廣西南寧市重點(diǎn)學(xué)校2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期(開學(xué)考)化學(xué)試卷

廣西南寧市重點(diǎn)學(xué)校2023-2024學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期(開學(xué)考)化學(xué)試卷1．下列空氣成分中，能供給呼吸的是（）A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．稀有氣體2．下列食品中，富含蛋白質(zhì)的是（）A．青菜 B．饅頭 C．豆油 D．瘦肉3．在裝有濃硫酸的儲(chǔ)罐上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A． B．C． D．4．下列氣體會(huì)造成酸雨的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化硫5．碳酸鈉的俗稱是（）A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．小蘇打6．衣物去污濕巾可直接擦除衣物上的油漬，其原理與洗滌劑相似，都是使油污發(fā)生了（）A．蒸發(fā) B．乳化 C．溶解 D．反應(yīng)7．在試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（）A．稀鹽酸 B．乙醇C．氫氧化鈣溶液 D．氫氧化鈉溶液8．下列有關(guān)粗鹽提純的裝置和操作中正確的是（）A．量取10mL水 B．溶解粗鹽C．過濾懸濁液 D．蒸發(fā)濾液9．生活中的下列物質(zhì)pH值大于7的是（）A．牙膏 B．廁所清潔劑 C．生理鹽水 D．檸檬10．下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，由于變質(zhì)而使溶液質(zhì)量變小的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸C．石灰水 D．氫氧化鈉溶液11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒火星四射B．Mg(C．硫在氧氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰D．氯化銨加熟石灰研磨有氨味產(chǎn)生12．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是（）A．a(chǎn)處 B．b處C．c處 D．三處同樣嚴(yán)重13．酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A．分子中都有氫原子 B．酸都是化合物C．都能使紫色石蕊試液變紅 D．酸溶液中都含有H14．航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng) B．與鹽酸反應(yīng)C．與氧化鐵反應(yīng) D．與氯化銅溶液反應(yīng)15．中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A．用鹽酸除鐵銹B．用硫酸處理印染廠含堿廢水C．用熟石灰改良酸性土壤D．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多16．下列各物質(zhì)的溶液，能分別和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)并可觀察到不同現(xiàn)象的是（）A．Na2CO3 B．Ba(17．只用水一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（）A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO418．下列各組離子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42?C．K+、Ag+、Cl? D．19．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列類推正確的是（）A．酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性B．金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是金屬C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿的溶液20．下列圖像對(duì)應(yīng)變化關(guān)系錯(cuò)誤的是（)A．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNC．向一定量的硫酸銅和硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)21．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示。（1）氮原子（2）氧離子（3）碳酸氫鈉（4）硝酸（5）地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學(xué)式是22．化學(xué)與生活密不可分?，F(xiàn)有：①食醋②氫氧化鈉③氯化鈉④硫酸⑤碳酸鈣：共5種物質(zhì)。請(qǐng)按照要求填空（填序號(hào)）。（1）配制生理鹽水的是；（2）可以做補(bǔ)鈣劑的是；（3）可以做肥皂的是；（4）可以做車用蓄電池的是；（5）生活中既可作食品調(diào)味劑，又能用于清洗熱水瓶?jī)?nèi)水垢的是；23．下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）原子序數(shù)為9的元素名稱。（2）17號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。（3）在含有多個(gè)電子的原子中，離核近的電子能量較（填“高”或“低”）。（4）第1、8、13號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為。（5）已知X、Y、Z代表三種不同種元素原子，下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。①X和Z元素原子核外均有2個(gè)電子層②Y離子的最外層電子數(shù)為10③X和Y原子的化學(xué)性質(zhì)相似④Z原子的最外層電子數(shù)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24．水和溶液在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）生活中常用的方法降低水的硬度。（2）下列物質(zhì)在水中不能形成溶液的是____（填序號(hào)）。A．白糖 B．汽油 C．食鹽 D．高錳酸鉀（3）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。①隨著溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是。②t1℃時(shí)，分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成飽和溶液的是③甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用法。④下列有關(guān)敘述正確的是（填序號(hào)）。A.t2B.分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到tC.t2D.將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t25．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是常見的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）山區(qū)多有雷雨天氣，防雷擊要遠(yuǎn)離金屬制品，因?yàn)榻饘倬哂小＃?）相傳戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，蜀軍發(fā)現(xiàn)云南巧家縣有一口啞泉，含有大量銅的化合物（如硫酸銅），為了防止人誤食中毒，可以用純鐵制品放入井水中檢驗(yàn)。該反應(yīng)的原理是（用化學(xué)方程式表示）；（3）現(xiàn)有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（已打磨）的插入順序（加入的金屬足量，能一次將鹽酸消耗完全），就能證明鋁、鋅、鐵這三種的活動(dòng)性順序，則三種金屬的插入順序?yàn)?；?）在硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是____（填序號(hào)）。A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銅，可能有鎂和鋅B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、MC．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Mg2+、Z26．為力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，我國(guó)把研發(fā)二氧化碳的捕獲和再利用技術(shù)作為實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的重要途徑。圖1圖2（1）我國(guó)科學(xué)家利用氫氣捕獲二氧化碳生成甲醇（CH3OH（2）圖2為碳元素的“價(jià)類二維圖”，工業(yè)上利用圖中的某種化合物還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O（3）a→f中能使澄清石灰水變渾濁的是（填化學(xué)式）。（4）已知反應(yīng)：CH3COONa+NaOH27．粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（CaCl2和（1）步驟③操作a是。（2）寫出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是。（4）步驟④在滴加稀鹽酸的同時(shí)不斷檢測(cè)溶液pH的變化。當(dāng)pH時(shí)，說明滴加的稀鹽酸已適量。（5）如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除NaCl以外，還會(huì)含有雜質(zhì)（填化學(xué)式）。28．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題：（1）標(biāo)號(hào)①的儀器名稱：①。（2）實(shí)驗(yàn)室選用AD裝置制取O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）實(shí)驗(yàn)室可用(NH4)2S（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置（選填序號(hào)）可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如下圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是a.1→2→4→3b.2→1→3→4c.4→3→1→2d.3→4→2→1②飽和NaHCO3溶液的作用是29．小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶瓶。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，小明邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。（1）核溶液是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）（2）該溶液變質(zhì)程度怎樣？【提出猜】猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na猜想二：部分變質(zhì)，該溶波中溶質(zhì)含有。（3）【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液有生成猜想成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2~3滴酚酞溶液上層清液變紅怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體。（4）【實(shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。30．欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取50g該稀鹽酸樣品于燒杯中，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液逐滴滴入到燒杯中，邊滴邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液pH的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）

答案解析部分1．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的用途【解析】【解答】能夠供給呼吸的是氧氣，故A符合題意，而B、C、D錯(cuò)誤。

故選A。

【分析】根據(jù)對(duì)人體呼吸的認(rèn)識(shí)判斷。2．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素【解析】【解答】A.青菜中富含維生素，故A不符合題意；

B.饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故B不符合題意；

C.豆油中富含油脂，故C不符合題意；

D.瘦肉中富含蛋白質(zhì)，故D符合題意。

故選D。

【分析】根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷。3．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】幾種常見的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)【解析】【解答】A.圖標(biāo)是劇毒品標(biāo)志，濃硫酸無毒，故A不合題意；

B.圖標(biāo)是國(guó)家節(jié)水標(biāo)志，裝有濃硫酸的儲(chǔ)罐上無需張貼該標(biāo)志，故B不合題意；

C.圖標(biāo)是腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，裝有濃硫酸的儲(chǔ)罐上可以張貼該標(biāo)志，故C符合題意；

D.圖標(biāo)是當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志，裝有濃硫酸的儲(chǔ)罐上無需張貼該標(biāo)注，故D不合題意。

故選C。

【分析】根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性結(jié)合選項(xiàng)中的標(biāo)簽的含義進(jìn)行分析。4．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治【解析】【解答】形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、氮氧化物，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

故選D。

【分析】根據(jù)造成酸雨的氣體的種類分析判斷。5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的名稱與俗名【解析】【解答】碳酸鈉的俗稱為純堿；

故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸鈉俗稱純堿進(jìn)行分析。6．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用【解析】【解答】洗滌劑能將油污分散成小液滴，隨水流沖走，此為洗滌劑的乳化作用。由題中信息可知：衣物去污濕巾可直接擦除衣物上的油漬，其原理與洗滌劑相似，因而都是能使油污發(fā)生乳化。

故選B。

【分析】根據(jù)洗滌劑除去油污的原理分析。7．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】溶液的導(dǎo)電性及其原理分析【解析】【解答】A.稀鹽酸中存在可自由移動(dòng)的氫離子、氯離子，因此稀鹽酸能導(dǎo)電，故A不合題意；

B.乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的，乙醇不能離解出可自由移動(dòng)的離子，因此乙醇不能導(dǎo)電，故B符合題意；

