向陽(yáng)微課課件

化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)必修②適用對(duì)象：高一年級(jí)化學(xué)平衡狀態(tài)

一、概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。二、判斷依據(jù):

1.v正=

v逆實(shí)質(zhì)：正逆反應(yīng)速率相等特征：各物質(zhì)的濃度不再改變

2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變1.

v正

=v逆（本質(zhì)特征）

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。一正一逆符合比例【例1】一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2同時(shí)生成1molCl2

B、HCl的生成速率與HCl的分解速率相等C、2molH-Cl鍵斷裂的同時(shí)，有1molCl-Cl鍵生成D、v（H2）:v（Cl2）:v（HCl）=1:1:2B一正一逆符合比例2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變

①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③氣體總的物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④混合氣體的顏色、體系的溫度、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。變量不變平衡出現(xiàn)表征體系屬性的某個(gè)物理量

結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)方程式，密切關(guān)注反應(yīng)條件和各物質(zhì)的狀態(tài)，利用物理量的定義式進(jìn)行判斷A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強(qiáng)不變（恒溫、恒容）（）

【例2】在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO2

（g）2NO（g）+O2（g）判斷是否是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。=m氣/n氣紅棕色無(wú)色無(wú)色E.若為絕熱容器，體系的溫度不再改變()PV=nRTρ＝m/V變量不變平衡出現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

1.v正=

v逆

2.反應(yīng)混合物中某個(gè)一直在變化的