浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)教案

九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)教案浙教版第一章物質(zhì)的變化教學(xué)目標(biāo)：1、知道物理變化和化學(xué)變化的不同2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的變化重點(diǎn)難點(diǎn)：用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的變化藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管教學(xué)過(guò)程：引入：什么是化學(xué)變化？什么是物理變化？舉例說(shuō)明。－物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。－化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。結(jié)合課本第2頁(yè)圖說(shuō)明它們分別屬于何種變化？提問(wèn)：物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？——化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。一、探究物質(zhì)變化的方法――通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。舉例：硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化1、觀察形狀、顏色2、晶體的溶解3、和氫氧化鈉反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）4、晶體受熱分解（寫出化學(xué)方程式）5、硫酸銅粉末逐滴加水（寫出化學(xué)方程式）提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)中，哪些實(shí)驗(yàn)有顏色變化？有沉淀產(chǎn)生？有狀態(tài)的改變？并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法是探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。二、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用1、演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用――利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在2、演示實(shí)驗(yàn)：白色硫酸銅粉末加水――利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)水的存在課堂練習(xí)：課本第5頁(yè)練習(xí)1－3題作業(yè)：作業(yè)本反思：在實(shí)驗(yàn)除了要引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象外，更應(yīng)該要引導(dǎo)學(xué)生從原理上理解實(shí)驗(yàn)。第2節(jié)探索酸的性質(zhì)（3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物2、了解酸堿指示劑及其使用方法3、了解鹽酸和硫酸的共性和個(gè)性，以及它們的用途4、能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索酸的性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：酸的性質(zhì)藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化銅、氯化鋇、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)引入：出示一個(gè)青桔子，讓學(xué)生說(shuō)出看到它的即時(shí)感受――酸并讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)生活中有哪些東西是酸的？那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？一、什么是酸學(xué)生：書寫鹽酸、硫酸和硝酸三大強(qiáng)酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處強(qiáng)調(diào)：酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物。電離通式：酸＝H＋＋酸根陰離子思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4是不是一種酸？二、酸堿指示劑強(qiáng)調(diào)：在實(shí)驗(yàn)室我們用什么方法能簡(jiǎn)單而快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？――使用酸堿指示劑看課本第7頁(yè)，了解常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液測(cè)試水、酸果汁、白醋、鹽酸。將顯示的顏色填入課本第7頁(yè)的表中。結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而指示劑則只能指示劑溶液是否顯酸性三、酸有哪些性質(zhì)演示：用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：酸可以和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水酸＋堿→鹽＋水思考：胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？――黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？――鐵銹消失，溶液變成黃色學(xué)生：根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸＋金屬氧化物→鹽＋水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？――鐵釘表面產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？（探究實(shí)驗(yàn)）學(xué)生：針對(duì)該問(wèn)題建立假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。最后交流實(shí)驗(yàn)的情況結(jié)論：酸可以和某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸＋金屬→鹽＋氫氣演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象？――蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？要求寫出以上兩個(gè)反應(yīng)方程式結(jié)論：酸可以和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸＋鹽→新酸＋新鹽＊CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）小結(jié)：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)：課后練習(xí)第1題反思：在講解胃舒平的時(shí)候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。另外在演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？觀察到的現(xiàn)象并非是溶液變成藍(lán)色而是綠色。教師在上課過(guò)程中要給與適當(dāng)?shù)慕忉?。?課時(shí)演示：稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液反應(yīng)學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式老師：對(duì)照課本第11頁(yè)的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用四、酸的個(gè)性過(guò)渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個(gè)性。㈠鹽酸的個(gè)性演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味――瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3＊Cl－的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀㈡硫酸的個(gè)性演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過(guò)程中會(huì)放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過(guò)會(huì)兒觀察變化――火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來(lái)作某些氣體的干燥劑總結(jié)：酸的個(gè)性作業(yè)：①課后練習(xí)②作業(yè)本反思：在課堂上要注意讓學(xué)生區(qū)別脫水性和吸水性。這是學(xué)生在練習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。第3課時(shí)一、自制指示劑實(shí)驗(yàn)原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑。實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、漏斗、紗布?；ò?如牽?；?、植物葉子(如紫甘藍(lán))、蘿卜(如胡蘿卜、北京心里美蘿卜)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為1∶1)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：1、取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過(guò)濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。2、在白色點(diǎn)滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。討論與交流：讓學(xué)生用自制的指示劑演示實(shí)驗(yàn)。二、作業(yè)講評(píng)，知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、鞏固第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（4課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說(shuō)明堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。常見食物的酸性：蛋黃，乳酪，白糖做的西點(diǎn)，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見食物的堿性：蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺(jué)，此外堿還有哪些性質(zhì)呢？一、堿有哪些性質(zhì)演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試液：酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進(jìn)行判斷演示：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1、在反應(yīng)中使用酸堿指示劑2、反應(yīng)所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿＋酸――鹽＋水實(shí)質(zhì)H＋＋OH－＝H2O應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過(guò)多等思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，恰好完全反應(yīng)？――使用指示劑演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來(lái)完成）――現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水――檢驗(yàn)二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫（提問(wèn)：二氧化硫排入大氣有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O演示：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本－1第2課時(shí)歸納：堿具有的共性1、與酸堿指示劑作用2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)3、能與酸反應(yīng)生成鹽和水4、能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽＊注意：⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽練習(xí)：以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)二、堿的個(gè)性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？――表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)――溶解時(shí)會(huì)放熱＊潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象――兔毛溶解2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）――應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？――產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過(guò)幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過(guò)程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。課后練習(xí)：第21頁(yè)，練習(xí)與活動(dòng)反思：各種堿的應(yīng)用歸納后要加以強(qiáng)調(diào)。第4節(jié)幾種重要的鹽（3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法3、從元素分析角度了解某些無(wú)機(jī)鹽（化肥）對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用重點(diǎn)難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性藥品器材：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？――――氯化鈉和水通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶出晶體，也就是食鹽晶體。一、什么是鹽出示圖片，幾種常見的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。綠柱石橄欖石鋯石二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉Na2CO3△俗名：純堿或蘇打△晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水△演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？△碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習(xí)：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式△介紹侯氏制堿法2、碳酸鈣CaCO3△幾種常見的形式漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼△性質(zhì)寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處。3、食鹽NaCl△食鹽的來(lái)源：井水制鹽、海水曬鹽△用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等△性質(zhì)――演示：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式作業(yè)：作業(yè)本（一）第2課時(shí)三、鹽的制取演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式――產(chǎn)生白色沉淀討論：結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽⑵堿＋鹽→新堿＋新鹽⑶鹽＋鹽→新鹽＋新鹽練習(xí)：根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們分別寫三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：以這三個(gè)化學(xué)方程式為例，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述的反應(yīng)規(guī)律外，還需要考慮產(chǎn)物的特點(diǎn)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件――產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來(lái)判斷了。溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。練習(xí)：給出幾種物質(zhì)，判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰(shuí)想的多！四、鹽與化肥（chemicalfertilizer）介紹：什么是化肥？以及化肥有哪些類型氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥讀圖：課本第24頁(yè)圖1－30，連線題1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得舉例說(shuō)明氨與硫酸氨與碳酸等銨鹽的性質(zhì)：演示：銨鹽與堿溶液反應(yīng)結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。思考練習(xí)：課本25頁(yè)2、磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過(guò)磷酸鈣（混合物）3、鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）使用注意：長(zhǎng)期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）小結(jié)：鹽與銨鹽課堂練習(xí)：課本第27頁(yè)練習(xí)1－3題作業(yè)：作業(yè)本第3課時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、把已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，指導(dǎo)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見的鹽的一些性質(zhì)3、學(xué)習(xí)含SO42－或含Cl－化合物的檢驗(yàn)方法4、鞏固試管和滴管的操作方法教學(xué)過(guò)程：一、根據(jù)已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，設(shè)計(jì)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行操作，填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過(guò)程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）二、認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、討論1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認(rèn)為哪種方法最簡(jiǎn)便？2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)稀鹽酸，為什么在本實(shí)驗(yàn)中，還可用這兩種溶液分別檢驗(yàn)含SO42－或含Cl－化合物？反思：在練習(xí)中經(jīng)常用到檢驗(yàn)含SO42－或含Cl－化合物，所以在這節(jié)課中要給與反復(fù)的強(qiáng)調(diào)和練習(xí)。另外還可以加深，如H2SO4或HCl如何檢驗(yàn)的練習(xí)。第4節(jié)：作業(yè)講評(píng)（作業(yè)本、講義）第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1、了解哪些物質(zhì)是金屬。2、了解金屬的物理性質(zhì)。3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。4、了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。6、通過(guò)典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。7、認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。重點(diǎn)：了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。藥品器材：教學(xué)過(guò)程：哪些物質(zhì)是金屬在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見金屬的實(shí)例。――金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒(méi)有金字旁，而卻是個(gè)水字底？讀圖。在課本P28部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過(guò)金屬制品的金屬有哪些？金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來(lái)分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。―――例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9χ103千克/米3，熔點(diǎn)為1535℃。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。分析常見的金屬有哪些用途。―――銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電做電線鐵硬度好做機(jī)械鋁韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋5、把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰(shuí)獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。小結(jié)：反思：在作業(yè)本中出現(xiàn)一題要區(qū)分延展性和可鍛性的題目，在上課中要注意講解兩者的區(qū)別。第2課時(shí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過(guò)金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？―――鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。①金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到______________。（銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色）將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________(溶液變成籃綠色)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。②金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：____________。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？―――鋁制容器在使用時(shí)應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：____________________（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生）。2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：______________(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察有什么變化____________________________.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）。化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到______________(銅絲表面沒(méi)變化)。說(shuō)明銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到___________________(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？④置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開________。小結(jié)：第3課時(shí)一、金屬活動(dòng)性順序：1、知識(shí)回顧：①金屬跟氧氣的反應(yīng)；②金屬跟酸的反應(yīng)；③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動(dòng)性________（不一樣）。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：____________(銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？―――見P33圖1－38用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？二、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到__________________（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。H2+CuOCu+H2O氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃：00＋1—12Na+Cl2==2NaCl還原劑氧化劑產(chǎn)物電子——化合價(jià)——過(guò)程——物質(zhì)——產(chǎn)物失去——升高——被氧化——還原劑——氧化產(chǎn)物得到——降低——被還原——氧化劑——還原產(chǎn)物小結(jié)：練習(xí)：1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是

