大單元三　第九章　第36講　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　常見晶體類型

物質(zhì)的聚集狀態(tài)常見晶體類型單擊此處添加副標題匯報人姓名匯報日期1.了解晶體和非晶體的區(qū)別。2.了解常見晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.了解四種晶體類型熔點、沸點、溶解性等性質(zhì)的不同。復習目標內(nèi)容索引考點一

物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體考點二常見晶體類型練真題明考向課時精練答題規(guī)范(6)

晶體熔、沸點高低原因解釋<考點一第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體>1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有

、

以及介乎

和________之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等。(2)等離子體和液晶①等離子體：由

、

和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體。具有良好的導電性和流動性。②液晶：介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)。既具有液體的流動性、黏度、形變性等，又具有晶體的導熱性、光學性質(zhì)等。晶態(tài)非晶態(tài)晶態(tài)非晶態(tài)電子陽離子2.晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的比較

晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征原子在三維空間里呈

排列原子排列_________性質(zhì)特征自范性___________熔點________________異同表現(xiàn)______________________周期性有序相對無序有無固定不固定各向異性各向同性(2)得到晶體的途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；③溶質(zhì)從溶液中析出。(3)晶體與非晶體的測定方法①測熔點：晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點。②最可靠方法：對固體進行

實驗。X射線衍射1.在物質(zhì)的三態(tài)相互轉(zhuǎn)化過程中只是分子間距離發(fā)生了變化(

)2.晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列(

)3.晶體的熔點一定比非晶體的熔點高(

)4.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體(

)5.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(

)×√××√1.下列有關(guān)物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)與結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.液晶中分子的長軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性B.等離子體是一種特殊的氣體，由陽離子和電子兩部分構(gòu)成C.純物質(zhì)有固定的熔點，但其晶體顆粒尺寸在納米量級時也可能發(fā)生變化D.超分子內(nèi)部的分子間一般通過非共價鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體一、物質(zhì)聚集狀態(tài)的多樣性√等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體，故B錯誤；純物質(zhì)有固定的熔點，但其晶體顆粒尺寸在納米量級時也可能發(fā)生變化，熔點可能下降，故C正確。2.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.在玻璃態(tài)水的X射線圖譜上有分立的斑點或明銳的衍射峰√玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，因密度與普通液態(tài)水相同，故水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積不變。3.下列關(guān)于晶體和非晶體的說法正確的是A.晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理

性質(zhì)B.晶體在熔化過程中需要不斷地吸熱，溫度不斷地升高C.普通玻璃在各個不同的方向上力學、熱學、電學、光學性質(zhì)相同D.晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化二、晶體與非晶體的區(qū)別√晶體的許多物理性質(zhì)常常會表現(xiàn)出各向異性，A不正確；晶體的熔點是固定的，所以在熔化過程中溫度不會變化，B不正確；在一定條件下晶體和非晶體是可以相互轉(zhuǎn)化的，D不正確。4.玻璃是常見的非晶體，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，如圖是玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)玻璃的說法錯誤的是A.玻璃內(nèi)部微粒排列是無序的B.玻璃熔化時吸熱，溫度不斷上升C.光導纖維和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，

二者都是非晶體D.利用X射線衍射實驗可以鑒別石英玻璃和水晶√根據(jù)玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖可知，構(gòu)成玻璃的粒子排列相對無序，所以玻璃是非晶體，因此沒有固定的熔點，A、B對；玻璃屬于非晶體，但光導纖維屬于晶體，C錯；區(qū)分晶體與非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗，D對。返回<考點二第二章常見晶體類型>類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成微粒_____________金屬陽離子、自由電子___________微粒間的相互作用力__________(某些含氫鍵)________________________硬度較小______有的很大，有的很小______1.四種常見晶體類型的比較分子原子陰、陽離子范德華力共價鍵金屬鍵離子鍵很大較大類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體熔、沸點較低_______有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于一般溶劑一般不溶于水，少數(shù)與水反應大多易溶于水等極性溶劑導電、導熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性，個別為半導體電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電很高單/擊/此/處/添/加/副/標/題2.常見晶體的結(jié)構(gòu)模型(1)典型的分子晶體——干冰和冰①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有

個。②冰晶體中，每個水分子與相鄰的

個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成

mol氫鍵。1242

結(jié)構(gòu)模型晶胞金剛石

二氧化硅

(2)典型的共價晶體——金剛石、二氧化硅①金剛石和二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型比較②金剛石和二氧化硅結(jié)構(gòu)特點分析比較金剛石a.碳原子采取

