專題20 化學計算題（第02期）2024年中考化學真題分類匯編（解析版）

第第頁專題20化學計算題考點01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算考點02純凈物的化學方程式計算考點03含有雜質(zhì)的化學方程式計算考點04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考點01元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分數(shù)的計算1．（2024·廣西）已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質(zhì)。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白質(zhì)的含量部分測定過程如下：①樣品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分營養(yǎng)成分表如表：營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g該奶粉樣品，測得CO2、NH3的質(zhì)量分別為a、b。下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44bC．若a=8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%D．若b=3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營養(yǎng)成分表中的基本一致【答案】D【解析】A、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，但最終不會被人體全部吸收，故A錯誤；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，樣品中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為；樣品中氮元素的質(zhì)量等于氨氣中氨元素的質(zhì)量，為；則該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為=51a：154b，故B錯誤；C、若a=8.8g，碳元素的質(zhì)量為，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為，故C錯誤；D、若b=3.4g，氮元素的質(zhì)量為，已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質(zhì)，則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量為，故D正確。故選D。2．（2024·黑龍江龍江地區(qū)）奧司他韋（化學式為）是目前治療和預防流感的藥物之一。請回答：(1)奧司他韋的相對分子質(zhì)量是。(2)奧司他韋分子中碳、氧原子個數(shù)比為（最簡整數(shù)比）。(3)15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)312(2)4：1(3)1.4【解析】（1）奧司他韋的相對分子質(zhì)量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312；（2）奧司他韋分子中碳、氧原子個數(shù)比為16：4=4：1，故填：4：1；（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質(zhì)量為15.6g=1.4g，故填：1.4。3．（2024·天津）蛋白質(zhì)由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構(gòu)成。計算：(1)甘氨酸由種元素組成(寫數(shù)值)。(2)一個甘氨酸分子中含有個原子。(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)4(2)10(3)14【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N4種元素組成；（2）化學式中右下角的數(shù)字表示1個分子中原子的個數(shù)，則一個甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10個原子；（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質(zhì)量為g。4．（2024·黑龍江齊齊哈爾）蔗糖（化學式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請根據(jù)蔗糖的化學式進行計算：(1)蔗糖的相對分子質(zhì)量是。(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是（寫出最簡整數(shù)比）。(3)34.2g蔗糖中含有碳元素?！敬鸢浮?1)342(2)1:8(3)14.4【解析】（1）蔗糖的相對分子質(zhì)量=。（2）蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=。（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的質(zhì)量=?？键c02純凈物的化學方程式計算5．（2024·黑龍江綏化）（多選）密閉容器中，將32.1g的Fe（OH）3與一定質(zhì)量的CO加強熱一段時間后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g恰好完全反應生成0.3g的H2（已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）。則下列說法正確的是A．FexOy為Fe2O3 B．該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%C．加強熱后生成H2O的質(zhì)量為8.1g D．混合物中含有11.2g鐵元素【答案】BC【解析】A、32.1g的Fe（OH）3中含鐵元素的質(zhì)量為32.1g××100%＝16.8g；設與稀硫酸反應的鐵的質(zhì)量為a，參加反應的硫酸的質(zhì)量為b，，a＝8.4g，b＝14.7g則FexOy的質(zhì)量為19.2g﹣8.4g＝10.8g，則FexOy中含鐵元素的質(zhì)量為16.8g-8.4g＝8.4g，含氧元素的質(zhì)量為10.8g﹣8.4g＝2.4g，則FexOy中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為＝1：1，則FexOy為FeO，故選項說法錯誤；B、設與FeO反應的硫酸的質(zhì)量為z，，z＝14.7g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝29.4%，故選項說法正確；C、反應前后氫元素的質(zhì)量不變，加強熱后生成H2O的質(zhì)量為32.1g××100%÷（×100%）＝8.1g，故選項說法正確；D、反應前后鐵元素的質(zhì)量不變，則混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g鐵元素，故選項說法錯誤；故選：BC。6．（2024·湖北武漢）化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應：，；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。下列說法錯誤的是A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含和C．圖中，且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì)D．變質(zhì)前自制干燥劑中與的質(zhì)量比為【答案】A【解析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應生成的，設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則：解得x=3.65g根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應時，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g-3.65g=10.95g，根據(jù)圖像，可知除了氫氧化鈉外，還含有碳酸鈉和碳酸鈣，選項錯誤；B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，該選項說法正確；C、結(jié)合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，剛開始發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項說法正確；D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2g碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g-0.44g=0.88g，設變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：解得y=1.12g則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g=14：25，該選項說法正確。