高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（23-24高三下·遼寧沈陽(yáng)·階段練習(xí)）燃煤時(shí)通過(guò)空氣氣流吹入使煤粉在爐內(nèi)呈“沸騰狀”的燃燒燃爐稱沸騰爐，采用沸騰爐的好處是A．增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B．減少煤中雜質(zhì)氣體(如)的形成C．提高煤炭的反應(yīng)熱，并減少的排放D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率2．（23-24高三上·黑龍江大慶·期中）根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯(cuò)誤的是A．

，

，則B．

，

，則C．

，

，則D．

，

則3．（23-24高三下·內(nèi)蒙古赤峰·期中）下列說(shuō)法正確的是A．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ/molB．由C(金剛石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol，說(shuō)明正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ4．（23-24高三下·江蘇徐州·階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．紅熱的C與反應(yīng)制取水煤氣是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)C．同溫同壓下，反應(yīng)在光照或點(diǎn)燃的條件下的不同D．由圖可知：

5．（23-24高三下·廣西河池·階段練習(xí)）下列反應(yīng)中的能量變化與下圖一致的是A．碳酸鈣受熱分解反應(yīng) B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)C．與晶體反應(yīng) D．鈉與水的反應(yīng)6．（23-24高三下·山西大同·階段練習(xí)）已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-ClS=SH-S鍵能/(kJ/mol)436243431255339下列說(shuō)法正確的是A．1molH2(g)與2molCl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)時(shí)放出370kJ熱量B．H2(g)與S2(s)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1C．反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和D．1molH2S(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2S(g)比HCl(g)穩(wěn)定7．（23-24高三下·上?！て谥校┫铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在同一反應(yīng)中，焓變和反應(yīng)熱的數(shù)值相等B．有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)，且一定伴隨著能量的變化C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓小于生成物的焓時(shí)，D．反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放能量，反應(yīng)體系的焓會(huì)減小8．（23-24高三上·黑龍江大慶·期中）下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知

，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．、完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，則

C．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則

D．若

，則

9．（23-24高三下·河北邢臺(tái)·期末）在NaHCO3粉末中滴加鹽酸，其能量變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的離子方程式為C．NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．濃硫酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)10．（23-24高三下·江蘇南京·階段練習(xí)）“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是

，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①②中都有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B．增加的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說(shuō)明反應(yīng)②速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)①C．過(guò)程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和D．能降低該反應(yīng)活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率11．（2024·廣東·三模）我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，研究反應(yīng)CH3OH(g)+SO3(g)=CH3OSO3H(g)ΔH在有水條件下的反應(yīng)過(guò)程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“┄”表示(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O(g)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)的最高能壘為6.62eVC．a(chǎn)、b、c分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是bD．d到f轉(zhuǎn)化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為CH3OH中的氫氧鍵、H2O中的氫氧鍵、SO3中的硫氧鍵12．（23-24高三下·重慶·期末）下列選項(xiàng)正確的是A．圖①可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化B．圖②中△H表示碳的燃燒熱C．若用銅絲代替圖③儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，測(cè)得中和熱△H偏大D．圖④表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知）13．（23-24高三下·河南三門峽·期末）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則C．反應(yīng)熱與反應(yīng)中是否使用催化劑無(wú)關(guān)D．500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為14．（22-23高三下·北京·期末）已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子吸收熱量B．?dāng)嗔选I和—鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)的二、非選擇題15．（23-24高三下·上海楊浦·開學(xué)考試）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1在298K、100kPa下，取H2與CH4的混合氣體2mol，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱1478.35kJ，求原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量(寫出必要的計(jì)算過(guò)程)。16．（23-24高三上·上海·期末）回答下列問(wèn)題。(1)利用超干重整技術(shù)，可以得到富含CO和的化工原料氣，反應(yīng)如下：①

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：共價(jià)鍵C—HH—OC≡O(shè)鍵能()4144641072(CO中可近似認(rèn)為是碳氧三鍵)：由此計(jì)算H—H鍵的鍵能約為(保留整數(shù))。(2)已知：②

③

結(jié)合反應(yīng)①，計(jì)算的。17．（23-24高三上·新疆·期中）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過(guò)多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可以進(jìn)行理論推算。(1)在科學(xué)研究中，科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱。我校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定中和熱。用鹽酸與溶液在如圖所示的簡(jiǎn)化裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。則：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(2)與在催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用作催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如圖所示：①過(guò)程Ⅰ為(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程。②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)椋^(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)已知：

