高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)綜合計(jì)算

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)綜合計(jì)算一、單選題1．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為B．12.0g熔融的中含有的陽離子數(shù)為C．1mol溶于水，此過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫下，1L0.5mol?L溶液中含有的數(shù)為2．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羰基、醚鍵B．分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3雜化C．該有機(jī)物難溶于水D．該有機(jī)物的分子式為C6H10O63．下列敘述正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．將濃度為2mol?L-1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol?L-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4L4．下列說法中，正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1molO2含有氧原子數(shù)為NAB．Fe的摩爾質(zhì)量是56g/molC．常溫常壓下，1molN2體積為22.4LD．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的濃度為1mol/L.5．在一定的溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別是cA2=1.2mol/L?1A． B． C． D．6．常溫常壓下，丙醇()、環(huán)己烷()、2－庚烯()的混合液體，測(cè)得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．16% B．14.2% C．10.0% D．無法確定7．關(guān)于反應(yīng)Ⅰ：和反應(yīng)Ⅱ：，下列說法正確的是（）A．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．兩反應(yīng)中S都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D．兩反應(yīng)中消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同8．常溫下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢通入SO2氣體，可發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是（）A．pH先增大后減小，最終保持不變B．恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗112mLSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．的值減小D．0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度為1moL/L的鹽酸中含2NA個(gè)HCl分子B．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1.00molO2中含有電子總數(shù)為NA10．三聚氰胺()是一種有機(jī)合成劑和分析劑，結(jié)構(gòu)中含大π鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體類型為分子晶體B．1mol該分子中存在15molσ鍵C．分子中所有化學(xué)鍵均為極性鍵D．六元環(huán)上的N原子提供孤對(duì)電子形成大π鍵11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體共14g，含原子數(shù)為3B．1mol苯分子含碳碳雙鍵數(shù)目為3C．常溫常壓下，28g乙烯含σ鍵數(shù)目為6D．1mol羥基所含電子數(shù)為1012．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8g含有中子數(shù)為B．3.2g和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C．7.8g與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D．標(biāo)況下，22.4L(沸點(diǎn)44.8℃)所含分子數(shù)為13．a(chǎn)molH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．()mol－1 B．()mol－1C．()mol－1 D．()mol－114．500mL某溶液中含有0.6molFe3＋和0.2molFe2＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋反應(yīng)完全后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)（）A．1.2mol·L－1 B．1.4mol·L－1C．1.6mol·L－1 D．1.8mol·L－115．常溫常壓下，用等質(zhì)量的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)氣球(同等材質(zhì))，其中體積最大的是（）A． B． C． D．16．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。接觸法制備硫酸的原理：(1)4FeS2+11O2??高溫??A．的硫酸溶液中含的數(shù)目為B．反應(yīng)(2)中和反應(yīng)放出熱量時(shí)生成分子的數(shù)目為C．，則D．反應(yīng)(1)中生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17．將由組成的合金投入到足量的溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的溶液，得到沉淀的質(zhì)量為。若的還原產(chǎn)物僅為，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A． B． C． D．18．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g石墨烯與金剛石的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.2NAB．7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA、碳碳單鍵的數(shù)目為0.3NAC．0.1molOH和1.7g羥基(-OH)的電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷中含共用電子對(duì)數(shù)為2NA19．“液態(tài)陽光”的原理為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g中成鍵電子對(duì)數(shù)為B．44g中含離域鍵數(shù)為C．1mol晶體中含氫鍵數(shù)為D．生成2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素于2015年10月獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)青蒿素(化學(xué)式：C15H22O5)的敘述正確的是（）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282gB．282g青蒿素中含C原子個(gè)數(shù)為15molC．青蒿素中C、O兩種元素質(zhì)量比為15：22D．141g青蒿素所含分子數(shù)為0.5NA二、綜合題21．現(xiàn)有14.4g由CO和組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下次測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為；②氣球的體積為L；③氣球中收集到的氣體，電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。22．淀粉是人類膳食中糖類的主要來源，在體內(nèi)被酶水解為葡萄糖(C6H12O6)供機(jī)體利用。某病人血液化驗(yàn)單如圖所示，其中葡萄糖測(cè)定值明顯高于正常值（參考范圍）。請(qǐng)回答下列問題：××醫(yī)院化驗(yàn)單姓名：×××項(xiàng)目測(cè)定值單位參考范圍丙氨酸氨基轉(zhuǎn)氨酶ALT35U/L9～50血清葡萄糖GLU216↑mg/dl60～110甘油三酯TG217↑mg/dl50～200總膽固醇TCH179mg/dl150～220注：1dl=100mL（1）27g葡萄糖中含碳原子的物質(zhì)的量為，含氫原子數(shù)為。（2）0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是。（3）該病人血清葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為。（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體的方法是，提純、精制膠體的方法是。23．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液"通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]3.8L[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]28%[密度]1.20g·cm-3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）某同學(xué)取10mL該84消毒液稀釋至1000mL，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na+)=mol。（3）“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會(huì)弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體，造成中毒事件。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L-1的鹽酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用mL的容量瓶。②下列操作對(duì)應(yīng)所配溶液的濃度偏大的是。A．定容時(shí)，俯視刻度線；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線；C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線；D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水。③與潔廁靈(濃鹽酸)不能混用的原因(用離子方程式表述)：。24．近年來，人們發(fā)現(xiàn)不僅在顏料、防腐工業(yè)等方面具有廣泛的用途，而且的大單晶體是一種很重要的電光調(diào)制晶體，也是有機(jī)合成中性能優(yōu)良的催化劑。研究發(fā)現(xiàn)一種利用低品位銅礦(含、和等)為原料制取的工藝流程如下：已知：i．水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。ii.室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)。（1）銅礦中未被氧化的物質(zhì)有。（2）濾液D中鐵離子的濃度約為。（3）向?yàn)V液D中先通氨氣的目的是____。A．中和溶液中的 B．調(diào)節(jié)溶液值，生成沉淀C．有利于的生成 D．增加的溶解度（4）固體E主要是，生成的離子方程式是。（5）濾液F加熱生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）若要制取99.5g，理論上至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的的銅礦粉的質(zhì)量為g。（7）查閱資料：立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為apm，以配位鍵與相結(jié)合，其中的配位數(shù)為，晶體密度為。25．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷漢和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。①基態(tài)Co原子核外電子排布式為；②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；該能層能量最高的電子云在空間有個(gè)伸展方向。（2）[Co(NO3)4]2－的配體中N原子的雜化方式為，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為NA。（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。（4）①Li2O被廣泛用作玻璃的組分，其熔點(diǎn)Na2O(填高于或者低于)，判斷理由。②Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2O的密度為g·cm－3(列出計(jì)算式)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、空氣的成分按體積計(jì)算，大約是氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的單質(zhì)分子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；

