高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)復(fù)習(xí)無機推斷題1．（2024高三下·黑龍江佳木斯·學(xué)業(yè)考試）下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦請按要求回答下列問題。(1)寫出③和⑤形成的化合物的化學(xué)式。(2)畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)寫出⑦形成的單質(zhì)的電子式。(4)比較①和②原子半徑大小（用元素符號表示）。(5)寫出③常見的單質(zhì)與④的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．（23-24高三下·浙江寧波·期中）X通常狀況下是一種紅黃色氣體，相對分子質(zhì)量小于100，含有三種常見短周期元素。為研究X的組成，5.895g的X分三等份進行實驗，過程如圖(氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況)：已知X與NaOH的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，請回答：(1)X的化學(xué)式為。溶液A的成分為(填化學(xué)式)。(2)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)金(Au)可溶于濃B溶液生成氣體C和HAuCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)設(shè)計一個實驗方案，檢驗溶液F中可能的金屬陽離子：。3．（23-24高三下·安徽·階段練習(xí)）能引起痛風(fēng)的某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。(3)M單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是，其所含化學(xué)鍵類型為。(4)由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)，其與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)用電子式表示的形成過程：。4．（2024·黑龍江吉林·模擬預(yù)測）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](M=222g/mol)是孔雀石主要成分，綠色晶體，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。實驗室制備Cu2(OH)2CO3步驟如下：.將CuSO4?5H2O和Na2CO3分別溶解配制成濃度為0.5的溶液；Ⅱ.按不同的物質(zhì)的量之比將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一定溫度下攪拌，監(jiān)測沉淀的生成速率和質(zhì)量；Ⅲ.靜置，減壓過濾，洗滌，干燥，得產(chǎn)品，測定產(chǎn)品純度。表一反應(yīng)物物質(zhì)的量之比對產(chǎn)物的影響n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶0.91∶1.11∶1.21∶1.4沉淀生成速率很慢慢快很快最終沉淀質(zhì)量/g0.5470.5330.5490.527表二反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響溫度/℃65707585沉淀生成速率較慢較快快較快最終沉淀質(zhì)量/g1.3031.2801.4511.280(1)依據(jù)表一信息，步驟Ⅱ中的CuSO4與Na2CO3最佳投料比為。(2)依據(jù)表二信息，確定步驟Ⅱ中制備溫度為75℃，應(yīng)采取的加熱方式為。此溫度下產(chǎn)生的沉淀量最大，可能的原因為。(3)制備堿式碳酸銅[Cu(OH)2?CuCO3]時，有一種無色無味氣體生成，則離子方程式為。(4)步驟Ⅲ中測定樣品純度實驗如下：取三份質(zhì)量均為0.2400g堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]樣品，溶解，以淀粉為指示劑，加入過量KI溶液，保持體系密封避光5min后，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O+I2=S4O+2I-，使用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為19.98mL、20.02mL、20.90mL，產(chǎn)品的純度為。(5)制備堿式碳酸銅也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO的分布系數(shù)δ隨pH的變化如圖。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時，溶液中c(CO)∶c(HCO)=。(6)若制備過程中，條件控制不當(dāng)，會生成藍(lán)色晶體[xCaCO3?yCu(OH)2]，該物質(zhì)為藍(lán)銅礦的主要成分。可通過高溫灼燒確定xCaCO3?yCu(OH)2組成，取34.6g藍(lán)色晶體，灼燒后殘留物質(zhì)量為24.0g。則x∶y=。5．（23-24高三下·福建廈門·階段練習(xí)）I．門捷列夫是俄國化學(xué)家，他制作的元素周期表是化學(xué)領(lǐng)域的重要里程碑。下圖為部分短周期主族元素在周期表中的位置，請用規(guī)范的化學(xué)用語填寫下列空格。(1)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物電子式為，②最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為。(2)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與過量⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)②、④、⑥三種元素的原子半徑由小到大的關(guān)系為(填元素符號)。(4)⑤、⑥和⑦三種元素中，金屬性最強的元素是(填元素名稱)；④和⑨兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是(填物質(zhì)名稱)。(5)請寫出證明⑧、⑨非金屬性強弱的反應(yīng)離子方程式。(6)實驗室需配制一定濃度⑤和⑨組成化合物的溶液，下列操作正確的是(填標(biāo)號)。a．稱量b．轉(zhuǎn)移c．定容d．搖勻II．X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，五種元素組成的一種除草劑結(jié)構(gòu)如圖所示。