雜化，鍵角為__________b.每個碳原子與周圍緊鄰的4個碳原子以共價鍵結(jié)合成

結(jié)構(gòu)，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)c.最小碳環(huán)由

個碳原子組成，每個碳原子被

個六元環(huán)共用d.金剛石晶胞的每個

和

均有1個C原子，晶胞內(nèi)部有

個C原子，內(nèi)部的C在晶胞的體對角線的

處，每個金剛石晶胞中含有

個C原子sp3109°28′正四面體612頂點面心48二氧化硅a.Si原子采取sp3雜化，正四面體內(nèi)O—Si—O鍵角為109°28′b.每個Si原子與

個O原子形成4個共價鍵，Si原子位于正四面體的中心，O原子位于正四面體的頂點，同時每個O原子被

個硅氧正四面體共用，晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為_______c.最小環(huán)上有

個原子，包括

個O原子和

個Si原子d.1molSiO2晶體中含Si—O數(shù)目為______e.SiO2晶胞中有

個Si原子位于立方晶胞的頂點，有

個Si原子位于立方晶胞的面心，還有

個Si原子與

個O原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個硅氧四面體。每個SiO2晶胞中含有

個Si原子和

個O原子421∶212664NA86416816(3)典型的離子晶體——NaCl、CsCl、CaF2②CsCl型：在晶體中，每個Cl－吸引

個Cs＋，每個Cs＋吸引

個Cl－，配位數(shù)為

。③CaF2型：在晶體中，每個Ca2＋吸引

個F－，每個F－吸引

個Ca2＋，每個晶胞含____個Ca2＋，

個F－。①NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引

個Cl－，每個Cl－同時吸引

個Na＋，配位數(shù)為

。每個晶胞含___個Na＋和

個Cl－。666448888448知識拓展晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJ·mol－1。(2)意義：晶格能越大，表示離子鍵越強，離子晶體越穩(wěn)定，熔、沸點越高。(3)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(4)過渡晶體與混合型晶體①過渡晶體：純粹的分子晶體、共價晶體、離子晶體和金屬晶體四種典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體。人們通常把偏向離子晶體的過渡晶體當作離子晶體來處理，把偏向共價晶體的過渡晶體當作共價晶體來處理。②混合型晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是

，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是

，C原子采取的雜化方式是

。范德華力2sp21.分子晶體不導電，溶于水后也都不導電(

)2.沸點：HF<HCl<HBr<HI(

)3.離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成的，所以離子晶體能夠?qū)щ?

)4.共價晶體的熔點一定比離子晶體的高(

)5.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子(

)6.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(

)××××××一、常見晶體類型的判斷1.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石、晶體氬。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是

。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是

。(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是

。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是

。(5)其中形成的晶體是分子晶體的是

。(6)其中含有極性共價鍵的共價晶體是

。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2H2O2、CO2、CCl4、C2H2、晶體氬SiO2、SiC2.下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是ASiI4：熔點120.5℃，沸點271.5℃共價晶體BB：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大金屬晶體CSb：熔點630.74℃，沸點1750℃，晶體導電共價晶體DFeCl3：熔點282℃，易溶于水，也易溶于有機溶劑分子晶體√二、常見晶體類型的結(jié)構(gòu)特點3.金剛石和石墨是碳元素形成的兩種單質(zhì)，下列說法正確的是A.金剛石和石墨晶體中最小的環(huán)均含有6個碳原子B.金剛石中每個C原子連接4個六元環(huán)，石墨中每個C原子連接3個六元環(huán)C.金剛石與石墨中碳原子的雜化方式均為sp2D.金剛石中碳原子數(shù)與C—C數(shù)之比為1∶4，而石墨中碳原子數(shù)與C—C數(shù)之比為1∶3√金剛石中每個C原子連接12個六元環(huán)，石墨中每個C原子連接3個六元環(huán)，B項錯誤；金剛石中碳原子采取sp3雜化，而石墨中碳原子采取sp2雜化，C項錯誤；4.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.在NaCl晶體中，距Cl－最近的Na＋形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2＋C.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF√氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子、4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤。返回第一章練真題明考向1.(2021·天津，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.SiO2和SO3

B.I2和NaClC.Cu和Ag D.SiC和MgO√1234SiO2為共價晶體，SO3為分子晶體，A錯誤；I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，B錯誤；Cu和Ag都為金屬晶體，C正確；SiC為共價晶體，MgO為離子晶體，D錯誤。52.(2023·北京，1)中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導電√123451234金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項錯誤；金剛石為共價晶體，石墨為混合型晶體，石墨炔為分子晶體，C項錯誤；金剛石不能導電，D項錯誤。53.(2022·湖北，7)C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽щ娦浴⒏哂捕鹊姆蔷B(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學性質(zhì)與金剛石有差異√123451234自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒有自范性，A錯誤；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以互為同素異形體，B正確；金剛石與碳玻璃互為同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學性質(zhì)上也有差異，D正確。54.(2023·山東，5)石墨與F2在450℃反應，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.與石墨相比，(CF)x導電性增強B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵√12345石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，故石墨晶體能導電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導電性減弱，A錯誤；1234石墨層間插入F后形成的C—F鍵長短，鍵能極大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強，抗氧化性增強，B正確，C錯誤；由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中每個C與周圍的3個碳原子、1個F原子形成共價鍵，每個C—C被2個碳原子共用，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，D錯誤。55.[2021·浙江6月選考，26(1)]已知3種共價晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：1234

金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃>355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。

共價晶體中，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，原子半徑：C＜Si(或鍵長：C—C＜Si—Si)，鍵能：C—C＞Si—Si返回5第二章課時精練1.(2023·天津模擬)晶體具有各向異性，如藍晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的電導率是與層平行的方向上的電導率的

。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在①硬度②導熱性③導電性④光學性質(zhì)A.①③ B.②④C.①②③ D.①②③④√12345678910111213142.(2023·杭州高三模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法不正確的是A.X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得分子的鍵長和鍵角的數(shù)值B.自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性D.液晶具有液體的流動性，在導熱性、光學性質(zhì)等物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各

向異性√晶體形成后其結(jié)構(gòu)是有序和可復制的，與大小無關(guān)，所以從水晶柱上切削下來的粉末也是晶體，故B錯誤。12345678910111213143.下列說法錯誤的是A.只含分子的晶體一定是分子晶體B.碘晶體升華時破壞了共價鍵C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體√12345678910111213141234567891011121314分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；碘晶體屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，故B錯誤；幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。4.如圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是A.金屬能導電是因為金屬陽離子在外加電場作用下

定向移動B.金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰

撞，從而發(fā)生熱的傳導C.金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現(xiàn)相對滑動，但

自由電子可以起到潤滑劑的作用，使金屬不會斷裂D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合

金的延展性比純金屬強，硬度比純金屬小√1234567891011121314金屬能導電是因為自由電子在外加電場作用下定向移動，A錯誤；自由電子在熱的作用下與金屬陽離子發(fā)生碰撞，實現(xiàn)熱的傳導，B錯誤；合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬1234567891011121314或非金屬，相當于填補了金屬陽離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，D錯誤。A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是共價晶體C.AlCl3是分子晶體，加熱能升華D.金剛石中的C—C比晶體硅中的Si—Si弱5.根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是√1234567891011121314

AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190－682300＞35501415沸點/℃17857255048272355SiCl4、AlCl3的熔、沸點低，都是分子晶體，AlCl3的沸點低于其熔點，即在低于熔化的溫度下就能氣化，故AlCl3加熱能升華，A、C正確；晶體硼的熔、沸點很高，所以晶體硼是共價晶體，B正確；由金剛石與晶體硅的熔、沸點相對高低可知，金剛石中的C—C比晶體硅中的Si—Si強，D錯誤。12345678910111213146.(2023·廣州模擬)觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是1234567891011121314金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60