（

）

A、Na、Fe、Mg

B、K、Cu、Fe

C、Al、Zn、Hg

D、Ca、Ag、Zn

2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（

）

A、CuCl2

B、AgCl

C、FeCl2

D、FeCl3

3、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、Z

4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為——（

）

A.甲〉乙〉丙

B.乙〉丙〉甲

C.丙〉甲〉乙

D.丙〉乙〉甲

5、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應(yīng)，置換出銀；X跟稀硫酸不反應(yīng)，Y跟稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣，由此判斷X、Y兩金屬可能依次是（

）

A.銅、鋅

B.鐵、鋅

C.銅、汞

D.鐵、汞

6、標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。反思：在教學(xué)金屬活動(dòng)性時(shí)，可滲透要辨別3種金屬活動(dòng)性，可選用活動(dòng)性中間選用鹽溶液，兩側(cè)的選用金屬單質(zhì)，或者相反。第5節(jié)有機(jī)物的存在和變化（1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、會(huì)區(qū)別無(wú)機(jī)物和有機(jī)物2、知道一些簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)3、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)重點(diǎn)難點(diǎn)：會(huì)區(qū)分無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，并了解對(duì)生命活動(dòng)有重大意義的有機(jī)物藥品器材：酒精燈、指甲、鑷子、頭發(fā)教學(xué)過(guò)程：引入：自然界中的物質(zhì)有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機(jī)物，如甲烷就是一種有機(jī)物。那么有機(jī)物的主要成份是什么？有什么特點(diǎn)？一、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物介紹：自然界本來(lái)都是無(wú)機(jī)物，根據(jù)原始大氣的模擬實(shí)驗(yàn)顯示，這些無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的有機(jī)物。這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。什么是有機(jī)物？――一類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外。1、甲烷CH4自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？現(xiàn)象――產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁結(jié)論――說(shuō)明了甲烷具有可燃性（結(jié)合甲烷的用途）（可要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象寫出有關(guān)的方程式）________________________________________注意――點(diǎn)燃之前，必須進(jìn)行純度的檢驗(yàn)2、丁烷C4H10性質(zhì)――易被液化（思考：打火機(jī)中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的？）具有可燃性（試寫出它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式）3、乙炔C2H2性質(zhì)――具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫出它燃燒的化學(xué)方程式）用途――可以用于焊接和切割金屬。（結(jié)合性質(zhì)說(shuō)明）小結(jié)：根據(jù)三種簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)，可以推斷有機(jī)物普遍具有可燃性。另外，許多常溫下是液態(tài)的有機(jī)物也是很好的溶劑。（見課本圖1－44）介紹：生活中的小常識(shí)（妙手去污）二、對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物人體中重要有機(jī)物的介紹：1、糖類：人體消耗能量的主要來(lái)源，合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。2、蛋白質(zhì)：構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)。演示：燃燒指甲、頭發(fā)和棉花纖維，觀察現(xiàn)象的發(fā)生，有何區(qū)別？――－蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過(guò)氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。意義：人攝入的有機(jī)物，經(jīng)過(guò)消化、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。――對(duì)人體的意義自然界中的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物通過(guò)生物的生命活動(dòng)不斷地變化和相互轉(zhuǎn)化。――結(jié)合上一冊(cè)課本中介紹到的氮、碳、氧的循環(huán)。課堂練習(xí)：課本38頁(yè)1－3題作業(yè)：作業(yè)本第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用(3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、掌握對(duì)純凈物進(jìn)行分類的基本方法2、能根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類，并能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)對(duì)比對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類3、了解金屬與非金屬不同的性質(zhì)，了解金屬的用途重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的分類方法藥品器材：無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高錳酸鉀、燒杯教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)引入：自然界中物質(zhì)的各類繁多，性質(zhì)各異，為了更好的研究和識(shí)別它們，有必要對(duì)它們進(jìn)行分類。在第一冊(cè)中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了關(guān)于動(dòng)物和植物的分類。今天讓我們一起來(lái)研究一下物質(zhì)的分類。一、物質(zhì)分類的方法觀察下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進(jìn)行分類？――按顏色分類白色：氯化鈉、氧化鎂無(wú)色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣紫黑色：高錳酸鉀――按狀態(tài)分類固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀液態(tài)：硫酸、醋酸氣態(tài)：氧氣、氯氣提問(wèn)：還有其它的分類方法么？若有，請(qǐng)說(shuō)明分類的依據(jù)（學(xué)生討論，并回答）――還可以從氣味、溶解性等來(lái)分講授：物質(zhì)的分類＊注：⑴氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。⑵有機(jī)物：含碳的化合物（哪些需除外？），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的炭產(chǎn)生。小結(jié)：根據(jù)已知物質(zhì)和未知物的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)對(duì)比也可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分門別類。第2課時(shí)＊探究：每只燒杯中裝了什么物質(zhì)？1、提出問(wèn)題：7只燒杯中分別裝有蔗糖、食鹽、、冰醋酸、無(wú)水硫酸銅粉末、色拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液中的某一種，能否用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分所裝的物質(zhì)各是什么？2、學(xué)生討論，設(shè)計(jì)方案，制訂表格。未知物質(zhì)的特性1234567狀態(tài)顏色氣味溶解性加熱熔化……分別如表格中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后再與這7種物質(zhì)的性質(zhì)一一對(duì)照，以作確定。3、動(dòng)手試一試，并將結(jié)果填于表格中。除了觀察、水溶性之處，還可以進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱后是否熔化？加熱是否變色？用顯微鏡觀察晶體形狀等方法小結(jié)：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是什么？