質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（解析版）-2024年中考化學(xué)真題

主題三物糜的化學(xué)變化

專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。

真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。

中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。

新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點復(fù)習(xí)效果。

課標(biāo)要求考點考向考法常現(xiàn)關(guān)鍵詞

考法1質(zhì)量守恒定

考向一質(zhì)量守律及其應(yīng)用質(zhì)量比、充分反應(yīng)、參加反

1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，知恒定律考法2化學(xué)方程式應(yīng)、生成、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、可能

道化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守的概念、讀法和含是

恒的原因。義

2.能對質(zhì)量守恒定律進(jìn)

行應(yīng)用。

考法1常見化學(xué)反

3.知道化學(xué)系方程式的

化學(xué)方考向二如何正應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

讀法和意義。遵循、不相符、劇烈燃燒、

程式確書寫化學(xué)方考法2書寫化學(xué)方

4.能說明化學(xué)反應(yīng)中的符合題意

程式程式、文字表達(dá)式、

質(zhì)量關(guān)系。

電離方程式

5.能正確書寫簡單的化

學(xué)反應(yīng)方程式。

充分反應(yīng)、一定條件、質(zhì)量

6.能利用化學(xué)方程式進(jìn)考向三利用化

考法1根據(jù)化學(xué)反變化、參加反應(yīng)、生成、質(zhì)

行簡單的計算。學(xué)方程式的簡

應(yīng)方程式的計算量比、元素種類不變、原子

單計算

的種類不變、總個數(shù)不變

真題透視

A考向一質(zhì)量守恒定律

考法1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

1.（2023?淄博）現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD,則參加反應(yīng)的A和B的

質(zhì)量比是（）

A.4：11B.1：2C.1：4D.11：9

【答案】C

【解析】現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD,由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的

A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為22g+l8g-8g=32g,參加反

應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是8g：32g=l：4o

故選：Co

2.（2023?日照）ti時刻，在密閉容器內(nèi)投入SO2、02、S03、V2O5（五氧化二鈕）四種物質(zhì)，在一定條件

下S02和02發(fā)生反應(yīng)生成S03,在t2時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法錯誤的是（）

甲乙丙T

tl14.8g10g6.2g1g

t2a26g3g1g

A.丁可能是催化劑V2O5B.乙是S03

C.a=2gD.丙是SO2

【答案】D

【解析】丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是五氧化二釵，乙反應(yīng)后質(zhì)量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反應(yīng)

后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，a=14.8g+10g+6.2g+lg-26g-3g-lg=2g,甲物質(zhì)質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物。

A、丁可能是催化劑V2O5,說法正確；

B、乙是S03,說法正確；

C、a=2g,說法正確；

D、參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比是16g：3.2g=5：1,由2so2+O2二^44=2SO3可知，三氧化硫和氧

氣質(zhì)量比是160：32=5：1,所以丙是氧氣，說法錯誤。

故選：D。

3.（2023?鄂州）密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某

個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）

70%

B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5：1

D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3

rB）溫圖壓

【答案】C

【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，a=100%-14%-6%-70%=10%；b=100%-40%-10%-42%=8%；故

正確；

B.由圖中數(shù)據(jù)可知，a=100%-14%-6%-70%=10%；圖示丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%,丁可能是該反應(yīng)的

催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故正確；

C.該反應(yīng)中，甲和乙的質(zhì)量比為（70%-42%）：（14%-8%）=14：3,故錯誤；

D.該反應(yīng)中，甲、乙、丙的質(zhì)量比為（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17,所以

該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3,故正確;

昌溫局壓

故選：Co

4.（2023?濰坊）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1,圖2所

示。下列說法錯誤的是（）

圖1圖2

A.Z一定屬于化合物

B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14

C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

D.Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17

【答案】C

【解析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：

3X+Y=2Zo由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g-44g=28g,生成Z的質(zhì)量為34g,由質(zhì)量守恒定