(7)請寫出由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式。(8)為二元弱酸，寫出與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(9)可用作火箭推進劑的燃料，優(yōu)點之一是其與點燃反應(yīng)的產(chǎn)物綠色無污染，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．（23-24高三下·山西·階段練習(xí)）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y，Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，這五種元素和元素M的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強Y元素Y與W同族ZZ元素的最高化合價為+7價M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體回答下列問題：(1)M在元素周期表中的位置是。(2)X的元素符號為，寫出元素W的常見單質(zhì)和元素X的單質(zhì)在加熱條件下生成的物質(zhì)L與W的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)元素N與元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，則常溫下元素N的單質(zhì)顏色為，Z、N的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________>___________(填化學(xué)式)。(4)下列對于Q元素及其化合物的推斷正確的是(填字母)。A．Q的最低負(fù)價與最高正價的代數(shù)和為0B．Q的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于W的簡單氫化物的穩(wěn)定性C．Q的氧化物均有毒(5)寫出M元素的單質(zhì)與W元素的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子。7．（23-24高三下·山東青島·期中）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)A元素的某種原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該原子符號為。(2)化合物X僅含有D、C兩種元素且D、C的原子個數(shù)比為1∶1，則X的電子式為。Ⅹ與水反應(yīng)的離子方程式為，每消耗1molX，轉(zhuǎn)移mol電子。(3)化合物Y僅含有A、D兩種元素，Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用電子式表示化合物的形成過程：。(5)非金屬性：EC(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度簡述其原因：。8．（23-24高三下·福建廈門·期中）為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成淡黃色的Z單質(zhì)，元素P的簡單離子半徑是同周期元素中最小的。由四種元素及元素Q組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C為強酸，分別是元素Q和W組成的單質(zhì)(反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去)；回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置是；Z簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)若A與M均為微粒，則A的化學(xué)式為，M的電子式為；(3)的非金屬性由強到弱的順序為(用元素符號表示)。(4)F與B反應(yīng)生成E的離子方程式為。(5)P與W形成的化合物為化合物(填“離子”或“共價”)，其與過量溶液反應(yīng)的離子方程式為。9．（23-24高三下·福建三明·期中）下表是元素周期表的一部分，表中的每個序號代表一種短周期元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④和⑦兩種元素非金屬性強弱關(guān)系：④⑦(填“>”或“<”)。(2)在元素⑦和⑧的原子分別形成的簡單陰離子中，離子半徑較大的是(填離子符號)。(3)元素①和②可以組成最簡單的有機物，其化學(xué)式為。(4)元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(5)元素④和⑤可組成原子個數(shù)比為的化合物，化學(xué)式為。(6)元素⑥對應(yīng)的單質(zhì)和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．（23-24高三下·廣東河源·期中）短周期主族元素組成的幾種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件省略）。甲乙丙丁回答下列問題：I．若甲為銀白色單質(zhì)，丙為淺黃色粉末。(1)實驗室中的甲通常保存在煤油里，其目的為。(2)丙的電子式為。II．若甲為簡單的氫化物，乙具有刺激性氣味，丁為二元酸。(3)甲的結(jié)構(gòu)式為；丁在水中的電離方程式為。(4)寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：。III．若甲為簡單的氫化物，乙為氧化物，丙為紅棕色氣體（常溫常壓）。(5)寫出實驗室制取甲的化學(xué)方程式：。(6)寫出甲→乙的化學(xué)方程式：。(7)常溫常壓下，氣體丙和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反應(yīng)生成丁，則丙和的體積之比為。11．（23-24高三下·黑龍江綏化·階段練習(xí)）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科重要的學(xué)科素養(yǎng)。回答下列問題：Ⅰ．已知某無色水樣中只含有、、、、、、、、中的若干種。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對該水樣的成分進行檢驗：①取部分水樣；②向水樣中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向步驟②所得沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；④向步驟③所得溶液中滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。