C.氫氧化鈣溶液能存在可自由移動(dòng)的氫氧根離子、鈣離子，因此氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，故C不合題意；

D.氫氧化鈉溶液存在可自由移動(dòng)的氫氧根離子、鈉離子，因此氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，故D不合題意。

故選B。

【分析】物質(zhì)導(dǎo)電有一般有兩種原因，一是金屬單質(zhì)因存在自由移動(dòng)的電子所以能夠?qū)щ?，二是一些能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姟?．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見的儀器及使用；蒸發(fā)與蒸餾操作【解析】【解答】A.量取液體讀數(shù)時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，故A錯(cuò)誤；

B.溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；

C.過濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)濾液時(shí)不能直接加熱燒杯，而是用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【分析】A.根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平分析；

B.根據(jù)溶解操作的方法分析；

C.根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則分析；

D.根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)分析。9．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A、牙膏呈堿性，pH>7。A答案正確；

B、廁所清潔劑呈酸性，pH<7。B答案錯(cuò)誤；

C、生理鹽水呈中性，pH=7。C答案錯(cuò)誤；

D、檸檬呈酸性，pH<7。D答案錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)生活中常用物質(zhì)的pH分析。10．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【解析】【解答】A.濃硫酸具有吸水性能在空氣中吸收水分，質(zhì)量增加，但不變質(zhì)，故A不合題意；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體而使溶液質(zhì)量減少，故B不合題意；

C.石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，不屬于溶液的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量減少，故C符合題意；

D.酒精具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)揮發(fā)而使溶液質(zhì)量減少，故D不合題意。

故選C。

【分析】能在空氣中發(fā)生化學(xué)變化即是與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且質(zhì)量變小，據(jù)此分析判斷。11．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系【解析】【解答】A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，故A錯(cuò)誤；

B.可溶性的堿能使酚酞溶液變紅，Mg（OH）2難溶于水，不能能使酚酞溶液變紅，故B錯(cuò)誤；

C.硫在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒呈藍(lán)紫色火焰，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銨加熟石灰研磨生成氨氣，所以氯化銨加熟石灰研磨有氨味產(chǎn)生，故D正確。

故選D。

【分析】根據(jù)常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。12．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【解析】【解答】A、a處有空氣，沒有水，則不易生銹，故A不符合題意；B、b處有空氣，有水，則易生銹，故B符合題意；C、C、c處蒸餾水中幾乎不含的氧氣，則不易生銹，故C不符合題意；D、b處鐵生銹最嚴(yán)重，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)鐵與空氣中氧氣和水接觸生銹進(jìn)行分析13．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵谒鼈兊娜芤褐卸己须婋x出的氫離子。

故選D。

【分析】具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子。14．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A.氫氧化鋰能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水，故A正確不合題意；

B.氫氧化鋰能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和水，故B正確不合題意；

C.氫氧化鋰不能和氧化鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.氫氧化鋰能和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋰和氫氧化銅，故D正確不合題意。

故選C。

【分析】由于氫氧化鋰與氫氧化鈉性質(zhì)相似，所以能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，一般也能與氫氧化鋰反應(yīng)；因此氫氧化鋰能和二氧化碳、鹽酸、氯化銅溶液等物質(zhì)反應(yīng)；氫氧化鋰不能和氧化鐵反應(yīng)。15．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】A.用鹽酸除鐵銹，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故A符合題意；

B.用硫酸處理印染廠含堿廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B不合題意；

C.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故C不合題意；

D.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故D不合題意。

故選A。

【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。16．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別【解析】【解答】A.Na2CO3雖與鹽酸、稀硫酸、均能反應(yīng)，但與鹽酸、稀硫酸的現(xiàn)象相同，均是有無色氣體生成，故A不合題意；

B.Ba（OH）2和鹽酸、稀硫酸均可反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，且有兩種不同的現(xiàn)象，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象；有白色沉淀生成，故B符合題意；

C.Na2SO4與提供的兩種物質(zhì)均不反應(yīng)。因不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故C不符合題意；

D.KOH雖均能導(dǎo)提供的兩種物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故D不符合題意，

故選B。

【分析】根據(jù)酸堿鹽之間的反應(yīng)進(jìn)行，若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則反應(yīng)能發(fā)生，否則就不能發(fā)生反應(yīng)。17．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【解答】A、CuSO4易溶于水形成藍(lán)色溶液，MgSO4易溶于水形成無色溶液，放入水中現(xiàn)象不同，用水可以鑒別，故A不符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水，放入水中現(xiàn)象不同，用水可以鑒別，故B不符合題意C、NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低；氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱，使溶液溫度變化不大；放入水中現(xiàn)象不同，用水可以鑒別，故C不符合題意；D、硫酸鉀、硫酸鈉均易溶于水，且溶于水溫度均無明顯變化，不能鑒別，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)所給各組物質(zhì)的溶解性、溶液的顏色、溶解時(shí)熱量的變化各方面綜合判斷。18．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【解答】A.三種離子不能生成氣體、沉淀和水，可以共存，故A符合題意；

B.Ca2+和CO32?會(huì)生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B不合題意；

C.Ag+和Cl?生成氯化銀白色沉淀，則不能共存，故C不合題意；

19．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A.酸溶液pH小于7，則pH小于7的溶液一定呈酸性，故A正確；

B.金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但是與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，例如碳酸鹽也可以與酸反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C.中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故C錯(cuò)誤；

D.堿能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【分析】A.根據(jù)pH小于7的溶液顯酸性分析；

B.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但是與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬分析；

C.根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水進(jìn)行分析；

D.根據(jù)能使無色酚酞溶液變紅的溶液顯堿性分析。20．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【解析】【解答】A.向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性減弱，pH減小逐漸接近7，但溶液始終呈堿性，pH＞7，故A正確不合題意；

B.向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體，剛開始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0，不斷加入硝酸鉀固體時(shí)，硝酸鉀溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，溶液飽和后不變，故B正確不合題意；

C.向一定量的硫酸銅和硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，反應(yīng)生成的氫氣完全來自于酸中的氫元素，金屬過量，酸不足量，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，金屬活動(dòng)性鎂強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，則鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，故D正確不合題意。

故選C。

【分析】A.根據(jù)堿性溶液加水稀釋時(shí)堿性減弱，pH減小逐漸接近7來分析；

B.根據(jù)不飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0，不斷加入硝酸鉀固體時(shí)，硝酸鉀溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，溶液飽和后不變來分析；

C.根據(jù)氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始不會(huì)生成沉淀來分析；

D.根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣完全來自于酸中的氫元素，金屬過量，酸不足量，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，金屬活動(dòng)性鎂強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵來分析。21．【答案】（1）N（2）O（3）NaHC（4）HN（5）A【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書寫及意義；化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)【解析】【解答】（1）原子用元素符號(hào)表示；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；

（3）（4）讀物質(zhì)名稱時(shí)從右向左讀，原子個(gè)數(shù)讀出來；

（5）根據(jù)地殼的元素組成的知識(shí)解答。

【分析】（1）氮原子的符號(hào)為N；

（2）氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，寫作：O2?；

（3）碳酸氫鈉由碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成，寫作NaHCO3；

（4）硝酸由硝酸根離子和氫離子構(gòu)成，寫作HNO322．【答案】（1）③（2）⑤（3）②（4）④（5）①【知識(shí)點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用【解析】【解答】（1）配制生理鹽水的是氯化鈉③。

（2）可以做補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣⑤。

（3）氫氧化鈉是工業(yè)的原料，常用作制取肥皂，故答案為：②。

（4）硫酸是原電池的主要原料，故可以做車用蓄電池的是④。

（5）生活中既可作食品調(diào)味劑，又能用于清洗熱水瓶?jī)?nèi)水垢的是食醋，故答案為：①。

【分析】根據(jù)食醋是調(diào)味品且清洗水垢，氫氧化鈉是工業(yè)原料來制取堿性物質(zhì)，碳酸鈣是常用的補(bǔ)鈣劑，氯化鈉常且生理鹽水，硫酸常用作電池來解答。23．【答案】（1）氟（2）得到（3）低（4）Al（5）①③④【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【解析】【解答】（1）根據(jù)圖片可知，原子序數(shù)為9的元素是氟元素；

（2）17號(hào)元素的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；

（3）在含有多個(gè)電子的原子中，離核近的電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的電子能量較高；

（4）1號(hào)元素是H，在化合物中常顯+1價(jià)，8號(hào)元素是O，在化合物中常顯-2價(jià)，其中氫氧原子常以O(shè)H-原子團(tuán)的形式構(gòu)成化合物，13號(hào)元素是Al，在化合物中常顯+3價(jià)，在化合物中，正價(jià)元素排在前面，負(fù)價(jià)元素排在后面，各元素化合價(jià)代數(shù)和為“0”，所以第1、8、13號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為Al（OH）3；

