內蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特左旗第一中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題（含解析）

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市土默特左旗第一中學20192020學年高一化學上學期期中試題（含解析）一、單選題（本大題共18小題，共54.0分）1.明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）A.萃取 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.升華【答案】C【解析】【詳解】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故合理選項是C。2.下列物質中，能夠導電的電解質是A.Cu B.熔融的MgCl2C.酒精 D.蔗糖【答案】B【解析】【分析】溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，含有自由移動電子或離子的物質可以導電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Cu能導電，但Cu是單質不是化合物，所以Cu不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電，熔融的MgCl2是能夠導電的電解質，故B正確；C．酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，酒精是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，蔗糖是非電解質，故D錯誤；故答案選B3.下列各組混合物能用分液漏斗進行分離的是()A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可?！驹斀狻緼．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，選項B錯誤；C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分離，選項C正確；D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分離，選項D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質的分離，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。4.符合下圖中陰影部分的物質是A.Na2CO3B.Cu2（OH）2CO3C.K2CO3D.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】圖中陰影部分的物質既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。5.某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為（）A.96 B.32 C.64 D.【答案】C【解析】【詳解】該物質的物質的量n=，其摩爾質量M==64g/mol，摩爾質量以g/mol為單位時在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為64，故合理選項是C。6.下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（）A.質量是32

g B.體積是44.8

LC.分子數(shù)是1.204×1024 D.原子數(shù)是2

mol【答案】C【解析】【詳解】A.質量為2mol×32g/mol=64g，A錯誤；B.外界條件不確定，Vm未知，不能計算體積，B錯誤；C.分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，C正確；D.原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，D錯誤；故合理選項是C。7.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質離子，為除去上述雜質離子，可供選用的試劑有：①稀鹽酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是A.②③④① B.③②④① C.③④②① D.④③②①【答案】A【解析】【分析】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如應先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸?！驹斀狻縎O42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氫氧化鈉，則再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①鹽酸，就合理，即D正確，同理分析BC，所以不合理的順序為②③④①，②、③順序顛倒。故選A。8.將5mol·L1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A.mol·L1 B.0.25mol·L-1 C.0.1mol·L1 D.【答案】B【解析】【詳解】設稀釋到200mL的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質的量相同，則得如下關系式5mol?L1×10mL=200mL×c，解得，因溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同，也為，故選B?！军c睛】從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度。9.下列實驗操作中不正確的是（）A.蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處B.定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分C.配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌D.稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤【答案】B【解析】【分析】A.蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度；B.定容時，如果加水超過了刻度線，應重新配制；C.配制稀硫酸時，應防止酸液飛濺；D.氫氧化鈉易潮解、變質，稱量時盡量減少誤差?！驹斀狻緼．蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，A正確；B.定容時，如果加水超過了刻度線，濃度變小，則應重新配制，B錯誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，配制稀硫酸時，為防止酸液飛濺，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸，C正確；D.氫氧化鈉易潮解、變質，稱量時盡量減少誤差，應將NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了混合物分離提純、溶液的配制、藥品的稱量等，側重分析、應用能力的考查。10.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（）A.K2SO4=2K++SO42— B.Ba(OH)2=Ba2++OH2C.KOH=K++O2+H+ D.KHSO4=K++HSO4—【答案】A【解析】A、硫酸鉀是強電解質，而且電離，K2SO4=2K++SO42—，故A正確；B、氫氧化鋇是強堿，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH，故B錯誤；C.氫氧化鉀是強堿，完全電離，KOH=K++OH，故C錯誤；D、KHSO4是強電解質，能完全電離出K+、H+、SO42，即：KHSO4=K++H++SO42，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查學生電離方程式的書寫，注意原子團在電離方程式中不能拆開這一細節(jié)，同時強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。11.下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】1mol/LMgCl2溶液中的Cl濃度為2mol/L，A、B、C、D選項中Cl－濃度分別為1mo/L、4mol/L、2mol/L、3mol/L。答案選C12.下列離子方程式正確的是A.金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D.石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A.金屬銅與硝酸銀溶液反應離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式應為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯誤；D.石灰乳與鹽酸反應的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！军c睛】離子方程式判斷是注意物質的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.NA個氧氣分子與NA個氮氣分子的質量比是8:7B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C.標準狀況下，的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.物質的量濃度為的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA【答案】A【解析】A．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質的量相等，二者的質量比=摩爾質量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氧氣物質的量，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤；故選A。14.200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42的物質的量濃度是()mol/L B.5mol/L C.10mol/L D.2.5mol/L【答案】A【解析】【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學式可知，SO42的物質的量為，物質的量濃度是c(SO42)==7.5mol/L；答案選A。15.下列說法正確的是（）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B.膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D.利用滲析的方法可以將膠體和溶液進行分離【答案】D【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同，故B錯誤；C.將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯誤；D．由于膠體和溶液都能夠通過濾紙，不能用過濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。16.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇和稀硫酸反應H++OH＝H2OB.鐵和鹽酸溶液反應6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C.氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD.用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32+2H+＝CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除了H+和OH外，漏寫了一組Ba2+和SO42的反應；B、鐵單質與鹽酸反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式?！驹斀狻緼項、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除了H+和OH外，還有一組Ba2+和SO42的反應，還應注意H+和SO42的組成比，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH+SO42=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、鐵單質與鹽酸反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正確；D項、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學式、離子符號、是否符合反應實際的角度分析解答。17.某溶液中含有的NH4+的Fe2+、0.4mol/L的Cl及一定量的SO42，則SO42的物質的量濃度為A.mol/L B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，陽離子電荷總濃度=陰離子電荷總濃度?！驹斀狻筷栯x子電荷總濃度c=c(NH4+)+2c(Fe2+，陰離子電荷總濃度c=c(Cl)+2c(SO42，故SO42物質的量濃度為0.15mol/L。答案為A。18.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù) B.密度 C.質量 D.質子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，分子物質的量相等；、H2和Cl2都是雙原子分子，當二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；B.由于氫氣和氯氣的物質的量關系不確定，二者的質量之和與另一容器中的HCl的質量不一定相等，則密度不一定相等；C.由于氫氣和氯氣的物質的量關系不確定，二者的質量之和與另一容器中的HCl的質量不一定相等；個H2中含有2個質子，1個Cl2中含有34個質子，1個HCl中含有18個質子，由于氫氣和氯氣的物質的量關系不確定，等物質的量時兩個容器中氣體的質子數(shù)不一定相等；故合理選項是A。二、填空題（本大題共4小題，共46.0分）19.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：(1)1mol

Cl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；(2)標準狀況下

N2O4和______mol

NO所含有的原子數(shù)相等。(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是______。(4)2L

1mol/L

MgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl的物質的量濃度為______。【答案】(1).6.02×1023(2).1.204×1024(3).0.5mol(4).1.5(5).0.25mol(6).2mol(7).2mol/L【解析】【分析】(1)根據(jù)n=計算分子數(shù)目，結合1個Cl2中含有2個Cl原子計算Cl原子數(shù)目；根據(jù)硫酸分子中含有各種元素的原子個數(shù)關系計算硫酸的物質的量；(2)根據(jù)n=計算N2O4的物質的量，然后根據(jù)分子中含有的原子數(shù)目及NO中含有的原子數(shù)目關系計算NO的物質的量；(3)根據(jù)硫酸鈉電離產(chǎn)生的Na+與SO42的關系，由Na+的數(shù)目計算SO42的數(shù)目，再由n=計算SO42的物質的量；(4)根據(jù)c=計算MgCl2的物質的量，然后根據(jù)電解質電離產(chǎn)生的離子關系計算。【詳解】(1)由n=可計算出1molCl2中含有的Cl2分子數(shù)目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1個Cl2分子中含有2個Cl原子，所以NA個Cl2分子中含有的Cl原子數(shù)目為N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；H2SO4分子中含有2個H原子，則含有6.02×1023個氫原子的H2SO4分子數(shù)目為6.02×1023÷2=3.01×1023，則硫酸的物質的量是n(H2SO4)=；(2)由n=可計算出標準狀況下

N2O4的物質的量n=，由于在1個

N2O4分子中含有6個原子，則0.5mol

N2O4中含有原子的物質的量為n(原子)=6n(

N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1個NO中含有2個原子，則含有3mol原子的NO氣體的物質的量；(3)硫酸鈉電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42可知，N(SO42)=N(Na+)=×3.01×1023=1.505×1023，則根據(jù)n=可知SO42的物質的量；n(SO42)=1.505×1023÷6.02×1023；(4)c=，則n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L

=2mol，根據(jù)MgCl2電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl，可知n(Mg2+)=n(MgCl2)=2mol，由于物質在同一溶液中，溶液的體積相同，c(Cl)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L?！军c睛】本題是物質的量及物質的量的濃度的有關計算的知識。掌握有關計算公式：n=、c=、n=、n=及物質微粒結構相互關系是本題解答的關鍵。20.在下列物質中：①Na

②Fe(OH)2固體③Na2O固體

④CO2

⑤FeCl3溶液

⑥蔗糖溶液

⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體(請用序號填空)。(1)屬于氧化物的是______(2)屬于鹽的是______(3)屬于電解質的是______(4)能導電的是______【答案】(1).③④(2).⑦⑧(3).②③⑦⑧(4).①⑤⑦【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物；電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；根據(jù)以上概念分析?！驹斀狻?1)由氧和另外一種元素組成的化合物是氧化物，屬于氧化物有Na2O、CO2，故合理序號是③④；(2)屬于鹽的是熔融MgSO4、NaCl晶體，合理序號是⑦⑧；(3)屬于電解質的是Fe(OH)2固體、Na2O固體、熔融MgSO4、NaCl晶體，故合理序號是②③⑦⑧；(4)能導電的是：Na中含有自由移動的帶負電的電子能導電、FeCl3溶液含有自由移動的帶電的微粒、熔融MgSO4含有自由移動的帶電的微粒；故合理序號是①⑤⑦?！军c睛】本題考查了物質的分類，需要掌握各物質的概念，尤其是電解質和非電解質的概念，注意對概念的把握。21.寫出下列反應的離子方程式(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應：____________________。(2)Na2CO3溶液與足量HCl溶液的反應__________________。(3)寫出下列離子方程式對應的任意一個化學方程式：H++OH=H2O__________?！敬鸢浮?1).Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(2).CO32+2H+=H2O+CO2↑(3).HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】【分析】(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；(2)Na2CO3溶液與足量HCl溶液的反應，產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2；(3)H++OH=H2O表示強酸、強堿反應產(chǎn)生可溶性鹽和水?！驹斀狻?1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應的離子方程式為Cu2++2OH=Cu(OH)2↓；(2)Na2CO3溶液與足量HCl溶液的反應，產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2↑；(3)H++OH=H2O表示強酸、強堿反應產(chǎn)生可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示的為HCl+NaOH=NaCl+H2O?！军c睛】本題考查了化學方程式和離子方程式書寫的知識?；瘜W方程式表示一定物質間的某個反應，離子方程式則表示了所有同一類型的反應。在將化學方程式改寫為離子方程式時，要把易溶的、易電離的物質拆寫為離子形式，難溶于水和難電離的物質及金屬、非金屬單質及氣體、金屬氧化物用化學式表示，刪去未反應的離子，就得到待求的反應的離子方程式。掌握物質的溶解性和電離程度是本題解答的關鍵。22.實驗室用固體燒堿配制的NaOH溶液480mL，請回答：(1)計算需要NaOH固體質量______g；(2)有以下儀器：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平

⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器______（填序號），還缺少的儀器是______；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______；(4)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為______（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移(5)配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是______（填序號）；①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．(6)某同學用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號)。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線【答案】(1).2.0(2).①④⑤(3).膠頭滴管(4).檢查是否漏水(5).⑤②①③④(6).③⑤(7).③④【解析】【分析】(1)依據(jù)m=cVM計算溶質的質量；(2)根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；(3)容量瓶