(1)該水樣中一定存在的離子是（填離子符號，下同），可能存在的離子是，一定不存在的離子是。(2)若要確定可能存在的離子是否存在，還需進行的實驗操作是。Ⅱ．現(xiàn)有、、、四種溶液，該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟進行鑒別：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)。②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。(3)溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為、、、（填化學(xué)式）。(4)有同學(xué)提出用一種試劑即可將四種溶液鑒別出來，該試劑為（填化學(xué)式）。12．（23-24高三下·四川廣安·階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。M是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素。請用元素符號完成下列空白：(1)B、C、D、E四種元素中，簡單離子半徑最小的離子符號是。(2)BC的中心原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型名稱為。(3)下表是A~M元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是。根據(jù)對角線規(guī)則，在短周期元素中，該元素的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。某種元素電離能I(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5578181727451157514830(4)某含M、Ca(鈣)、O(氧)的化合物的立方晶胞如圖所示。①M位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的價層電子排布式為。②該化合物的化學(xué)式是。③Ca和M的最近距離為acm，晶體密度為ρg·cm-3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為mol-1(用代數(shù)式表示)。13．（23-24高三下·重慶·階段練習(xí)）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表前四周期的九種主族元素。請按題目要求回答下列問題：(1)①~⑨對應(yīng)元素中，金屬性最強的元素名稱是；元素①有：H、D、T三種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，它們互稱為，物質(zhì)DT屬于(選填“單質(zhì)”、“化合物”)。(2)寫出元素①與元素②可形成的10電子分子的電子式；寫出元素④最高價氧化物的水化物的電子式。(3)③、④、⑤、⑦簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號作答)。(4)②與⑥兩種元素簡單氫化物的沸點從高到低排序(用化學(xué)式作答)。某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較A族元素的非金屬性：Cl>Br>I。甲同學(xué)設(shè)計實驗如圖1所示：打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌赛S色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。乙同學(xué)設(shè)計實驗如圖2所示：向A中過量的NaBr溶液中通入少量充分反應(yīng)后，靜置A中液體為橙黃色，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，試管中的層變?yōu)樽霞t色。(5)①上述(選填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”或“兩位同學(xué)”)的實驗?zāi)茏C明非金屬性：Cl>Br>I。②除了利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，下列可作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)有。A．、、的熔點逐漸升高

B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高

D．Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強14．（23-24高三下·山東棗莊·期中）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物和，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置為；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為。(2)寫出的電子式：。(3)元素E的單質(zhì)與元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。(4)常溫下，與元素D的單質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液的pH（填“<”“=”或“>”）7。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時，火焰呈色，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置探究硫和氯的非金屬性相對強弱。(6)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置的作用是除去中的HCl，則B中的試劑是（填名稱）。(7)實驗過程中，C中產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出C中反應(yīng)的離子方程式：。Ⅲ．最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了Rb原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知Rb的原子序數(shù)為37，相對原子質(zhì)量是85。(8)下列關(guān)于Rb的說法中不正確的是。a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈

b．在空氣中易吸收水和二氧化碳c．與水能劇烈反應(yīng)并釋放出