律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g-28g=6g。

A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；

B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g=3：14,說法正確；

C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；

D、設(shè)Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n,由化學(xué)方程式可知，旦=&,則典鑒，說法正確。

2n34gn17

故選：Co

考法2化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

占燃

5.（2023?東營）下列關(guān)于3Fe+2O2-Fe3C>4的敘述中,正確的是（）

A.表示鐵生銹的反應(yīng)

B.表示鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鐵

C.如果把反應(yīng)條件“點燃”去掉，這個反應(yīng)不符合客觀事實

D.上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng)，能生成20gFe3O4

【答案】C

占燃

【解析】A、鐵生銹是鐵和空氣的氧氣、水共同作用生成鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,3Fe+2O2八"球、

Fe3O4不能表示鐵生銹的反應(yīng)，故選項說法錯誤。

B、該反應(yīng)可讀作：點燃條件下，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故選項說法錯誤。

C、如果把反應(yīng)條件“點燃”去掉，這個反應(yīng)不符合客觀事實，故選項說法正確。

D、該反應(yīng)可讀作：每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧

化三鐵，上述反應(yīng)中l(wèi)OgFe和10gO2反應(yīng)，氧氣有剩余，不能生成20gFe3O4,故選項說法錯誤。

故選：Co

特別提醒

1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（1）從微觀來說，定律成立的原因是三不變，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

（2）從宏觀上來說也是三不變，即反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量不變。

2、化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

A考向二如何正確書寫化學(xué)方程式

考法1常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

ajB

6.（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO向皿2Zn+CO2T中,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化

B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變

C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27

D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律

【答案】B

[ojinn

【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO：2Zn+C02T中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前

后一定有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法錯誤。

B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故選項說法正確。

C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：(81x2)=2：27,故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯

誤。

故選：Bo

考法2書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

7.(2023?大慶)下列事實與所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式不相符的是()

A.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

B.用石灰乳配制波爾多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2

占燃

C.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O2"2Fe2O3

D.食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2T+H2O

【答案】C

【解析】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項錯誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項錯誤。

占燃

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,符合題意，故選項

正確。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Co

8.(2023?河南)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()

A.酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2c03

B.鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl=FeC12+H2O

C.除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C星幽2co

D.小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

【答案】D

【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式為SO2+H2O=

H2SO3,故選項錯誤。

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,故選項錯誤。

C、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。

故選：D。

9.（2023?長沙）水能參與很多反應(yīng)，本身就是一種化學(xué)資源。請寫出下列有關(guān)水的化學(xué)方程式。

（1）有水參加的反應(yīng)：二氧化碳和水反應(yīng)CO2+H2O=H2c03;

（2）有水生成的反應(yīng)：氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)H2+CUO△H2O+C11。

【答案】（1）CO2+H2O=H2co3;

（2）H2+CUO=^=H2O+CU?

【解析】（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，方程式為：CO2+H2O=H2c03；

（2）氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，方程式為：H2+CUO=3H2O+C11；

占燃

10.（2023?河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2八2co2+3H2O；

乙煥（化學(xué)式為C2H2）也可用作燃料，當(dāng)氧氣不足時，乙快燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一

定質(zhì)量的乙煥燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為0.7。

占燃

【答案】C2H5OH+3O2八2co2+3H2O；0.7,

占燃

【解析】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2八''&、2co2+3H2O,

由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為0.9gx焉_=0.1g,乙快

的質(zhì)量為0.1gx2=1.3g,碳元素的質(zhì)量為1.3g+2魚=1.2g,3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3gxK=

262644

0.9g,一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g-0.9g=0.3g,mgx」2=0.3g,m=0.7,所以m的數(shù)值為0.7。

28

占燃

故答案為：C2H5OH+3O2八2co2+3H2O；0.7。

勿t曰勿/比

1、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)

