第十單元培優(yōu)檢測-九年級化學下冊尖子生考點精講精練（人教版）（解析版）

第十單元培優(yōu)檢測(100分，90分鐘)可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Fe—56Cu—64Ca—40一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量變大的是()A.燒堿溶液 B.濃鹽酸C.濃硫酸 D.澄清石灰水【答案】A【解析】A.燒堿溶液是氫氧化鈉溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，根據方程式可知，溶質質量變大，溶液質量變大故A正確；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，是物理變化，導致溶質減少，故B錯誤；C.濃硫酸具有吸水性，溶液質量增大，溶質質量不變，也是物理變化，故C錯誤；D.澄清石灰水的溶質是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應有生成碳酸鈣沉淀，溶質析出，溶液質量減小。故選A2.下列常見物質的pH大于7的是()①檸檬汁②食鹽水③雨水④可樂⑤蘇打水⑥肥皂水⑦純堿溶液⑧胃液②③⑤⑧ B.⑥⑦⑧ C.①③④⑧ D.⑤⑥⑦【答案】D【解析】①檸檬汁，③雨水④可樂⑧胃液pH都小于7；食鹽水是中性溶液。故選D3.下列實驗操作正確的是()A.稱量氫氧化鈉B.測溶液的酸堿度C.稀釋濃硫酸D.檢驗二氧化碳【答案】D【解析】A.氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿上，故A錯誤；B.測溶液的酸堿度，pH試紙不能潤濕，故B錯誤；C.稀釋濃硫酸，應該是酸入水，故C錯誤；D.澄清石灰石檢驗二氧化碳氣體，故D正確。故選D4.下列關于酸、堿的說法錯誤的是()A.濃鹽酸敞口放置不會變質B.濃硫酸可干燥氨氣C.氫氧化鈉容易潮解D.氫氧化鈣是制波爾多液的主要成分之一【答案】B【解析】A.濃鹽酸敞口，要揮發(fā)，屬于物理變化，故A正確；B.濃硫酸不能干燥堿性氣體，故B錯誤；C.氫氧化鈉易潮解，說法正確；D.波爾多液主要成分是由硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液，故D正確。故選B5.通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析，可以發(fā)現和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質實驗時記錄的部分實驗現象，其中正確的是()A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口有白煙產生B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色C.向氫氧化鈉溶液中滴加膽礬溶液，產生藍色沉淀D.向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色【答案】C【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，會有白霧，故A錯誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，鐵離子的溶液顯黃色，故B錯誤；C.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；D.紫色石蕊溶液遇堿變藍，故D錯誤。故選C6.如圖所示為化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是()A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質D.若X是稀鹽酸，藍色溶液一定是氯化銅溶液【答案】C【解析】若X是稀鹽酸，c可能是單質鐵，故C選項說法錯誤7.為除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，下列操作方法正確的是()選項物質操作方法AFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應后過濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾【答案】D【解析】A中加入過量稀鹽酸也會與鐵反應；B中加水后CaO會與水反應；C中CO2也會與NaOH溶液反應。某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，NaH與CaH2的化學性質相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質為()A.NaOH和H2 B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaCl D.NaCl和H2【答案】D【解析】將NaH放入足量的稀鹽酸中，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質為NaCl和H2。9.苯甲酸(C6H5COOH)常用作食品防腐劑，室溫時，相同濃度的苯甲酸比醋酸的酸性強。下列對苯甲酸化學性質的推測中，不合理的是()A.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色B.室溫下相同濃度的苯甲酸比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使雞蛋殼表面產生氣泡D.苯甲酸能與堿溶液發(fā)生中和反應【答案】B【解析】A.比醋酸還強，能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B.pH越小酸性越強，室溫下相同濃度的苯甲酸比醋酸的pH小，故B錯誤；C.雞蛋殼里含有碳酸鹽，能與酸反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D.中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，故D正確。故選B10.如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH變化的曲線圖。下列說法錯誤的是()A.圖中X是稀鹽酸B.a點溶液中含有兩種溶質C.b點表示兩溶液恰好完全反應D.c點時溶液中的陽離子只有H+【答案】D【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據圖像可知，是往氫氧化鈉中加鹽酸。c點時溶液中的陽離子只有H+和Na+故選D11.類推是化學學習中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是()A.鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B.堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液D.酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應【答案】B【解析】鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，鐵與鹽酸反應則生成FeCl2和H2，故A類推結果錯誤；堿的水溶液顯堿性，NaOH是堿，其水溶液一定顯堿性，故B類推結果正確；酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但能使紫色石蕊變紅的不一定是酸的溶液，也可能是鹽的溶液，故C類推結果錯誤；酸堿中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，故D類推結果錯誤。12.向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，充分反應后再加入20g鐵粉，所得溶液質量與加入粉末總質量之間的關系如圖所示，下列分析中錯誤的是()A.原稀硫酸的溶質質量分數為19.6%B.m的值為16C.d點對應的溶液質量為111.2gD.e點對應的固體能被磁鐵吸引【答案】C【解析】向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，溶液質量從100g逐漸增大到116g，所以m的值為16，b→c段加入氧化銅后，溶液質量不變，所以b點時，稀硫酸完全反應；再加入20g鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液質量逐漸減小。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O809816016g19.6g32g原稀硫酸的溶質質量分數為eq\f(19.6g,100g)×100%＝19.6%，故A正確；m的值為16，故B正確；CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu溶液質量減少1605615264832g11.2g1.6g所以d點對應的溶液質量為116g－1.6g＝114.4g，故C錯誤；二、填空題(本題包括4小題，共46分)13.(6分)按要求寫出下列物質的化學式。(1)可樂中含有的酸________。(2)爐具清潔劑中含有的堿________。(3)能干燥氣體的酸________。(4)能做建筑材料的堿____________。(5)有做干燥劑的氧化物________。(6)食醋中含有的酸____________________?！敬鸢浮浚?）H2CO3（2）NaOH（3）H2SO4（4）Ca(OH)2（5）CaO（6）CH3COOH【解析】略14.(10分)用化學方程式解釋下列生活現象。(1)使用石灰乳抹墻，一段時間后墻面變硬的原因：________________________。(2)工業(yè)上用消石灰處理排放廢水中的硫酸：______________________________。(3)用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：________________________________________。(4)稀硫酸除鐵銹：____________________________________________________。(5)氫氧化鈉溶液吸收有害氣體二氧化硫：________________________________?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3＋H2O(2)Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O(3)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(4)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(5)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】略15.(10分)如圖所示“天宮號”化學空間站的艙室分別代表初中化學常見物質。圖中“→”表示轉化關系，“一”表示相互能反應，所涉及反應均為初中常見的化學應，已知A是最常用的溶劑，A生成B的過程中會放出熱量，D是爐具清潔劑中的成分，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。（1）寫出下列物質的化學式：A______D______。（2）A→B的基本反應類型是______。（3）C→D反應的化學方程式為______。（4）按物質類別劃分，F物質屬于______（填字母）。a、酸

b、堿

c、鹽

d、氧化物【答案】

H2O

NaOH

化合反應

c【解析】A是最常用的溶劑，A是水，A生成B的過程中會放出熱量，A和B相互生成，B是氫氧化鈣，D是爐具清潔劑中的成分，D是氫氧化鈉，E是人體胃液中含有的酸，E是鹽酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物，C是碳酸鈉。（1）A是最常用的溶劑，A是水，D是爐具清潔劑中的成分，D是氫氧化鈉，故物質的化學式：A是H2O，D是NaOH。（2）A→B的反應是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應符合多變一，則基本反應類型是化合反應。（3）C→D反應是碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為。（4）A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，A是水，屬于氧化物，B是氫氧化鈣，屬于堿，E是鹽酸，屬于酸，則F是鹽，故選c。16.(20分)某化學興趣小組開展的氫氧化鈉性質系列探究活動如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗①觀察到氫氧化鈉表面變________。(2)實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成________色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成________色。(3)實驗④：當觀察到溶液__________________時，證明兩者發(fā)生了反應，發(fā)生反應的化學方程式為____________________，繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的溶質除酚酞外還有________________(填化學式)。(4)實驗⑤觀察到的現象是________________________，該反應的化學方程式為_________________________________________________________________。(5)實驗④⑤對應的化學反應，屬于中和反應的是________(填數字序號)。(6)實驗⑥⑦為用軟塑料礦泉水瓶所做的對比實驗，裝______________的軟塑料礦泉水瓶變癟更明顯，原因是______________________(用化學方程式表示)。【答案】(1)潮濕(2)藍；紅(3)由紅色變成無色；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；NaCl、HCl(4)產生藍色沉淀；CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(5)④(6)氫氧化鈉溶液；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【解析】見答案三、實驗探究題(本題包括1小題，共10分)17.某?；瘜W興趣小組在對久置的食品雙吸劑的成分進行了如下的探究：【提出問題】久置食品雙吸劑的成分是什么？【查閱資料】常溫下，鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵【提出猜想】久置的固體中可能含有Fe，Fe2O3，CaO，Ca（OH）2，CaCO3【定性研究】（1）取少量樣品放入試管中，加入一定量的蒸餾水溶解，無放熱現象；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅。則樣品中一定含有______（填化學式）。（2）另取少量樣品放入試管中，加入一定量的稀鹽酸，固體全部溶解，得到淺綠色溶液，并有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成！①淺綠色溶液中一定存在的溶質有______（填化學式）②小南發(fā)現，根據上述實驗現象，仍然不能確定樣品中是否含有Fe2O3，理由是______、______（用化學方程式表示）。為了進一步確定這包久置“雙吸劑”國體的成分，同學們繼續(xù)進行了如下定量實驗?！径垦芯俊浚?）①另取樣品加入足量的水充分溶解、過濾、洗滌、烘干后，得到固體2.0g；②將2.0g固體裝入氣密性良好的下圖裝置中，并通一會兒N2后關閉止水夾；③打開分液漏斗，滴加稀鹽酸至固體完全消失，再打開止水夾通入N2至A、B、C、D裝置質量不再發(fā)生變化。（提示：濃硫酸、NaOH溶液均足量；不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）實驗前后裝置質量記錄如下：A、B裝置及藥品總質量（g）C、D裝置及藥品總質量（g）加入鹽酸前200100實驗結束后199.54100.44【實驗結論】這包久置的食品“雙吸劑”的固體成分有______（填化學式）。【實驗反思】（4）經檢測，上述定量實驗后，裝置A中所得溶液不含氯化鐵，則2.0g固體樣品中金屑Fe的質量為______g（結果保留到0.01g）?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2（2）①FeCl2、CaCl2②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）實驗結論：Fe，Fe2O3，Ca（OH）2，CaCO3（4）0.67g【解析】(1）取少量樣品放入試管中，加入一定量的蒸餾水溶解，無放熱現象，說明一定沒有氧化鈣；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，因此溶液中一定有Ca（OH）2；（2）①另取少量固體樣品放于試管中，滴加一定量的稀鹽酸，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該樣品中一定有鐵和碳酸鈣，淺綠色溶液中一定存在的溶質有氯化亞鐵和氯化鈣，化學式為：FeCl2、CaCl2；②由于氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應生成氯化亞鐵，仍然不能確定樣品中是否含有Fe2O3，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）樣品加入足量的水充分溶解、過濾、洗滌、烘干后，得到固體2.0g，由于氫氧化鈣微溶于水，足量的水能將氫氧化鈣完全溶解，則2.0g固體中可能含有碳酸鈣、鐵、氧化鐵；因為C、D裝置增加的質量就是A裝置中生成二氧化碳的質量：100.44g-100g=0.44g，說明雙吸劑中一定含有碳酸鈣，設樣品中含有碳酸鈣的質量為x；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x100則樣品中含有碳酸鈣的質量為1.0g；因為A、B裝置減少的質量：200g-199.54g-0.46g，則生成氫氣的質量-0.46g-0.44g=0.02g，說明雙吸劑中一定含有鐵，設樣品中和稀鹽酸反應生成氫氣的鐵的質量為y，Fe+2HCI=FeCl2+H2↑562y0