黑龍江省安達市第七中學2024-2025學年高一化學上學期9月月考試題

PAGE8-黑龍江省安達市第七中學2024-2025學年高一化學上學期9月月考試題一、單選題1、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

2.依據(jù)氣象臺報道,近年來每到春季,沿海一些城市常常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速馬路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的(

)A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體3.下列改變須要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(

)A.濃

B.

C.

D.4.下列反應(yīng)(條件均省略)中,反應(yīng)物中的各種元素都參與了氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.5、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅杮同食,主要緣由是河蝦中含有+5價砷,西紅杮中含有比較多的維生素C,兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷,下列說法中正確的是(

)A.中毒的過程中,+5價砷體現(xiàn)出肯定的還原性B.中毒的過程中,維生素C作氧化劑C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用D.+3價砷具有還原性6、已知硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為A．9.2mol/LB．＞9.2mol/LC．＜9．2mol/LD．無法確定7.依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的依次是(

)①②③A.B.C.D.8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：C．氧化銅溶于鹽酸:D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)肯定是NAB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子10、下列過程中，涉及化學改變的是A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D．蒸餾法將海水淡化為飲用水11.下列離子檢驗的方法正確的是(

)A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl﹣

B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明原溶液中有

C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有12.濃和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是(濃),則12木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為(

)A.22.4

B.44.8

C.67.2

D.89.613、將112mLCl2（標準狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br214.在肯定條件下,和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):在中,元素的化合價是(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+715.下列離子方程式正確的是(

)A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:16、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不行能為A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16:57二、填空題17、(1)相同質(zhì)量的C2H4和C3H6，所含分子數(shù)目之比為_____,所含原子數(shù)目之比為____。

（2）在標準狀況下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子數(shù)最多的是

，體積最小的是_______。（填序號）18、鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。

（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被汲取，給貧血者補充鐵時，應(yīng)賜予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體汲取。

則，在人體中進行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作

劑，發(fā)生

反應(yīng)。

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

（4）試驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是

；

該反應(yīng)的離子方程式是

；

證明膠體已經(jīng)制成的方法是

。19、I:如圖為試驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試依據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）取用隨意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而改變的是_______。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的

；

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強

E．刻度線

②該學生須要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列試驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視視察凹液面。(

)

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。(

)

（4）①假設(shè)該同學勝利配制了0.400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)覺比①中所求體積偏小，則可能的緣由是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

II:某溶液中有K＋、Cl－、CO32-、SO42-，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO32-、SO42-、Cl－，請你幫助小明同學完成下列試驗設(shè)計：

（1）試劑：先加__________，依據(jù)現(xiàn)象__________，確定CO32-離子存在；再加__________，再依據(jù)現(xiàn)象____________，確定SO42-離子存在；取上層溶液，最終加____________，依據(jù)現(xiàn)象____________，確定Cl－離子存在。

（2）依據(jù)你選擇的試劑，寫出檢驗CO32-、SO42-、Cl－的離子方程式：

①_________________________________；②_________________________________；

③_________________________________。20、有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH-等七種離子中的兩種組成。①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時，可生成白色沉淀。③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A。④D與A陰陽離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍色沉淀。依據(jù)上述試驗事實，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A___________B___________C___________D___________E___________

（2）寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

參考答案

答案：1、解析：酸分為含氧酸和無氧酸，故y從屬與X，A錯誤，答案選A．

考點：物質(zhì)的分類2.答案：D解析：霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的,小液滴的直徑在1?100nm之間,所以霧屬于膠體。3.答案：A解析：須要加入還原劑才能實現(xiàn)的，本身作為氧化劑，在反應(yīng)中價態(tài)降低，故答案選A．

考點：氧化劑、還原劑4.答案：D解析：A項中K、O元素化合價沒變,錯誤;B項中K元素化合價沒變,錯誤;C項中H元素化合價沒變,錯誤。答案：5、解析：試題分析:A項:+5價砷體現(xiàn)出肯定的氧化性,故錯;B項:維生素C作還原劑,故錯;C項:五價砷是無毒的,三價砷有毒,故錯。故選D。

點評:氧化還原反應(yīng)答案：6、解析：質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,溶液稀釋后硫酸的密度降低c=<9.2mol/L，答案為C．

