湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）時(shí)量：90分鐘，滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）1.2024年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威逼著人們的身體健康。以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒肺炎”時(shí)的一些相識(shí)，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是()A.家庭消毒時(shí)，消毒液越濃越好 B.吸煙、喝酒可以預(yù)防“新型冠狀病毒”C.應(yīng)常常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng) D.ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A．家庭消毒時(shí)，消毒液并不是越濃越好，如醫(yī)用酒精，濃度75%左右時(shí)消毒效果最好，若用純酒精，反而不能殺死病毒，A不符合科學(xué)道理；B．吸煙、喝酒不僅不能殺死“新型冠狀病毒”，反而會(huì)污染環(huán)境，對(duì)人體造成損害，B不符合科學(xué)道理；C．常常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng)，有助于改善室內(nèi)空氣質(zhì)量，調(diào)整室內(nèi)微小氣候，可有效降低室內(nèi)空氣中微生物的數(shù)量和密度，削減人與病原體接觸的機(jī)會(huì)，是簡(jiǎn)潔、有效的室內(nèi)空氣消毒方法，C符合科學(xué)道理；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌和病毒，所以可用于自來(lái)水的殺菌消毒，D不符合科學(xué)道理；故選C。2.I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A.53 B.78 C.131 D.184【答案】A【解析】【詳解】在原子符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的質(zhì)子數(shù)是53，故合理選項(xiàng)是A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B.N2的電子式：N:::NC.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D.KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－【答案】D【解析】【詳解】A.乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.N2分子中兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子，因此其電子式為：，B錯(cuò)誤；C.S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D.KCl是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.光合作用 B.燒炭取暖C.風(fēng)力發(fā)電 D.電解冶煉【答案】B【解析】【詳解】A．光合作用是植物利用太陽(yáng)能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)的過(guò)程，該過(guò)程是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．燒炭取暖C與O2反應(yīng)生成CO2，同時(shí)放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電是通過(guò)風(fēng)能帶動(dòng)風(fēng)車(chē)旋轉(zhuǎn)，風(fēng)車(chē)的機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.H2O B.MgO C.CaCl2 D.KBr【答案】A【解析】【詳解】A.H2O是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.蛋白質(zhì) B.聚乙烯 C.油脂 D.淀粉【答案】C【解析】【詳解】A.蛋白質(zhì)是自然高分子化合物，A不符合題意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合題意；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量在1000以下，不屬于高分子化合物，C符合題意；D.淀粉是自然高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。7.將等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是()A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C3H6【答案】A【解析】【詳解】等質(zhì)量的烴，烴的含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其耗氧量越大，將四個(gè)選項(xiàng)中的分子式依次改寫(xiě)為只有一個(gè)碳時(shí)：CH4、CH2、CH、CH2，明顯含氫量最大的是甲烷，等質(zhì)量時(shí)其耗氧量最大，答案選A?！军c(diǎn)睛】在比較烴類(lèi)燃料的耗氧量時(shí)，肯定要看清是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量。分析“等質(zhì)量”要看含氫量、含碳量，分析“等物質(zhì)的量”要看每個(gè)分子中的碳原子數(shù)和氫原子數(shù)。8.已知肯定溫度時(shí)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)生成2molSO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是A.Q＝197kJ B.Q＜197×2kJ C.Q＜197kJ D.Q＞197kJ【答案】C【解析】【詳解】肯定溫度時(shí)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參與反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，平衡時(shí)放出的熱量小于197kJ，即Q＜197kJ；故答案選C。9.近日，我國(guó)渤海探明超千億立方的自然氣田。自然氣的主要成分為A.H2 B.CH4 C.CO2 D.NH3【答案】B【解析】【詳解】自然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH4，故合理選項(xiàng)是B。10.CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B.催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率為0 D.達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4【答案】A【解析】【分析】A.溫度越高反應(yīng)的速率越快；B.運(yùn)用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，A正確；B.運(yùn)用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)，CO2不行能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力，留意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。11.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個(gè)條件必需同時(shí)具備，缺一不行。12.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素在元素周期表中的位置是A.其次周期，第ⅠA族 B.其次周期，第ⅤA族C.第三周期，第ⅣA族 D.第三周期，第ⅤA族【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是15個(gè)，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5個(gè)，則位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，答案選D。13.對(duì)于反應(yīng)中的能量改變，表述正確的是（）A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；B、形成化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)釋放能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、吸放熱反應(yīng)與外界條件無(wú)干脆關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、燃燒都是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A14.下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.HNO3 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．HNO3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合；B．CaCl2是離子化合物，只有離子鍵，選項(xiàng)B不符合；C．NH4Cl是離子化合物，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合；D．H2SO4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合；答案選C。15.下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸C.高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng) D.受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出S單質(zhì)，則說(shuō)明氯氣的氧化性大于S，即其非金屬性強(qiáng)于硫，A項(xiàng)正確；B.不能通過(guò)氫化物的酸性來(lái)推斷非金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)推斷其非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；D.可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)推斷其非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)，試題難度不大，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，可通過(guò)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，不能通過(guò)氫化物的酸性推斷。16.下列能用分液漏斗分別的是A.植物油和乙醇 B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇 D.汽油和煤油【答案】B【解析】【詳解】A.植物油能溶于乙醇中，不能運(yùn)用分液漏斗分別，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以運(yùn)用分液漏斗分別，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能運(yùn)用分液漏斗分別，C錯(cuò)誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，用蒸餾的方法分別，不能運(yùn)用分液漏斗，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)式為C6H12O6 B.不屬于糖類(lèi)C.不能發(fā)生水解反應(yīng) D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)【答案】D【解析】【詳解】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，A錯(cuò)誤；B.