d．單質(zhì)具有很強的氧化性e．RbOH的堿性比同濃度的NaOH強15．（2024·浙江·模擬預(yù)測）氨氣的用途非常廣泛，下列是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)混合物A的成分為(用化學(xué)式表示)。(2)N2H4又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，不如氨氣穩(wěn)定。①從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是。②N2H4在水中的電離與氨相似；25℃時，N2H4第一步電離平衡常數(shù)Kb1的值為。(已知：N2H4+H+N2H

K=8.7×107)(3)NH3在無水環(huán)境下與CO2反應(yīng)生成化合物B(不穩(wěn)定)，繼續(xù)與NH3反應(yīng)生成C。已知化合物C中含有銨根離子，可完全水解，其水解產(chǎn)物有NH4HCO3，，下列說法正確的是。A．化合物B的化學(xué)式為NH2COOH B．化合物B屬于氨基酸C．化合物C水解生成兩種鹽 D．化合物C可用于制備尿素(4)實驗中在加熱條件下，通入過量的NH3與CuO反應(yīng)，請設(shè)計實驗驗證尾氣中比較活潑的兩種氣體。16．（2023高三下·北京·學(xué)業(yè)考試）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了6種元素在周期表中的位置，其中①~③代表3種元素。\ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023①②4③(1)①的元素符號是。(2)下列能說明比失電子能力強的事實是(填字母)。比更容易與水反應(yīng)置換出氫是強堿，是中強堿的密度比的小(3)非金屬性②強于③，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：②和③位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，，原子半徑②小于③，得電子能力②強于③。(4)依據(jù)元素周期律，預(yù)測氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填寫化學(xué)式，一種即可)。17．（23-24高三下·安徽蚌埠·階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，a～k分別代表10種元素，請按照要求回答：abcdefghik……(1)元素a～k中，其簡單氫化物最穩(wěn)定的是(填元素名稱)。(2)b的簡單氫化物的電子式。(3)元素h、i的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是(填化學(xué)式)。(4)g的單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)下列說法能證明金屬性k強于f的是(填序號)。A．k的簡單陽離子的氧化性更弱B．k的氫氧化物水溶液的導(dǎo)電性更強C．k的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈18．（23-24高三下·浙江·期中）為探究某礦物X（含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：已知實驗中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請回答如下問題：(1)X的組成元素為：。(2)氣體A與溴水反應(yīng)的離子方程式：。(3)X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)紅棕色固體Ⅰ溶于HI溶液的離子方程式。(5)檢驗溶液G中的金屬陽離子的實驗方案：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)Al2O3(2)(3)(4)C>N(5)2Na+O2Na2O2【分析】根據(jù)元素周期表分析①②③④⑤⑥⑦分別是C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素?！驹斀狻浚?）Al與O可以形成化合物是Al3O3；（2）⑥是硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）⑦是Cl元素，形成的單質(zhì)的電子式為：；（4）①和②分別是C和N元素，屬于同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，C和N原子半徑大小是C>N；（5）③常見的單質(zhì)是O2，④的單質(zhì)是Na，二者在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2。2．(1)NOClNaCl、NaNO2、NaOH(2)3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO(3)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O(4)F溶液中含有的金屬陽離子可能為Fe3+、Fe2+。取F溶液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明存在Fe3+；另一支試管中加入K3Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+(不可用酸性高錳酸鉀溶液)【分析】為研究X的組成，5.895g的X分成三等份進行實驗，一份加水之后形成溶液B和無色氣體C，C和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明X中含N元素；溶液B中加入足量硝酸銀溶液，得到白色沉淀，該沉淀時氯化銀，說明1.965g的X中含有=0.03molCl;1.965g的X和Fe反應(yīng)生成無色氣體，結(jié)合X中含有N元素，可以推知該無色氣體是Fe與硝酸反應(yīng)生成的NO，物質(zhì)的量為0.672L(22.4L/mol)=0.03mol，則X中N原子個數(shù)和Cl原子個數(shù)相同，1.965g的X中剩余元素的質(zhì)量為1.965g-(0.03mol35.5g/mol)-(0.03mol14g/mol)=0.48g，X的相對分子質(zhì)量小于100，可以推知X中還含有O元素，物質(zhì)的量為0.48g(16g/mol)=0.03mol，則X的化學(xué)式為NOCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，X的化學(xué)式為NOCl；NOCl中N的化合價為+3價、O是-2價、Cl是-1價，和過量NaOH溶液反應(yīng)得到溶液A為NaCl、NaNO2、NaOH。（2）由分析可知，由分析可知，X與水反應(yīng)有NO和HNO3生成，N元素化合價由+3價上升到+5價，又由+3價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程為：3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO。（3）金(Au)可溶于濃HNO3溶液生成NO和金的一價配離子(與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O。（4）一定量Fe和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Fe2+，取F溶液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明存在Fe3+；另一支試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+。3．(1)第2周期ⅥA族(2)(3)離子鍵、共價鍵(4)(或)(5)【分析】根據(jù)題中信息和圖中各元素成鍵個數(shù)可知：Q為H，X為C，Y為N，Z為O，M為Na?！驹斀狻浚?）五種元素中，非金屬性最強的為O，在周期表中的位置是第2周期ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）Y為N，Z為O，M為Na，根據(jù)層多徑大、核大徑小原則，元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為。（3）M為Na，單質(zhì)Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)式是，其為離子化合物，過氧根離子含有非極性共價鍵，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。（4）Q為H，Y為N，Z為O，由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為(或)。（5）為CO2，用電子式表示的形成過程為。4．(1)1∶1.2(2)水浴加熱適當(dāng)升溫，促進平衡正向移動，溫度過高，產(chǎn)物分解(3)(4)92.5%(5)1:106.75(6)2:1【分析】本題為實驗室制備Cu2(OH)2CO3，首先考查學(xué)生對圖表的提取能力，知道最優(yōu)條件，其次給出相關(guān)信息寫出離子方程式，最后計算純度，和在不同環(huán)境下離子之間的比值，這是本題的重難點。【詳解】（1）依據(jù)表一信息，最終沉淀質(zhì)量最大，即最佳投料比為1∶1.2，答案：1∶1.2；（2）制備溫度為75℃，為了更好控溫，采用水浴加熱，由表二中信息可知，此溫度下產(chǎn)生的沉淀量最大，推測可能的原因為適當(dāng)升溫，促進平衡正向移動，溫度過高，產(chǎn)物分解，答案：水浴加熱、適當(dāng)升溫，促進平衡正向移動，溫度過高，產(chǎn)物分解；（3）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，制備堿式碳酸銅[Cu(OH)2?CuCO3]時，同時有一種無色無味氣體生成可推測離子方程式為，答案：；（4）標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為19.98mL、20.02mL、20.90mL，第三組數(shù)據(jù)偏差較大，舍棄，可得體積為20.00mL，根據(jù)化學(xué)式可得，2n(Cu2+)-n(I2)-2n(S2O)可知，n(Cu2+)=0.1000mol/L×20.0mL×10-3，n[Cu2(OH)2CO3]=0.5n(Cu2+)，純度=×100%=92.5%，答案：92.5%；（5）飽和堿式碳酸銅溶液,溶液中存在，，當(dāng)pH=10.25時，，=10-10.25，代入Kh可得到=1010.25，又知道此時pH約為8.5，得c(OH-)=10-3.5，c(CO)∶c(HCO)=1∶106.75，答案：1∶106.75。（6）xCaCO3?yCu(OH)2，灼燒，失去二氧化碳和水，取34.6g藍(lán)色晶體，灼燒后殘留物質(zhì)量為24.0g，減少10.6g，可列方程式44x+18y=10.6，100x+98y=34.6，解方程組可得x∶y=2∶1。5．(1)(2)NaOH+H2SO4＝NaHSO4(3)F＜C＜Mg(4)鈉氟化氫(5)Cl2+S2－＝S+2Cl－(6)ac(7)(NH4)2CO3或NH4HCO3(8)H3PO3+2OH－＝+2H2O(9)2+23N2+4H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl；X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，M形成5個共價鍵，Z形成3個共價鍵，則Z為N，M為P元素；X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于N，則X為H，Y為C元素，W與M形成雙鍵，則W為O，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）Li的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是LiOH，電子式為，C最簡單氫化物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為。（2）Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉與過量⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸相互反應(yīng)生成硫酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaOH+H2SO4＝NaHSO4。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②、④、⑥三種元素的原子半徑由小到大的關(guān)系為F＜C＜Mg。（4）同周期自左向右金屬性逐漸減小，則⑤、⑥和⑦三種元素中，金屬性最強的元素是鈉；非金屬性F強于Cl，則兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是氟化氫。（5）氯氣能把硫化鈉中硫置換出來，證明氯元素非金屬性強于硫元素，因此證明⑧、⑨非金屬性強弱的反應(yīng)離子方程式為Cl2+S2－＝S+2Cl－。（6）實驗室需配制一定濃度⑤和⑨組成化合物的氯化鈉溶液，則a．稱量操作正確，a正確；b．轉(zhuǎn)移時玻璃棒下端要靠在刻度線下方，b錯誤；c．定時需要平時，c正確；d．搖勻的正確方法包括使用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒容量瓶，直到溶液混合均勻，d錯誤；答案選ac。（7）由H、C、N、O四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為(NH4)2CO3或NH4HCO3。