉用于焙制糕點是因為碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳能使糕點疏松多孔，反應(yīng)的化學方程式為，故B正確；C．向硫酸氫鈉溶液與加入的氫氧化鋇溶液至溶液顯中性發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．久置氯水變?yōu)闊o色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，有關(guān)方程式為、，故D正確；故選C。3．D【詳解】A．久置的濃硝酸顯黃色，原因是硝酸發(fā)生分解生成了NO2和O2，N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，故B不符合題意；C．新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．向黃色的鉻酸鉀(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色(Cr2O)，Cr元素化合價沒有發(fā)生變化，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D符合題意；故選D。4．B【詳解】A．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下分解產(chǎn)生HCl、O2，，因此產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，A正確；B．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，B錯誤；C．銅片投入稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可知反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C正確；D．向氯化銀沉淀中加入過量氨水，反應(yīng)得到澄清的無色溶液[Ag(NH3)2]Cl，反應(yīng)的化學方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，D正確；故合理選項是B。5．C【詳解】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍原理為：2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，涉及氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．將通入到溶液中，由于H2O+SO2H2SO3H++，H+和Ba(NO3)2電離出的硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，故生成白色沉淀BaSO4，涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．向飽和食鹽水中依次通入、，有晶體析出，反應(yīng)原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．已知Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水中含有H+故石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，同時氯水中含有的HClO具有強氧化性，則隨后迅速褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。6．D【詳解】A．石灰石與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以用石灰石與稀硫酸不能制取二氧化碳，A不正確；B．用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3時，采用“固+固、加熱”型制氣裝置，但由于NH3極易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3，B不正確；C．用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制SO2氣體，可采用簡易氣體發(fā)生裝置，但由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集，C不正確；D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)制取Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，D正確；故選D。7．C【詳解】A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，因氧化還原反應(yīng)pH增大，A錯誤；B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，因氧化還原反應(yīng)堿性增強，pH增大，B錯誤；C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小，C正確；D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說明濃硝酸的得電子能力強，氧化性：稀HNO3<濃HNO3，故A錯誤；B．由反應(yīng)可知，消耗1molCu消耗的濃硝酸為4mol，消耗的稀硝酸為mol，由此可知溶解等量的銅消耗的濃硝酸更多，故B正確；C．I中溶液溶有二氧化氮，當抽動針筒時壓強減小，二氧化氮從溶液中逸出，從而出現(xiàn)紅棕色，而不是NO與氧氣反應(yīng)的結(jié)果，故C錯誤；D．向外拉動注射器活塞時，①中溶液中溶解的二氧化氮逸出，會使溶液的顏色發(fā)生變化，故D錯誤；故選：B。9．A【詳解】A．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開寫，故A錯誤；B．氯氣通入二氧化硫的水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故B正確；C．用過量氨水吸收二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故D正確；故選A。10．C【詳解】A．液氨氣化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．維生素C具有還原性，可用作食品中的抗氧化劑，故B正確；C．鹽酸可用于除去水垢，但不能除去，故C錯誤；D．溶液可以和Cu反應(yīng)生成Cu2+，可用于蝕刻覆銅電路板，故D正確；故答案為C11．C【分析】該實驗制備氨氣利用堿石灰溶于水放熱使氨水分解，氨氣極易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空氣小，可用排空氣法收集?！驹斀狻緼．甲為氨氣發(fā)生裝置，利用氨水受熱分解制備氨氣的原理，故A正確；B．氨氣密度比空氣小，利用向下排空氣法，故a短b長，故B正確；C．因為苯的密度比水小，苯在上層，故將四氯化碳換成苯后不能防止倒吸，故C錯誤；D．氨氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；故選C。12．(1)a(2)N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH(3)氧化(4)0.9(5)6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【分析】(1)氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；(2)①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；(3)硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH+NO=N2+2H2O；(5)脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO還原為氮氣?！驹斀狻浚?）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)方程式是NH+NO=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子，當產(chǎn)生0.3mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.9mol；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO還原為氮氣，反應(yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。13．(1)(2)(或、稀有氣體)(3)加入少量(或)立即產(chǎn)生氣泡(4)【詳解】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，水和一氧化氮：（2）①為了排除裝置內(nèi)的空氣，需要通入不與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的氣體，可通入N2、CO2、稀有氣體等，故答案為：N2、CO2、稀有氣體等。②根據(jù)裝置B中為無色氣體，可知通入C中的氣體為NO，裝置C中液面上為紅棕色氣體，可知NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，所以方程式為，故答案為：。（3）①由驗證性實驗加少量硝酸銅固體可得，該假設(shè)是探究Cu(NO3)2對該反應(yīng)有催化作用，故答案為：Cu(NO3)2。②向A中鼓入N2數(shù)分鐘，使得溶液中NO2的濃度下降，得溶液C，當時，實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。故答案為：>。③欲設(shè)計實驗證明HNO2也對該反應(yīng)有催化作用，只需證明往含有銅片的B溶液中加入少量的固體NaNO2（HNO2）比沒加的速率快就行。故答案為：加入少量的固體NaNO2（HNO2）；B中銅片上立即生成氣泡。（4）請推測Cu與濃硝酸反應(yīng)中NO2和HNO2參與的可能的催化過程：①②【點睛】該道題是探究類的實驗題，做這類題時，需把握好上下文，遇到不會的，看前面和后面的信息，綜合分析，特別是猜想，可以參考其他的猜想，也可以根據(jù)后面的實驗過程總結(jié)猜想。14．(1)(2)相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{色所用時間不同(3)(4)(5)溶液為為鮮草綠色(6)還原氧化(7)1-2中，空氣中的氧氣將產(chǎn)生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失【分析】利用銅與濃硝酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物進行探究，通過對比實驗，利用硝酸、蒸餾水、雙氧水、尿素等設(shè)計不同介質(zhì)條件下銅與之反應(yīng)的現(xiàn)象進行分析，探究具有還原性、氧化性，與其核心元素化合價密切相關(guān)的原理?！驹斀狻浚?）銅片與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為；（2）相同氣體流速下，溶液變?yōu)樗{色所用時間不同，所以不僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，乙同學根據(jù)以上2個實驗現(xiàn)象證明甲同學猜想不成立；（3）已知：總反應(yīng)為；第一步：；第三步：；將總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)和第三步反應(yīng)得到第二步反應(yīng)：；（4）根據(jù)描述可知，HNO2參與反應(yīng)，反應(yīng)生成氮氣，HNO2中氮元素化合價降低3，CO(NH2)2中氮元素化合價升高3，最小公倍數(shù)為3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)；（5）向一支試管內(nèi)加入5滴稀，加入溶液振蕩后產(chǎn)生HNO2，再滴加溶液，現(xiàn)象是溶液為為鮮草綠色；（6）實驗2-3和實驗2-4分別是過氧化氫將氧化和尿素將還原，證明了具有還原性、氧化性，這與其核心元素化合價密切相關(guān)；（7）實驗1-1和1-2的現(xiàn)象差異是因為1-2中，空氣中的氧氣將產(chǎn)生的HNO2氧化，因此鮮草綠色較快消失。15．(1)氧化性和還原性(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)黃色沉淀排除SO對Ag+檢驗N2O的干擾2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2OSO+2OH--2e-=SO+H2ONO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強反應(yīng)更快(4)SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3NaOH【分析】要借助反應(yīng)2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O、設(shè)計實驗探究NO的氧化性?？赏ㄟ^檢驗SO的氧化產(chǎn)