考點：物質(zhì)的量濃度的計算7.答案：A

解析：①,I元素的化合價降低,S元素的化合價上升,則還原劑,還原性:;②中,Fe元素的化合價降低,I元素的化合價上升,則HI為還原劑,還原性:;③中,N元素的化合價降低,Fe元素的化合價上升,則還原劑,還原性:。由此可知,還原性由強到弱的依次為,故選A。8.答案：A解析：答案：9、解析：狀態(tài)不肯定相同，故22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)不肯定是NA，A錯誤；含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAx2=NA，B錯誤；常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA[，C正確；標準狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì)，D錯誤，答案選C．

考點：阿伏伽德羅常數(shù)答案：10、解析：A．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3H+，是化學改變，故A正確；B．CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大許多，所以可用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘單質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，是物理改變，故B錯誤；C．過濾的方法是利用溶解度的不同，將溶于液體的物質(zhì)與不溶于液體的固體從共存的混合物中分別，可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，是物理改變，故C錯誤；D．因鹽類物質(zhì)的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，依據(jù)物質(zhì)沸點的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒有新物質(zhì)生成，是物理改變，故D錯誤；答案選A．

考點：化學改變11.答案：C解析：12.答案：C解析：答案：13、解析：Fe2+的還原性比Br-要強，故Cl2先和Fe2+反應(yīng)，112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，依據(jù)反應(yīng)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完，沒有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應(yīng)，故選B。

考點：；離子還原性的比較和反應(yīng)的前后。14.答案：B解析：從的離子電荷可知,當為時,離子方程式左右的電荷相等,則:中的化合價為。15.答案：B解析：石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，故反應(yīng)方程式應(yīng)當為2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-,A錯誤；在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，此時氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液中硫酸根離子過量，故氫氧化鋇不足，氫氧化鋇的計量數(shù)為”1“，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；氧化銅難溶于水，不能拆分，C錯誤；碳酸氫鈉中完全電離出碳酸氫根離子，故答案為HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O,D錯誤，答案選B．

考點：離子方程式的正誤推斷答案：16、解析：試題分析:同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO的摩爾質(zhì)量與N2的相同,所以只要求出CO2和H2的平均摩爾質(zhì)量是28g/mol即可。方法一:(44nCO2+2nH2)/(nCO2+nH2)="28"所以nCO2/nH2=13:8,因此應(yīng)選B。答案：17、解析：（1）假設(shè)質(zhì)量為1g，則物質(zhì)的量之比為=3:2，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為3：2；C2H4和C3H6所含原子數(shù)之比為3x6:2x9=1:1，故答案為3:2；1:1；（2）4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2molx2=4mol，11.2L氧氣在標準狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5molx2=1mol，1mol水中含有3mol原子，故①中原子數(shù)最多；氫氣和氧氣為氣體，水為液體，1mol水的質(zhì)量為18g，體積為18ml，故水所占體積最小，答案為?

?

；

考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算答案：18、解析：（1）在人體中進行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，鐵的價態(tài)降低作氧化劑，維生素為還原劑，答案為氧化；還原；（2）胃酸的主要成分為HCl，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）鐵釘在氯氣中被腐蝕成FeCl3，氯氣做氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氫氧化鐵膠體時不能向氯化鐵中干脆加熱氫氧化鈉溶液、不能長時間加熱、不能攪拌，以上操作均能引起膠體的聚沉。正確方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，接著加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱;

離子方程式為

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

;用丁達爾效應(yīng)來鑒別膠體的形成，故答案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，接著加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱;

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

;丁達爾效應(yīng)

考點：氧化劑與還原劑、氫氧化鐵膠體的制備答案：19、解析：（1）如圖所示，鹽酸的濃度為=11.9mol/L;(2)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B．溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，故B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；答案選BD；（3）①用濃溶液配置稀溶液須要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配置500ml溶液應(yīng)選擇500ml的容量瓶，容量瓶上標有容積、刻度線、溫度．故答案為：500ml容量瓶；ACE；②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)須要濃鹽酸的體積V，則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；③用量筒量取濃鹽酸時俯視視察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液濃度偏?。涣客仓械南礈煲翰恍柁D(zhuǎn)移到