量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。

2、書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

（1）根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間

畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即連接起來。

（2）配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總

數(shù)相等）。

（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用

號表示）、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，

等等。

（4）注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即寸”、“「）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊,

如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了。

3、書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩：

（1）根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)

出一個指向生成物的箭頭（即"一"）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即連接起來。

（2）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、

通電等，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等。

4、書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

（1）在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊

之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來。

（2）將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、

負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根

據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使

陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）。

A考向三利用化學(xué)方程式的簡單計算

考法1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

11.（2023?綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中器

內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g

C.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g

D.鐵的氧化物中x：y=2：3

【答案】C

【解析】A、由分析可知，m的值為16.8,故選項說法錯誤。

B、由分析可知，生成鐵的質(zhì)量為16.8g,二氧化碳的質(zhì)量為17.6g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)

的鐵的氧化物的質(zhì)量為：16.8g+17.6g-11.2g=23.2g,故選項說法錯誤。

C、當(dāng)C02質(zhì)量為4.4g時，由質(zhì)量關(guān)系CO（28）?CO2（44）可知，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g,

則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為：16.8g-2.8g=14g,故選項說法正確。

D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：17.6gx絲xl00%=12.8g,一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧

44

C3［日

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：yCO+FexOy向‘皿xFe+yCC>2,由化學(xué)方程式可知二氧化碳中氧元素一半

的質(zhì)量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：12.8gx2=6.4g,鐵的氧化物中鐵的質(zhì)

2

量為16.8g,所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為西學(xué)■:生組=3：4,即x：y=3：4,則

5616

該鐵的氧化物是Fe3O4,故選項說法錯誤。

故選：Co

12.（2023?綏化）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22：9,當(dāng)6.4gB與足

量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）

A.8：11B.2：11C.16：11D.16：9

【答案】C

【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為X。

A+2B=C+2D

222x9

x3.6g

22,x

2X93.6g

x=4.4g

則生成C的質(zhì)量為4.4g,所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g：4.4g=16：11?

故選：Co

13.（2023?赤峰）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g

二氧化鎬混合，放入試管中充分加熱（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），反應(yīng)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算:

（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【答案】（1）4.8；

（2）87.5%=

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣

的質(zhì)量，由圖可知，生成氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g。

（2）設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

MnO

2KC1O3-^-29KC1+3O2T

24596

14gx4.8g

245=14gx

96=4.8g

x=87.5%

答:該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。

14.（2023?北京）納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480℃以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為

2A1+3H2O=^-A12O3+3H2?=該反應(yīng)中，若有54kgAl發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量（寫出計算

過程及結(jié)果）。

【答案】54kgo

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為X。

2A1+3H2O=^=A12O3+3H2T

5454

54kgx

5454kgx=54kg

54x

答：參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為54kg。

15.（2023?婁底）實驗室有一包部分變質(zhì)的鎂帶，某校興趣小組同學(xué)為分析鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如

下探究:

用鎂帶樣品與稀硫酸反應(yīng)，測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗序號所取樣品質(zhì)量（g）所加稀硫酸質(zhì)量（mL）生成氫氣質(zhì)量（g）

I4.020.00.1

II4.040.00.2

III4.060.0m

IV4.080.00.3

（1）表格中m=0.3。

（2）求這包部分變質(zhì)的鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）

【答案】（1）0.3；

（2）90%?

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每20.0mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,實驗III,60.00mL

稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gx3=0.3g,實驗HL80.00mL稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g,

說明硫酸已過量，所以m=0.3；

（2）設(shè)鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2?

