中考化學(xué)復(fù)習(xí)：課本全冊(cè)重要概念歸納

九年級(jí)化學(xué)I中考復(fù)習(xí)

險(xiǎn)全冊(cè)【?要概念］歸納

1、化學(xué)變化：生成其它物質(zhì)的變化。

［例如］—、—、、O

2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

［例如】、、、、

等。

3、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

［例如］、O

4、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性

質(zhì)。

【例如】_、、、、、、

—等。

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

【例如】—、;

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物混合而成?；旌?/p>

物中各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

【例如】—、—、；

7、元素：是（即）的總

稱。

8、原子：是o原子在化學(xué)變化

中不可再分（所以稱為“原子”）。

9、分子：是o分子在化

學(xué)變化中分成一（所以稱為“分子”），原子再重

新組合成新的分子。

10、單質(zhì)：由同種—組成的;

11、化合物：組成中含有的純凈物；

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一

種元素是氧元素。

［例如］;

13、化學(xué)式：用和的組合來(lái)表示物質(zhì)組

成的式子。

【例如】_;

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種作為

標(biāo)準(zhǔn)，其它跟它相比較所得到的比。

相對(duì)原子質(zhì)量弋+_________________________

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中相對(duì)的

總和。

16、離子：帶的原子或原子團(tuán)。原子或原子團(tuán)

得失電子后成為—，失電子的帶—，成為一

_；得電子的,成為O

17、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物

質(zhì)的反應(yīng)

【例如】；

18、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其

它物質(zhì)的反應(yīng)

【例如】;

19、置換反應(yīng)：由一種—與一種反應(yīng)，生成

另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

［例如］A+;

20、復(fù)分解反應(yīng)：由相互交換成分，生成

另外兩種化合物的反應(yīng)

【例如1；

21、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的

反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。有還原性的物質(zhì)

叫O

22、氧化反應(yīng)：物質(zhì)（不屬于化學(xué)

的基本反應(yīng)類型）有些氧化反

,這種氧化反應(yīng)稱為o由緩慢氧化而

引起的自發(fā)燃燒稱為。

23、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率，而本身的—和在化學(xué)變化前后都沒

有變化的物質(zhì)（也稱—）

24、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于o（化學(xué)反應(yīng)的前

后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變）

25、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，—

、o鹽水是—，而牛奶—

o溶液里，溶質(zhì)在溶劑中以

_o溶液由—和溶質(zhì)組成。

26、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是—、—或

___O

27、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常見的溶劑有

_、—o兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是一

—量少的是—；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量

有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成—O

28、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

克溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種

物質(zhì)在這種______________

29、氣體溶解度：指該氣體在壓強(qiáng)為lOlkPa,一定溫

度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體

積。氣體溶解度受、、因素影

響。壓強(qiáng)氣體_____________________

30、中和反應(yīng)：酸和堿作用，生成_和_的反應(yīng)。是

復(fù)分解反應(yīng)的一種，基本反應(yīng)類型。

31、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)_、—的劇

烈的氧化反應(yīng)①；②氧氣（或

空氣）；③O

燃燒的充分條件：①足夠的—②與—要有足夠大

的接觸面積③更高的—;

32、硬水和軟水：不含或含較少、

的水叫；含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫

33、重要的但沒有定義的概念酸：在水溶液中能解離

（H+）和o

堿：在水溶液中能解離出（OH-）和金屬

離子。（電離時(shí)生成的全部都是的

化合物）

鹽：電離時(shí)生成和的化合物

34、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳就像溫室的—或

一樣，既能讓透過，又能使

不易向外散失，起到了對(duì)地球保溫的

作用。

35、低碳：較低的o

36、新能源：又稱o是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的

各種能源形式。

［例如】、、、、

和等。

九年級(jí)化學(xué)|中考復(fù)習(xí)

課本全冊(cè)I重要概念I(lǐng)歸納

1、化學(xué)變化：生成其它物質(zhì)的變化。

［例如】幽、生銹、腐爛變質(zhì)、電解水。

2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【例如】可燃性、助燃性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性

等。

3、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

［例如】食鹽粉碎、水蒸發(fā)。

4、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性

質(zhì)。

［例如】顏、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶

性等。

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

【例如】組、二氧化碳;

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物混合而成。混合

物中各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

【例如】的、酶、斑_(dá)；

7、元素：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總

稱。

8、原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化

中不可再分（所以稱為“原子”）。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在化

學(xué)變化中分成原至（所以稱為“分子”）,原子再重

新組合成新的分子。

10、單質(zhì)：由同種遞組成的壁物；

11、化合物：組成中含有丕同型元素的純凈物；

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一

種元素是氧元素。

［例如1二氧化碳CO2;

13、化學(xué)式：用透鱷和數(shù)寶的組合來(lái)表示物質(zhì)組

成的式子。

［例如102；

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為

標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要

集中在原子核）;

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的

總和。

16、離子：帶食曳苞的原子或原子團(tuán)。原子或原子團(tuán)

得失電子后成為蛆，失電子的帶正曳，成為陽(yáng)離

子；得電子的范負(fù)曳，成為陰離子。

17、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物

質(zhì)的反應(yīng)

［例如］A+B=C;

18、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其

它物質(zhì)的反應(yīng)

［例如］C=A+B:

19、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種蠟物反應(yīng)，生成

另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

［例如］A+BOAC+B;

20、復(fù)分解反應(yīng)：由酶|紿物相互交換成分，生成

另外兩種化合物的反應(yīng)

［例如］AB+CD=AD+CB金普化;

21、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的

反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。有還原性的物質(zhì)

叫還原劑。

22、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)

的基本反應(yīng)類型）有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容

易察覺,這種氧化反應(yīng)稱為韁慢期由緩慢氧化而

引起的自發(fā)燃燒稱為宣燃。

23、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和塢性在化學(xué)變化前后都沒

有變化的物質(zhì)（也稱觸媒）

24、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（化學(xué)反應(yīng)的前

后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變）

25、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，也

成的均一的、穩(wěn)定的混合物。鹽水是渣液，而牛奶丕

是溶液。溶液里，溶質(zhì)在溶劑中以分子或離子形式存

So溶液由薊J和溶質(zhì)組成。

26、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固住、液體或

氣體。

27、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。常見的溶劑有

丞、酒精。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是滔

見心量少的是泡質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量

有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑。

28、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

克溶劑里達(dá)到倒噠查時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種

物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

29、氣體溶解度：指該氣體在壓強(qiáng)為WlkPa,一定溫

度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體

積。氣體溶解度受氣體種類、壓強(qiáng)、溫度等因素影

響。壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大；溫度越高,氣體溶

解度越小。

30、中和反應(yīng)：酸和堿作用，生成費(fèi)和水的反應(yīng)。是

復(fù)分解反應(yīng)的一種，丕屬于基本反應(yīng)類型。

31、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇

烈的氧化反應(yīng)燃燒的必要條件：①可燃物;②氧氣（或

空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

燃燒的充分條件：①足夠的氧氣②與望氣要有足夠大

的接觸面積③更高的溫度；

32、硬水和軟水：不含或含較少可漫壁、鎂化合物

的水叫幽；含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫鯉

ZKo

33、重要的但沒有定義的概念酸：在水溶液中能解離

出氫離子（H+）和酸根離子。

堿：在水溶液中能解離出氫氧