化學實驗主題《滴定實驗》教學課件

化學實驗主題滴定實驗目錄滴定基本原理1滴定思維模型2滴定高頻考題3一、滴定的基本原理什么是滴定？定義以某一化學反應為基礎，對某未知溶液的濃度或含量進行滴加確定的實驗方法。關鍵找到一個反應速率快，且反應徹底的化學反應恰好完全反應時有明顯的現(xiàn)象（或者有合適的指示劑準確指示滴定終點）滴定的基本原理分類根據(jù)滴定反應的類型可分為:酸堿中和滴定氧化還原滴定沉淀滴定絡合滴定氧化還原滴定以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接或間接滴定一些具有還原性或氧化性的物質的方法。測定還原性物質測定氧化性物質待測物如Fe2+、C2O42-、H2C2O4、維生素C等如食鹽當中的KIO3，水中的游離氯，溶解氧等滴定劑KMnO4溶液或K2Cr2O4溶液Na2S2O3溶液（KI溶液）滴定反應例2MnO4-+5C2O42-+16H+＝

2Mn2++10CO2↑+8H2O

例

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-指示劑自身指示劑，如KMnO4標準溶液，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色淀粉溶液，滴定終點為藍色消失碘量法：一種環(huán)境、食品、醫(yī)藥、化工領域最為常用的氧化還原滴定法沉淀滴定利用沉淀反應進行測量分析的方法。沉淀反應很多，但符合條件的卻很少，最常用的是銀量法，原理是用生成難溶性銀鹽來進行測定的方法。待測物X-(Cl-，Br-，I-，SCN-)滴定劑AgNO3標準溶液滴定反應Ag++X-=AgX2Ag++CrO42-=Ag2CrO4指示劑K2CrO4，滴定終點為產生磚紅色沉淀絡合滴定以絡合反應為基礎的滴定方法。待測物金屬離子，通常為鈣鎂離子等滴定劑常見EDTA氨羧絡合劑（這些氨羧絡合劑對許多金屬離子有很強的絡合能力）滴定反應Mg+EDTA=Mg-EDTACa+EDTA=Ca-EDTA指示劑金屬離子指示劑或電學、光學方法測定終點分類根據(jù)滴定的方式可分為:直接滴定間接滴定返滴定一步反應多步反應找首尾先過量，再定量計算差量二、滴定思維模型考察方向指示劑的選擇計算能力實驗運用能力思維模型從題目中提取信息，分析物質的性質和反應的過程理解滴定過程，預測實驗現(xiàn)象進行數(shù)據(jù)處理三、滴定高頻考題【2020年山東卷】某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：高考真題Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。的質量分數(shù)表達式為

。樣品中所含MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

提取信息，分析物質的性質和反應的過程：理解滴定過程，預測實驗現(xiàn)象:

數(shù)據(jù)處理【2020年江蘇卷】次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。高考真題

理解滴定過程，預測實驗現(xiàn)象:提取信息，分析物質的性質和反應的過程：

（2）①數(shù)據(jù)處理

根據(jù)物質轉換和電子得失守恒關系:

得:

氯元素的質量:

該樣品的有效氯為:

該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質品【例】莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：高考真題銀鹽性質AgClAgBrAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃磚紅白Ksp2×10－105.4×10－132×10－121.0×10-12下列可作為莫爾法指示劑的是______________。滴定終點的現(xiàn)象是__________。A.KBr

B.KIC.K2CrO4AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)C(mol/L)aaKsp(AgCl)=C(Ag+)×C(Cl-)Ksp(AgCl)=a×a2×10-10=a2a≈c×10-5mol/LAg2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)C(mol/L)2bbKsp

(Ag2CrO4)=C2(Ag+)×C(Cl-)Ksp

(Ag2CrO4)=(2b)2×b2×10-10=4b3b≈t×10-4mol/L組成不相似，用Ksp估算判斷溶解度大小【關鍵】沉淀滴定指示劑的選擇：沉淀滴定指示劑本身就是一種沉淀劑。指示劑與滴定劑反