故選A。7．（2024·黑龍江齊齊哈爾）現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取該白色粉末于燒杯中，加入稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是A．該白色粉末中一定不含硫酸銅B．所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不小于C．該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成D．若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，則該白色粉末的組成最多有兩種情況【答案】AD【解析】A、硫酸銅溶液顯藍色，最終溶液無色，則說明其中一定不含硫酸銅，該選項說法正確；B、根據(jù)、、，則生成4.4g二氧化碳時，分別需要碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀的質(zhì)量為10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末為10.6g，則白色粉末中可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，或碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，若只含碳酸鈉，則需要氯化氫的質(zhì)量為7.3g，若白色粉末中含有碳酸氫鈉時，則所需氯化氫的質(zhì)量為小于7.3g，則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不大于，該選項說法不正確；C、結(jié)合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳時，所需要的碳酸鈉為10.6g，碳酸鉀的質(zhì)量大于10.6g，則該白色粉末不可能為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，該選項說法不正確；D、若該白色粉末中只含兩種物質(zhì)，可能為碳酸氫鈉和碳酸鉀，也可能為碳酸氫鈉和氯化鈉，則最多有兩種情況，該選項說法正確。故選AD。8．（2024·新疆）我國古代的“濕法煉銅”原理是。請根據(jù)化學方程式計算，用含硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應，理論上能得到銅的質(zhì)量是多少？【答案】解：設理論上得到銅的質(zhì)量為x。答：理論上能得到銅的質(zhì)量為16g?！窘馕觥胯F和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式計算，已知參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為40g，寫出化學方程式：，硫酸銅和銅的質(zhì)量比為160:64，將硫酸銅質(zhì)量40g代入，求出生成銅的質(zhì)量。詳見答案。9．（2024·青海）“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣體，化學方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。計算吸收88gCO2，需要LiOH的質(zhì)量為?！敬鸢浮吭O需要LiOH的質(zhì)量為x，則解得x=96g答：需要LiOH的質(zhì)量為96g?！窘馕觥恳姶鸢?。10．（2024·吉林省吉林市）1839年，林則徐在虎門海灘主持銷煙，顯示了中華民族反抗外來侵略的堅強意志。這次銷煙過程利用了生石灰（CaO）與水反應的原理?；瘜W活動小組依據(jù)這一原理設計了系列實驗，請參與計算：(1)CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為。(2)利用化學方程式計算：56g的CaO與恰好完全反應生成時，參加反應的的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)5∶2(2)解：設的質(zhì)量為xg答：的質(zhì)量為18g?！窘馕觥浚?）CaO中鈣元素和氧元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比=40：16=5：2；（2）見答案。11．（2024·山東威海）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)(假設其他成分不與酸反應)。【答案】解：設發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為，鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-28.3g=0.1g發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為56%?！窘馕觥拷馕鲆姶鸢?。12．（2024·廣西）物質(zhì)甲發(fā)生某反應的微觀示意圖如圖所示。(1)該反應的化學方程式是。加入二氧化錳(填“能”或“不能”)增加生成丙的質(zhì)量。(2)含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【答案】(1)不能(2)解：設生成的氧氣的質(zhì)量為xx=1.6g答：生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g?！窘馕觥浚?）由微觀示意圖可知，甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣，化學方程式為；二氧化錳為該反應的催化劑，只改變反應速率，不會改變產(chǎn)物的量；（2）過程見答案。13．（2024·廣東深圳）中國天宮空間站三名航天員每日需要，固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（）；點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，受熱分解為NaCl和。(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于；(2)三名航天員4天所需共9.6kg，則理論上至少需要加熱分解的質(zhì)量為多少？（的相對分子質(zhì)量為106.5，列出化學方程式寫出完整過程計算）(3)①加熱和混合物制取的化學方程式；②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的，則加熱分解（選填/）所需質(zhì)量更少?！敬鸢浮?1)鐵粉的劇烈燃燒(2)解：設理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為x答：理論上至少需要加熱分解NaClO3的質(zhì)量為21.3kg。(3)NaClO3【解析】（1）根據(jù)題目信息，點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClO3受熱分解為NaCl和O2，所以氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于鐵粉的劇烈燃燒。（2）NaClO3受熱分解為NaCl和O2，化學方程式為，O2的質(zhì)量（9.6kg）為已知量，據(jù)此可通過化學方程式計算出所需NaClO3的質(zhì)量，詳見答案。（3）①加熱KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化學方程式為：。②根據(jù)化學方程式，每213份質(zhì)量的NaClO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2，根據(jù)化學方程式，每245份質(zhì)量的KClO3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的O2，則制取相同質(zhì)量的O2，則加熱分解NaClO3所需質(zhì)量更少。14．（2024·貴州）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】解：設理論上需要水的質(zhì)量是x

