高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、單選題1．下列表示正確的是（）A．丙烷的比例模型：B．順-2-丁烯的鍵線式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式：2．下列化學(xué)用語不正確的是A．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：B．中子數(shù)為143的U原子：C．基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)的最高能級原子軌道示意圖：D．HCl分子中鍵的形成：3．下列化學(xué)用語使用正確的是A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的電子式：C．中子數(shù)為20的硫原子：S D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH4．“固態(tài)雙鈹化合物（雙鈹烯）”被譽(yù)為2023年最“炫”分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．雙鈹烯中鈹只形成極性鍵B．基態(tài)鈹原子最高能級電子云輪廓圖為啞鈴形C．1個(gè)雙鈹烯分子含9個(gè)鍵D．雙鈹烯分子式為5．金云母的化學(xué)式為KMg3A．半徑大小：rMg2+<rC．電離能大?。篒1Al<6．人工核反應(yīng)：+=+是放能反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．中含有的中子數(shù)為6B．X的最高價(jià)氫氧化物的堿性弱于Mg(OH)2C．12Y與14Y互為同素異形體D．Y元素和氯元素形成的氯化物為離子化合物7．我國科學(xué)家合成了一種具有巨磁電阻效應(yīng)的特殊導(dǎo)電性物質(zhì)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式為B．該晶體密度為C．晶體中Ca原子周圍等距離且最近的O原子數(shù)為8D．若用放射性的O替換圖中的O，對其化學(xué)性質(zhì)影響較大8．如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y>X>ZB．X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>XC．Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物9．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D10．在水中水解生成和。下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為9的氧原子：B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：11．鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu原子在元素周期表中位于ds區(qū)B．基態(tài)碳原子的核外電子共占據(jù)3個(gè)能級C．鄰氨基吡啶分子中N原子的雜化類型為、D．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>N>H12．P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中燃燒可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測定在PCl5中P-Cl與PCl3中的P-Cl鍵能是不同的。PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A．PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl-Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1D．P-P鍵的鍵能為kJ·mol-113．短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由上述元素組成的某種電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物沸點(diǎn)：X<YB．電負(fù)性：Y>Z>XC．該化合物中存在配位鍵D．中的中心原子軌道雜化類型為雜化14．我國學(xué)者發(fā)明了一種低壓高效電催化還原CO2的新方法，其原理可以表示為：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為12的鈉離子：B．NaClO的電子式：C．CO2的比例模型：D．CO晶體模型：15．X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且分別位于三個(gè)不同短周期，對應(yīng)的單質(zhì)常溫常壓下均為氣態(tài)，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>YB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．由上述四種元素組成的化合物不可能含有離子鍵16．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則基態(tài)原子價(jià)電子排布式不可能的是（）A．3d14s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3d104s217．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如圖1所示，1個(gè)[Zn(NH3)4]2+中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，Ca2+的配位數(shù)與F-的配位數(shù)之比為1∶2C．氫原子的電子云圖如圖3所示，小黑點(diǎn)越密，表明1s電子在原子核外該處出現(xiàn)的概率越大D．金屬Cu中銅原子的堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為面心立方堆積18．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．16a和18a屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：e>aC．第一電離能：d>eD．因?yàn)閎2a溶于水導(dǎo)電，所以b2a是電解質(zhì)19．下列敘述正確的是（）A．氧原子電子的電子云輪廓圖：B．表示3p能級有4個(gè)軌道C．基態(tài)N原子電子排布的軌道表示式：D．金屬產(chǎn)生焰色的原因是金屬原子發(fā)生電子躍遷20．常見的非金屬元素和金屬元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)核心知識。下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉(Al)>r(Na) B．電離能大?。篒1(N)>I1(O)C．電負(fù)性大?。害?F)<χ(O) D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3二、綜合題21．一碳化學(xué)是資源化利用中的重要部分。I．合成甲醇是一種有效利用的方式。研究發(fā)現(xiàn)，用鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子可在低壓下較好地催化該反應(yīng)。（1）元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。（2）基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其所含的未成對電子數(shù)為。II．甲醇空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為：（3）的空間結(jié)構(gòu)為，它是一個(gè)（填“極性”或“非極性”）分子。（4）甲醇氯化生成時(shí)，會產(chǎn)生等副產(chǎn)物。相間條件下，的沸點(diǎn)比的高，主要原因?yàn)椤?2．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子在周期表的位置為。橄欖石中，各元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?，鐵的化合價(jià)為。（2）已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1①Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，原因是。②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢及其原因。（3）一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為，B—B最近距離為。23．氨硼烷(NH3BH3)因其高含氫量，且性質(zhì)穩(wěn)定，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的儲氫材料。（1）氮原子中有個(gè)未成對電子。其中具有未成對電子所處能級軌道電子云輪廓圖的形狀為(填字母)。a．球形b．啞鈴形（2）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，組成元素的電負(fù)性大小順序是(請?zhí)钤胤?，其中B的化合價(jià)為。（3）依據(jù)對角線規(guī)則，B的化學(xué)性質(zhì)與第三周期(請?zhí)钤胤?性質(zhì)相似，原因是。（4）第一電離能I1(N)I1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。（5）氨硼烷水解制氫可以通過催化劑進(jìn)行可控放氫，F(xiàn)e-Ni合金作為氨硼烷水解的催化劑，表現(xiàn)出很好的催化活性，寫出基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式，Ni屬于元素周期表的區(qū)。24．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為。（2）單質(zhì)有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為。25．鋇的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋇元素是第六周期的堿土金屬元素，其基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式為。（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為，其中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆坏目臻g構(gòu)型為，其中S原子的雜化方式為。（3）BaO與MgO相比，熔點(diǎn)較高的為（填“BaO”或“MgO”），原因?yàn)?。?）氯化鋇的玻恩哈伯循環(huán)如圖所示：①由圖可知，Cl-Cl鍵的鍵能為。②由圖可知，Ba的第一電離能，第二電離能，從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋的原因：。③元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（），則Cl的第一電子親和能。（5）氟化鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中的配位數(shù)為；若相鄰兩個(gè)的核間距離為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鋇的密度（用含a、的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．是丙烷的球棍模型，故A不符合題意；B.2-丁烯存在順反異構(gòu)，順-2-丁烯的鍵線式，故B符合題意；C．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故C不符合題意；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.是丙烷的球棍模型；

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；

D.基態(tài)Cr原子價(jià)電子3d能級上有5個(gè)電子、4s能級上有1個(gè)電子。2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3雜化，故其VSEPR模型為四面體形，A符合題意；B．次氯酸分子中氧原子分別和氫原子氯原子形成共價(jià)鍵，故電子式為，B不符合題意；C．中子數(shù)為20的硫原子：，C不符合題意；D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.水分子中O原子采用sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對；

B.次氯酸的中心原子為O原子；

C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO。4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】B【解析】【解答】A．由質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒可推知個(gè)為、為。中含有的中子數(shù)為5，A項(xiàng)不符合題意；B．Be(OH)2的堿性弱于Mg(OH)2，B項(xiàng)符合題意；C．12C與14C互為同位素，C項(xiàng)不符合題意；D．碳元素和氯元素形成的化合物為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析

B、X為Be元素，結(jié)合最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行分析；

C、同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；

D、Y為Mg，能與氯元素形成MgCl2，屬于離子化合物；7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A．同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，可知電負(fù)性：O＞N，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，在各種氮?dú)浠衔镏?，電子云都是偏向氮這一側(cè)，說明氮吸引電子的能力比氫強(qiáng)，電負(fù)性：N＞H，綜上可知電負(fù)性：Y>X>Z，A項(xiàng)不符合題意；B．X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物分別為：NH3、H2O，因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵鍵能更大，所以X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>X，B項(xiàng)不符合題意；C．Y與Z形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)符合題意；D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，例如NH4NO3，又可形成共價(jià)化合物，例如HNO3，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小；

B、水分子的氫鍵作用力更強(qiáng)；

C、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

D、含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。9．【答案】B10．【答案】A【解析】【解答】A．中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+9=17，符號為，故A符合題意；B．N2H4結(jié)構(gòu)式，故B不符合題意；C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．電子式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.質(zhì)量數(shù)左上角，質(zhì)子數(shù)左下角

B.N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子間形成N-H鍵，氮原子和氮原子間形成N-N單鍵

C.Mg2+的核外電子數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12

D.氫氧根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，氧原子最外層電子數(shù)為811．【答案】D【解析】【解答】A．銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，位于元素周期表ds區(qū)，故A不符合題意；B．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，原子的核外電子共占據(jù)3個(gè)能級，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，鄰氨基吡啶分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氮、碳、氫三種元素的非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)核外電子排布判斷在元素周期表的分區(qū)；B．依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；C．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。12．【答案】C【解析】【解答】A.在PCl5分子中，P元素為+5價(jià)，P原子最外層有5個(gè)電子，則PCl5分子中的P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．利用蓋斯定律并結(jié)合題中給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B不符合題意；C．設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1可得x+3×1.2c-5c=，x=kJ·mol-1，故C符合題意；D．設(shè)P-P鍵能為ykJ/mol，則6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、依據(jù)P元素的化合價(jià)及P原子最外層電子數(shù)分析；

B、依據(jù)蓋斯定律分析判斷；

C、依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析；

D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P-P鍵，依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析。

13．【答案】B14．【答案】B【解析】【解答】A．對于一種核素構(gòu)成的微粒，元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為12的鈉離子應(yīng)表示為：，A不符合題意；B．NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，且Cl與O原子間形成1對共用電子對，其電子式為，B符合題意；C．CO2分子呈直線形結(jié)構(gòu)，但C原子半徑比O原子大，比例模型為：，C不符合題意；D．固體CO為分子晶體，為CO2的共價(jià)晶體模型，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.CO2分子中C原子半徑大于O原子半徑；

D.固體CO為分子晶體。15．【答案】B16．【答案】B【解析】【解答】基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，據(jù)此分析判斷。Cr的價(jià)電子排布式應(yīng)為3d54s1，3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，屬于洪特規(guī)則的特例，故B選。

