山西省大同市大同一中2025屆高三化學上學期期中質量檢測試題

PAGEPAGE12山西省大同市大同一中2025屆高三化學上學期期中質量檢測試題留意事項：1. 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2. 回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3. 考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A. 燒制瓷器的原料是純堿和黏土B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飼料中D.冠狀病毒粒子直徑約60~220nm,故介于溶液和膠體粒子之間2.下列說法不正確的是A. 苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B. 煤通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C. 油脂可以制造肥皂和油漆等D. 化學式為C9H18O2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵B. 常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC.將標準狀況下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD.4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA4.25°C時，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、H2PO4-、SO42-、PO43-B. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-通入CO2仍能大量共存D.Kw/c(H+)=l×l0-2mol?L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-5.下列試驗現(xiàn)象預料正確的個數(shù)是①試驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺②試驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無改變③試驗III：微熱稀HNP3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色④試驗IV：接著煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應A.1 B.2 C.3 D.46.200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,向其中加入5.6g鐵粉，充分反應（已知NO3-被還原為NO)。下列說法正確的是A. 反應后生成標準狀況下NO的體積為2.8LB. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1C. 反應后鐵粉有剩余D. 所得溶液中的溶質為FeSO47.下列有關離子方程式書寫錯誤的是A. 向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 氧化鐵與足量HI溶液反應：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC. 等物質的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D. Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-8.黝簾石的化學式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A. 最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：B>DB. 氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價化合物C. B、C、E的簡潔離子半徑：E>B>CD. C的最高價氧化物對應的水化物是強堿9.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某試驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(全部裝置必需運用且可重復運用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BC13的熔點為-107.3℃沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是A. 驗證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁B. 試驗裝置合理的連接依次為①⑥④②⑦⑤③C. 裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D. 裝置①中發(fā)生的反應氧化劑與還原劑之比為1:110.我國科研人員發(fā)覺用于“點擊化學”的一種新化合物（如圖所示），W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：X>Y>ZB.四種元素中，簡潔離子還原性最強的是YC. 最簡潔氫化物的沸點W>XD.最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W11.化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A. 化合物b中全部碳原子可能共平面B. 該反應為取代反應C. 化合物c的一氯代物種類為5種D. 化合物b、c均能與NaOH溶液反應12. 我國學者探討了均相NO-CO的反應歷程，反應路徑中每一階段內各駐點的能最均為相對于此階段內反應物能量的能量之差，下列說法正確的是A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH>OB. 均相NO—CO反應經驗了三個過渡態(tài)和六個中間體C. 整個反應分為三個基元反應階段，總反應速率由第一階段反應確定D.NO二聚體()比N2O分子更難與 發(fā)生反應13. 常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度改變的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A. 曲線M表示PH與lgB. Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7C.混合溶液中=104D. NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)>c(SeO32-)14. 國內某科技探討小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采納含有I-、Li+的水溶液，負極采納固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖所示）。已知I3-在水溶液中為黃色，則下列有關推斷不正確的是A. 圖甲是電池充電工作原理圖，圖乙是原電池原理圖B. 放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C. 放電時，負極的電極反應式為：D. 充電時，陽極液態(tài)電解質溶液的顏色變深二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18~19題為選考題，考生任選一題，依據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。15.(14分）鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若想提高鉬精礦焙燒的速率，可實行的措施有。任寫一種即可）(2)假如在空氣中焙燒lmolMoS2時，S轉移12mol電子，則發(fā)生反應的化學方程式為；焙燒產生的尾氣對環(huán)境的主要危害是。(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦160g(假設雜質不與空氣反應），經在空氣中焙燒若在焙燒過程中產生的尾氣用過量的濃氨水汲取，則須要質量分數(shù)為40%，密度為0.85g?cm-3的氨水150mL。（假設各步的轉化率均為100%),則MoS2的百分含量為。(已知MoS2的相對分子質量為160)。(4)操作3硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖1所示。b電極上的電極反應式為 。(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為。16.(14分）對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，試驗室中制備對氯苯甲酸的反應原理和裝置圖如下：常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示： 相對分子質量熔點/°C沸點/°C密度/g?cm-3顏色水溶性對氯甲苯126.57.5162 1.07無色難溶對氯苯甲酸156.5 243 275 1.54 白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽試驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入肯定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93°C左右時，逐滴滴入對氯甲苯；限制溫度在93°C左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質最為7.19g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B的名稱是，冷凝水由 (選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是。（填選儀器序號）A.l0mL量筒 B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管(3)限制溫度為93°C左右的方法是 。(4)第一次過濾的目的是 。濾液中加入稀硫酸酸化，可視察到的試驗現(xiàn)象是 。(5)其次次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其緣由是 。(6)本試驗的產率是 （保留3位有效數(shù)字）。17.(15分）戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產的重要途徑。反應的熱化學方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH>0?；卮鹣铝袉栴}：(1)從工業(yè)生產的角度來看。制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是 。A. 液化石油氣B.煉鐵高爐尾氣C.水煤氣D.焦爐氣(2)104Pa、105Pa時由肯定量丙烷脫氫制丙烯，反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質的量分數(shù)改變關系如圖1所示。①104Pa時丙烷及丙烯的物質的量分數(shù)隨溫度改變關系的曲線分別是 、 。②丙烷脫氫制丙烯反應在 (選“高溫”或“低溫”)時更加簡潔自發(fā)進行。③起始時充入肯定量的丙烷發(fā)生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)KP= (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。(3)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是_。(4)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖2所示。已知：CO和C3H8、C3H6的燃燒熱△H分別為-283.0kJ·mol-1、-2217.8kJ·mol-1、-2049.0kJ·mol-1①298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為_。②該工藝可以有效消退催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，緣由是。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。留意：所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。假如多做，則按所做的第一個題目計分。18.【選修3:物質的結構與性質】(15分）在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最終亮相的DF—31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標記。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 。(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的 區(qū)。(3)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為 。(4)碳的一種同素異形體的晶體可實行非最密積累，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的_空隙和空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為_。(5)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為anm，高為cnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_g/cm3(列出計算式)。19【.化學一 選修5:有機化學基礎】(15分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路途如下： 回答下列問題：(1)②的反應類型為 ；B分子中最多有 個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團的名稱為 ；若反應④為加成反應，則寫出F的結構簡式 。(3)反應③的化學方程式為 。(4)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有 種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為 。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應放出CO2③1 molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路途（無機試劑任選）： 。2024-2024學年度大同一中高三年級第六次質量監(jiān)測化學參考答案及評分說明評分說明：考生如按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯的，依據(jù)錯誤的性質，參照評分參考中相應的規(guī)定評分。一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分1.B 2.A 3.D 4C. 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 14.C二、非選擇題：共58分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18-19題為選考題，考生依據(jù)要求做答。(—)必考題：共43分。15.(14分，每空2分）(1)將礦物粉碎，適當上升反應溫度等合適答案(2)2MoS2+7O2=2M