――是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；大多數(shù)有機(jī)物易燃，固體發(fā)熱會(huì)變黑，難溶于水（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的區(qū)別）二、常見的物質(zhì)根據(jù)本節(jié)上述內(nèi)容對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分類（略，如上圖）三、區(qū)別金屬與非金屬觀察：如圖2－7所示，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同？并填于表格中。名稱外觀鋁銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實(shí)？“銀粉”就是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：純銀制品不能跟酸反應(yīng)。鋁制的仿銀制品能跟酸反應(yīng)，放出氣泡。汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計(jì)里的液體溴紅棕色液體鐵銀白色固體，有金屬光澤炭黑色固體硫淡黃色固體磷暗紅色固體小結(jié)：金屬和非金屬的性質(zhì)比較金屬非金屬顏色有特殊金屬光澤，大都銀白有多種顏色，但一般無(wú)金屬光澤延展性具有延展性（如鋁可做成鋁箔，銅可以拉成銅絲）沒(méi)有延展性可鍛性可鍛不具有可鍛性硬度硬度通常較大（一般比較硬）硬度不一致導(dǎo)電性是良好的導(dǎo)電體一般不可以導(dǎo)電（除石墨）導(dǎo)熱性是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱性能差（除石墨）密度密度高（大）密度低（?。┤埸c(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低（金剛石、石墨很高）△小結(jié)：⑴金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨。⑵在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溴呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)。△思考⑶銀的導(dǎo)電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實(shí)際應(yīng)用中，為什么導(dǎo)電設(shè)備通常用銅、鋁，而很少用銀？解析：銀的價(jià)格昂貴。⑷討論現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法？解析：利用金屬和非金屬性質(zhì)（特別是物理性質(zhì)）的差異進(jìn)行判別。如利用這種金屬是否能導(dǎo)電，是否能導(dǎo)熱，是否具有延展性等性質(zhì)來(lái)確定。三、金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。金屬特性用途金（俗稱黃金）質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最好的，價(jià)格昂貴，在空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水、二氧化碳、氧氣反應(yīng)做裝飾品、貨幣銀非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線（電線），做裝飾品，保溫瓶?jī)?nèi)膽錫能導(dǎo)電（制導(dǎo)線）、熔點(diǎn)低（但常溫下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能把它熔化），有良好的延展性（制錫箔）；//化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，很難與水、氧氣、酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制保險(xiǎn)絲（熔斷絲）、焊接金屬（錫焊工業(yè)）//制造鍍錫鐵皮，用于罐頭飲料等食品包裝；鐵導(dǎo)熱性良好（易導(dǎo)電），是人體中合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋☆討論：⑴銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來(lái)制造煮食器皿？試說(shuō)出兩種原因？解析：銀資源少，價(jià)格貴；用銀作煮食器皿，食物中含有較多的重金屬銀，日積月累會(huì)造成人體中毒。//銀較柔軟；⑵為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制造？答：鐵表面鍍錫是防止鐵生銹（錫的金屬活動(dòng)性較弱，不易生銹），錫的熔點(diǎn)低，（導(dǎo)熱性不如鐵，）而且硬度小，易變形，所以不用錫制造。⑶說(shuō)一說(shuō)最常見的非金屬碳、硫、氧的用途？答：炭可作燃料，制黑火藥、冶煉金屬；硫可物質(zhì)的漂白，若水銀灑落在桌面上，可用硫粉覆蓋，以防止硫蒸氣造成人中毒，硫還可制火藥；氧氣的用途一是供給呼吸，二是支持燃燒。⑷鈦——繼銅、鐵、鋁后的“第四金屬”,成為金屬中的新秀。純鈦是銀白色的金屬，其主要特性有：①密度為4.54克/厘米3的，機(jī)械強(qiáng)度與鋼相當(dāng)，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦合金制成的飛機(jī)比其他金屬制成的同樣重的飛機(jī)多載旅客100多人。②在常溫下，鈦表面易生成一層極薄、致密的氧化物保護(hù)膜，可以抵抗強(qiáng)酸腐蝕，表現(xiàn)出較強(qiáng)的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、堿、鹽的溶液中會(huì)變得千瘡百孔而鈦卻安然無(wú)恙。制成的潛艇能抗海水腐蝕，且其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80%.③鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦加入到鋼中制得的鈦鋼堅(jiān)韌而富有彈性；④鈦無(wú)磁性。不會(huì)被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護(hù)作用。⑤鈦具有“親生物性”。在人體內(nèi)，能抵抗分泌物的腐蝕且無(wú)毒性，適用于任何殺菌方法。廣泛用于制醫(yī)療器械，制各種人造關(guān)節(jié)、頭蓋骨、骨骼固定夾等。作業(yè)：作業(yè)本第3課時(shí)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、作業(yè)講評(píng)。第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)：1、能通過(guò)學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化，以及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律2、能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑重點(diǎn)難點(diǎn)：材料的發(fā)展和利用對(duì)人類文明的促進(jìn)作用教學(xué)過(guò)程：1課時(shí)課堂引入：我們?cè)诘谝徽轮袑W(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化，在化學(xué)變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律呢？一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化演示1：硫的可燃性①觀察外觀；②硫在空氣中燃燒；③硫在氧氣中燃燒＊觀察比較②③產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學(xué)生說(shuō)明原因。＊寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：非金屬＋氧氣→非金屬氧化物演示2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①向蒸餾水和滴有石蕊的蒸餾水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同？②靜置3分鐘，觀察有沒(méi)有變化？③分別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無(wú)變化＊根據(jù)現(xiàn)象說(shuō)明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。小結(jié)：非金屬氧化物＋水→酸 練習(xí)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式P→P2O5→H3PO4二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化練習(xí)：分別寫出鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)方程式，F(xiàn)e＋O2――Cu＋O2――Mg＋O2――小結(jié)：金屬＋氧氣→金屬氧化物演示3：鐵粉和硫磺的實(shí)驗(yàn)用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象？將混合物在試管中進(jìn)行加熱，觀察有何變化？再用磁鐵吸引反應(yīng)所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象？＊學(xué)生討論，反應(yīng)前后的變化的實(shí)質(zhì)＊寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬＋非金屬→鹽（無(wú)氧酸鹽）演示4：生石灰與水的反應(yīng)①將生石灰投入加有水的蒸發(fā)皿中，觀察有何現(xiàn)象？＊寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬氧化物＋氧氣→堿（可溶性堿）練習(xí)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Ca→CaO→Ca(OH)2第2課時(shí)提問(wèn)：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎？――大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過(guò)冶煉，將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。演示1：碳與氧化銅的反應(yīng)＊觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化＊寫出有關(guān)的化學(xué)方程式C＋CuO――＊介紹其它有關(guān)碳和一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)C＋CO2――CO＋CuO――＊鐵的冶煉（介紹）1、注意觀察裝置的特點(diǎn)，比較與碳還原氧化銅（一氧化碳有毒）2、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如何？3、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式演示2：堿式碳酸銅受熱分解觀察它的狀態(tài)和顏色加熱前用濕潤(rùn)的pH試紙貼在試管壁上，以觀察它的顏色變化粉末在加熱過(guò)程中出現(xiàn)什么變化＊根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3――演示3：氫氣的性質(zhì)1、氫氣的制?。ㄓ^察氫氣的發(fā)生裝置，說(shuō)說(shuō)它的特點(diǎn)）2、爆炸試驗(yàn)――說(shuō)明氫氣在點(diǎn)燃前需要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)。3、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：注意觀察現(xiàn)象。＊寫出有關(guān)的化學(xué)方程式H2＋CuO――小結(jié)：碳、氫氣和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑。而含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。作業(yè)：作業(yè)本第2部分反思：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)是個(gè)重點(diǎn)，在講解時(shí)，可與碳、一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比講解。從本質(zhì)上，理解裝置和實(shí)驗(yàn)原理。第3課時(shí)三、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化觀看視頻片段，思考所發(fā)生的化學(xué)變化。CO2＋CaCO3＋H2O――Ca（HCO3）2――演示：蛋殼的變化將生雞蛋投入稀鹽酸中，觀察有何現(xiàn)象？2分鐘后取出，洗凈后蛋殼發(fā)生了什么變化？10分鐘后取出，洗凈，又有什么變化？解釋原因。根據(jù)圖2－17，小結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。1、兩條縱線：金屬→金屬氧化物→堿→鹽＊金屬＋非金屬→鹽（無(wú)氧酸鹽）＊金屬氧化物＋氧氣→堿（可溶性堿）＊堿＋鹽→新堿＋新鹽（各舉例）非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽＊非金屬＋氧氣→非金屬氧化物＊非金屬氧化物＋水→酸＊酸＋鹽→新酸＋新鹽（各舉例）2、四條橫線：＊金屬＋非金屬→鹽＊金屬氧化物＋非金屬氧化物→鹽＊堿＋酸→鹽＋水＊鹽＋鹽→新鹽＋新鹽3、四條斜線：＊金屬氧化物＋酸→鹽＋水＊非金屬氧化物＋堿→鹽＋水＊堿＋鹽→新堿＋新鹽＊酸＋鹽→新酸＋新鹽4、兩條折線：＊金屬＋酸→鹽＋氫氣＊金屬＋鹽→金屬＋鹽討論：試設(shè)計(jì)制備ZnSO4的4種方法課堂練習(xí)：課后練習(xí)53頁(yè)1－6題作業(yè)：作業(yè)本第3部分反思：在講解八圈圖時(shí)，要注意聯(lián)系第一章的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)。第3節(jié)常見的材料(3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，努力提高學(xué)習(xí)的興趣和積極性2、通過(guò)學(xué)習(xí)金屬材料（合金材料）、無(wú)機(jī)非金屬材料以及有機(jī)合成材料，使學(xué)生了解不同材料的性能、用途以及在使用過(guò)程中出現(xiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。3、通過(guò)鋼鐵銹鉵和防銹的學(xué)習(xí)研究，使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)：鋼鐵的銹鉵與防銹藥品器材：三支大試管、生石灰、蒸餾水、三枚鐵釘教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)引入：常見的材料可以分為三大類：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)合成材料。一、金屬材料說(shuō)一說(shuō)：日常生活中，哪些物品是由金屬材料制成的？是由何種金屬材料制成的？強(qiáng)調(diào)：但在通常所用的金屬材料中，很多都是由合金制成的。合金――2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的混合物。（也可以是金屬與非金屬結(jié)合）下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較合金與純金屬有何不同？演示實(shí)驗(yàn)：鉛、錫、鉛錫合金性質(zhì)比較①觀察它們的外觀；②導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；③壓力實(shí)驗(yàn)；④熔化試驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考：⑴合金的性質(zhì)與純金屬相比，你覺(jué)得有哪些改變？哪一類更廣泛？⑵舉例合金在日常生活中的用途＊鐵的合金――鋼鋼：質(zhì)堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，可煅軋、壓延、可鑄造。可以分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼：根據(jù)含碳量可分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼合金鋼：根據(jù)所加的合金元素分。如不銹鋼（含鉻、鎳元素）、錳鋼、硅鋼、鎢鋼等。介紹鋼的用途，同時(shí)也可簡(jiǎn)單介紹鐵的另兩種合金：生鐵和熟鐵。第2課時(shí)引入：金屬露置于空氣中易生銹，每年全世界因銹銹蝕而損失的鋼鐵材料占年產(chǎn)量的1/4。金屬為什么會(huì)生銹呢？它在什么條件下會(huì)生銹？＊探究實(shí)驗(yàn)：探索鐵生銹的條件？1、提出問(wèn)題2、小組討論，設(shè)計(jì)方案――提供器材：帶塞子的試管若干支，普通鐵釘、蒸餾水、干燥劑3、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖4、得出的結(jié)論5、評(píng)價(jià)提示：可以采用控制變量法，來(lái)探索決定的因素有哪些。介紹：若用一塊純鐵片來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象。小結(jié)：鐵生銹，實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。因此，鐵制品表面的銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境中的水、空氣有關(guān)，還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。小故事：鐵生銹的魔力鐵生銹，司空見慣，一般不會(huì)帶來(lái)什么災(zāi)禍。然而在國(guó)外卻有一樁因鐵生銹而引起的橫禍。外國(guó)某化學(xué)公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一次，因容器需要維修而停止工作，廠方排空了容器中的氯化鎂，并將容器沖洗了幾遍。而后兩個(gè)工人進(jìn)入鋼質(zhì)容器維修，一下去就暈倒了，當(dāng)人們發(fā)現(xiàn)后，立即將人救出并送到醫(yī)院，一人經(jīng)搶救脫險(xiǎn)，另一人不幸死亡。是什么原因?qū)е氯藛T死亡呢？難道容器中含有有毒氣體？人們對(duì)鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進(jìn)行了測(cè)定，并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于正常標(biāo)準(zhǔn)。為什么容器中會(huì)缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題原來(lái)出在容器本身，是因?yàn)槿萜魃P的緣故。我們知道，鐵在潮濕的空氣中能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。容器中殘存的氯化鎂在鐵生銹的進(jìn)程中起了推波助瀾作用，即殘存的氯化鎂作為催化劑，使得鐵生銹加快，從而造成容器內(nèi)缺氧。后來(lái)人們?cè)谕瑯訔l件下進(jìn)行了類似實(shí)驗(yàn)，也證實(shí)了上面的分析。鐵生銹導(dǎo)致了人員傷亡，實(shí)屬偶然，這也許不能說(shuō)是鐵生銹的魔力，然而全世界因鐵生銹而損失的鋼鐵，據(jù)估計(jì)約占世界年產(chǎn)量的四分之一，這難道不是一個(gè)駭人的數(shù)字嗎？這也許是鐵生銹的魔力所在。討論：既然我們已經(jīng)找到生銹的原因，并且我們也知道鐵銹蝕的危害，那么我們?cè)摬扇∧男┐胧﹣?lái)防止生銹呢？――學(xué)生討論，結(jié)合生活實(shí)際。＊防銹兩大措施：1、保護(hù)膜法如刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍2、改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法如制成不銹鋼＊金屬的回收和利用金屬被填埋的危害：1、金屬一般不會(huì)自行分解，會(huì)影響土質(zhì)；2、有毒的金屬被腐蝕后會(huì)溶于水形成金屬離子，隨雨水流入河中或滲入土層，而對(duì)土壤、水源造成環(huán)境的污染。＊解決金屬垃圾危害的方法：生活垃圾的分類收集、可循環(huán)再生利用。小結(jié)：金屬的銹蝕與防銹、金屬垃圾的回收與利用作業(yè)：資料收集，解決“用什么辦法處理廢干電池？”問(wèn)題。第3課時(shí)學(xué)生關(guān)于“廢干電池處理”資料交流：1、鋅—錳干電池的結(jié)構(gòu)和材料結(jié)構(gòu)材料正極碳棒、二氧化錳、乙炔黑、石墨氯化銨、氯化鋅、氧化鋅、水隔膜紙或淀粉糊負(fù)極在純度為99%以上的電解鋅中，添加微量的鉛、鎘、氯化汞封口鐵或塑料、塑料瀝青等外殼鐵或塑料、紙、塑料等2、危害：通過(guò)對(duì)常用干電池的結(jié)構(gòu)分析，我們發(fā)現(xiàn)廢電池中的汞和鎘等重金屬含量較高，汞主要通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體與胃酸作用，產(chǎn)生氯化甲基汞，經(jīng)腸道幾乎全部被吸收進(jìn)入血液中，并容易積蓄在腦細(xì)胞中，造成人體運(yùn)動(dòng)失調(diào)等，并往往導(dǎo)致死亡或遺患終身，并能危及后代健康。最典型的例子是日本的“水俁病”事件。人體主要通過(guò)消化道攝取環(huán)境中的鎘。進(jìn)入人體的鎘，會(huì)影響肝、腎器官中酶系統(tǒng)的正常功能。最典型的例子是日本的“骨痛病”事件。3、措施：⑴回收電池；⑵建立廢電池處理廠；⑶實(shí)現(xiàn)金屬的循環(huán)再生。二、無(wú)機(jī)非金屬材料：三大無(wú)機(jī)材料：水泥、陶瓷、玻璃1、水泥：常見的是硅酸鹽水泥，是由石灰石與黏土混在一起在爐中燃燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。鋼筋混泥土：水泥、鋼筋、沙、石、水?dāng)嚢枰黄鹦纬傻?。具有牢固結(jié)實(shí)的特點(diǎn)。2、玻璃：普通玻璃是由石英砂、蘇打、石灰石經(jīng)過(guò)配料、熔化、成型、退火等工序制成。3、陶瓷：硅酸鹽和其他礦物原料制成。具有耐水、耐酸堿和絕緣性等優(yōu)點(diǎn)。三、有機(jī)合成材料三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維1、塑料：最早的塑料叫賽璐路（乒乓球的材料）celluloid具有可塑性，即加熱到一定溫度能熔化，趁熱注入模具內(nèi)形成各種制品。＊討論：如果丟棄廚房里含塑料的物品，則你家廚房里的物品還剩什么?――說(shuō)明塑料對(duì)現(xiàn)在生活的重要性。性能：輕而結(jié)實(shí)，加工容易，性質(zhì)穩(wěn)定，良好絕緣，逐漸取代了其他材料。缺點(diǎn)：結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染“白色污染”。＊討論：每天你和家人購(gòu)物，共帶回多少個(gè)塑料袋？你是如何處置它們的？你覺(jué)得應(yīng)該如何處置才對(duì)環(huán)境造成的危害最??？課堂練習(xí)：課本第74頁(yè)1－5題反思：要注意引導(dǎo)學(xué)生無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)合成材料類別的區(qū)別。第4節(jié)材料的發(fā)展(1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、了解材料的發(fā)展與人類文明的關(guān)系2、了解新型材料的性能和使用3、了解在制造材料過(guò)程中產(chǎn)生的污染以及如何防治重點(diǎn)難點(diǎn)：材料的發(fā)展和利用對(duì)人類文明的促進(jìn)作用教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入：常見的材料有哪幾類？請(qǐng)各舉出幾種。講述材料的發(fā)展歷程：石器→陶器→青銅器→鋼鐵的使用→合成材料的使用→新型材料的使用一、新型材料――指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料。――包括：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料。光電子材料：實(shí)現(xiàn)光子變電子、電子變光子、一種頻率的光子變?yōu)榱硪环N頻率的光子，或自發(fā)輻射變?yōu)槭芗ぽ椛涞募夹g(shù)，稱為光電子技術(shù)。先進(jìn)復(fù)合材料：樹脂基復(fù)合材料、金屬基復(fù)合材料、陶瓷基復(fù)合材料、碳纖維復(fù)合材料超級(jí)陶瓷材料：納米陶瓷等新型金屬材料：記憶合金、鋁合金、金屬玻璃等新型高分子材料：導(dǎo)電塑料做成的塑料電池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子超導(dǎo)材料：反思：本課中著重講記憶合金在生活和科技中的應(yīng)用。第1節(jié)能量的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)：1、理解能量的相互轉(zhuǎn)化具有普遍意義。知道消耗能量、利用能量或獲得能量的過(guò)程就是能量的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程2、能在具體情景中分析能量形式的轉(zhuǎn)化重點(diǎn)難點(diǎn)：自然界能量轉(zhuǎn)化的普遍意義教學(xué)用具：酒精燈、濾紙、細(xì)繩、氫氧化鈉固體、硝酸銨晶體、燒杯、玻棒教學(xué)過(guò)程：引入：視頻演示（雪崩），讓學(xué)生感受雪崩的威力和危害，同時(shí)思考能是如何轉(zhuǎn)化的？――勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能討論：1、人造衛(wèi)星在太空中工作所需的電能來(lái)自哪里？太陽(yáng)能（光能）――化學(xué)能――電能2、間歇泉能從斷地向外面噴泉，能量從哪里來(lái)？熱能――機(jī)械能3、青蛙一躍去捕食害蟲，如何獲得能量？這些能量從哪里來(lái)？化學(xué)能――機(jī)械能演示：制作小風(fēng)車思考這個(gè)現(xiàn)象中能量形式發(fā)生的轉(zhuǎn)化？小結(jié)：1、自然界中各種形式的能量不能孤立的，不同形式的能量會(huì)發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，能量也會(huì)在不同的物體間相互轉(zhuǎn)移。2、能量轉(zhuǎn)化是個(gè)普遍現(xiàn)象，自然界中物質(zhì)運(yùn)動(dòng)形式的變化總伴隨著能量的相互轉(zhuǎn)化。練習(xí)：1、結(jié)合課本83－84頁(yè)的圖片，說(shuō)說(shuō)能量形式發(fā)生如何的轉(zhuǎn)化。2、還能舉出其它有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的例子嗎？演示：氫氧化鈉、硝酸銨的溶解實(shí)驗(yàn)。思考能的轉(zhuǎn)化。課堂練習(xí)：課本85頁(yè)練習(xí)1－2題作業(yè)：作業(yè)本第2節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度（2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、理解功的概念，知道功的兩個(gè)必要的因素。理解能的轉(zhuǎn)化跟做功的關(guān)系2、知道功的計(jì)算公式，知道功的單位，初步掌握功的計(jì)算方法3、知道功率的概念，知道用功率來(lái)描述做功的快慢，知道功率的單位，初步掌握功率的計(jì)算方法重點(diǎn)難點(diǎn)：功的概念的內(nèi)涵和外延能量轉(zhuǎn)化的量度：功、功率教學(xué)過(guò)程：第1課時(shí)引入：以舉重、馬拉車為例，說(shuō)明能量的相互轉(zhuǎn)化。并引出能量轉(zhuǎn)化的量度――功一、功讀圖并思考：從力和運(yùn)動(dòng)角度分析，舉重運(yùn)動(dòng)員向上舉起杠鈴和馬向前拉車兩種情景有什么共同的特點(diǎn)？――杠鈴和馬車都受到力的作用，并且在力的方向上都發(fā)生了移動(dòng)。功：物體受到力的作用，并且在這個(gè)力的方向上通過(guò)一段距離，我們就說(shuō)這個(gè)力對(duì)該物體做了功。＊注：1、要搞清楚是什么物體用力，什么物體受力，在力的方向上產(chǎn)生了什么效果。2、要注意做功與“做工”和“工作”的區(qū)別。3、功必須具備兩個(gè)要素（力和力的方向上通過(guò)的距離）討論：塔式起重機(jī)下掛著重物，當(dāng)重物處于①靜止不動(dòng)、②勻速向上運(yùn)動(dòng)、③沿水平方向勻速運(yùn)動(dòng)三種不同情況時(shí)，鋼索的拉力是否都對(duì)它做了功？――靜止不動(dòng)和水平方向運(yùn)動(dòng)都沒(méi)對(duì)重物做功勻速向上運(yùn)動(dòng)對(duì)物體做了功強(qiáng)調(diào)功所需具備的兩個(gè)要素。＊在下列三種情況下，力對(duì)物體沒(méi)有做功：⑴物體沒(méi)有受到力的作用，但因?yàn)閼T性通過(guò)一段距離；⑵物體受到力的作用，但沒(méi)有移動(dòng)距離；⑶物體受到了力的作用，同時(shí)也運(yùn)動(dòng)了一段路程，但在力的方向上沒(méi)有通過(guò)距離；二、功的計(jì)算公式：功＝力×距離（功等于力跟物體在力的方向上通過(guò)的距離的乘積）W＝Fs單位：焦（J）或牛·米（N·m）計(jì)算時(shí)需注意的問(wèn)題：分清是哪個(gè)力對(duì)物體做的功，計(jì)算功時(shí)的F就是這個(gè)力公式中的“s”一定是在力的方向上通過(guò)的距離，強(qiáng)調(diào)對(duì)應(yīng)功的單位：功的單位是焦耳，簡(jiǎn)稱“焦”例：一輛汽車在高速公路上以30米/秒的速度勻速行駛，受到的阻力是2000牛，這輛汽車在1分鐘做的功是多少？例：某大廈樓高50米，完成此建筑物需要澆制鋼筋混凝土1×104米3，還需用其他建筑材料共約2×104米3，假設(shè)混凝土的密度為2.5×103千克/米3，其他建筑材料的平均密度為1.5×103千克/米3，取g＝10牛/千克。⑴此大廈的自重為多大？⑵勘測(cè)表明，該大廈的地基所承受的壓強(qiáng)不得超過(guò)1.2×106Pa，若房基與地面的接觸面積為1×103米2，此大廈的最大載重量為多大？⑶若要從地面向樓頂提供自來(lái)水，加壓設(shè)備至少需給水施加多大壓強(qiáng)？若每天要把100米3的水從地面送到樓頂上，每天至少應(yīng)對(duì)水做多少功？小結(jié)：以舉重和馬拉車為例，說(shuō)明功和能的關(guān)系。