大單元三　第七章　熱點強化13　元素推斷與元素性質(zhì)-2025年高中化學大一輪復習講義人教版

熱點強化13元素推斷與元素性質(zhì)元素推斷與元素性質(zhì)主要以元素周期表為工具考查“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系，命題既可對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律進行單獨考查，也可結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進行綜合考查。原子結(jié)構(gòu)知識主要考查核素、同位素、核外電子排布(電子排布式、軌道表示式和未成對電子數(shù))、原子軌道的能量和形狀等；元素周期律主要考查金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價含氧酸的酸性、原(離)子半徑、電離能、電負性的比較等。元素周期表一般給出片段，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律進行考查。在復習過程中，應針對以下幾點進行：(1)原子結(jié)構(gòu)——構(gòu)造原理(1～36號元素核外電子排布)、原子內(nèi)粒子數(shù)量之間的關(guān)系；(2)元素性質(zhì)——原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性的周期性變化規(guī)律；(3)“位—構(gòu)—性”——用好元素周期表這一工具，實現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)的提升。一、文字敘述型1．(2023·全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體2．(2023·浙江6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y>Z>XB．電負性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子3．(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性二、周期表片段型4．(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應5．(2023·四川宜賓統(tǒng)考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負化合價之和為－4，下列說法錯誤的是()YZXWA.原子半徑：X>YB．單質(zhì)的熔點：X>WC．X與W只能形成一種化合物D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W三、結(jié)構(gòu)推斷型6．(2019·全國卷Ⅰ，13)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．(2022·湖南，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族分子(離子)結(jié)構(gòu)與元素推斷的關(guān)鍵——成鍵情況與化合價信息(1)化學鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、Si等，能形成2個共價鍵的元素為O、S等，能形成1個共價鍵的元素為H或鹵族元素。(2)根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2＋和Y2－