（5）①元素的原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，X和Z都位于第二周期，所以X和Z元素原子核外均有2個(gè)電子層，說法正確；

②Y是12號(hào)元素，是Mg，其元素的原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成最外層為“8”的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成鎂離子，所以Y離子的最外層電子數(shù)為8，說法錯(cuò)誤；

③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，即最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，X和Y位于元素周期表中的同一主族，即二者的原子最外層電子數(shù)相等，所以X和Y原子的化學(xué)性質(zhì)相似，說法正確；

④最外層電子數(shù)為“8”（氦為2）是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z原子位于第八族，其最外層電子數(shù)為8，元素原子的最外層電子數(shù)等于族數(shù)，所以Z原子的最外層電子數(shù)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法正確。

故選①③④。

【分析】（1）元素周期表中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)；

（2）根據(jù)一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)在含有多個(gè)電子的原子中，離核近的電子能量較低，離核較遠(yuǎn)的電子能量較高進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，結(jié)合化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解答；

（5）根據(jù)圖中所給的信息進(jìn)行分析。24．【答案】（1）煮沸（2）B（3）丙；甲；降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；CD【知識(shí)點(diǎn)】硬水與軟水；溶液的組成及特點(diǎn)；固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】（1）天然水煮沸時(shí)，水中可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（2）A.白糖能溶于水，在水中能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故A不合題意；

B.汽油不能溶于水，在水中不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液，故B符合題意；

C.食鹽能溶于水，在水中能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故C不合題意；

D.高錳酸鉀能溶于水，在水中能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故D不合題意。

故選B。

（3）①根據(jù)圖片信息可知，隨著溫度升高，丙曲線呈下降趨勢(shì)，因此隨著溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是丙；

②溶液的溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g，乙的溶解度大于20g，因此向100g水中分別加入20g甲和20g乙，能形成飽和溶的是甲；

③甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液法；

④A.t2℃時(shí)，甲溶解度為50g，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g50g+100g×100%≈33.3%

，故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙溶液的質(zhì)量沒有確定，無法計(jì)算分別析出多少晶體，無法比較，故B錯(cuò)誤；

C.t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙，根據(jù)溶解概念可知，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為甲＜乙＜丙，故C正確；

D.將t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，甲、乙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=s100g+s×100%，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，將t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃后，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故D正確。

故選CD。

【分析】（1）根據(jù)硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法解答；

（2）溶液的分散質(zhì)為可溶性的物質(zhì)，且是均一穩(wěn)定的；

（3）①根據(jù)圖像確定溶解度隨溫度的變化規(guī)律；

②根據(jù)圖像確定t1℃時(shí)甲和乙的溶解度，再與加入的溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行比較，從而確定溶液是否飽和；

③當(dāng)一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化明顯，而另一種溶解度變化不明顯時(shí)，可以使用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離提純；

④AD.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度25．【答案】（1）導(dǎo)電性（2）Fe+CuS（3）Fe→Zn→Al或Zn→Fe→Al（4）A【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性的探究【解析】【解答】（1）防雷擊要遠(yuǎn)離金屬制品，因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性；

（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）先插入Fe，其與鹽酸發(fā)生反應(yīng)有氣泡生成、溶液變綠色，說明金屬活動(dòng)性Fe＞H，再插入Zn，其與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，溶液由綠色變?yōu)闊o色透明，說明金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，最后插入Al，其表面有白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性Al＞Zn；若是先插入Zn，其與鹽酸發(fā)生反應(yīng)有氣泡生成，說明金屬活動(dòng)性Zn＞H，再插入Fe，其與氯化鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，最后插入Al，其表面有白色固體析出，說明金屬活動(dòng)性Al＞Zn，也可證明，故填Fe→Zn→Al或Zn→Fe→Al；

（4）A.鎂的金屬活動(dòng)性比鋅、銅強(qiáng)，在硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，Cu（NO3）2反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與Zn（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅。若濾液為無色，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鎂有剩余，則濾渣中一定有銅，可能有鎂和鋅，故A正確；

B.若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸鋅肯定還沒反應(yīng)，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+和Mg2+，故B錯(cuò)誤；

C.若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣含有鋅或鎂，則濾液中一定沒有Cu2+，故C錯(cuò)誤。