B、熔融的中含有的陽離子只有鈉離子，12.0g熔融的的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陽離子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；

D、1L0.5mol?L溶液中，含有1mol鈉離子，數(shù)目為，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種單質(zhì)分子，以及二氧化碳和水蒸氣等化合物；

B、熔融的硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子；

C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、根據(jù)n=cV計(jì)算。2．【答案】B3．【答案】C【解析】【解答】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯(cuò)誤；

B、濃度公式，V指的是溶液的體積，B錯(cuò)誤；

C、結(jié)合公式，代入公式可算得稀溶液的濃度為0.1mol·L-1，C正確；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算公式計(jì)算H2O的體積，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、氣體摩爾體積的數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol；

B、濃度公式，V指的是溶液的體積，nB指的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

C、結(jié)合公式，代入公式計(jì)算；

D、氣體摩爾體積計(jì)算公式只適用于氣體。4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B【解析】【解答】環(huán)己烷的分子式為C6H12，2－庚烯的分子式為C7H14，丙醇的分子式為C3H8O，即丙醇相當(dāng)于C3H6?H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，所以“CH2”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＝84%，含“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，因此其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈14.2%。故答案為：B。

【分析】有機(jī)物混合計(jì)算的方法：將有機(jī)物的分子式轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最簡式，如上述中轉(zhuǎn)化為CH2的形式，再根據(jù)C和H的質(zhì)量比算出H2O中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．【答案】A【解析】【解答】A．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物，A符合題意；

B．反應(yīng)Ⅰ中1molS做還原劑，2molS做氧化劑，B不符合題意；

C．反應(yīng)ⅠS既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．反應(yīng)Ⅰ消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol，反應(yīng)Ⅱ消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子12mol，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．反應(yīng)Ⅰ是S發(fā)生歧化反應(yīng)，2molS做氧化劑，1molS做還原劑，Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)Ⅱ中，S做還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物；

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比計(jì)算；

C．歧化反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；

D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)和物質(zhì)的量的計(jì)算。8．【答案】C【解析】【解答】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫化氫逐漸被消耗，反應(yīng)中生成單質(zhì)硫和水，當(dāng)二氧化硫過量，并達(dá)到飽和以后，pH不再發(fā)生變化，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A不符合題意；B．硫化氫的物質(zhì)的量是0.01mol，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗0.005mol二氧化硫，在標(biāo)況下的體積為0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2，B不符合題意；C．，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其值不變，C符合題意；D.0.1mol·L-1H2S溶液中依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D不符合題意；故答案為C。

【分析】A．根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析；

B．根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O系數(shù)比分析；

C．Ka只與溫度有關(guān)；

D．根據(jù)電荷守恒分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．溶液體積未知，無法確定微粒的數(shù)目，且鹽酸中不含HCl分子，A不符合題意；B．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，二者均為雙原子分子，所以含有的原子數(shù)目為NA，B符合題意；C．標(biāo)況下乙醇不是氣體，11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol，C不符合題意；D.1.00molO2中含有電子總數(shù)為16NA，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．溶液體積未知，無法確定，且鹽酸中不含HCl分子；B．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；C．標(biāo)況下乙醇不是氣體，無法計(jì)算；D.1個(gè)O2分子中含有16個(gè)電子。10．【答案】D11．【答案】A12．【答案】B13．【答案】A【解析】【解答】一個(gè)H2SO4中含有4個(gè)O原子，則含有b個(gè)氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項(xiàng)是A。

【分析】H2SO4-4O

1mol4NA

amolb

得出：得NA=mol-114．【答案】C【解析】【解答】向500mL含有0.6molFe3＋和0.2molFe2＋的某溶液中加入0.2mol鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，根據(jù)方程式可知若0.6molFe3+完全反應(yīng)需消耗Fe粉0.3mol＞0.2mol，說明Fe粉不足量，反應(yīng)應(yīng)以不足量的Fe單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，0.2molFe粉發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生0.6molFe2+，由于原溶液中還含有0.2mol的Fe2+，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+的總物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.6mol+0.2mol=0.8mol，溶液的體積仍為500mL，則反應(yīng)后溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)==1.6mol/L，

故答案為：C。

【分析】最后的亞鐵離子來自兩個(gè)部分，一部分是原來存在的，一部分是后來生成的，后來生成的通過2Fe3++Fe=3Fe2+計(jì)算，需要計(jì)算一下加入的鐵粉是否可以將鐵離子完全變成亞鐵離子15．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小，、、、四種氣體相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、32、44，其中體積最大的是氫氣，故答案為：D。

【分析】依據(jù)和分析解答。16．【答案】B【解析】【解答】A．的硫酸溶液中含的物質(zhì)的量為0.1mol、數(shù)目為，A不符合題意；B．反應(yīng)(2)中每消耗2mol、1mol，生成2mol時(shí)放出熱量，則和反應(yīng)放出熱量時(shí)生成分子的數(shù)目為，B符合題意；C．硫酸溶于水時(shí)放熱，則三氧化硫與水反應(yīng)生成稀硫酸比生成純硫酸時(shí)放出熱量更多，則和相比，b＞a，C不符合題意；D．沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量難以計(jì)算，反應(yīng)(1)中生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)難以計(jì)算，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)n=cV計(jì)算；

C.濃硫酸溶于水放熱；

D.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量。17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A．石墨烯與金剛石中只含C原子，2.4g石墨烯與金剛石的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故A符合題意；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵，故B不符合題意；C.0.1molOH-含有1mol電子，1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1.7g羥基(-OH)含有電子的物質(zhì)的量是，故C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)石墨烯與金剛石的最簡式分析；

B．苯分子中不含有碳碳雙鍵；

C.1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1個(gè)OH-含10個(gè)電子；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體。19．【答案】D20．【答案】D【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，數(shù)值=相對(duì)分子質(zhì)量，故青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，A不符合題意；B.282g青蒿素的物質(zhì)的量為1mol，含C物質(zhì)的量為15mol，個(gè)數(shù)為15×NA，B不符合題意；C．青蒿素中C、O兩種元素質(zhì)量比=(12×15)：(16×5)=9：4，C不符合題意；D.141g青蒿素的物質(zhì)的量為141g÷282g/mol=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】

A.摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；

B.原子個(gè)數(shù)不能以摩爾表示，需要根據(jù)公式再轉(zhuǎn)化；

C.質(zhì)量比=物質(zhì)的量之比×相對(duì)分子質(zhì)量之比；

D.根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算即可。21．【答案】（1）36g/mol（2）0.4NA（3）28g/mol；4.48；2.8NA【解析】【解答】(1)標(biāo)況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：；(2)1個(gè)二氧化碳分子和1個(gè)一氧化碳分子中都含有1個(gè)碳原子，則依據(jù)碳原子守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物質(zhì)的量等于所含碳原子物質(zhì)的量為：0.4mol，碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA；(3)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，標(biāo)況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：8.96L/22.4L/mol=0.4mol，則x+y=0.4，根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得28x+44y=14.4，聯(lián)立解得x=0.2mol、y=0.2mol；①氣球中收集到的氣體為CO，則收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1；②氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；③1個(gè)CO分子中含有14個(gè)電子，CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA?！痉治觥?1)根據(jù)（標(biāo)況下，Vm約為22.4L/mol）和計(jì)算；(2)根據(jù)分子的構(gòu)成，混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量即為混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)分析原子個(gè)數(shù)；