A.原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數(shù)之比為1∶2B.SiO2晶體中Si和Si—O個數(shù)比為1∶4C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2∶1D.C60晶體堆積屬于分子密堆積√金剛石和碳化硅都是共價晶體，在晶體中每個C原子或Si原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，每個共價鍵為2個原子所共有，因此若晶體中含有1mol原子，則物質(zhì)含有共價鍵的數(shù)目是2NA，故原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1∶1，A錯誤；在SiO2晶體中，每個Si原子與相鄰的4個O原子形成Si—O，故Si原子與Si—O個數(shù)比為1∶4，B正確；在石墨烯中，每個C原子為相鄰的3個六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6×＝2，因此石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2∶1，C正確；C60分子之間只有范德華力，所以晶體是分子密堆積，D正確。12345678910111213147.(2024·長春模擬)PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.該晶體為分子晶體B.晶胞體心上微粒為PCl4C.晶胞頂點上微粒的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形D.存在的化學鍵類型僅有極性共價鍵√12345678910111213148.(2023·武漢模擬)五羰基鐵[Fe(CO)5]是一種具有三角雙錐結(jié)構(gòu)的黃色黏稠狀液體，結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其熔點為－20℃，沸點為103℃。下列推測不合理的是A.屬于分子晶體B.不溶于水，易溶于苯C.隔絕空氣受熱分解生成Fe和COD.每個Fe(CO)5粒子中含20個σ鍵√12345678910111213141234567891011121314五羰基鐵[Fe(CO)5]是一種具有三角雙錐結(jié)構(gòu)的非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中，故B正確；五羰基鐵不穩(wěn)定，在隔絕空氣條件下受熱分解，生成鐵和一氧化碳，故C正確；分子中鐵和碳原子形成5個σ鍵，每個碳氧三鍵中含一個σ鍵，則每個Fe(CO)5粒子中含10個σ鍵，故D錯誤。A.AlF3晶體類型與其他三種不同B.1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC.Al2X6中Al、X原子價電子層均滿足8e－結(jié)構(gòu)D.AlCl3熔點高于AlBr3的原因是Cl的電負性大于Br，具有一定離子晶體特征9.(2023·山東淄博模擬)鋁的鹵化物AlX3(X＝Cl、Br、I)氣態(tài)時以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯誤的是√1234567891011121314性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點/℃1290192.497.8189.4沸點/℃1272180256382AlF3為離子晶體，其他三種為分子晶體，A正確；每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA，B錯誤；每個Al與周圍的三個Cl共用一對電子，與另一個Cl形成配位鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確。123456789101112131410.(2022·山東，5)AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N—Al、N—Ga。下列說法錯誤的是A.GaN的熔點高于AlNB.晶體中所有化學鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同√12345678910111213141234567891011121314Al和Ga均為第ⅢA族元素，N屬于第ⅤA族元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其均為共價晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長小于N—Ga的鍵長，則N—Al的鍵能較大，故GaN的熔點低于AlN，A說法錯誤；不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，B說法正確；金剛石中每個C原子形成4個共價鍵(即C原子的價層電子對數(shù)為4)，無孤電子對，故C原子均采取sp3雜化，C原子的配位數(shù)是4，由于AlN、GaN與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，所有原子的配位數(shù)也均為4，C、D說法正確。11.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共價晶體。下列敘述錯誤的是A.X2Y晶體的熔點高于WX4晶體的熔點B.固態(tài)X2Y2是分子晶體C.ZW是共價晶體，其硬度比Z晶體的大D.Z、W是同一主族的元素，Z、W與元素Y形成的晶體都是共價晶體√1234567891011121314X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，W為C元素。X2Y晶體是冰，分子間存在氫鍵，熔點高于CH4，A正確；固態(tài)X2Y2是H2O2，屬于分子晶體，B正確；SiC、晶體硅為共價晶體，碳的原子半徑小于硅，SiC的硬度比晶體硅的大，C正確；CO2、CO均是分子晶體，D錯誤。123456789101112131412.下表給出了三組物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)：1234567891011121314A組(熔點/℃)B組(沸點/℃)C組(晶格能/kJ·mol－1)金剛石：3550CH3OH：T2NaCl：a石墨：3850CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c回答下列問題：(1)A組中的碳化硅屬于_______晶體，碳化硅的沸點T1______(填“大于”“小于”或“等于”)3350，石墨沸點高于金剛石的原因是_______________________________________________________________________________________________。共價小于石墨中碳碳之間除σ鍵，還存在大π鍵，石墨中碳碳鍵的鍵長短于金剛石，鍵能大于金剛石，沸點更高1234567891011121314A組(熔點/℃)B組(沸點/℃)C組(晶格能/kJ·mol－1)金剛石：3550CH3OH：T2NaCl：a石墨：3850CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c(2)判斷B組中甲醇沸點T2的范圍____(填字母)。a.>117.6