242

4.0gx0.3g

244.Ogx

~=0.3g

x=90%。

答：鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。

16.（2023?宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是Cu2（OH）2co3］和木

炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中CU2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：

稱取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒

杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。

（1）Cu2（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+CO2T+3H2O。

（2）生成氣體的質(zhì)量是4.4go

（3）求該孔雀石中C112（OH）2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）H2O；

（2）4.4；

（3）88.8%。

【解析】（1）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個數(shù)分別為2、13、6、1、2,生成物中

Cu、O、C、S的原子個數(shù)分別為2、10、1、2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化

學(xué)計量數(shù)為3,所以1個未知物分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2OO

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g-220.6g=4.4go

（3）設(shè)該孔雀石中Cu2（OH）2c03的質(zhì)量為x。

Cu2（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+CO2f+3H20

22244

x4.4g

x二222

4.4g

解得：x=22.2g

該孔雀石中Cu2（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2g-X100%=88.8%

答：該孔雀石中CU2（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%。

解題技巧

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：

1、設(shè)未知量，即一的質(zhì)量為X。

2、書寫用到的化學(xué)方程式（即寫T配一標(biāo)T注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的。

3、將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或

相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）。

4、列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比。

5、求算結(jié)果，注意一定要有單位。

6、寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

新情境新設(shè)問跨學(xué)科

1.（新情境）（2023?無錫）檸檬酸（C6H8。7）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度

的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

實驗序①②③④

檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96

加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42mim2m3

三氧化碳體積/mL7標(biāo)準(zhǔn)狀況下）112224336336

則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）

A.0.84gB.1.26gC.1.68gD.2.10g

【答案】B

【解析】①中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.42g,產(chǎn)生二氧化碳的體積為112mL,②

中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為mig,產(chǎn)生二氧化碳的體積為224mL,是①中產(chǎn)生二氧

化碳的體積的2倍，此時m2=2mi=0.42gx2=0.84g；③中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加入碳酸氫鈉的質(zhì)量

為m2g,產(chǎn)生二氧化碳的體積為336mL,此時m3=3mi=0.42gx3=1.26g；④檸檬酸的質(zhì)量為0.96g,加

入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m3g,產(chǎn)生二氧化碳的體積也為336mL,說明加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g時，檸檬

酸已經(jīng)反應(yīng)完全，所以說實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.26g。

故選：Bo

2.（新情境）（2023?江西）叩問天穹，化學(xué)助力。

（1）萬戶飛天：明代萬戶飛天時用黑火藥（含有硫、木炭和硝酸鉀）作火箭燃料。黑火藥屬于混合

物（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）衛(wèi)星發(fā)射：1970年我國首顆人造衛(wèi)星“東方紅一號”成功入軌。制造人造衛(wèi)星常用到鈦合金，工業(yè)制

E3*日

取鈦（Ti）的一種方法：4Na+TiC（向Ti+xNaCl,式中x為4。

（3）載人航天：2003年“神舟五號”載人飛船成功發(fā)射。運載火箭的燃料之一偏二甲月井（C2H8N2）中氫、

氮元素的質(zhì)量比為2：7o

（4）探月探火：近日“祝融號”火星車發(fā)現(xiàn)火星低緯度地區(qū)存在液態(tài)水，為星際移民的能源供給提供了可

誦由

能。利用太陽能電池電解水制氫氣的化學(xué)方程式為2H202H2T+O2T。

【答案】（1）混合物；

（2）4；

（3）2：7；

誦由

（4）2H203P2H2T+O2J

【解析】（1）黑火藥含有硫、木炭和硝酸鉀等，屬于混合物。

（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后鈉原子數(shù)目不變，則x=4。

（3）偏二甲朋（C2H8N2）中氫、氮元素的質(zhì)量比為（1x8）：（14x2）=2：7。

誦由

（4）利用太陽能電池電解水制氫氣，同時生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H20煙電2H2牡。2T

3.（新情境）（2023?南通）化學(xué)儲氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點之一。

（1）下列化學(xué)儲氫材料中含氫量最高的是C（填字母）。

A.NH3

B.N2H4

C.CH4

（2）我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+H2O=CO+3H2

①反應(yīng)器］中的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+Ce2O34°°」2CeO2+H2。