淀粉屬于糖類(lèi)，且屬于多糖，B錯(cuò)誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色，D正確。答案選D。18.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3 D.H2O和H2O2【答案】B【解析】【詳解】A.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A不正確；B.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，B正確；C.O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C不正確；D.H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確。答案選B。19.下列關(guān)于硝酸和硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.濃硝酸和濃硫酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性【答案】D【解析】【詳解】A.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料，金屬加工前的酸洗等，故A正確；B.因常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，則冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故B正確；C.稀硫酸是氫離子的氧化性而稀硝酸是＋5價(jià)的氮體現(xiàn)出的氧化性，所以都有氧化性，故C正確；D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，但濃硫酸具有脫水性，而濃硝酸不具有，故D錯(cuò)誤；故選：D。20.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】銅不能與稀硫酸反應(yīng)，但能夠與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；但寫(xiě)成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，即可發(fā)覺(jué)氫離子和硝酸根并不是1：1消耗，而是4：1消耗，同時(shí)稀硫酸也能供應(yīng)氫離子去參與反應(yīng)，計(jì)算得溶液中n(H+)=0.3mol，n(NO3-)=0.1mol，為3：1，對(duì)比發(fā)覺(jué)H+先消耗完，故將氫離子物質(zhì)的量帶入離子方程式，發(fā)生反應(yīng)的n(Cu)=n(H+)×3/8=9/80，m(Cu)=n(Cu)×64=7.2g。故選：C。二、填空題（本大題包括4小題，共60分）21.如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題。(除特殊注明外，其他一律用化學(xué)式表示)(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(2)某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是_______(填元素名稱(chēng))。(3)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次：________。(4)元素B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是________，化合物類(lèi)型為_(kāi)______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(5)元素I的氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。【答案】(1).(2).鎂(3).H2O＞NH3＞PH3(4).(5).離子化合物(6).Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】依據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為Si元素，G為N元素，H為P元素，I為O元素，J為S元素，K為Cl元素，L為Ar元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，則該元素原子核外共有10+2=12個(gè)電子，為Mg元素，名稱(chēng)為鎂；(3)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N＞P，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3；(4)Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，為離子化合物，其電子式為；(5)O的氫化物為H2O，Cl2和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，其化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。22.I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間改變的曲線(xiàn)如圖所示。（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為_(kāi)_________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率改變，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，緣由是_______________________________________________________（4）假如反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)A.CH3COONaB.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHIB．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂C．溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體顏色不再改變D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變F．溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的密度不再改變【答案】(1).3A（g）＋B（g）2C（g）(2).乙＞甲＞丙(3).3～4min(4).因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用(5).AC(6).BC【解析】【詳解】（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此時(shí)消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，則a：c＝3：2；平衡時(shí)消耗A與B分別是0.6mol/L，0.2mol/L，則a：b＝3：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）假如都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知分別是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的依次為乙＞甲＞丙。（3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氫氣體積分別是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反應(yīng)速率最大3～4min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用；（4）A.CH3COONa與氫離子反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子又漸漸電離出來(lái)，所以生成的氫氣體積幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，B錯(cuò)誤；C.KCl溶液相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，反應(yīng)速率減小，且生成的氫氣體積不變，C正確；D.Na2CO3溶液消耗氫離子產(chǎn)生二氧化碳，最終生成的氫氣體積削減，D錯(cuò)誤，答案選AC；（5）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)，生成nmolHI不滿(mǎn)意反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)H－H鍵斷裂同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂滿(mǎn)意反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體顏色不再改變說(shuō)明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E．反應(yīng)前后體積不變，溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；F．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤；答案選BC。23.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。I：a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)________Aa不斷溶解Bb不斷溶解Ca上產(chǎn)生氣泡Db上產(chǎn)生氣泡E溶液漸漸變藍(lán)(2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是____。A溶液中H+濃度減小B正極旁邊SO濃度漸漸增大C溶液中含有FeSO4D溶液中SO濃度基本不變Ⅱ:FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_________________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)____________，正極電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。【答案】(1).BD(2).BC(3).B(4).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5).Cu-2e-=Cu2+(6).2Fe3++2e-=2Fe2+【解析】【詳解】I：(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)鐵片干脆與稀硫酸反應(yīng)，所以可以看到b不斷溶解，并且b上產(chǎn)生氣泡，所以選BD；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解，a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；(2)當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；A．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以負(fù)極旁邊硫酸根濃度增大，正極減小，故B錯(cuò)誤；C．電池的總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以溶液中含有FeSO4，故C正確；D．依據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生也不消耗SO，所以SO濃度基本不變，故D正確；綜上所述答案為B；Ⅱ：鐵離子具有強(qiáng)氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；依據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Fe3+在正極反應(yīng)，所以正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+。24.(1)烴是一類(lèi)重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)親密相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu