含氮化合物的合理使用 同步習題 高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁7.3含氮化合物的合理使用同步習題高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，溶于水時生成HNO3和NO。實驗需在通風櫥中進行，原因是NO2A．是氧化物 B．有毒C．能溶于水 D．密度比空氣大2．下列圖示實驗(夾持裝置省略)正確的是A．配制溶液時進行定容 B．實驗室制備NOC．制備氫氧化亞鐵 D．收集SO2，并吸收多余的SO23．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，能達到零污染B．飛船返回艙外表使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．華為Mate60Pro手機使用的麒麟9000S芯片，其主要成分為SiCD．“復興號”高鐵車廂采用的鋁合金材料具有強度大、質輕、耐腐蝕等優(yōu)點5．長征七號運載火箭采用液氧/煤油燃料作推進劑，克服了現(xiàn)有推進劑（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。下列說法錯誤的是A．液氧是單質 B．煤油是從煤中分離出來的C．液氧在燃燒過程中作氧化劑 D．煤油作燃料污染小6．工業(yè)制硝酸的尾氣含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同條件下，下列NO和NO2的體積比中，氮氧化物不能被完全吸收的是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：27．下列說法不正確的是A．是一種常用的化肥B．晶體可作半導體材料C．可在呼吸面具或潛水艇中作為的來源D．石灰乳與可制成一種農(nóng)藥叫波爾多液8．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的和CO轉化為無毒氣體D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求9．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（

）A．常溫下鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車儲運濃硝酸B．氮氣在常溫下性質穩(wěn)定，可用作糧儲保護氣C．氨氣易于液化，可用液氨作為工業(yè)制冷劑D．NH4Cl受熱易分解，可用NH4Cl制備NH310．下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將銅片放入盛有稀硝酸的試管中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體銅片與稀硝酸反應產(chǎn)生NO2B向盛有無色透明溶液的試管中滴加澄清石灰水生成白色沉淀溶液中一定存在C向盛有少量蔗糖的燒杯中加入幾滴水，再加入適量濃硫酸，攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性D加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4C1固體可以升華A．A B．B C．C D．D11．下列實驗能證明某溶液中不含有銨根離子的是A．向溶液中加入石蕊溶液后，溶液呈紅色B．向溶液中加入酚酞溶液后，溶液呈紅色C．將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙不變色D．將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙不變色12．下列關于化學物質的用途或性質的敘述正確的說法有①氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑

②單質硫易溶于CS2，實驗室可用CS2清洗沾有硫單質的試管③工業(yè)上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃

④常溫下濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與濃硫酸不反應⑤二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應，屬兩性氧化物

⑥濃硫酸有強吸水性，可以干燥H2、SO2氣體⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑧標準狀況下，O2與NO按3：4充滿燒瓶，燒瓶倒置水中充分反應后，燒瓶內溶液的濃度接近mol/LA．①②⑥⑦ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑥ D．②③⑤⑧13．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量B．某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，該氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有大量C．加入足量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，溶液中一定含有大量的D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl-14．下列描述正確的是A．氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，可以聞到刺激性氣味C．加入澄清石灰水后，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有D．所有銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮元素均為-3價15．下列物質與俗名對應正確的是A．鋇餐： B．肥田粉：C．硝化甘油： D．尿素：16．下列反應的離子方程式正確的是A．等體積、等物質的量濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2OB．硫酸銅溶液中加入少量鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuC．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+D．工業(yè)制備漂白粉：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O17．為了確定某固體W成分，進行如下實驗：實驗1：取少量W與燒堿溶液共熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。實驗2：取少量W，加入濃鹽酸，產(chǎn)生紅色固體、藍色溶液并放出刺激性氣體，該氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱褪色的溶液，又變紅色。下列推斷正確的是A．實驗1中未發(fā)生氧化還原反應 B．實驗2中產(chǎn)生氣體可能是氯氣C．W可能是(NH4)2Cu(SO4)2 D．實驗2中氣體能還原品紅18．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓19．現(xiàn)有一包由、、、、和中的三種物質組成的混合物，通過如下實驗確定其組成，則混合物的成分可能是步驟操作及現(xiàn)象①取少量粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體②過濾，得到白色固體和透明溶液③取②中固體，加入足量溶液，固體全部溶解A．、和 B．、和C．、和 D．、和20．氮是參與生命活動的重要元素。氮在大氣圈、水圈和生物圈中進行元素循環(huán)。氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應中，N2(g)與足量H2(g)反應生成1molNH3(g)放出46kJ的熱量，實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣，同時生成CaCl2.肼(N2H4)是一種良好的液體燃料。下列化學反應表示正確的是A．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3?H2O+SO2B．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO+NO2+2OH﹣H2OC．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=﹣46kJ?mol﹣1D．銅粉和稀硝酸反應：4H+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O21．某固體樣品可能含有Fe3+、NH、Ag+、NO、Cl?中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A，進行了如下實驗(假設氣體全部逸出)：(提示：已知AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，氯化銀能溶于氨水，發(fā)生類似反應)下列說法正確的是A．該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B．溶液A中NO的物質的量濃度為0.5mol/LC．溶液A可能含有Cl? D．固體中含NH物質的量為0.2mol22．(1)化石燃料燃燒、硝酸工業(yè)廢氣處理不當及機動車輛尾氣排放中的NO、NO2進入大氣后，在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3，光化學煙霧通常呈現(xiàn)淡藍色其主要成分及簡單形成機理如圖所示。(2)為預防和控制氮氧化物的污染，人們采取許多措施?？捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列說法錯誤的是A．光化學煙霧有強氧化性B．氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題C．光化學煙霧成分中含有烴和烴的衍生物D．光化學煙霧呈現(xiàn)淡藍色是因為含有NO223．化學反應可用微觀示意圖形象化地表示。如圖為處理汽車尾氣中的有毒氣體的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同種原子。下列說法正確的是（

）A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等 B．該反應屬于置換反應C．丁物質一定是非金屬單質 D．乙物質被還原24．某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列關于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況25．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（

）A．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-B．某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽C．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-二、填空題大氣固氮是在放電或高溫下，空氣中的轉化為的過程。固氮過程中也會產(chǎn)生含氮化合物。26．①為(填寫化學式)。27．上述轉化關系中四種含氮物質中，含共價鍵的有種，屬于共價化合物的有種。28．寫出過程②的反應方程式。29．銨鹽(1)物理性質：色晶體，溶于水；(2)化學性質：①受熱分解：(以上可分解)，；②與堿反應：在稀溶液中不加熱反應離子方程式，銨鹽與堿溶液加熱條件下反應的離子方程式：(該性質可用于氨氣的制取和銨根離子的檢驗)。30．根據(jù)信息書寫反應的化學方程式或物質的化學式：(1)NO是制備硝酸的中間產(chǎn)物，生成NO的化學方程式為：，則X的化學式為：。(2)三氧化二鉻(Cr2O3，堿性氧化物)溶于硫酸的化學方程式：。(3)我國科學家侯德榜先生發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其原理是向飽和食鹽水中通入足量的NH3再通入足量CO2會有固體NaHCO3析出，寫出該反應的化學方程式：。(4)用氨水吸收工廠煙氣中的SO2(酸性氧化物)，能有效減少SO2對空氣的污染，寫出用足量的氨水吸收SO2的化學方程式：。(5)寫出一例銨鹽與強堿在加熱條件下反應的化學方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，因此在進行二氧化氮與水反應的實驗時，需在通風櫥中進行，答案選B。2．B【詳解】A．向容器中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶內，要懸空垂直滴加，A錯誤；B．稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO氣體，該氣體的難溶于水，故可以用排水的方法收集，B正確；C．稀硫酸與鐵粉反應生成的FeSO4溶液無法進入盛有NaOH溶液的試管中，所以裝置中不可能有Fe(OH)2生成，C錯誤；D．SO2氣體的密度比空氣大，用排空氣的方法收集時，應該長進短出，D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．與氫氧根反應，不能大量共存，A錯誤；B．與氫氧根反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，B錯誤；C．、反應生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．、、在強堿性溶液中不反應，可以大量共存，D正確；答案選D。4．D【詳解】A．生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫硝后排放，可以減少二氧化硫和氮氧化物的排放，能減少空氣污染，但不能達到零污染，A錯誤；B．高溫結構陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等在高溫下燒結而成，屬于新型無機非金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．晶體硅為良好的半導體，是制造芯片的主要原料，C錯誤；D．鋁合金具有強度大、質輕、耐腐蝕等優(yōu)點，適合用于制造高鐵車廂的材料，D正確；答案選D。5．B【詳解】A．液氧是單質，故A正確；B．煤油是從石油中分離出來的，故B錯誤；C．液氧在燃燒過程中作氧化劑，故C正確；D．煤油作燃料污染小，故D正確。故選B。6．C【分析】根據(jù)反應方程式，NO不能單獨與氫氧化鈉溶液反應，但NO2可以，氮氧化物完全被吸收，可以讓NO不足，或NO和NO21：1混合，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)化學反應方程式，當NO2：NO≥1：1時，氮氧化物能完全被NaOH溶液吸收，也就是說NO2：NO<1：1時，氮氧化物不能完全被NaOH溶液吸收，即選項C符合題意；答案為C。7．D【詳解】A．NH4HCO3是一種常用的氮肥，A正確；B．半導體材料的成分為硅單質，B正確；C．Na2O2能夠與水和二氧化碳反應，所以可在呼吸面具或潛水艇中作為O2的來源，C正確；D．石灰乳與CuSO4可制成一種農(nóng)藥叫波爾多液，D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．用電解水法制大量氫氣，消耗大量電能，不符合節(jié)能減排理念，故A說法錯誤；B．風力發(fā)電是將風能最終轉化為化學能，火力發(fā)電是將化學能最終轉化為化學能，故B說法錯誤；C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的和CO轉化為無毒氣體，減少空氣污染物的排放，符合環(huán)境保護理念，故C說法正確；D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有鋅、錳、鉛、汞污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成環(huán)境污染，不符合環(huán)境保護的理念，故D說法錯誤；故選：C。9．D【詳解】A.因為常溫下鋁能被濃硝酸鈍化，所以可用鋁槽車儲運濃硝酸，A不滿足；B.因為氮氣在常溫下性質穩(wěn)定，所以可用作糧儲保護氣，B不滿足；C.因為氨氣易于液化，液氨轉變成氨氣時會吸收大量的熱，所以可用液氨作為工業(yè)制冷劑，C不滿足；D.NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫相遇又重新生成氯化銨，因此不能通過氯化銨分解制氨氣，實驗室用NH4Cl和熟石灰共熱制備NH3，D滿足；答案選D。10．C【詳解】A．由于試管口有空氣，若反應生成一氯化氮，會發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，也能夠觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的可能是碳酸根離子，也可能是碳酸氫根離子，B錯誤；C．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生SO2，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，C正確；D．加熱時氯化銨分解，發(fā)生化學變化，D錯誤；故答案選C。11．D【詳解】A．含有銨根離子的溶液也可能是顯酸性的，比如氯化銨溶液，則溶液顯酸性不能證明溶液中不含有銨根離子，故A不符合題意；B．含有銨根離子的溶液也可能是顯堿性的，比如氨水，則溶液顯堿性不能證明溶液中不含有銨根離子，故B不符合題意；C．含有銨根離子的溶液，若沒有加入堿溶液，加熱至沸騰試管口放置的紅色石蕊試紙是不會變色的，則將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙不變色不能證明溶液中不含有銨根離子，故C不符合題意；D．銨根離子溶液與堿溶液混合加熱會放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅色，則將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙不變色，能證明溶液中不含銨根離子，故D符合題意；本題答案D。12．C【詳解】①氨氣易液化，氣化時吸熱，可使環(huán)境溫度降低，工業(yè)上可用作制冷劑，與氨氣的溶解性無關，故①錯誤；②單質硫易溶于CS2，則實驗室可用CS2清洗沾有硫單質的試管，故②正確；③玻璃中含有二氧化硅，能與氫氟酸反應生成揮發(fā)性的四氟化硅氣體，則工業(yè)上可用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，故③正確；④濃硝酸具有強氧化性，常溫下可使鋁發(fā)生鈍化，即在鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止硝酸與鋁繼續(xù)反應，常溫下可用鋁罐儲存濃硝酸，是因為濃硝酸與鋁發(fā)生了反應，并且是濃硝酸強氧化性的體現(xiàn)，故④錯誤；⑤二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，但與其他酸不反應，不是兩性氧化物，故⑤錯誤；⑥濃硫酸不和H2、SO2等氣體反應，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2、SO2等氣體，故⑥正確；⑦鐵與硝酸反應首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子所致，故⑦錯誤；⑧設O2為3L，NO為4L，根據(jù)反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應，無氣體剩余，溶液體積等于氣體體積，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=mol/L，故⑧錯誤；答案選C。13．C【詳解】A．加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根或是銀離子中的至少一種，故A錯誤；B．氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有或SO，或含有HCO或HSO，或都有，故B錯誤；C．加入足量濃NaOH溶液、加熱，產(chǎn)生的帶有強烈刺激性味的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，能夠證明原溶液中一定含有大量的，故C正確；D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，引進了氯離子，無法判斷原溶液中是否含有大量的Cl-，故D錯誤。答案選C。14．B【詳解】A．氯化銨加熱分解成氯化氫和氨氣，溫度降低迅速結合生成氯化銨，故不能用升華法分離氯化銨和氯化鈉的固體混合物，故A錯誤；B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，研磨相當于加熱，發(fā)生反應：，氨氣有刺激性氣味，故B正確；C．銨根離子和氫氧根離子的濃溶液在加熱條件下才可以產(chǎn)生氨氣，澄清石灰水中氫氧根離子濃度較低，不能產(chǎn)生氨氣，且氨氣一般用紅色的石蕊試紙檢驗，故該操作不能檢驗銨根離子，故C錯誤；D．銨鹽都易溶于水，但銨鹽中的氮元素不一定均為-3價，如NH4NO3中N元素為-3、+5價，故D錯誤。答案為B。15．B【詳解】A．鋇餐的主要成分是硫酸鋇，其化學式為，選項A錯誤；B．肥田粉是硫酸銨的俗稱，其化學式為，選項B正確；C．硝化甘油是三硝基甘油酯，其結構簡式為，是TNT，三硝基甲苯，選項C錯誤；D．尿素的結構簡式為CO(NH2)2，選項D錯誤；答案選B。16．C【詳解】A．等體積、等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應生產(chǎn)硫酸銨和水，反應的離子方程式為H++OH—=H2O，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與少量鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B錯誤；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+，故C正確；D．工業(yè)制備漂白粉發(fā)生的反應為石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O，故D錯誤；故選C。17．A【分析】實驗1：取少量W與燒堿漆液共熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該氣體為NH3，說明W中含有，發(fā)生反應：+OH-NH3↑+H2O；實驗2：取少量W，加入濃鹽酸，產(chǎn)生紅色固體、藍色溶液并放出刺激性氣體，該氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱褪色的溶液，又變紅色，則紅色固體是Cu，藍色溶液含有Cu2+，逸出氣體為SO2氣體，可能發(fā)生反應為：?！驹斀狻緼．實驗Ⅰ中，加堿產(chǎn)生產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該氣體為NH3，發(fā)生反應為+OH-NH3↑+H2O，反應過程中元素化合價不變，逸出反應為非氧化還原反應，A正確；B．如果實驗2產(chǎn)生Cl2，Cl2與水反應產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，會使品紅分子結構發(fā)生改變，因而溶液永久褪色，加熱褪色后的溶液，溶液也不會變紅色，因此氣體不可能是Cl2，而是SO2，B錯誤；C．如果W為硫酸銅銨，溶于鹽酸時，不會產(chǎn)生氣體，也不會產(chǎn)生紅色固體，C錯誤；D．實驗2中，產(chǎn)生SO2漂白品紅溶液使其褪色，是由于SO2與品紅結合形成不穩(wěn)定的無色化合物，該過程中元素化合價不變，因此沒有發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是A。18．A【詳解】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時促進HCO的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO反應生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質的量大于3mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質的量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；綜上所述答案為A。19．C【詳解】A．按照選項所給混合物組成，粉末溶于水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氨氣，但是沒有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不對應，A錯誤；B．按照選項所給混合物組成，取少量粉末溶于水，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，不會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不對應，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨，會分解放出有刺激性氣味的氣體，和生成氫氧化鋁白色沉淀，過濾后固液分離，固體氫氧化鋁中加足量NaOH溶液，全部溶解，現(xiàn)象對應，C正確；D．銨根離子在堿性條件下生成一水合氨才能放出有刺激性氣味的氣體，故按照選項所給混合物組成溶于水無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但該沉淀不溶于NaOH溶液，現(xiàn)象不對應，D錯誤；故選C。20．B【詳解】A．過量氨水吸收廢氣中的SO2，生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2＝2H2O，故A錯誤；B．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣，反應的離子方程式為：NO+NO2+2OH﹣H2O，故B正確；C．合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，故C錯誤；D．銅粉和稀硝酸反應，離子方程式為：8H++23Cu＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B。21．C【分析】100mL分散系A加入40mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成448mL氨氣和無色澄清溶液，氨氣的物質的量是0.02mol，則原溶液一定含有，一定不含F(xiàn)e3+；向無色澄清溶液中加入過量鹽酸，生成1.435g白色沉淀，則白色沉淀一定是AgCl，物質的量是0.01mol，則無色澄清溶液中含有0.01mol，原溶液含有0.04mol，0.01molAg+，AgCl能溶于氨水，原溶液可能含Cl?、；【詳解】A．根據(jù)以上分析，該樣品中可能含有NH4Cl、AgNO3，故A錯誤；B．若溶液中含有Cl?，根據(jù)電荷守恒，溶液A中NO3-物質的量濃度小于0.5mol·L?1，故B錯誤C．AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl?，故C正確；D．根據(jù)分析，原溶液含有0.04mol，故D錯誤；故選C。22．D【分析】汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此時即開始“光化學煙霧”的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3．這個循環(huán)包括了下列3個化學方程式①NO2NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，凈結果：3O2═2O3；為預防和控制氮氧化物的污染，可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，也可以用氨氣來處理?！驹斀狻緼．由分析，過程中有臭氧、過氧乙酰硝酸酯等氧化性物質產(chǎn)生，光化學煙霧有強氧化性，故A正確；B．二氧化氮與水反應生成硝酸，氮氧化物還可引發(fā)酸雨等污染問題，故B正確；C．碳氫化合物即烴類，醛、酮、過氧乙酰硝酸酯都屬于烴的衍生物，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，光化學煙霧呈現(xiàn)淡藍色是由于光的折射和反射，故D錯誤；故選D。23．C【分析】題目中提供的微觀示意圖表示NO+COCO2+N2，即可解題?！驹斀狻緼．甲、丙中同種元素為O，化合價相同，A項錯誤；B．該反應不是置換反應，B項錯誤；C．丁為N2，C項正確；D．乙為CO，在反應中碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，D項錯誤；故答案為：C。24．D【分析】溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，因還原性SO32﹣>I-，加入少量的氯水，應先氧化SO32﹣，下層溶液無色，不能確定原溶液中是否含有I-，氯水將SO32﹣氧化為SO42﹣，但量太少，可能只部分氧化，溶液3中加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇，沉淀加入足量鹽酸時亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶；SO32﹣與Mg2+、Fe2+不能大量共存，則原溶液中不存在Mg2+、Fe2+；原溶液中各離子濃度都相等，根據(jù)電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，一定無SO42﹣，可能有I-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.因還原性SO32﹣>I-，溶液1中加入少量的氯水，應先氧化SO32﹣，故通過CCl4層無色不能推知原溶液中不一定存在I-，選項A錯誤；B.溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，選項B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，且存在SO32﹣，若陽離子Na+、K+、N