高中化學(xué)：第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》強(qiáng)化基礎(chǔ)練習(xí)題-2023高一年級下冊化學(xué)人教版必修第二冊

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》強(qiáng)化基礎(chǔ)練習(xí)題

一、單選題

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.S02具有氧化性，可用于漂白紙張B.明磯易溶于水，可用作凈水劑

C.金屬鈉具有還原性，可用于高壓鈉燈D.MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

2.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO-,SO；、NH；、CO：（不考慮溶液中少量的H+和OH）取

200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（已知NH4+在堿性條件下可以生成氨

氣）

實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCL溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是：

A.該溶液中無法確定是否含有K+B.該溶液中肯定含有NO]、SO；-,NH：、CO：

C.不能確定該溶液中是否含有NO]D.該溶液中一定含K+,且〃（K+）=O.Olmol

3.下列氣體既能用堿石灰干燥，又能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.SO2C.O2D.HC1

4.化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不IE項(xiàng)的是（）

A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。

B.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封。

C.保存FeC§溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。

D.保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶

5.下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是

A.用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸

B.高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑

D.金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

6.下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯誤的是

A.SO2不能用作食品添加劑

B.SO2可用于殺菌消毒

C.SO2能使品紅褪色

D.工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等

7.下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是

A.硅酸是一種很弱的酸

B.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C.硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅

D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

8.在一定條件下，將6體積的NC）2（不考慮N02轉(zhuǎn)化為N2O4）和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于

盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的。2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可

能為：①3體積；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積

A.①或⑤B.②或⑤C.④或⑤

9.下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是（)

A.加熱時(shí)與銅反應(yīng)只體現(xiàn)酸性B.干燥氫氣體現(xiàn)脫水性

C.使白紙變黑體現(xiàn)吸水性D.加熱時(shí)與碳反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

10.實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是

A.金屬鈉著火立即用水撲滅B.用二硫化碳清洗試管壁附著的硫

C.氫氟酸保存在玻璃瓶中D.隔絕空氣密封保存日常所用鋁條

11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3++

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H

B.向碳酸氫鏤溶液中加入過量的NaOH溶液：NH^+OH=NH3.H2O

c.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SOz：2NH3-H2O+SO2=2NH*+SO；+H2O

+2+

D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

12.德國科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二

氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地

區(qū)的（）

A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)

B.雷雨天氣較多

C.機(jī)動車輛過多

D.燃料以煤為主

13.下列說法錯誤的是

A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

C.NO是無色有毒氣體，能溶于水D.濃硫酸使膽帆變白是由于濃硫酸具有吸水性

14.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是

試卷第2頁，共8頁

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B向某酸雨樣品中加入Ba(0H)2溶液，有白色沉淀生成酸雨試樣中一定含so：

C將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸只有脫水性

D將某氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液，溶液褪色該氣體一定是S02

A.AB.BC.CD.D

15.甲、乙、丙三種物質(zhì)中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),

不能按箭頭指示一步實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)甲XY

AN2o2H2

溶液

Bso2NaOHH2O2溶液

CNa2cO3溶液Ba(OH)2溶液co2

稀鹽酸溶液

DA12O3NaOH

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

16.聯(lián)氨(又稱朋，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)聯(lián)氨的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：,聯(lián)氨與硫酸形成的

酸式鹽的化學(xué)式為o

17.I.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)

行處理。在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

式：一。

II.如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題。

ABCD

X氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫

飽和NaHCCh溶飽和NaHS03溶

YNa2s。3溶液H2s03溶液

液液

(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的

組合是_(填表中序號，下同)。

(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是

III.中國科學(xué)院官方微信提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖所示：

扉控下的殺手們:氣體污染物

氣體一氧化硫氮氧化物ggg氨

有物

污染物&

D,,N0vVOCs阻

污染源工業(yè)機(jī)動車燃燒農(nóng)業(yè)

燃煤尾氣秸稈活動

污染物可以在蝮時(shí)間里迅速反應(yīng)

生成二次顆粒物

硫酸鹽fif鶴磁二湘喇立物

試卷第4頁，共8頁

NO

(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的灰霾呈中性，其主要原因如圖所示:

請寫出上述轉(zhuǎn)化過程的離子方程式:

18.鐵

(1)位置與物理性質(zhì)

易被___吸引

良好的、

色金屬

、延展性

地殼中的含量居熔點(diǎn)較高

第一位

在第一周期第一族

(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，常表現(xiàn)變價(jià)，重要化學(xué)反應(yīng)為。

O2：

常溫：在潮濕的空氣中生銹(FezCVxH?。)

非金屬點(diǎn)燃：_______

C".

s、L_______、_______

鐵

水—

H+：_______

酸

濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)：常溫下_______,加熱時(shí)可將鐵氧化為______價(jià)鐵鹽

鹽Cu2+._______

Fe3+._______

19.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸及其化合物的一些性質(zhì)在化工生

產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作O

(2)某同學(xué)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣體。在此實(shí)

驗(yàn)過程中主要體現(xiàn)濃硫酸性質(zhì)中的o

(3)有一種硫酸鹽不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑,

這種硫酸鹽為(寫化學(xué)式)。

20.填空。

(1)汽車尾氣中的co、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫

出NO被CO還原的化學(xué)方程式：=

催化劑

(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3+6NO^=5N,+6HQ,寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：

A

,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為O

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。

①NO?被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②NO與NO?按物質(zhì)的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是.

21.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ba(OH)2溶液與HzSO”溶液混合。

⑵Ba(OH)2溶液與(NH)SO4溶液混合。

⑶CuSC>4溶液與Ba(OH)2溶液混合。

22.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

試卷第6頁，共8頁

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因______；工藝師常用

(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+Si()2-Si+2cot制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si?(說明理由)。

(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si,應(yīng)如何操作？。

23.實(shí)驗(yàn)室用二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為;

(2)裝置乙中盛放的試劑為；裝置丙的作用為：

(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為；

(4)戊中反應(yīng)化學(xué)方程式為；

(5)如果將甲中產(chǎn)生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)的方程式為;當(dāng)兩氣體同時(shí)按照物質(zhì)的量比1：1

通入時(shí)，品紅溶液中的現(xiàn)象為o

24.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

(1)把NH3通入水中

⑵實(shí)驗(yàn)室利用NH4C1固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH,

(3)?4凡的催化氧化；

(4)NO?溶于水；

(5)NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽_____；

(6)物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽

(7)Cu和稀HNO3的反應(yīng)_______；

(8)Cu和濃HNO3的反應(yīng)_____；

(9)C和濃HNO3的反應(yīng)______；

(10)濃硝酸見光分解O

25.某無色溶液中可能含有H+、NH：、Mg2+、Fe3\Al3\SO：、HCOJ等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH

溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該無色溶液中一定不存在的離子有;

(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為；

(3)bc段表明溶液中有(填離子符號)，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是;

(4)cd段沉淀減少的離子方程式為；

(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為?[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH

：)：n(Mg2+)=l：1：1]

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.D

【詳解】A.SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；

B.明磯電離的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物形成沉淀，

達(dá)到凈水目的，與其易溶于水無關(guān)，故B錯誤；

C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與鈉的還原性無關(guān)，故

C錯誤；

D.MgO都是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，使它們?nèi)埸c(diǎn)高，所以MgO可用于制作耐火材料，故

D正確。

答案選D。

2.C

【分析】實(shí)驗(yàn)1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在NH：,

0224T

?(NH4)=M(NH3)=-----=0.01mol；實(shí)驗(yàn)2,加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCL溶液產(chǎn)

22.4L/mol

233g

生固體，溶液中不含COj,含有soj,?(SO；-)=?(BaSO4)=T--^-=0.01mol?