（8）為二元弱酸，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH－＝+2H2O。（9）可用作火箭推進劑的燃料，優(yōu)點之一是其與點燃反應(yīng)的產(chǎn)物綠色無污染，說明產(chǎn)物是氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+23N2+4H2O。6．(1)第四周期第Ⅷ族(2)Na(3)深紅棕色HCl、HBr(4)A(5)0.2【分析】Q、W、X、Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)表格中的相關(guān)信息得：制作鉛筆芯的單質(zhì)是石墨，則Q是碳；供給呼吸的單質(zhì)是氧氣，W是氧；第三周期中堿性最強的是NaOH，X是鈉；Y與W同族，Y是硫；Z最高正價為+7價，Z是氯；具有磁性、為黑色晶體的氧化物是，則M是鐵。據(jù)此答題。【詳解】（1）M是鐵，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。（2）X是鈉，元素符號是Na。W是氧，單質(zhì)是，Na與加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)L是，W的簡單氫化物為，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）根據(jù)題給信息，N是溴，常溫下溴單質(zhì)的顏色是深紅棕色。Z、N的簡單氣態(tài)氫化物分別是HCl、HBr，氯元素的非金屬性比溴的強，因此簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：HCl>HBr。（4）A．碳元素最低負(fù)價為-4，最高正價為+4，兩者的代數(shù)和為0，A正確；B．W的非金屬性比Q強，因此W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Q的強，B錯誤；C．碳的氧化物有，其中無毒，C錯誤；故選A。（5）M的單質(zhì)是Fe，W的簡單氫化物是，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方程式為：。設(shè)該反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，轉(zhuǎn)移電子，則：解得。7．(1)(2)1(3)(4)(5)＜O、S位于同一主族，，則O原子得電子能力大于S原子，所以硫元素非金屬性小于氧元素【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，根據(jù)最外層電子數(shù)知，A、D位于第ⅠA族，B位于第ⅣA族，C、E位于第ⅥA族，根據(jù)原子半徑及原子序數(shù)知，B為C、C為O、E為S元素，D為Na元素，A為H元素，即A、B、C、D、E分別是H、C、O、Na、S元素。【詳解】（1）根據(jù)分析，A為H元素，其某種原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該原子符號：；（2）化合物X僅含有D、C兩種元素且D、C的原子個數(shù)比為1：1，則X為Na2O2，電子式：；過氧化鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，離子方程式：；和水反應(yīng)生成NaOH和O2時，O元素的化合價由-1價變?yōu)?2和0價，每消耗1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；（3）化合物Y僅含有A、D兩種元素，Y為NaH，Y與水反應(yīng)生成NaOH和H2，Y和水反應(yīng)方程式：；（4）D2E為Na2S，鈉原子失去電子、硫原子得到電子生成Na2S，用電子式表示其形成過程：；（5）O、S位于同一主族，，則O原子得電子能力大于S原子，所以硫元素非金屬性小于氧元素。8．(1)第三周期第VIIA族(2)H2S(3)O＞Cl＞S(4)(5)共價【分析】X、Y、P、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的電子總數(shù)等于電子層數(shù)，則X為H，Y最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則Y為O，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，則Z為S、則W為Cl，元素P的簡單離子半徑是同周期元素中最小的，則P為Al元素；由上述四種元素及元素Q組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，由圖中E→G可知，G為Fe(OH)3，則Q為Fe元素，D、N分別是元素Q和W組成的單質(zhì)，則D為Fe單質(zhì)、N為Cl2，其中C為強酸，C+D→E，即H+與Fe反應(yīng)得到E為Fe2+，棕黃色溶液含F(xiàn)e3+、F為Fe3+，由F+B→E，得B為還原劑，從組成元素看B為SO2，E+M→F，則M為氧化劑，從組成元素看，M為H2O2，結(jié)合流程及題干信息可知，X為H，Y為O，Z為S、W為Cl，A為H2S，B為SO2，C為H2SO4，D為Fe單質(zhì)，E為FeSO4，N為Cl2，F(xiàn)為Fe2(SO4)3，G為Fe(OH)3，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知W為Cl元素，原子序數(shù)17，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；Z為S元素，其陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）若A與M均為微粒，則A的化學(xué)式H2S，M為過氧化氫，電子式：；（3）同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序：O＞Cl＞S；（4）F與B反應(yīng)生成E，即Fe2(SO4)3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeSO4，離子方程式：；（5）Al元素和Cl元素形成化合物AlCl3，屬于共價化合物，與過量溶液反應(yīng)的離子方程式：。9．(1)>(2)(3)(4)(5)(6)【分析】①-⑧分別為：氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硫、氯，由此作答【詳解】（1）根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律，同周期自左向右依次增強，同主族自下而上依次增強，④和⑦兩種元素非金屬性強弱關(guān)系：④>⑦；（2）兩種離子結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以兩種元素的簡單離子半徑大的是S2-；（3）H和C可以組成最簡單的有機物，其化學(xué)式為；（4）元素N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；（5）元素O和Na可組成原子個數(shù)比為的化合物，化學(xué)式為；（6）元素Al對應(yīng)的單質(zhì)和元素Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；10．(1)隔絕空氣，防止與水、氧氣反應(yīng)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4：1【分析】I．若甲為銀白色單質(zhì)，丙為淺黃色粉末，則甲為鈉，乙為氧化鈉，丙為過氧化鈉，丁為氫氧化鈉；II．若甲為簡單的氫化物，乙具有刺激性氣味，丁為二元酸，則甲為硫化氫，乙為二氧化硫，丙為三氧化硫，丁為硫酸；III．若甲為簡單的氫化物，乙為氧化物，丙為紅棕色氣體（常溫常壓），則甲為氨氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，丁為硝酸。【詳解】（1）實驗室中的鈉通常保存在煤油里，其目的為隔絕空氣，防止與水、氧氣反應(yīng)。（2）過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為。（3）硫化氫是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為；硫酸在水中的電離方程式為。（4）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（5）實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制氨氣，其化學(xué)方程式為。（6）NH3具有還原性，和O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（7）常溫常壓下，NO2和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，可得和的體積比為4：1。11．(1)、、、、、、(2)取待檢驗的溶液于試管中,滴加硝酸鋇到不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子(3)NaClNH4)2SO4Na2SO4NH4Cl(4)Ba(OH)2【分析】Ⅰ．某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有。Ⅱ．加入過量的NaOH溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量BaCl2溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子，則A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，該水樣中一定存在的離子是、、，可能存在的離子是，一定不存在的離子是、、、、；（2）氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成難溶的白色沉淀氯化銀，檢驗時需排除硫酸根離子的干擾，應(yīng)加足量的硝酸鋇溶液使碳酸根和硫酸根產(chǎn)生沉淀，再檢驗上層清液中是否含有氯離子，則檢驗時需要的操作為：取待檢驗的溶液于試管中,滴加硝酸鋇到不再產(chǎn)生沉淀后，取上層清液，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明溶液中含有氯離子；（3）由分析可知，A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl；（4）由分析可知，A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，由于氫氧化鋇和氯化鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，和硫酸銨加熱時可以得到白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，則可以用Ba(OH)2溶液將四種溶液鑒別出來。12．(1)Al3+(2)3平面三角形(3)Al(鋁)Be(鈹)(4)d3d54s1CaCrO3或CrCaO3或【分析】已知A、B、C、D、E、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則B為N；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，則C為O；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則D為Na；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E為Al。M是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，則M為Cr?！驹斀狻浚?）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則B、C、D、E四種元素中，簡單離子半徑最小的離子符號是Al3+。（2）的中心原子的價層電子對數(shù)為=3，VSEPR模型名稱為平面三角形。（3）根據(jù)表中電離能數(shù)據(jù)，該元素易失去三個電子，由此可判斷該元素是Al。根據(jù)對角線規(guī)則，在短周期元素中，該元素的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Be的相似。（4）①Cr價電子為3d54s1，Cr位于元素周期表的d區(qū)，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1；②根據(jù)圖中信息Ca個數(shù)為=1，Cr個數(shù)為1，O個數(shù)為=3，則該化合物的化學(xué)式是CaCrO3或CrCaO3；③Ca和Cr的最近距離為acm，則體對角線為2acm，則晶胞參數(shù)為，晶體密度為ρg·cm-3，，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為或。13．