做功的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程，力對(duì)物體做多少功，就有多少能量發(fā)生了轉(zhuǎn)化。所以可以用功來(lái)量度能量轉(zhuǎn)化的多少，能量單位與功的單位一樣，也是焦耳。課堂練習(xí)：課后練習(xí)1－3題第2課時(shí)引入：展示兩張圖片作對(duì)比，說(shuō)明人類生產(chǎn)力的進(jìn)步，同時(shí)也提出兩者做功的快慢。功率――單位時(shí)間里完成的功。反映該物體做功的快慢。計(jì)算公式：功率＝功/時(shí)間P＝W/t單位：瓦特（W）OR焦/秒（J/s）OR牛·米/秒（N·m/s）――說(shuō)明物理量的單位可以通過(guò)推導(dǎo)的公式來(lái)獲得介紹：1、功率是機(jī)器的主要指標(biāo)之一，介紹功率對(duì)生產(chǎn)的意義2、介紹人和部分交通工具的功率值例1：有兩臺(tái)功率大小不同的起重機(jī)，已知它們的功率之比是1：3，若讓它們完成相同的功，則所用的時(shí)間之比是＿＿＿＿＿＿；若它們的工作時(shí)間相同，則完成的功之比是＿＿＿＿＿＿。例2：高出水面30米處有一個(gè)容積是50米3的水箱，要用一臺(tái)離心式水泵抽水給水箱，1小時(shí)即可能把水箱充滿。這臺(tái)水泵的功率至少是多少kW？（g＝10牛/千克）教學(xué)設(shè)計(jì)、教案和課件的區(qū)別一、教學(xué)設(shè)計(jì)是根據(jù)教學(xué)對(duì)象和教學(xué)目標(biāo)，確定合適的教學(xué)起點(diǎn)與終點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序、優(yōu)化地安排，形成教學(xué)方案的過(guò)程。它是一門運(yùn)用系統(tǒng)方法科學(xué)解決教學(xué)問(wèn)題的學(xué)問(wèn)，它以教學(xué)效果最優(yōu)化為目的，以解決教學(xué)問(wèn)題為宗旨。具體而言，教學(xué)設(shè)計(jì)具有以下特征。1、教學(xué)設(shè)計(jì)是把教學(xué)原理轉(zhuǎn)化為教學(xué)材料和教學(xué)活動(dòng)的計(jì)劃。教學(xué)設(shè)計(jì)要遵循教學(xué)過(guò)程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問(wèn)題。2、教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。教學(xué)設(shè)計(jì)以計(jì)劃和布局安排的形式，對(duì)怎樣才能達(dá)到教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行創(chuàng)造性的決策，以解決怎樣教的問(wèn)題3、教學(xué)設(shè)計(jì)是以系統(tǒng)方法為指導(dǎo)。教學(xué)設(shè)計(jì)把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統(tǒng)，分析教學(xué)問(wèn)題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。4、教學(xué)設(shè)計(jì)是提高學(xué)習(xí)者獲得知識(shí)、技能的效率和興趣的技術(shù)過(guò)程。教學(xué)設(shè)計(jì)是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運(yùn)用系統(tǒng)方法設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，使之成為一種具有操作性的程序。二、教案是教師的教學(xué)設(shè)計(jì)和設(shè)想，是一種創(chuàng)造性勞動(dòng)。寫一份優(yōu)秀教案是設(shè)計(jì)者教育思想、智慧、動(dòng)機(jī)、經(jīng)驗(yàn)、個(gè)性和教學(xué)藝術(shù)性的綜合體現(xiàn)。我認(rèn)為教師在寫教案時(shí)，應(yīng)遵循以下原則：1、科學(xué)性所謂符合科學(xué)性，就是教師要認(rèn)真貫徹課標(biāo)精神，按教材內(nèi)在規(guī)律，結(jié)合學(xué)生實(shí)際來(lái)確定教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，避免出現(xiàn)知識(shí)性錯(cuò)誤。那種遠(yuǎn)離課標(biāo)，脫離教材完整性、系統(tǒng)性，隨心所欲另搞一套的寫教案的做法是絕對(duì)不允許的。一個(gè)好教案首先要依標(biāo)合本，具有科學(xué)性。2、創(chuàng)新性教材是死的，不能隨意更改。但教法是活的，課怎么上全憑教師的智慧和才干．盡管備課時(shí)要去學(xué)習(xí)大量的參考材料，充分利用教學(xué)資源，聽取名家的指點(diǎn)，吸取同行經(jīng)驗(yàn)，但課總還要自己親自去上，這就決定了教案要自己來(lái)寫。教師備課也應(yīng)該經(jīng)歷一個(gè)相似的過(guò)程。從課本內(nèi)容變成胸中有案，再落到紙上，形成書面教案，繼而到課堂實(shí)際講授，關(guān)鍵在于教師要能”學(xué)百家，樹一宗”。在自己鉆研教材的基礎(chǔ)上，廣泛地涉獵多種教學(xué)參考資料，向有經(jīng)驗(yàn)的老師請(qǐng)教．而不要照搬照抄，要汲取精華，取去糟粕，對(duì)別人的經(jīng)驗(yàn)要經(jīng)過(guò)一番思考——消化，吸收，獨(dú)立思考，然后結(jié)合個(gè)人教學(xué)體會(huì)，巧妙構(gòu)思，精心安排，從而寫出自己的教案。3、差異性由于每位教師的知識(shí)，經(jīng)驗(yàn)，特長(zhǎng)，個(gè)性是千差萬(wàn)別的。而教學(xué)工作又是一項(xiàng)創(chuàng)造性的工作。因此寫教案也就不能千篇一律，要發(fā)揮每一個(gè)老師的聰明才智和創(chuàng)造力，所以老師的教案要結(jié)合本地區(qū)的特點(diǎn)，因材施教。4、藝術(shù)性所謂教案的藝術(shù)性就是構(gòu)思巧妙，能讓學(xué)生在課堂上不僅能學(xué)到知識(shí)，而且得到藝術(shù)的欣賞和快樂(lè)的體驗(yàn)。教案要成為一篇獨(dú)具特色”課堂教學(xué)散文”或者是課本劇。所以，開頭，經(jīng)過(guò)，結(jié)尾，要層層遞進(jìn)，扣人心弦，達(dá)到立體教學(xué)效果。教師的說(shuō)，談，問(wèn)，講等課堂語(yǔ)言要字斟句酌，該說(shuō)的一個(gè)字不少說(shuō)，不該說(shuō)的一個(gè)字也不能說(shuō)，要做到恰當(dāng)?shù)陌才拧?、可操作性教師在寫教案時(shí)，一定從實(shí)際出發(fā)，要充分考慮從實(shí)際需要出發(fā)，要考慮教案的可行性和可操作性．該簡(jiǎn)就簡(jiǎn)，該繁就繁，要簡(jiǎn)繁得當(dāng)。6、考慮變化性由于我們教學(xué)面對(duì)的是一個(gè)個(gè)活生生的有思維能力的學(xué)生，又由于每個(gè)人的思維能力不同，對(duì)問(wèn)題的理解程度不同，常常會(huì)提出不同的問(wèn)題和看法，教師又不可能事先都估計(jì)到。在這種情況下，教學(xué)進(jìn)程常常有可能離開教案所預(yù)想的情況，因此教師不能死扣教案，把學(xué)生的思維的積極性壓下去。要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際改變?cè)鹊慕虒W(xué)計(jì)劃和方法，滿腔熱忱地啟發(fā)學(xué)生的思維，針對(duì)疑點(diǎn)積極引導(dǎo)。為達(dá)到此目的，教師在備課時(shí)，應(yīng)充分估計(jì)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)可能提出的問(wèn)題，確定好重點(diǎn)，難點(diǎn)，疑點(diǎn)，和關(guān)鍵。學(xué)生能在什么地方出現(xiàn)問(wèn)題，大都會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題，怎樣引導(dǎo)，要考慮幾種教學(xué)方案。出現(xiàn)打亂教案現(xiàn)象，也不要緊張。要因勢(shì)利導(dǎo)，耐心細(xì)致地培養(yǎng)學(xué)生的進(jìn)取精神。因?yàn)槭聦?shí)上，一個(gè)單元或一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是在教學(xué)的一定過(guò)程中逐步完成的，一旦出現(xiàn)偏離教學(xué)目標(biāo)或教學(xué)計(jì)劃的現(xiàn)象也不要緊張，這可以在整個(gè)教學(xué)進(jìn)度中去調(diào)整。三、課件（courseware）是根據(jù)教學(xué)大綱的要求，經(jīng)過(guò)教學(xué)目標(biāo)確定，教學(xué)內(nèi)容和任務(wù)分析，教學(xué)活動(dòng)結(jié)構(gòu)及界面設(shè)計(jì)等環(huán)節(jié)，而加以制作的課程軟件。它與課程內(nèi)容有著直接聯(lián)系。1、課件的長(zhǎng)度多媒體課件的內(nèi)容可多可少、一個(gè)大的多媒體課件可以包括一門完整的課程內(nèi)容，可運(yùn)行幾十課時(shí)；小的只運(yùn)行10-30分鐘，也可能更少時(shí)間。2、多媒體課件所謂多媒體課件是根據(jù)教學(xué)大綱的要求和教學(xué)的需要，經(jīng)過(guò)嚴(yán)格的教學(xué)設(shè)計(jì)，并以多種媒體的表現(xiàn)方式和超文本結(jié)構(gòu)制作而成的課程軟件。3、常用制作方式現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛的多媒體課件形式是PPT（用officePowerPoint制作的幻燈片），由于它編輯、播放，各種操作簡(jiǎn)單易學(xué)，而且能夠很方便地找到資源，并且根據(jù)自己的需要進(jìn)行改善和加工，對(duì)技術(shù)的要求相對(duì)不高，并且多加鉆研也可以有反復(fù)多彩的效果，能滿足許多需要，因此廣受歡迎。其他應(yīng)用較廣的還有Flash和Authorware以及幾何畫板（數(shù)學(xué)老師常用）等等4、課件制作的幾個(gè)原則①教學(xué)性