計(jì)算與反應(yīng)生成的為(用含的式子表示)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在中完全燃燒生成和，放出熱量，請(qǐng)寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。18．（23-24高三上·遼寧丹東·期末）Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用CO與H2反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：(1)請(qǐng)寫出CO與反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式。(2)該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則CO中C≡O(shè)的鍵能為。化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H鍵能436343465413(3)圖中曲線Ⅰ和Ⅱ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)路徑，比較容易發(fā)生的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.(4)常溫常壓下，一定質(zhì)量的液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出QkJ的熱量，其燃燒生成的用過(guò)量飽和石灰水吸收可得沉淀，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室常取的NaOH溶液與的硫酸溶液置于下圖所示的簡(jiǎn)易裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。(5)從下圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是。(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比小，原因可能是。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案DBBADCBCBB題號(hào)11121314答案CCCD1．D【詳解】A．能增大煤炭與氧氣的接觸面積，不會(huì)改變生成產(chǎn)物，燃燒熱不變，所以不能使煤變成清潔能源，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物不變，燃燒過(guò)程不變，不能減少有害雜質(zhì)氣體（如等）的形成，故B錯(cuò)誤；C．燃燒產(chǎn)物不變，反應(yīng)熱不變，不能杜絕的排放，故C錯(cuò)誤；D．鍋爐燃煤時(shí)用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，這樣能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率，故D正確；故選D。2．B【詳解】A．已知，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故A正確；B．已知為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，即，故B錯(cuò)誤；C．已知為吸熱反應(yīng)，，為放熱反應(yīng)，，即，故C正確；D．已知氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，因此氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多余溴與氫氣，又因放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多焓變值越小，即，故D正確；故答案選B選項(xiàng)。3．B【詳解】A．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．由C(金剛石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol，說(shuō)明金剛石具有能量更高，金剛石更不穩(wěn)定，B正確；C．由ΔH=+180kJ/mol，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0，說(shuō)明正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，電離吸收熱量，1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選B。4．A【詳解】A．紅熱的C與H2O蒸氣需不斷地提供高溫環(huán)境才能發(fā)生反應(yīng)，從而制取水煤氣，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但若不斷提供反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)也可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，所以在同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或點(diǎn)燃的條件下的ΔH相同，C錯(cuò)誤；D．圖中信息顯示，反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．D【分析】圖中可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈣受熱分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．與晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。6．C【詳解】A．反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243kJ·mol－1＋436kJ·mol－1)－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，當(dāng)2molCl2(g)與1molH2(g)反應(yīng)時(shí)，只有1molCl2(g)參加反應(yīng)，所以放出的熱量為183kJ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可得熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1，結(jié)合S2(s)=S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1可得熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，它的反應(yīng)焓變可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物之間的鍵能差來(lái)計(jì)算。具體地，反應(yīng)焓變等于所有生成物鍵能的總和減去所有反應(yīng)物鍵能的總和。這個(gè)公式可以表示為：反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，C正確；D．由于H—Cl的鍵能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．在同一反應(yīng)中在恒壓條件下，焓變與反應(yīng)熱數(shù)值是相等的，A正確；B．許多物質(zhì)的溶解都伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但不屬于化學(xué)變化，如氯化鈉的溶解，有離子鍵的破壞但不屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓大于生成物的焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0，反應(yīng)物的焓小于生成物的焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0，C正確；D．反應(yīng)體系從環(huán)境吸收能量，反應(yīng)體系的焓會(huì)增大，反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放能量，反應(yīng)體系的焓會(huì)減小，D正確；故選B。8．C【詳解】A．氫氣的燃燒熱是1molH2生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，H2O（g）轉(zhuǎn)化為H2O（1）時(shí)放熱，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．、完全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，則放出的熱量小于196.6kJ，故B錯(cuò)誤；C．31g白磷物質(zhì)的量為，31g紅磷物質(zhì)的量為，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，則

，故C正確；D．鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇過(guò)程會(huì)放熱，則會(huì)放出更多的熱量，，故D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)是兩種化合物,反應(yīng)后生成的是碳酸和氯化鈉,也是兩種新的化合物,所以是復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉，二氧化碳和水，是吸熱反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸遇水會(huì)放熱，濃硫酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。10．B【詳解】A．過(guò)程①只有極性鍵斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程①只有SO2和V2O5的參與，沒(méi)有氧氣的參與，氧氣只參與過(guò)程②，所以增加O2的濃度對(duì)上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說(shuō)明反應(yīng)②速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)①，故B正確；C．過(guò)程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，V2O5為該反應(yīng)的催化劑，V2O5能降低該反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率而不能改變平衡，不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．C【詳解】A．從圖中可以看出，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)的最高能壘為d到e：(3.66+2.96)eV=6.62eV，B正確；C．a(chǎn)處分子的總能量更低，更穩(wěn)定，分子間靜電作用力更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，由d到e，甲醇中氫氧鍵斷裂，三氧化硫中硫氧鍵斷裂，由e到f，水中的氫氧鍵斷裂，D正確；故選C。12．C【詳解】A．圖示中反應(yīng)物的總能量比生成物高，表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而晶體與晶體反應(yīng)是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，圖中C的燃燒產(chǎn)物是CO，表示的不是碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．若用銅絲代替圖③儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，會(huì)引起熱量散失，測(cè)得中和熱△H偏大，故C正確；D．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，則V1=20mL，V2=40mL時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，即橫坐標(biāo)為40時(shí)的溫度應(yīng)該最高，實(shí)際反應(yīng)與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水需要吸收熱量，故甲烷燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量減少，ΔH＞?890.3kJ?mol?1，B錯(cuò)誤；C．催化劑的使用不會(huì)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，C正確；D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以當(dāng)該反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，放出的熱量大于38.6kJ，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量，故A錯(cuò)誤；D．舊鍵斷裂吸收能量，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ?mol-1，故D正確；故選D。15．n(H2)=0.5mol，n(CH4)=1.5mol【詳解】根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1可知1molH2(g)完全燃燒產(chǎn)生液體水，放出285.8kJ熱量，1molCH4(g)完全燃燒產(chǎn)生液體水和CO2(g)，放出890.3kJ熱量，假設(shè)混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=2mol，285.8x+890.3y=1478.35kJ，解得x=0.5mol，y=1.5mol，即原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是n(H2)=0.5mol，n(CH4)=1.5mol。16．(1)439(2)【詳解】（1）設(shè)H—H鍵的鍵能為x，

，解得x≈439。（2）已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①+