故選A。

【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析；

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性的檢驗(yàn)分析；

（4）根據(jù)鎂的金屬活動(dòng)性比鋅、銅強(qiáng)，在硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，Cu（NO3）2反應(yīng)完，若還有鎂，才能與Zn（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅進(jìn)行分析。26．【答案】（1）C（2）3CO+F（3）C（4）a【知識(shí)點(diǎn)】化合價(jià)規(guī)律和原則；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【解析】【解答】（1）由圖1可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2（2）一氧化碳屬于化合物且具有還原性，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO（3）由物質(zhì)的分類以及碳元素的化合價(jià)可知，a是甲烷，b是碳的單質(zhì)，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一種鹽，故能能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不變，該反應(yīng)中，反應(yīng)前有2個(gè)C、4個(gè)H、3個(gè)O、2個(gè)Na，反應(yīng)后有2個(gè)Na、1個(gè)C、3個(gè)O，相差1個(gè)C、4個(gè)H，故X為CH4，故選a。

【分析】（1）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息來分析；

（2）根據(jù)煉鐵的原理來分析；

（3）根據(jù)而樣啊互通的化學(xué)性質(zhì)來分析；27．【答案】（1）過濾（2）MgC（3）除盡C（4）=7（5）CaCl2【知識(shí)點(diǎn)】粗鹽提純【解析】【解答】（1）操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，則名稱是過濾。

（2）步驟①中所發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。

（3）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，目的是：除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣。

（4）濾液中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，步驟④中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故當(dāng)pH=7時(shí)，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)除盡，此時(shí)滴加的稀鹽酸已適量。

（5）粗鹽水中含雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣；加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，先加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故最終制得的“精鹽”中除NaCl以外，還會(huì)含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2。

【分析】（1）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)；

（2）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）碳酸鈉和鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；

（4）當(dāng)稀鹽酸和溶液中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，據(jù)此分析判斷；

（5）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。28．【答案】（1）鐵架臺(tái)（2）2KCl（3）A（4）C；控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；c；吸收（或除盡）雜質(zhì)HCl氣體【知識(shí)點(diǎn)】氣體制取裝置的探究【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示可知①為鐵架臺(tái)；

（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置為氧氣的發(fā)生裝置時(shí)，需要反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，且試管口沒有棉花，則適合用氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑；

（3）實(shí)驗(yàn)室用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，則適合用A為反應(yīng)的發(fā)生裝置；

（4）二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，因此可用向上排空氣法收集，裝置為C；

用F裝置為反應(yīng)的發(fā)生裝置時(shí)，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后關(guān)閉彈簧夾，U形管中反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體使U形管中壓力增大，液體藥品被壓往左側(cè)，當(dāng)與固體藥品分離時(shí)反應(yīng)停止，再次打開彈簧夾，液體藥品流入U(xiǎn)形管右側(cè)，當(dāng)與固體藥品接觸時(shí)反應(yīng)又重新開始，則F裝置的優(yōu)點(diǎn)為可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

①碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2，則碳酸氫鈉溶液可以除去HCl氣體；濃硫酸具有吸水性；除去CO2中HCl和水蒸氣，要先用碳酸氫鈉溶液除氯化氫，氣體從4口進(jìn)入，3口出，后用濃硫酸除水，氣體從1進(jìn)，2出；

故選c。

②碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O、CO2，則碳酸氫鈉溶液可以除去HCl氣體。

29．【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生；2NaOH+C（2）Na2（3）白色沉淀；二（4）引流；大于【知識(shí)點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量【解析】【解答】（1）取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明該溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）【提出猜想】猜想二中氫氧化鈉部分變質(zhì)，說明有剩余的氫氧化鈉，變質(zhì)的氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為了碳酸鈉，所以猜二應(yīng)該為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物；

（3）【實(shí)驗(yàn)探究2】含有碳酸鈉，則在加入氯化鋇溶液后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以可以觀察到白色沉淀現(xiàn)象，然后取上層清液，氯化鋇顯中性，碳酸鈉顯堿性，而加入氯化鋇過量，將碳酸鈉全部除去，取的清液中沒有碳酸鈉，加入酚酞后溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明有氫氧化鈉存在，所以猜想二成立；

（3）①操作a是分離固體和溶液，操作a中玻璃棒的作用為引流；

②由于碳酸鈉和石灰水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈉，故最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

（2）部分變質(zhì)，即一部分變成碳酸鈉，另一部分還是原來的氫氧化鈉；

（3）【實(shí)驗(yàn)探究2】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉分析；

（4）①根據(jù)玻璃棒用途：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等分析；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，是因?yàn)榉磻?yīng)過程中生成了氫氧化鈉。3