吉林省油田高級中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題

PAGEPAGE4吉林省油田高級中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題考試時間：90分鐘，滿分：100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23Cu—64Ag—108I—127一.單選擇題（每小題只有一個選項，每題2分，計40分）1．門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說B．提出分子學說C．發(fā)覺元素周期律D．發(fā)覺能量守恒定律2．下列反應屬于放熱反應的是（）A．鐵與鹽酸反應B．C與CO2共熱C．碳酸鈣的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應3．下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．氧化鈣B．氮氣C．硫化鈉 D．硫化氫4．下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K5．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零C．確定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質D．增大反應物濃度或上升反應溫度都能加快化學反應速率6．化學與生活、生產(chǎn)親密相關．下列食品添加劑中，其運用目的與反應速率有關的是（）A．調味劑 B．防腐劑 C．增稠劑 D．著色劑7．下列敘述錯誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕實力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕8．下列表示物質的化學用語正確的是()A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：H＋[]－C．Cl－離子的結構示意圖：D．CO2的結構式：O=C=O9．下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵C．PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵10．碘與氫氣在肯定條件下反應的熱化學方程式如下：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列推斷正確的是()A．在肯定條件下將2gH2(g)通入254gI2(g)中，該過程放出的熱量為9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．物質的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高11．下列關于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2則ΔH1＞ΔH2B．肯定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應的反應熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量12．依據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，推斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HClB．HBr C．H2D．Br213．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)漸漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）14．以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，便利運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC．當生成1molN2時，電路中通過的電子的物質的量為3molD．外電路的電流方向為從a極流向b極15．下列事實中，不能用勒夏特列原理說明的是（）A．打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．試驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)采納高壓條件16．反應mA(s）+nB(g）pC(g）△H＜0,在肯定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變更的關系如圖所示，下列敘述中肯定正確的是（）①m+n>p②y點表示的正反應速率小于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若降低溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤17．如圖所示，甲池的總反應式為：，下列關于該電池工作時的說法正確的是（）A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負極反應為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗

時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體18．在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)+nC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則（）A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率增大C．物質C的質量分數(shù)增大D．m>2n19．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在肯定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變更的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是（）反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量20．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，變更某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（）A．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙B．圖II表示減小壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響二單選題（每題3分共15分）21．最近意大利科學家獲得了極具理論探討意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1molN—N汲取167kJ熱量，形成1mol放出942kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ/mol)依據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．ΔH2＞0B．N2分子比N4分子穩(wěn)定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2與方程式系數(shù)無關22．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，限制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O23．有三個燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解肯定時間，測得電極增重總和2.8g，這時三個燒杯中產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質的量之比為()A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶424．在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是（）A．該反應正反應的△H＜0B．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PBC．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）25．相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1，試驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變更SO2O2SO3①210放熱156.8kJ②0.60.31.4Q（Q>0）下列敘述不正確的是容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%B．Q=19.6kJC．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=80相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO2、0.4molO2和3.2molSO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）三填空題（共45分）26．(12分)（1）在肯定條件下X2與Y2反應生成XY3，若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）試驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________。(3)如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：①f、g、h、i對應簡潔離子的半徑由大到小的依次為______________（用詳細微粒符號表示）。②元素i的單質溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為________。③b、c、d三種原子的得電子實力大小順為_____________________（用詳細微粒符號表示）。④cdei分別與氫形成的簡潔的氫化物中最穩(wěn)定的物質的化學式是__________物質H2COCH3OH濃度(mol/L)0.20.10.427.(14分)合成甲醇的反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中起先只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________。(2)該時間段內(nèi)反應速率v(H2)=______________。(3)比較此時正、逆反應速率的大?。簐正___v逆(填“>”、“<”或“=”)(4)反應達到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴大一倍，v正___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆____________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向__________(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。28．(12分)如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極旁邊顯紅色。試回答下列問題：(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是____________。(2)甲裝置中總的化學方程式是______________________________________________。(3)丙裝置中Y電極為__________極(填“陰極”或“陽極”)；通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是________________________。(4)假如乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為_________L。29．(7分)煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液汲取，可削減煙氣中的SO2、NOx的含量。

(1)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入肯定量的NO2發(fā)生反應3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)△H>0體系的總壓強p隨時間t的變更如下表所示：反應時間/min051015202530壓強/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強p______24.00MPa(填“>”、“<”或“＝”)。②15min時，反應物的轉化率α=______。③T℃時反應3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)的值Kp=____________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數(shù))(2)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2molNO2發(fā)生反應2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)

，試驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受