233g/mol

【詳解】A.由分析可知，NH：所帶正電荷為O.Olmol,S。j所帶負(fù)電荷為0Q2mol,根據(jù)

溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+,A不正確；

B.由分析可知，該溶液中肯定不含有CO，，B不正確；

C.因?yàn)镹O]與K+、SOt，NH：都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有NO1,C

正確；

D.該溶液中一定含K+,若不含NO],根據(jù)電荷守恒，w(K+)=2〃(SOj)5(NH：)=0.01mol,

若含NO；,〃(K+)>0.01mol,D不正確；

故選C。

3.C

【詳解】A.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故B錯誤；

C.氧氣為中性氣體，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，故C正確；

D.HC1是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；

答案第1頁，共13頁

故選c。

【點(diǎn)睛】用干燥劑干燥氣體時(shí)，總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用

來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體,

注意濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如硫化氫。

4.C

【詳解】A.鈉為危險(xiǎn)品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟

棄在廢液缸中，用剩余的鈉應(yīng)放回到試劑瓶，故A正確；

B.液澳易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故B正確；

C.加入單質(zhì)鐵還原FeCb溶液，所以保存FeCb溶液時(shí)，不能加單質(zhì)鐵，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃

瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡

皮塞的試劑瓶，故D正確；

故選C。

5.A

【詳解】A.常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，

但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；

B.高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸

氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；

D.金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐

高溫材料，故D正確；

答案選A。

6.A

【詳解】A.二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)

范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯誤；

B.二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；

C.SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；

D.工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌

的滋生，D正確；

答案選A。

答案第2頁，共13頁

7.B

【詳解】A.硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正確；

B.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，硅酸的酸

性比碳酸弱，故B錯誤；

C.硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，故C正確；

D.硅酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制

得，故D正確；

故選B。

8.C

【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,乘U余1.5體積氣體，可

能為NO,也可能為氧氣，以此來計(jì)算。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【詳解】41

61.5

則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3

①若剩余氣體為NO,則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為L5+4=5.5體

積；

②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O=4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體

積為胃-2=2體積，

故選Co

9.D

【詳解】A.加熱時(shí)與銅與濃硫酸反應(yīng)既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化，故A錯誤；

B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯誤；

C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯誤；

D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案：Co

10.B

【詳解】A.金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B.硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；

答案第3頁，共13頁

C.氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故c錯誤；

D.鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；

選B。

11.C

【詳解】A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故A錯誤；

B.向碳酸氫錢溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離

子方程式為NH；+HCO/2OH=NH3?HQ+CO：+H2O,故B錯誤；

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO?生成亞硫酸鏤，反應(yīng)的離子方程式為

2NH3-H2O+SO2=2NH*+SO3+H2O,故C正確；

D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

3Fe(OH)2+10H+NO；=3Fe+NOT+8H2O,故D錯誤；

選C。

12.C

【詳解】二氧化氮的產(chǎn)生主要是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動車輛過多三種原因，燃

料以煤為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊?，結(jié)合題給信息

歐洲與北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，可知原因是機(jī)動車輛過多，故選C。

13.C

【詳解】.

A.硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在，A正確；

B.濃硝酸具有見光易分解的不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C.NO是無色有毒氣體，但不能溶于水，C錯誤；

D.因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕芪娇諝庵械乃徒Y(jié)晶水合物中的水，D正確；

故選C。

14.A

【詳解】A.試管外壁感覺變熱是將打磨后的鎂條放入稀鹽酸反應(yīng)引起的，故能說明鎂條

與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；

B.向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋼、亞硫

答案第4頁，共13頁

酸鋼等，故不能說明酸雨試樣中一定含SO；-,B錯誤;

C.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑是體現(xiàn)濃硫酸脫水性，但體積膨脹，有刺激性氣味

的氣體產(chǎn)生，是碳與濃硫酸在受熱后發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w和水引

起，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性，故c錯誤；

D.將某氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，該氣體一定是還原劑，氣體可能是二氧

化硫，D錯誤；

答案選A。

15.D

高溫催化劑催化劑

【詳解】A.N2+O2^^T^T-2NO,N2+3H2..2NH3,6NO+4NH3-5N2+6H2O,均

或者放電高溫高壓

能一步轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,H2O2+SO2=H2SO4,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2t,就

能一步轉(zhuǎn)化，B不合題意；

C.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3i+2NaOH,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,就能一步轉(zhuǎn)化，C不合題意；

D.A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3；,故乙和丙一步生成不了甲，D符合題意；

故答案為：D。

HH

16.(1)....-2

H:N:N:H

⑵N2H4+H2ON2H*+OH-N2H6(HSOJ

【詳解】(1)聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為H2N-NH2,故其電子式為????；N2H4中H為+1

H：N??：N??：H

價(jià)，故N為-2價(jià)；

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，第一步電離方程式：

N2H4+H2ONR;+OH-,聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

N2H6(HSO4)2。

答案第5頁，共13頁

一定條件Pt

17.8NH3+6NO27N2+12H2ODBd2NO+O2

2NO22NH3+SO2+2NO2+H2O2NH:+SO4-+2HONO

【詳解】I.在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，?/p>

—1宗條件

氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O0

n.(i)關(guān)閉活塞K：

A.氯氣和Na2s03溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)被吸收，不可能使品紅溶液褪色，A不符題意；

B.二氧化硫和NaHCCh溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，不可能使品紅溶液褪色，

B不符題意；

C.二氧化碳和H2s03溶液不反應(yīng)，品紅溶液不褪色，C不符題意；

D.HC1和NaHSCh反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色，D符合題意；

選D；

(2)打開活塞K,氣體直接接觸品紅：

A.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC10有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不能澄清石灰變渾濁，A

不符題意；

B.二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，同時(shí)與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，使澄

清石灰水變渾濁，B符合題意；

C.二氧化碳無漂白性，不可使品紅溶液褪色，C不符題意；

D.HC1無漂白性，不可使品紅溶液褪色，D不符題意；

選B；

m.(i)由圖可知，由工業(yè)燃煤造成的污染物有sc)2、NOx、vocs,氨氣不是由工業(yè)燃煤造成，

選d；

(2)由圖可知,NO和氧氣在Pt的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+C>2*^

2NO2；

(3)由圖可知反應(yīng)物為2moi氨氣、Imol二氧化硫、2moi二氧化氮、2moi水，生成物有2moi

錢根離子、2moiHONO,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH:+S0j+2H0N0。

18.⑴四銀白磁體導(dǎo)熱導(dǎo)電四VDI

答案第6頁，共13頁

(2)2Fe+3Cl212FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S*FeSFe+121Fel2

高溫

+2+A

3Fe+4H,O(g)Fe3O4+4H2Fe+2H=Fe+H21鈍

化+3Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+

【詳解】(1)鐵為26號元素，是金屬元素，位于周期表第四周期VID族，是銀白色金屬，可

以被磁鐵吸引，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，在地殼中排名位于第四位；

(2)鐵和氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl212FeCl3；鐵絲在氧氣中點(diǎn)

點(diǎn)燃

燃生成四氯化三鐵，方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4；硫和碘的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)的時(shí)

候只能生成二價(jià)鐵，方程式為：Fe+SFeS;Fe+I2￡FeI2；水蒸氣在高溫條件下也可以和

高溫

鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2；鐵可以和酸反

+2+

應(yīng)生成二價(jià)鐵和氫氣，方程式為：Fe+2H=Fe+H2T；常溫時(shí)鐵在遇到濃硫酸時(shí)候會鈍

化；加熱的時(shí)候鐵可以和硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵；鐵比銅活潑，可以置換出銅，方程式為：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；三價(jià)鐵也可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+o

19.(1)干燥劑

(2)脫水性、強(qiáng)氧化性

(3)BaSC>4

【解析】⑴

濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑，

故答案為：干燥劑；

(2)

蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體SO2,體現(xiàn)

了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：脫水性、強(qiáng)氧化性；

(3)

BaS04不溶于胃酸，在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱領(lǐng)餐，故答

答案第7頁，共13頁

案為：BaSO4o

催化齊＞J

:

20.(1)2CO+2NON2+2CO2

催化劑

(2)8NH3+6NO277+12凡。4：3

(3)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONaNO2

【詳解】(1)CO、NO反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2,NO被CO還原的化學(xué)方程式

催化齊U

為：2cO+2NO^^=N2+2CC)2；

催化齊U

(2)氨氣轉(zhuǎn)化NO,的化學(xué)方程式8NH3+6NO,^=7N2+12H,O；該反應(yīng)中氧化劑為NO2,

A

生成還原產(chǎn)物，還原劑為NH3,生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為8：6=4：

3；

(3)①NO?被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽為硝酸鈉、亞硝酸鈉，其物質(zhì)的量之比為1:1,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

②NO與NO?按物質(zhì)的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收，NO?化合價(jià)降低，NO化