x=720kg答：理論上需要水的質(zhì)量是720kg?！窘馕觥恳姶鸢?。15．（2024·湖北武漢）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為（見圖1）。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為（見圖2）。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。(2)計算參加反應紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到）?！敬鸢浮?1)錐形瓶(2)解：該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，打開橡膠塞，空氣進入裝置中，進入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量參加反應的氧氣的質(zhì)量為：106.28g-106.23g=0.05g設參加反應的紅磷的質(zhì)量為x

x≈0.04g答：參加反應的紅磷的質(zhì)量為0.04g?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器甲的名稱為：錐形瓶；（2）見答案。15．（2024·黑龍江大慶）(1)小鐵同學做中和反應實驗，若使100.0g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，則需用托盤天平稱量gNaOH固體。(2)向200.0g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反應后，溶液中溶質(zhì)的成分及質(zhì)量為。(3)工業(yè)上制備NaOH通常采用電解飽和食鹽水的方法，具體原理為：NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑某化工廠用該方法制備NaOH，欲制備8噸NaOH，理論上需要多少噸NaCl固體做原料？（配平化學方程式并寫出計算過程）【答案】(1)4(2)溶質(zhì)成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g(3)22211解：設理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為mm=11.7t答：理論上需要氯化鈉固體的質(zhì)量為11.7t?！窘馕觥浚?）解：設需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為x

x=4g答：需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g；（2）解：設4.4g二氧化碳可消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

y=8g，

z=10.6g200.0g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaOH溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：，則氫氧化鈉過量，則充分反應后，溶液中溶質(zhì)的成分為氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：24g-8g=16g，碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含2個Cl，則反應物中也應含2個Cl，故氯化鈉的化學計量數(shù)為2，反應物中含2個Na，則生成物中也應含2個Na，故氫氧化鈉的化學計量數(shù)為2，生成物中含4個H，故反應物中也應含4個H，故水的化學計量數(shù)為2，配平后，化學方程式為：。見答案?？键c03含有雜質(zhì)的化學方程式計算16．（2024·內(nèi)蒙古赤峰）赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化碳還原赤鐵礦樣品，充分反應后得到鐵單質(zhì)，計算該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓涸O該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為xx=80%答：該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%?！窘馕觥窟^程見答案。17．（2024·廣東）科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)e2O3)的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”前行。應用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。(1)Fe2O3中鐵元素的化合價是，鐵、氧元素的質(zhì)量比為。(2)應用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應的化學方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。i.以該方法處理某赤泥樣品的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計算，反應從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為g。ii.我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵萬噸(寫出計算過程)。iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是(寫一種)?！敬鸢浮?1)+37：3(2)2.58解：設理論上可提取鐵的質(zhì)量為x，x=1890萬噸答：理論上可提取鐵1890萬噸。新方法產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染（合理即可）【解析】（1）Fe2O3中氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價是+3價；鐵、氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3；（2）i、0分鐘時，鐵的質(zhì)量為15.0g×28.0%=4.2g；10分鐘時，鐵的質(zhì)量為9.0g×18.0%=1.62g；故反應從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為4.2g-1.62g=2.58g；ii、見答案；iii、傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法用氫氣在一定條件下還原氧化鐵，生成鐵和水，能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是氫氣還原氧化鐵產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。18．（2024·內(nèi)蒙古包頭）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應，反應后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）。計算：(1)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量。(3)恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)根據(jù)題意可知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。(2)解：設參與反應的稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y答：所用稀鹽酸的質(zhì)量為73g。(3)根據(jù)化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變可知，反應后的溶液總質(zhì)量為答：恰好完全反應時所得溶液質(zhì)量為78.6g?！窘馕觥浚?）見答案；（2）見答案；（3）見答案；考點04溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算19．（2024·天津）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，向燒杯中加入140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應得到硫酸銅溶液。計算：(1)原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量。(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(3)若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮?1)燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，氧元素的質(zhì)量=，氧化銅的質(zhì)量=，原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量：10g-8g=2g答：原固體粉末中金屬銅的質(zhì)量2g。(2)設生成硫酸銅的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量：8g+140g=148g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.8%。(3)需要60%的硫酸的體積=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL答：需要60%的硫酸10.9mL?！窘馕觥浚?）解析見答案。（2）解析見答案。（3）解析見答案。20．（2024·黑龍江牡丹江）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”?！蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。(1)b點固體的成分是（用化學式表示）。(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)(2)解：設反應生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，反應生成銅的質(zhì)量為y

