高中化學(xué)人教版必修第一冊課件1.3.3氧化還原方程式的配平及計(jì)算

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算【思考】在給不同物質(zhì)進(jìn)行消毒時(shí)，我們配制消毒液的依據(jù)是什么？1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平模型，并用此模型配平方程式。2.能夠根據(jù)給出信息，正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式。3.能夠利用守恒思想配平方程式和進(jìn)行相關(guān)計(jì)算方程式。1.通過學(xué)習(xí)知識(shí)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及判斷氧化劑、還原劑的方法，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加深對各物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)理解。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）2.通過揭示問題、討論釋疑、學(xué)習(xí)對比等多種科學(xué)探究方法學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

體會(huì)課堂探究的樂趣，汲取新知識(shí)的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟（1）標(biāo)變價(jià)，標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)；（2）列得失，列出化合價(jià)的變化值；（3）求總數(shù)，求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）配系數(shù)，確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)；（5）查守恒，檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒。【例題】配平下列化學(xué)方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O提示：第一步：標(biāo)變價(jià)。

-2+50+2

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第二步：列得失。

第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒。二、常見氧化還原反應(yīng)方程式配平的類型1.正向配平類氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)，從方程式左端，確定氧化劑、還原劑的系數(shù)?！纠}】__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O5133332.逆向配平類氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是不同的物質(zhì)，可從方程式右端，確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。【例題】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O提示：S既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)有升高到+4，也有降低到-2，因此從方程式左端產(chǎn)物開始分析，為了保證得失電子守恒，Na2S和Na2SO3化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是2:1，確定S的系數(shù)是3，再根據(jù)觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。336213.缺項(xiàng)配平類給出的方程式，缺少一種或幾種反應(yīng)物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液環(huán)境判斷。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－【例題】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：_NaBiO3＋__Mn2＋＋____→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋____提示：①先根據(jù)得失電子守恒，確定NaBiO3和Mn2＋的系數(shù)為5、2；Bi3＋和MnO4－的系數(shù)為5、2；②原子守恒，確定Na＋的系數(shù)為5、5、2；③補(bǔ)項(xiàng)，根據(jù)酸性環(huán)境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系數(shù)。5214H＋5527H2O4.整體配平類一種物質(zhì)中有兩種或以上元素化合價(jià)發(fā)生變化?！纠}】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2高溫提示：確定FeS2和O2的系數(shù)是4、11，觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。41128三．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式。【例題】KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。提示：第一步：根據(jù)化合價(jià)變化判斷，KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；Na2C2O4(碳元素化合價(jià)＋3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnO4－＋C2O4－→Mn2＋＋CO2↑根據(jù)化合價(jià)升降守恒確定：2MnO4－＋5C2O4－→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O，即2MnO4－＋5C2O4－＋

H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋

H2O第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平并檢查，即2MnO4－＋5C2O4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1.__MnO4－＋__H＋＋__Cl－==__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O2.__Cl2＋__Ca(OH)2==__CaCl2＋__Ca(ClO)2＋__H2O3.__P4＋__KOH＋__H2O==__K3PO4＋__PH3↑4.__ClO－＋__Fe(OH)3＋____==__Cl－＋__FeO42－＋__H2O5.__Cu2S＋__HNO3==__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2SO4＋__H2O【學(xué)以致用】8216102522211529335324OH－32832261037.＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O42－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為

四、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1．常見題型

(1)求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。

(2)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。

(3)確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。

2．計(jì)算依據(jù)

得失電子守恒，即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。203．計(jì)算方法(1)找出氧化劑和還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)1個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)。(3)由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值?！纠}】在一定條件下，PbO2

與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+

和Cr2O72-，則與1個(gè)Cr3+

反應(yīng)需PbO2的個(gè)數(shù)為()A.3.0B.1.5C.1.0D.0.75B氧化過程2Cr3+~

Cr2O72-~

6e-還原過程PbO2

~

Pb2+~

2e-131.53得失電子守恒提示：}1.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1C2.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9D【學(xué)以致用】發(fā)生發(fā)生失去電子（或電子對偏離）四大規(guī)律四大規(guī)律生成生成得到電子（或電子對偏向）具有具有（1）守恒規(guī)律（得失電子總數(shù)相等）（2）強(qiáng)弱規(guī)律（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）（3）先后規(guī)律（判斷物質(zhì)的反應(yīng)順序）（4）價(jià)態(tài)規(guī)律（價(jià)態(tài)歸中，只靠攏不交叉）反應(yīng)物氧化劑還原劑氧化性還原性還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)物(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(3)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(6)____MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O1.配平下列方程式513333362138256H＋252.已知3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4D3.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3C4.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）(1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式填入括號(hào)內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性