課件的應(yīng)用必須是能優(yōu)化課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，提高課堂教學(xué)效率的。②可操作性

課件的操作要盡量簡(jiǎn)便﹑靈活﹑可靠，便于教師和學(xué)生控制，盡量避免復(fù)雜的鍵盤操作，交互操作層次不應(yīng)太多。③科學(xué)性

課件制作要符合科學(xué)性，不要出現(xiàn)知識(shí)性的錯(cuò)誤。否則用課件還不如做實(shí)驗(yàn)，但課件永遠(yuǎn)不可以取代實(shí)驗(yàn)。④簡(jiǎn)約性

課件的展示的畫面應(yīng)符合學(xué)生的視覺(jué)心理。要突出重點(diǎn)，同一畫面對(duì)象不宜太多，避免對(duì)學(xué)生注意力產(chǎn)生干擾。注意動(dòng)與靜的對(duì)比，前景與背景對(duì)比，線條的粗細(xì)，字符的大小，以保證學(xué)生都能充分感知對(duì)象。避免多余動(dòng)作、減少每屏文字顯示數(shù)量，盡量用配音替代敘述文字，過(guò)多的文字閱讀容易使人疲勞。⑤藝術(shù)性

一個(gè)課件的展示不但要追求良好的教學(xué)效果，而且應(yīng)賞心悅目，使人獲得美的享受，激發(fā)學(xué)生的興趣。⑥信息量

多媒體課的信息量自然比一般教學(xué)形式的信息量要大，但不能太大，要適當(dāng)?shù)亓粲袝r(shí)間、空間給學(xué)生思考、消化。避免因信息量太大產(chǎn)生“電灌效應(yīng)”。⑦適度使用