②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（壑喔然工曹邕義］00%）為80%時,理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生

反應(yīng)刖甲烷的質(zhì)量

成氫氣的總質(zhì)量是多少噸？

（2）①H2O+Ce2C>3400.2CeO2+H2；

②O.3t。

【解析】（1）A、在NH3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,xioo%句7.6%；

14+1X3

B、在N2H4中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為————xl00%=12.5%；

14X2+1X4

C、在CH4中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?‘I'4xl00%=25%；

12+1X4

故選：C；

（2）①由圖中信息可知，反應(yīng)器I中的化學(xué)反應(yīng)是水蒸氣與三氧化二車市在400℃的條件下反應(yīng)生成二氧

化鈾和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Ce2O340°」2CeO2+H2；

②設(shè)理論上l.Ot甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x

CH4+H2O=CO+3H2

166

1.0tx80%x

16=1.0tX80%

6x

x=0.3t

答：理論上l.Ot甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3t。

新題特訓(xùn)I

1.（2023?鼓樓區(qū)校級模擬）讀“汽車尾氣凈化器處理尾氣過程”示意圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

Pt-Rh催化劑

CO

NO

催化劑

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2COU2CO2+N2

B.該反應(yīng)中氮元素的質(zhì)量增大

C.Pt-Rh催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變

D.使用該凈化器能使汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

【答案】B

【解析】A、根據(jù)示意圖可知，CO和NO在Pt-Rh催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2,該選項正確。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，該選項不正確。

C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該選項正確。

D、使用該凈化器能使汽車尾氣中有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)CO2和N2,該選項正確。

故選：Bo

2.（2023?瀘縣一模）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式

為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。

下列說法正確的是（）

B.t時亥U，容器中02和CO2的質(zhì)量相等

C.該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8

D.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9

【答案】C

【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為：n：（6n-n）：3n=l：

占燃

5：3,設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計量數(shù)為m,則化學(xué)方程式為nCxHy+5nO2八'從、3nCO2+mH2。；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，

反應(yīng)物中有10n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計量

占燃

數(shù)為4n,即生成水分子個數(shù)為4n,故化學(xué)方程式為CxHy+502八'&、3co2+4H2。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

則x=3,y=8,即有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8；

A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子個數(shù)發(fā)生變化，故錯誤；

B、t時亥02和C02的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯誤；

C、反應(yīng)的氧原子個數(shù)是10n,生成的二氧化碳中的氧原子是6n,則生成的水分子中氧原子是10n-6n

占燃

=4n,該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n,由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O2八3co2+4H2。,即x=3,

y=8,碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8,故正確；

D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3nx44）：（4nxl8）=11：6,故錯誤；

故選：Co

3.（2023?桐柏縣二模）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2=MgO2

占燃

B.紅磷在空氣中燃燒：2P+O2八P2O5

C.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.硫在氧氣中燃燒：S+O2t=SO2?

【答案】C

【解析】

占燃

A、鎂條和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2八MgO,而非

Mg+O2=MgO2.錯誤；

B、紅磷在空氣中燃燒，是紅磷和氧氣在點燃的情況下生成五氧化二磷，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2

占燃占燃

2P205,而非2P+O2、P2O5.錯誤；

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.正確；

D、硫和氧氣在點燃的情況下生成二氧化硫，由于氧氣為氣體，所以生成的二氧化硫不能標(biāo)注氣體符號，

占燃

當(dāng)然氧氣作為反應(yīng)物也不能標(biāo)注氣體符號，正確的化學(xué)方程式為：S+O2八、NRSO2,錯誤。

故選：Co

4.（2023?永州模擬）下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

占燃

A.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2"Fe3O4

B.硫酸銅溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)：BaC12+CuSO4=BaSO4i+CuC12

a［曰

C.用木炭還原氧化銅：C+CuO向'皿Cu+CO2T

D.將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】C

【解析】A.該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項A錯誤；

B.該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項B錯誤；

占;日

C.碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO向'皿2CU+CO2T，

題干中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，符合題意，故C正確；

D.該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項D錯誤。

故選：Co

5.（2023?松北區(qū)一模）現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品，為研究銅粉樣品的組成情況，取8g混合物，先加熱