x=15.2g

y=6.4g則恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?！窘馕觥浚?）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，b點時鐵粉過量，故b點固體的成分是：Fe、Cu；（2）見答案。21．（2024·山東臨沂）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：(1)完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)4.4(2)10(3)解設：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量不增加，說明在添加100g鹽酸的時候反應完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g（2）解設，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；（3）過程和答案一樣，參考答案作答。22．（2024·陜西）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請完成下列分析及計算：(1)二氧化錳在反應前后的質(zhì)量（填“變大”“變小”或“不變”）。(2)實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。(3)通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%是否一致?！敬鸢浮?1)不變(2)1.6(3)解：設殘疾反應的過氧化氫的質(zhì)量為x，x=3.4g則實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為≠5%，答：實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%不一致?！窘馕觥浚?）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳作為該反應的催化劑，在反應前后質(zhì)量不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）見答案。23．（2024·黑龍江牡丹江）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的蔗糖溶液(1)需蔗糖g，水g。(2)含有相同質(zhì)量氧元素的和的質(zhì)量最簡比為?！敬鸢浮?1)1090(2)【解析】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g-10g=90g；（2）含有相同質(zhì)量的氧元素，則含有的氧原子的個數(shù)相同，2H2O與H2O2所含氧原子個數(shù)相同，故含有相同質(zhì)量氧元素的H2O和H2O2的質(zhì)量比為（2×18）：（1×2+16×2）=18：17。24．（2024·甘肅蘭州）興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應后得到實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5請計算：(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)5(2)解：設稀鹽酸中鹽酸的質(zhì)量為x。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質(zhì)不參與反應，則由表格數(shù)據(jù)可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量為3g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第二次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第三次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量仍為0.5g，說明第二次加入25g稀鹽酸時碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，則共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為25g+25g=50g，計算過程見答案。25．（2024·湖南長沙）某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%，小麗同學對此產(chǎn)生質(zhì)疑。她取該小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。（已知：，其它成分不與稀硫酸反應）(1)計算反應中產(chǎn)生的質(zhì)量為g；(2)請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。（寫出計算過程及結(jié)果，結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)4.4(2)設小蘇打樣品中含有的質(zhì)量為，樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為，答：樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為93.3%，因此包裝袋上的標注不準確。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=9g+50g-54.6g=4.4g；（2）見答案。26.（2024·甘肅臨夏）化學興趣小組為測定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質(zhì)）中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后，溶液質(zhì)量減少10g。求：(1)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液減少的質(zhì)量即為生成的沉淀的質(zhì)量，設該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=10.6g則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。(2)設反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則解得y=11.7g則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.55%?！窘馕觥浚?）見答案。（2）見答案。27.（2024·山東菏澤）超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的?；瘜W興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)完全反應后，生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)計算純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)【答案】(1)10(2)解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xx=10.6g則純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為答：純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為88.3%?！窘馕觥浚?）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為10g；（2）見答案。28．（2024·黑龍江綏化）某畢業(yè)班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。(1)加入無色酚酞溶液的作用是。(2)該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。(3)將反應后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)檢驗碳酸鈉是否完全反應(2)99.1%(3)解：設生成NaCl的質(zhì)量為y。y＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：＝11.8%答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是11.8%?！窘馕觥浚?）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗碳酸鈉是否完全反應；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳氣體，故CO2的質(zhì)量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x則樣品中碳酸鈉的純度是:。（3）見答案。29．（2024·四川廣元）小明為了測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對應關(guān)系如圖乙。請回答下列問題：(1)配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”“