b.34.5～117.6

c.<34.5b1234567891011121314A組(熔點/℃)B組(沸點/℃)C組(晶格能/kJ·mol－1)金剛石：3550CH3OH：T2NaCl：a石墨：3850CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c(3)在水中的溶解度，CH3CH2CH2CH2OH遠大于CH3CH2OCH2CH3，原因是__________________________________________________。CH3CH2CH2CH2OH能與水形成分子間氫鍵，乙醚不能1234567891011121314A組(熔點/℃)B組(沸點/℃)C組(晶格能/kJ·mol－1)金剛石：3550CH3OH：T2NaCl：a石墨：3850CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c(4)C組物質(zhì)，其晶體中微粒之間的作用力名稱是________。該組物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是_____(填序號)。①硬度小 ②熔融狀態(tài)能導電③固體能導電 ④熔點較低離子鍵②123456789101112131413.(1)[2020·全國卷Ⅱ，35(2)]Ti的四鹵化合物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______________________________________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377－24.1238.3155TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高(2)[2020·天津，13(2)節(jié)選]Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為__________________。1234567891011121314NiO＞CoO＞FeO三種元素二價氧化物均為離子晶體，由于離子半徑Fe2＋>Co2＋>Ni2＋，則離子鍵強度由大到小的順序為NiO＞CoO＞FeO，三種晶體的熔點由高到低的順序為NiO＞CoO＞FeO。(3)[2020·山東，17(1)(2)節(jié)選]CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：①Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為____________，其固體的晶體類型為__________。1234567891011121314正四面體形分子晶體Sn最外層有4個電子，與4個Cl形成4個σ鍵，因此SnCl4的空間構(gòu)型為正四面體形；由題給信息知SnCl4常溫常壓下為液體，說明SnCl4的熔點較低，所以其固體的晶體類型為分子晶體。②NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_________________(填化學式)。1234567891011121314NH3、AsH3、PH3NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，因此沸點高于PH3、AsH3；AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，因此AsH3的沸點高于PH3，即三者沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3。14.下表數(shù)據(jù)是8種物質(zhì)的熔點：1234567891011121314編號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/℃9208011291160－1072072－571723請根據(jù)上表中的信息回答下列問題：(1)上述涉及的元素中最活潑非金屬元素原子核外電子排布式是_________，其核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高且相同的電子有____個。上述元素能形成簡單離子的半徑由大到小的順序：_______________________(用離子符號表示)。1s22s22p595Cl－>O2－>F－>Na＋>Al3＋1234567891011121314題述涉及元素中最活潑非金屬元素是F元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5，有9種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高且相同的電子為2p電子，有5個；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則能形成簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl－>O2－>F－>Na＋>Al3＋。1234567891011121314編號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/℃9208011291160－1072072－571723(2)物質(zhì)①的電子式：___________________，⑤的分子空間結(jié)構(gòu)：_____________，⑧的晶體類型：___________。平面正三角形共價晶體1234567891011121314物質(zhì)①Na2O為離子化合物，其電子式為

；⑤BCl3中B原子的價層電子對數(shù)為3＋0＝3，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；⑧SiO2熔點高達1723℃，為共價晶體。1234567891011121314編號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/℃9208011291160－1072072－571723(3)不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是____(填字母)。A.最高價氧化物對應水化物的堿性B.Na最外層1個電子，Al最外層3個電子C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCl3溶液的pHB1234567891011121314最高價氧化物對應水化物的堿性越強，該元素的金屬性越強，故A正確；元素金屬性強弱與最外層電子數(shù)無關(guān)，與得失電子難易程度有關(guān)，故B錯誤；單質(zhì)與H2O反應的難易程度能判斷其單質(zhì)的還原性強弱，從而確定元素金屬性強弱，故C正確；比較同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH來判斷其金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，從而確定其金屬性強弱，故D正確。1234567891011121314編號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/℃9208011291160－1072072－571723(4)③比④熔點高出很多，其原因是__________________________________。①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因：_____________________________________________________________________________________。AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體

氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個電荷，故Na2O的離子鍵比NaCl強，熔點比NaCl高返回晶體熔、沸點高低原因解釋><答題規(guī)范(6)1.不同類型晶體熔、沸點比較答題模板：×××為×××晶體，而×××為×××晶體。例1

(1)金剛石的熔點比NaCl高，原因是

。(2)SiO2的熔點比CO2高，原因是

。金剛石是共價晶體，而NaCl是離子晶體SiO2是共價晶體，而CO2是分子晶體2.同類型晶體熔、沸點比較(1)分子晶體答題模板：①同為分子晶體，×××存在氫鍵，而×××僅存在較弱的范德華力。②同為分子晶體，×××的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔、沸點高。③同為分子晶體，兩者的相對分子質(zhì)量相同(或相近)，×××的極性大，熔、沸點高。④同為分子晶體，×××形成分子間氫鍵，而×××形成的則是分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵會使熔、沸點升高。例2

(1)NH3的沸點比PH3高，原因是_________________________________________________________________________。(2)CO2比CS2的熔、沸點低，原因是__________________________________________________________________。(3)CO比N2的熔、沸點高，原因是_________________________________________________________________。同為分子晶體，NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力同為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，范德華力強，熔、沸點高同為分子晶體，兩者相對分子質(zhì)量相同，CO的極性大，熔、沸點高(4)

的沸點比

高，原因是____________________________________________________________________________________________。

形成分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使沸點升高(2)共價晶體

答題模板：同為共價晶體，