至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則樣品中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.96%B.80%C.64%D.16%

【答案】B

【解析】現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品，為研究銅粉樣品的組成情況，取8g混合物，先加熱至完全氧化后，

再加入120g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O2△2CuO、CuO+2HCl=

C11CI2+H2O,可知關(guān)系：2HC1?CuO?Cu,

設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為X。

2HC1?CuO?Cu

7364

120gx7.3%x

73二120gX7.3%

64"~

x=7.68g

則混合物中氧元素的質(zhì)量為：8g-7.68g=0.32g,混合物中氧化銅的質(zhì)量為：0.32g+」@=L6g,所以固

80

體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g-1-6gxl00%=80%o

8g

故選：Bo

6.（2023?襄州區(qū)校級二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們?nèi)?2.6g鐵合金

樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，充分反應(yīng)后記錄實驗數(shù)據(jù)如下表

所示：（假設(shè)鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素），以下說法不正確的是（）

次數(shù)第1次第2次第3次第4次|第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020

瓶中物質(zhì)總質(zhì)量（g）42.4m82101.8121.8

A.共產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.8g

B.m的值為62.2

C.第3次加入的稀硫酸完全反應(yīng)

D.該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

【答案】D

【解析】A、最終生成氫氣質(zhì)量：22.6g+100g-121.8g=0.8g,故正確;

B、由表中數(shù)據(jù)第1、3次可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，表格中的m的值為42.4+20-0.2=

62.2,故正確；

C、由表中數(shù)據(jù)第4次，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，可知第3次加入的稀硫酸完全反應(yīng)，故正

確；

D、設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X。

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

562

x0.8g

56_x

T=0.8g

x=22.4g

該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為經(jīng)■”?xl00%x99.1%,故錯誤。

22.6g

故選：D。

7.（2023?桓臺縣一模）化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子、

氯離子（填微粒名稱）構(gòu)成的；“醬油”是通過大豆發(fā)酵制得的，發(fā)酵過程發(fā)生的變化主要是化學(xué)變

化；純堿可用于洗滌廚房中的油污，制取純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3△X+H2O+CO2T，則

X的化學(xué)式是Na2c03；某些添加“鈣、鋅、鐵”等的食品，這里的“鈣、鋅、鐵”是指元素（填“分

子"、"原子,‘、"離子"或"元素"）。

【答案】鈉離子、氯離子；化學(xué)變化；Na2c03；元素。

【解析】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；

“醬油”發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個鈉原子、2個氫原子、2個碳原子和6個氧原子，等號

右邊除X外，有2個氫原子、1個碳原子和3個氧原子，還少2個鈉原子、1個碳原子和3個氧原子，

則化學(xué)式為Na2co3;

物質(zhì)由元素組成，食品中的“鈣、鋅、鐵”是指元素。

占燃

8.（2023?羅山縣三模）乙醇是常用的燃料之一，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2八,、球、

2co2+3H2O；一定量的乙醇在氧氣不充足的情況下，燃燒生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定質(zhì)量的一

氧化碳，則參加反應(yīng)的乙醇與氧氣的分子個數(shù)比是2：5（填最簡比）。

占燃

【答案】C2H5OH+3O2八2co2+3H2O；2：5。

占燃

【解答】乙醇和氧氣在點燃的條件下完全燃燒，生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2八'&、

2co2+3H2O；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；

水中氫元素的質(zhì)量為：2.7gx2xl00%=0.3g,故乙醇的質(zhì)量為：.二色-=2.3g,乙醇中碳元素的

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