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，被濃硫酸干燥后，在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。

①物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

②根據(jù)體積V＝nVm來計(jì)算；

③一個(gè)CO含有14個(gè)電子，根據(jù)CO和CO2物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系設(shè)未知數(shù)，列二元一次方程組求出的CO的物質(zhì)的量，再計(jì)算電子的物質(zhì)的量和數(shù)目。22．【答案】（1）0.9mol；1.8NA（2）67.2L（3）0.012mol/L（4）用聚光手電或激光筆照射兩溶液，從垂直于光線的方向觀察，看到光亮的通路的為淀粉膠體；滲析【解析】【解答】（1）27g葡萄糖的物質(zhì)的量為，則碳原子的物質(zhì)的量為0.15mol×6=0.9mol；含氫原子物質(zhì)的量為0.15mol×12=1.8mol，氫原子數(shù)為1.8NA，故答案為：0.9mol；1.8NA；（2）根據(jù)碳原子守恒，0.5mol葡萄糖在人體內(nèi)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，則體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L/mol×3mol=67.2L，故答案為：67.2L；（3）根據(jù)題干信息知該病人血清葡萄糖的濃度為216mg/dl，即100mL中含有216mg葡萄糖，則物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.012mol/L；（4）鑒別溶液和膠體的方法是運(yùn)用丁達(dá)爾效應(yīng)，方法為用聚光手電或激光筆照射兩溶液，從垂直于光線的方向觀察，看到光亮的通路的為淀粉膠體；因?yàn)槟z體中分散質(zhì)粒子無法通過半透膜，所以提純、精制膠體的方法是滲析，故答案為：用聚光手電或激光筆照射兩溶液，從垂直于光線的方向觀察，看到光亮的通路的為淀粉膠體；滲析?！痉治觥浚?）根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算

（2）利用碳元素守恒，即可計(jì)算出產(chǎn)物中的二氧化碳的體積

（3）根據(jù)葡萄糖的數(shù)據(jù)即可計(jì)算出物質(zhì)的量濃度

（4）利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，利用膠體的滲析即可精制膠體23．【答案】（1）4.5（2）0.045（3）250；AB；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【解答】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。

（2）稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，因此稀釋后溶液中n(Na＋)=4.5mol·L－1×10×10－3L=0.045mol。

（3）①容量瓶具有一定的規(guī)格，常用的容量瓶的容積為100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制240mL0.1mol·L－1的溶液時(shí)，需選用250mL容量瓶。

②A、定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的體積偏小，即V偏小，由公式可知，最終所得溶液的濃度偏大，A符合題意；

B、用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線，則所得濃鹽酸的量偏大，即n偏大，由公式可知，最終所得溶液的濃度偏大，B符合題意；

C、定容搖勻后繼續(xù)加水，則溶液的體積偏大，即V偏大，由公式可知，最終所得溶液的濃度偏小，C不符合題意；

D、容量瓶使用前為干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D不符合題意；

故答案為：AB

③ClO－、Cl－在酸性條件下可反應(yīng)生成Cl2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)公式計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，根據(jù)公式n=c×V計(jì)算溶液中n(Na＋)。

（3）①配制240mL溶液，應(yīng)使用250mL容量瓶。

②分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響，結(jié)合公式分析實(shí)驗(yàn)誤差。

③ClO－、Cl－在酸性條件下可反應(yīng)生成Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。24．【答案】（1）（2）（3）A；C（4）（5）[Cu(N（6）320（7）4；【解析】【解答】（1）二氧化錳具有氧化性，可氧化硫化亞銅和氧化亞鐵，不能氧化氧化鐵；

（2）室溫時(shí)，的溶度積常數(shù)，pH=3，c(OH-)=10-11mol/L，=c(OH-)3c(Fe3+)，c(Fe3+)=；

（3）A.氨氣溶于水顯堿性可中和氫離子，故A符合題意；

B.調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，故B不符合題意；

C.有利于的生成，故C符合題意；

D.加入碳酸氫銨將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，故D不符合題意；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式：；

（5）濾液F為加熱生成、和，寫出方程式為：[Cu(NH3)4]CO3Δ__CuO+4NH3↑+CO2↑；

（6）根據(jù)Cu2S---2CuCl，99.5g，理論上至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的的銅礦粉的質(zhì)量為=320g；

（7）根據(jù)晶胞