(1)鉀同位素單質(zhì)(2)(3)Cl->F->Na+>Al3+(4)H2O>H2S(5)乙BD【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知，①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨Ca；【詳解】（1）①~⑨對應(yīng)元素中，金屬性最強的元素名稱是鉀，元素H有：H、D、T三種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，它們互稱為同位素；物質(zhì)DT屬于單質(zhì)；（2）①為H、②為O，可形成的10電子分子為H2O，電子式為：；元素④最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為；（3）③、④、⑤、⑦簡單離子分別為F-、Na+、Al3+、Cl-，Cl-的電子層有3個，其余是2個，故Cl-的半徑最大，F(xiàn)-、Na+、Al3+只有2個電子層，核電荷數(shù)逐漸增大，半徑逐漸減小，故離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+；（4）O與S兩種元素簡單氫化物是H2O和H2S，H2O能形成分子間氫鍵，沸點比H2S高，沸點從高到低排序H2O>H2S；（5）①裝置中氯氣也能和碘化鉀反應(yīng)，氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)，不一定發(fā)生溴和碘化鉀的反應(yīng)，所以不能說明Br＞I，向A中通入少量Cl2充分反應(yīng)后，靜置A中液體為橙黃色，說明氯氣置換出溴單質(zhì)，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，試管中的CCl4層變?yōu)樽霞t色，證明溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)，能證明非金屬性：Cl＞Br＞I，故答案為：乙；②A．Cl2、Br2、I2的熔點逐漸升高，屬于物理性質(zhì)變化規(guī)律，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故B正確；C．HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高，與非金屬性強弱無關(guān)，不可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故C錯誤；D．Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強，說明相應(yīng)元素非金屬性逐漸減弱，可用于非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故D正確；故答案為：BD。14．(1)第二周期ⅣA族離子鍵(2)(3)(4)＞(5)黃56(6)飽和食鹽水(7)(8)cd【分析】Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物和，即A為H元素，C為O元素，A、D同主族，D為Na元素，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等，E為Al元素，質(zhì)子數(shù)之和為39，即B的質(zhì)子數(shù)為39-1-8-11-13=6，B為C元素，綜上：A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素；Ⅱ．裝置A為Cl2的制取裝置，化學(xué)方程式為，B裝置的作用是除去Cl2中的HCl，B中為飽和食鹽水，裝置C中Cl2與Na2S發(fā)生反應(yīng)，D用于尾氣處理?！驹斀狻浚?）B為C元素，位于第二周期ⅣA族；A為H元素、C為O元素、D為Na元素組成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵為離子鍵；（2）D2C2為Na2O2，電子式為；（3）E為Al元素，D為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：；（4）A2C為H2O，與Na反應(yīng)，離子方程式為，所得溶液的pH＞7；（5）DA是NaH，灼燒NaH時，火焰呈黃色，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1molNaH和1mol單質(zhì)鋁混合加入足量的水，根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑、，充分反應(yīng)后生成氣體(1+1.5)mol=2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.5mol×22.4L/mol=56L；（6）裝置A為Cl2的制取裝置，化學(xué)方程式為；B中為飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl；（7）C中Cl2與Na2S發(fā)生反應(yīng)，S2-被氧化為S，離子方程式為：；（8）a．同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此銣與水反應(yīng)比鈉反應(yīng)更劇烈，a正確；b．根據(jù)氧化鈉的性質(zhì)類推可知Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳，b正確；c．根據(jù)氧化鈉的性質(zhì)類推可知Rb2O與水能劇烈反應(yīng)，生成RbOH，c錯誤；d．銣?zhǔn)腔顫姷慕饘賳钨|(zhì)，單質(zhì)具有很強的還原性，d錯誤；e．同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因此RbOH的堿性比同濃度的NaOH溶液強，e正確；故選：cd。15．(1)SO(NH2)2，NH4Cl(2)N2H4中含有N－N鍵，由于N上的孤電子對對排斥使得N－N鍵鍵能變小，穩(wěn)定性比NH3差8.7×10-7(3)AD(4)①將濕潤的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍(lán)，則說明尾氣中含有氨氣；②將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠出現(xiàn)，則說明尾氣中有H2O。【分析】NH3與NaClO發(fā)生氧化還原生成N2H4，NH3與CuO反應(yīng)生成紅色固體Cu，NH3在無水環(huán)境下與CO2等物質(zhì)的量反應(yīng)生成化合物B，即，則B的化學(xué)式為NH2COOH；化合物C中含有銨根離子，則NH2COOH與NH3等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NH2COONH4，即C為NH2COONH4，NH3與SOCl2生成SO(NH2)2和NH4Cl?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)方程式：4NH3+SOCl2=SO(NH2)2+2NH4Cl，混合物A的成分為SO(NH2)2，NH4Cl；（2）①從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因：N2H4中含有N－N鍵，由于N上的孤電子對對排斥使得N－N鍵鍵能變小，穩(wěn)定性比NH3差；②N2H4在水中的電離與氨相似；25℃時，N2H4第一步電離平衡常數(shù)