高中化學 第2章 總結與檢測課件（1）魯科版必修第一冊-魯科版高一第一冊化學課件

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第2章 元素與物質世界知識點復習一、物質的分類一、物質的分類二、分散系、膠體二、分散系、膠體1.分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質微分散質微粒的直徑粒的直徑小于小于1010-9-9m m大于大于1010-7-7m m1010-9-9m m1010-7-7m m分散質分散質微粒微粒單個小分子或單個小分子或離子離子巨大數(shù)目分子的巨大數(shù)目分子的集合體集合體許多分子的集合體或高許多分子的集合體或高分子分子實例實例酒精溶液、酒精溶液、氯化鈉溶液氯化鈉溶液石灰乳石灰乳Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、淀粉溶膠體、淀粉溶膠膠2.膠體的性質膠體的性質內容內容主要應主要應用舉

2、例用舉例丁達爾丁達爾效應效應一束光線透過膠體時產生一條光亮的一束光線透過膠體時產生一條光亮的“通路通路” 鑒別膠體與溶液鑒別膠體與溶液電泳電泳膠粒在外電場作用下作定向移動膠粒在外電場作用下作定向移動工廠除塵工廠除塵聚沉聚沉一定條件下一定條件下, ,膠粒聚集成較大的顆粒膠粒聚集成較大的顆粒, ,形成沉形成沉淀析出淀析出破壞膠體的介穩(wěn)破壞膠體的介穩(wěn)性性三、電解質和非電解質三、電解質和非電解質電解質電解質非電解質非電解質相同點相同點均為化合物均為化合物不同點不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導電水溶液或熔融狀態(tài)下能導電水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電本質本質區(qū)別區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自

3、身在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離能發(fā)生電離在水溶液和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)在水溶液和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離生電離物質物質類型類型酸、堿、鹽、活潑金屬氧化酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等物、水等非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、氨等非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、氨等說明說明:(1)單質、混合物既不是電解質單質、混合物既不是電解質,也不是非電解質。也不是非電解質。(2)CO2、SO2、NH3等化合物溶于水能導電等化合物溶于水能導電,但不是本身電離所致但不是本身電離所致,屬于非電解質。屬于非電解質。1.離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物;（2）生成難電離的物質;（3）生成易揮發(fā)的物質。四、離子反應

4、、離子方程式四、離子反應、離子方程式2.離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：（1 1）明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關系，）明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒數(shù)量關系，分別用離子符號或化學式表示。分別用離子符號或化學式表示。（2 2）確定發(fā)生化學反應的微粒、產物及其數(shù)量關系確定發(fā)生化學反應的微粒、產物及其數(shù)量關系。（3 3）寫出離子方程式并配平。）寫出離子方程式并配平。2.離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：離子方程式不僅可以表示一個化學反應,還可以表示一類化學反應,并可以揭示這一類反應的反應實質。3.離子方程式的意義離子方程式的意義1.1.氧化還原反應基本概念

5、之間的關系氧化還原反應基本概念之間的關系其中其中: :還原性還原性: :還原劑還原劑 還原產物還原產物; ; 氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑 氧化產物。氧化產物。五、氧化還原反應五、氧化還原反應2.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常見還原劑常見還原劑常見氧化劑常見氧化劑活潑金屬單質活潑金屬單質, ,如如K K、NaNa、MgMg、AlAl等等活潑非金屬單質活潑非金屬單質, ,如如F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O2 2、O O3 3等等非金屬離子、含低價態(tài)元素的化合物和非金屬離子、含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質某些非金屬單質, ,如如S S2-2-、 、I I- -、HIHI、COCO、H H2 2、C C等等含較高價態(tài)元素的化合物含較高價態(tài)元素的化合物, ,如如HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、NONO2 2等等低價陽離子低