合價(jià)升高，得到一種鈉鹽為NaNO2。

2++

21.(1)Ba+2OH-+2H+SOt=BaSO4+2H2O

(2)Ba"+2OH-+2NH；+SOt=BaSO4J+2NH3-H2O

2+2+

⑶Cu+SOt+Ba+2OH=CU(OH)2J+BaSO4J

【詳解】(1)Ba(OH)2溶液與H2sO4溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程

2++

式為Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4J+2H,O。

(2)Ba(OH)2溶液與(NH)SO4溶液混合生成硫酸鋼沉淀和一水合氨，離子方程式為

2+

Ba+2OH~+2NH；+SOt=BaSO4J+2NH3-H2O。

答案第8頁，共13頁

(3)OISO,溶液與Ba(0H)2溶液混合生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為

2+2+

Cu+SOj+Ba+2OH-=Cu(OH)2J+BaSO4Jo

22.(1)D

(2)SiO2+20H-=SiOj+H20氫氟酸

(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性

(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾，洗滌并干燥所得固體

【解析】⑴

陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO,不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)

光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為SiO2+2OH-=SiO；-+H2。；HF能

與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；

(3)

不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；

(4)

分離Si.A1的混合固體中的Si,先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾,

洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過濾,

洗滌并干燥所得固體。

2+

23.(1)MnO2+4H++2C1-=Mn+Cl2T+2H2O

(2)飽和食鹽水干燥氯氣

(3)溶液先變紅后褪色

(4)Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)S02+Ch+2H2O=H2SO4+2HC1不變色(或無色)

【分析】甲中用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HC1,丙中

用濃硫酸干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集氯氣，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯氣。

【詳解】(1)MnCh和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的同時(shí)，還生成MnCb和水，反應(yīng)的離

答案第9頁，共13頁

,A.

2+

子方程式為：MnO2+4H++2C1-=Mn+Cl2T+2H2O；

(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，乙中用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣體；裝置丙為濃硫酸，作用

為干燥氯氣；

(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，氯氣和水反應(yīng)生成HC1、HC10,HC1具有酸性，

HC10具有強(qiáng)氧化性，故現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；

(4)戊中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O；

(5)C12和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)生成硫酸和HC1,方程式為SO2+CI2+2H2。=H2SO4

+2HC1；當(dāng)兩氣體同時(shí)按照物質(zhì)的量比1：1通入時(shí)，反應(yīng)生成硫酸和HCL則品紅溶液中

的現(xiàn)象為不變色(或無色)。

24.(1)NH3+H2ONH3-H2ONH：+OFT

A小

(2)2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+2H2O+CaCl2

催化劑

(3)4NH3+5O,4NO+6HQ

A

+

(4)3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

(5)2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

(6)NO+NO2+2OH=2NO-+H2O

+2+

⑺3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

+2+

(8)Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

A人

(9)C+4H++4NO'=CO2T+4NC)2個(gè)+2H2。

光昭

(10)4HNO3=^4NO2T+O2T+2H2O

【詳解】(1)把NH3通入水中發(fā)生的離子方程式為

NH3+H2O±NH3H2O-NH：+OH—；

(2)NH4cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3的方程式為

答案第10頁，共13頁

A小

2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+2H2O+CaCl,；

(3)NH3催化氧化生成NO和H2O,根據(jù)得失電子守恒可知NH3和O2的系數(shù)比為4：5,

催化齊U

再結(jié)合原子守恒可得化學(xué)方程式為4NH3+5O,^=4NO+6H,O；

A

(4)NOZ溶于水生成HNO3和NO,根據(jù)得失電子守恒可知NO；和NO的系數(shù)比為2：1,

+

再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO；+NO；

(5)NO2被燒堿溶液吸收生成NaNO^DNaNCh,其離子方程式為

2NO,+2OH-NO]+NO；+H2O；

(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO?混合氣體恰好被燒堿溶液吸

收生成的鈉鹽為NaNC)2,NO+NO2+2OH-=2NQ-+H2O；

(7)Cu和稀HNO3的反應(yīng)生成CU(NC>3)2、NO和H2O,根據(jù)得失電子守恒可知CM+和NO

的系數(shù)比為3：2,再結(jié)合原子守恒