【分析】

A.按能級分布4s能量低；

B.d軌道應(yīng)優(yōu)先半滿結(jié)構(gòu)，這樣能量最低更穩(wěn)定；

C.滿足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則；

D.符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。17．【答案】B18．【答案】C【解析】【解答】A．16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是不同種核素，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則硫化氫的穩(wěn)定性小于水，故B不符合題意；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大小大于硫元素，故C符合題意；D．氧化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)原子序數(shù)的大小順序及常見化合價(jià)可推出a是氧元素，b是鈉元素，c是鋁元素，d是磷元素，e是硫元素。

A.原子左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；同族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱。

C.同周期元素的第一電離能從左到右逐漸減弱。

D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子。19．【答案】D【解析】【解答】A、氧原子2s電子的電子云為球形，其輪廓圖為，故A錯(cuò)誤；

B、表示3p能級含有4個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、基態(tài)N原子電子排布式為1s23s22p3，則其軌道表示式為：，故C錯(cuò)誤；

D、激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，由此產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、氧原子2s電子的電子云輪廓圖為；

B、表示3p能級上有4個(gè)電子；

C、N元素處于第二周期第VA族，基態(tài)原子電子排布式為1s23s22p3；

D、激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量。20．【答案】B【解析】【解答】A、同周期元素，從左到右半徑減小，則r(Al)<r(Na)，A錯(cuò)誤；

B、同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常，則I1(N)>I1(O)，B正確；

C、同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，則χ(F)>χ(O)，C錯(cuò)誤；

D、同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，則NaOH>Al(OH)3，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等；

同一周期，從左到右最高正價(jià)為+1—+7，最低負(fù)價(jià)為-4—-1，同一主族，最高正價(jià)相同，最低負(fù)價(jià)相同；

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性；

同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常。21．【答案】四；VIB；d；3d74s2；3；平面三角形；極性；CO2和CO都是分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量比CO的大，CO2的沸點(diǎn)比CO的高【解析】【解答】（1）Mn是26號元素，元素位于周期表的第四周期、第VIB族、d區(qū)。（2）Co是27號元素，基態(tài)原子核外共有27個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為3d74s2，其所含的未成對電子數(shù)為3。（3）中含有碳氧雙鍵，C原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，HCHO分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，所以HCHO應(yīng)為極性分子。（4）分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，CO2和CO都是分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量比CO的大，CO2的沸點(diǎn)比CO的高。

【分析】（1）結(jié)合元素的電子排布式可以判斷其在周期表的分布區(qū)域；

（2）結(jié)合原子的價(jià)電子排布式可以判斷其未成對電子數(shù)；

（3）雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=2，為V形；

（4）分子晶體的熔沸點(diǎn)可以結(jié)合范德華力判斷，范德華力受相對分子質(zhì)量影響。22．【答案】（1）第四周期Ⅷ族；O>Si>Fe>Mg；＋2（2）NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體，NaCl中離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于SiCl4分子間作用；SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔點(diǎn)依次升高，因?yàn)槿呔鶠榉肿泳w，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)（3）1；MgB2；a23．【答案】（1）3；b（2）N＞H＞B；+3（3）Si；二者都處于元素周期表金屬與非金屬交界處（4）＞；一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大。B、N是同一周期元素，原子序數(shù)：N＞B，且N元素的核外電子處于第ⅤA的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B元素即I1(N)＞I1(B)（5）3d84s2；d【解析】【解答】（1）N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，p軌道有3個(gè)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，可知N原子中有3個(gè)未成對電子；3p軌道電子是啞鈴形，故答案為：b；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成共用電子對時(shí)，對共用電子吸引能力就強(qiáng)，該元素就帶部分負(fù)電荷，反之就帶部分正電荷。由于NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，說明組成元素的電負(fù)性大小順序是：N＞H＞B；由于在NH3BH3分子中，B原子與N原子通過配位鍵結(jié)合，B與3個(gè)H原子形成3個(gè)B-H共價(jià)鍵，由于電負(fù)性：H＞B，所以吸引電子能力H＞B，所以B為+3價(jià)；（3）B是第二周期第ⅢA元素，根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的化學(xué)性質(zhì)與第三周期第ⅣA的Si元素性質(zhì)相似；這是由于二者都處于元素周期表金屬與非金屬交界處，同時(shí)具有金屬與非金屬元素的性質(zhì)，因此二者性質(zhì)相似；（4）一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大；當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時(shí)，電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。B、N是同一周期元素，N元素的核外電子處于第ⅤA的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B元素；即I1(N)＞I1(B)；（5）Ni是28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，則基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式是3d84s2；Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。

【分析】（1）結(jié)合氮原子的電子式判斷，可以知道有3個(gè)未成對電子；未成對電子位于p軌道，為啞鈴形；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；

（3）B的對角線元素為Si，特點(diǎn)都是介于金屬和非金屬之間；

（4）一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，但是氮原子的電子排布為半充滿，出現(xiàn)反常；

（5）Ni的電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2。24．【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3，或[Ne]3s23p3（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=