“寸有所長(zhǎng)，尺有所短”。要注意不同教學(xué)媒體的有機(jī)結(jié)合，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，才能收到事半功倍的教學(xué)效果。例如：數(shù)學(xué)的方程求解、物理的公式推導(dǎo)等，用多媒體課件教學(xué)就不一定比教師與學(xué)生一起邊推導(dǎo)邊板書效果好；化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)用多媒體課件有時(shí)就不如實(shí)際演示實(shí)驗(yàn)更直觀更有說(shuō)服力；理論問(wèn)題、微觀世界的活動(dòng)、宏觀世界的變化等，采用多媒體課件則有其明顯的優(yōu)勢(shì)。

寫教案要幾個(gè)步驟一．課題（說(shuō)明本課名稱）二．教學(xué)目的（或稱教學(xué)要求，或稱教學(xué)目標(biāo)，說(shuō)明本課所要完成的教學(xué)任務(wù)）三．課型（說(shuō)明屬新授課，還是復(fù)習(xí)課）四．課時(shí)（說(shuō)明屬第幾課時(shí)）五．教學(xué)重點(diǎn)（說(shuō)明本課所必須解決的關(guān)鍵性問(wèn)題）六．教學(xué)難點(diǎn)（說(shuō)明本課的學(xué)習(xí)時(shí)易產(chǎn)生困難和障礙的知識(shí)點(diǎn)）七．教學(xué)過(guò)程（或稱課堂結(jié)構(gòu)，說(shuō)明教學(xué)進(jìn)行的內(nèi)容、方法步驟）八．作業(yè)處理（說(shuō)明如何布置書面或口頭作業(yè)）九．板書設(shè)計(jì)（說(shuō)明上課時(shí)準(zhǔn)備寫在黑板上的內(nèi)容）十．教具（或稱教具準(zhǔn)備，說(shuō)明輔助教學(xué)手段使用的工具）在教案書寫過(guò)程中，教學(xué)過(guò)程是關(guān)鍵，它包括以下幾個(gè)步驟：（一）導(dǎo)入新課１．設(shè)計(jì)新穎活潑，精當(dāng)概括。２．怎樣進(jìn)行，復(fù)習(xí)那些內(nèi)容？３．提問(wèn)那些學(xué)生，需用多少時(shí)間等。（二）講授新課１．針對(duì)不同教學(xué)內(nèi)容，選擇不同的教學(xué)方法．。２．怎樣提出問(wèn)題，如何逐步啟發(fā)、誘導(dǎo)？３．教師怎么教學(xué)生怎么學(xué)？詳細(xì)步驟安排，需用時(shí)間。（三）鞏固練習(xí)１．練習(xí)設(shè)計(jì)精巧，有層次、有坡度、有密度。２．怎樣進(jìn)行，誰(shuí)上黑板板演？３．需要多少時(shí)間？（四）歸納小結(jié)１．怎樣進(jìn)行，是教師還是學(xué)生歸納？２．需用多少時(shí)間？（五）作業(yè)安排１．布置那些內(nèi)容，要考慮知識(shí)拓展性、能力性。２．需不需要提示或解釋？如何撰寫一份出色的教案教案是備課內(nèi)容簡(jiǎn)要而有序的記錄,是支持教師上課的范本,簡(jiǎn)單說(shuō),教案是教師備課的備忘錄。新的課程改革環(huán)境中,如何撰寫教案,才能帶動(dòng)教師的積極性,發(fā)揮教案在常規(guī)教學(xué)中的應(yīng)有的作用首先，要打破傳統(tǒng)教案的固定、僵化模式，允許教案因人、因課程、因教學(xué)內(nèi)容而異，倡導(dǎo)書寫個(gè)性化、創(chuàng)新性教案。同時(shí)要改變教案檢查的傳統(tǒng)理念和標(biāo)準(zhǔn)，重新界定教案的功能和地位。書寫教案的終極目的不是為了迎合檢查而是為了促進(jìn)教師實(shí)現(xiàn)個(gè)性化的教學(xué)；不是苛求環(huán)節(jié)的完備與否而是充分張揚(yáng)教師的個(gè)性；不是約束教學(xué)活動(dòng)的范式而是促進(jìn)教學(xué)生成的載體。唯其如此，才能調(diào)動(dòng)教師寫教案的積極性，提高教學(xué)效率。其次，倡導(dǎo)教案“留白”。所謂的教案“留白”，就是指教案的開放性和靈活性。具體來(lái)說(shuō)就是教案的書寫在內(nèi)容上不要過(guò)于詳盡，形式上不要過(guò)于瑣碎，結(jié)構(gòu)上不要過(guò)于封閉和程式化，而是要體現(xiàn)出內(nèi)容上的概要性、形式上的模糊性和結(jié)構(gòu)上的不確定性，以便能夠適應(yīng)新情境、容納新內(nèi)容、確立新策略，為教學(xué)中師生間的互動(dòng)共振、互生新知、互建新情留有余地。這樣的教案能夠在備課和課堂教學(xué)之間形成一種特殊的“張力”，有利于教師在教學(xué)中保持一種寬闊的思路和開放的觀念，更容易納入新的內(nèi)容，適應(yīng)新的情境，隨時(shí)改變?cè)械脑O(shè)計(jì)，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的生態(tài)化。

教案在教學(xué)過(guò)程中的作用主要有四點(diǎn)：一是每次教學(xué)的基本計(jì)劃，明確本次教學(xué)的目標(biāo)及教育資源的使用計(jì)劃；二是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，教學(xué)活動(dòng)必須按教學(xué)準(zhǔn)備有序有效實(shí)施；三是教學(xué)研究的成果，教案是對(duì)教材、學(xué)生、教學(xué)方法相結(jié)合的研究成果；四是教學(xué)實(shí)施的工具，教學(xué)過(guò)程中教案是參照系，可以提示教學(xué)內(nèi)容、重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)、思路，幫助教師有效完成每一次教學(xué)。教師寫好教案應(yīng)做到以下方面：一、項(xiàng)目填寫要齊全、教學(xué)環(huán)節(jié)要完備。教案項(xiàng)目包括題目、教具、教法、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)目標(biāo)、任課班級(jí)、授課時(shí)間等，一般都有固定表格，填寫要規(guī)范，如有變動(dòng)必須馬上注明。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)目標(biāo)是在對(duì)學(xué)生教材與培養(yǎng)目標(biāo)科學(xué)分析的基礎(chǔ)上形成的，概括必須準(zhǔn)確、科學(xué)，教學(xué)環(huán)節(jié)是教學(xué)全過(guò)程的總和，一般包括導(dǎo)入語(yǔ)（由舊課導(dǎo)入新課）、教學(xué)主要內(nèi)容、板書設(shè)計(jì)、重點(diǎn)提問(wèn)（互動(dòng)環(huán)節(jié)）、課后思考（或作業(yè)），教學(xué)環(huán)節(jié)完備、教學(xué)過(guò)程才能完整。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)要突出。重點(diǎn)、難點(diǎn)和教學(xué)目標(biāo)不能僅停留在表格中，必須在教學(xué)實(shí)施過(guò)程中予以體現(xiàn)，教學(xué)內(nèi)容的組織必須緊緊圍繞這一課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和目標(biāo)展開，對(duì)重點(diǎn)給與重視，對(duì)難點(diǎn)分析明白，這一切都在于服務(wù)實(shí)現(xiàn)這一課的具體教學(xué)目標(biāo)，而這一具體目標(biāo)是一門課程總目標(biāo)的一個(gè)子目標(biāo)，因而要做到每一課教案和全部課程目標(biāo)體系上的有機(jī)統(tǒng)一。三、教學(xué)材料處理要靈活。教案不能寫成教材的縮寫，不能寫成教材的提綱，也不能完全脫離教材自搞一套。因?yàn)榻滩氖撬赖?，教學(xué)是鮮活的；教材只是提供了教學(xué)參考材料，不能代替全部教