人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.2.1 鐵合金、鋁和鋁合金練習(xí)【含解析】

人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.2.1鐵合金、鋁和鋁合金練習(xí)（原卷版）1．對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．鋁是還原劑B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D．H2為還原產(chǎn)物2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑3．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)前后，溶液體積不變)()A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－14．將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中不正確的是()A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.4molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH26．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水不跟水反應(yīng)，所以Al2O3不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3屬于兩性氧化物D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)7．下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．不銹鋼 B．高碳鋼C．金剛石 D．白銅8．某合金與鐵物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點密度硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看,該合金不適合用作()A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼9．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點/℃97.8166010831535沸點/℃883220025953000A．Cu-Na合金 B．Cu-Al合金C．Al-Na合金 D．Fe-Cu合金10．美國“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是()A．金屬活動性：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小11．(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________。(5)分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10mL1mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是______________________________________。12．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為__________________________。(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

13．欲測定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL；再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL。試求：(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.2.1鐵合金、鋁和鋁合金練習(xí)（解析版）1．對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．鋁是還原劑B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D．H2為還原產(chǎn)物【答案】C【解析】鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，分析元素化合價變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鋁是還原劑，H2為還原產(chǎn)物，A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，并不能說明所有金屬都能與堿反應(yīng)，如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑【答案】C【解析】A項，電荷不守恒；B項，應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；D項，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋。3．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)前后，溶液體積不變)()A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1【答案】B【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(NaAlO2)6.72Leq\f(2mol,n（NaAlO2）)＝eq\f(3×22.4L,6.72L)n(NaAlO2)＝eq\f(2mol×6.72L,3×22.4L)＝0.2mol，c(NaAlO2)＝eq\f(0.2mol,500×10－3L)＝0.4mol·L－1。4．將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶3【答案】C【解析】設(shè)每份樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，產(chǎn)生的氣體分別為3mol、2mol。根據(jù)Fe～H2，Al～eq\f(3,2)H2，可得：x＋eq\f(3,2)y＝3mol；Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，則有Al～eq\f(3,2)H2，eq\f(3,2)y＝2mol，解得x＝1mol，y＝eq\f(4,3)mol，故樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶4。5．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中不正確的是()A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.4molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2【答案】A【解析】反應(yīng)的實質(zhì)為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝eq\f(4.48L,22.4L/mol)＝0.2mol，則參加反應(yīng)的n(H＋)＝0.4mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2molH2，故B、D正確。依據(jù)得失電子守恒，由2H＋→H2得電子總數(shù)為0.2mol×2＝0.4mol，故C正確。0.2molMg提供0.4mol電子，0.2molAl則提供0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol、小于0.6mol，故A不正確。6．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水不跟水反應(yīng)，所以Al2O3不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3屬于兩性氧化物D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)【答案】C【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物，故A項錯誤；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系，故B項錯誤；Al2O3屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與弱酸、弱堿反應(yīng)，故C項正確，D項錯誤。7．下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．不銹鋼 B．高碳鋼C．金剛石 D．白銅【答案】C【解析】金剛石是碳的一種單質(zhì)。8．某合金與鐵物理性質(zhì)的比較如下表所示:熔點密度硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看,該合金不適合用作()A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼【答案】A【解析】由于該合金的強(qiáng)度和硬度均較大且耐腐蝕,所以可以用作門窗框、爐具和制造飛機(jī)的材料,但由于其導(dǎo)電性差,所以不用作導(dǎo)線。9．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點/℃97.8166010831535沸點/℃883220025953000A．Cu-Na合金 B．Cu-Al合金C．Al-Na合金 D．Fe-Cu合金【答案】A【解析】在金屬熔合時，其中任何一種成分不能蒸發(fā)掉，即高熔點金屬的熔點不能高于低熔點金屬的沸點，因而Cu、Na不能形成合金。10．美國“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是()A．金屬活動性：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小【答案】D【解析】金屬活動性：Na>Al；鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，若只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)；鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出；鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g，消耗鋁18g，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的氫氣越多。11．(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________。(5)分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10mL1mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是______________________________________?！敬鸢浮?1)eq\f(1,23)∶eq\f(1,28)∶eq\f(1,9)(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)VNa(H2)>VFe(H2)＝VAl(H2)【解析】(1)Wg鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為eq\f(W,23)mol、eq\f(W,56)mol、eq\f(W,27)mol，由鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，得到關(guān)系式：2Na～H2，F(xiàn)e～H2,2Al～3H2，所以Wg鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為eq\f(W,46)∶eq\f(W,56)∶eq\f(W,18)＝eq\f(1,23)∶eq\f(1,28)∶eq\f(1,9)。(2)等物質(zhì)的量的三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1∶2∶3。(3)、(4)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是6∶3∶2，質(zhì)量比是(6×23)∶(3×56)∶(2×27)＝23∶28∶9。(5)中的鈉、鐵、鋁相對于鹽酸來說是過量的，根據(jù)鹽酸計算生成的氫氣，鐵、鋁反應(yīng)放出的氫氣相等，但由于過量的鈉會與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉放出的氫氣最多。12．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為__________________________。(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

【答案】(1)NaOH溶液(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO