云南省紅河州2025屆高三化學第三次復習統(tǒng)一檢測試題含解析

PAGEPAGE20云南省紅河州2025屆高三化學第三次復習統(tǒng)一檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16A1-27Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64I-1271.化學與生活、科技及環(huán)境親密相關。下列說法正確是()A.2020年B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的目的是防止養(yǎng)分成分被氧化C.酒精與84消毒液混合，可增加殺滅新型冠狀病毒效果D.聚合硫酸鐵，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌【答案】B【解析】【詳解】A.計算機的芯片材料是高純度單質硅，是無機材料；故A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，可防止養(yǎng)分成分被氧化，故B正確；C.84消毒液的有效成分為NaClO，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒，不僅降低消毒效果，還可能引發(fā)中毒，故C錯誤；D.聚合硫酸鐵能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而凈水，但是不能殺滅水中病菌，故D錯誤；故選B。2.2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠狀病毒藥物洛匹那韋的原料之一，其結構簡式如圖所示，有關2，6-二甲基苯氧乙酸說法正確的是()A.該分子全部原子可能處于同一平面 B.該分子苯環(huán)上一氯代物有3種C.該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該分子與苯甲酸互為同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.該分子中有甲基，具有和甲烷相像的空間結構，所以不行能全部原子處于同一平面，故A錯誤；B.該分子中苯環(huán)上只有2種等效氫，一氯代物有2種，故B錯誤；C.苯環(huán)上連著甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該分子中含有的官能團為：醚鍵、羧基，苯甲酸分子中含有官能團為羧基，兩種分子所含官能團種類不完全相同，不是同系物，故D錯誤；故選C3.一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡潔離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()A.少量W單質保存在煤油中B.W、X、Y對應原子半徑依次為：W>X>YC.該漂白劑中各元素均滿意8電子穩(wěn)定結構D.Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為【答案】D【解析】【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，依據(jù)圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應的簡潔離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y位于ⅢA族Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素?！驹斀狻緼．Mg的表面能形成一層致密的氧化膜，少量Mg單質不需保存在煤油中，故A錯誤；B．Mg原子核外有3層電子，O和B原子核外有2層電子，但B的核電荷數(shù)較小，半徑較大，所以對應原子半徑大小依次為Mg>B>O，即W>Y>X，故B錯誤；C．該漂白劑中H元素不滿意8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．Y為B元素，B的最高價氧化物對應水化物化學式為H3BO3，故D正確；故答案為D。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.已知；將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NAC.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAD.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．依據(jù)熱化學反應方程式可知，2molCO和1molO2若完全反應放出akJ能量，但可逆反應進行不徹底，所以2NA個CO與NA個O2，即2molCO和1molO2混合充分反應并不能放出akJ的熱量，故A錯誤；B．任何純水中都有，所以1LpH=6純水中=10-6mol/L，H+和OHˉ數(shù)均為10-6NA，故B正確；C．甲醇在標準狀況下是液體，不能用22.4L/mol求物質的量，故C錯誤；D．氫碘酸為強酸，在溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，故D錯誤；故答案為B。5.2019年2月27日至A.放電時，正極反應式為：B.放電時，電子自Mg箔流出，經(jīng)含Na+的電解質流向Mo箔C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室D.充電時，Mo箔接電源的負極【答案】A【解析】【分析】依據(jù)圖示，放電過程中Mg變成[Mg2Cl2]2+，被氧化，所以Mg電極為負極，Mo電極為正極；則充電時Mg電極上發(fā)生還原反應，為陰極，Mo電極為陽極?！驹斀狻緼．依據(jù)分析Mo箔作正極，結合圖示可知正極反應式為，故A說法正確；B．放電時電子自Mg箔流出，經(jīng)導線流向Mo箔，電子不能經(jīng)過電解質，故B說法錯誤；C．充電時為電解池，陽離子移向陰極，Na+應從左室移向右室，故C說法錯誤；D．充電時，Mo電極為陽極，應接電源的正極，故D說法錯誤；故答案為A。6.下列試驗中，現(xiàn)象及結論都正確，且二者之間有因果的是()選項試驗操作現(xiàn)象結論A將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3已變質B將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體成分為純凈的AlCl3C蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X肯定是濃鹽酸D常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾了檢驗結果，應當用氯化鋇溶液，故A不符合題意；B．將AlCl3溶液加熱蒸干，加熱促進了鋁離子的水解，由于HCl易揮發(fā)，則最終無法得到純凈的AlCl3，故B不符合題意；C．生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸，則X可能為濃鹽酸或濃硝酸等，故C不符合題意；D．等體積、等濃度的兩種鹽溶液，NaHCO3溶液紅色更深，說明其水解程度更大，所以常溫下的水解平衡常數(shù)：，故D符合題意；故答案為D。7.25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb和的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.b點：C.b→c點過程中存在：D.c、d兩點：值相等【答案】C【解析】【分析】據(jù)圖可知Va增大pH減小，所以Va表示HX的體積，Vb表示NH3·H2O的體積?！驹斀狻緼．由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，所以HX為弱酸，故A正確；B．因為b點的pH=7，結合電荷守恒可知，依據(jù)物料守恒，所以故B正確；C．b→c點過程中存在電荷守恒，因為b→c點過程中溶液顯堿性，所以，所以，故C錯誤；D．為HX的電離平衡常數(shù)，為NH3·H2O電離平衡常數(shù)；b點加入等體積、等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明Xˉ與的水解程度相等，所以二者電離平衡常數(shù)相等，故D正確；故答案為C。8.醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣汲取劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：①________________________________________。②往裝置A中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。③關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并限制好滴速。④待A內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。⑤將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O。(1)試驗步驟①進行什么操作______________________________。(2)裝置A的名稱__________________。(3)寫出裝置A中反應的離子方程式為__________________，___________________________。(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的試驗操作為__________________。(5)步驟③目的是_____________________________________________。(6)洗滌產(chǎn)品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是__________________。(7)已知其它反應物足量，試驗時取用的CrCl3溶液中含溶質12.68g，試驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2?2H2O11.28g，則該試驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1).檢驗裝置氣密性(2).三頸燒瓶或三口燒瓶(3).(4).(5).關閉K1打開K2(6).讓Zn與鹽酸反應生成的H2排盡裝置內的空氣，防止產(chǎn)品被氧化(7).為了去除可溶性雜質和水分(8).75.0%【解析】【分析】本試驗的目的是制備[Cr(CH3COO)2]2?2H2O，該物質潮濕時易被氧化，所以制備時要保持整個體系內處于無氧環(huán)境，須要先排盡裝置內的空氣，同時須要丙裝置進行液封，防止空氣進入乙裝置；結合題目信息可知，本試驗中先利用鋅粒和濃鹽酸反應生成氫氣，將裝置中的空氣排盡，同時在裝置甲中進行CrCl3和Zn的反應生成CrCl2；當排盡空氣后，再利用產(chǎn)生的氫氣將甲中液體壓入乙中進行反應，制備[Cr(CH3COO)2]2?2H2O?！驹斀狻?1)進行氣體的制備和氣體性質的試驗中，須要保持裝置不漏氣，氣密性良好，所以步驟①須要檢查裝置氣密性；(2)依據(jù)儀器A的結構特點可知其為三頸燒瓶；(3)A中發(fā)生鋅和鹽酸生成氫氣的反應，同時發(fā)生鋅和CrCl3的反應，相應的離子方程式為、；(4)甲裝置中產(chǎn)生氫氣，可以利用氫氣將甲中液體壓入乙中，詳細操作：關閉K1打開K2；(5)依據(jù)分析可知步驟③目的是：讓Zn與鹽酸反應生成的H2排盡裝置內的空氣，防止產(chǎn)品被氧化；(6)醋酸亞鉻水合物不溶于水和乙醚，微溶于醇，所以選用冷水洗滌產(chǎn)品，洗去可溶性雜質，乙醇、乙醚易揮發(fā)，可以帶走水分進行干燥；(7)CrCl3的物質的量為=0.08mol，依據(jù)元素守恒，理論上生成0.04mol[Cr(CH3COO)2)]2?2H2O，所以產(chǎn)率為=75%?！军c睛】對于生疏物質的制備試驗，關鍵是要充分利用題目所給的該物質的性質，依據(jù)性質設計或評價試驗步驟、操作，如何本題中產(chǎn)品潮濕環(huán)境易被氧化，則須要排盡裝置內的空氣，并且裝置末尾還要進行液封，以實現(xiàn)在無氧環(huán)境中進行反應，9.四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可實行的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________。(2)廢渣的成分是_______。(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。(6)要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采納的方法是_______。(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。【答案】(1).適當增大鹽酸濃度；適當上升溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等(2).FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(3).SiO2(4).取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍舊不變紅，說明溶液中不含鐵元素(5).4.0×104(6).沒有對“三廢”進行合理的處理或回收再利用等(7).蒸餾(或分餾)(8).TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl【解析】【分析】鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應得到TiCl4，廢氣主要是二氧化碳?！驹斀狻?1)適當增大鹽酸濃度；適當上升溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應，依據(jù)題目信息可知反應過程中Ti元素生成TiO2+，結合元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；(2)廢渣為不溶于鹽酸的SiO2;(3)鐵元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，仍舊不變紅，則不含F(xiàn)e2+，綜上說明溶液中不含鐵元素；(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K===4.0×104；(5)依據(jù)圖示，該工藝流程中存在的不足之處是：流程中的廢渣、廢液、廢氣沒有進行合理的處理或回收再利用等；(6)四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃，二者的沸點差異較大，所以可以用分餾的方法分別；(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式為TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl?！军c睛】第3小題為易錯點，要留意須要對三價鐵和二價鐵都要進行檢驗；第7小題中書寫水解反應方程式要留意水的計量數(shù)，生成的TiO2·nH2O中還有n個水分子。10.含碳化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答下列問題：(1)AndrenDasic等提出在金屬催化劑M的作用下以為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環(huán)如圖1所示。(物質與氧原子的結合力用表示)，氧原子與生成的結合力，氧原子與乙烯生成乙醛的結合力，則可做該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力(M)的值應滿意_______。運用催化劑會使該反應的活化能______(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)已知、、的燃燒熱分別為、、。則反應：ΔH=_________。(3)已知在含少量的溶液中，反應分兩步進行：第Ⅰ步反應(慢反應)，第Ⅱ步為快反應。①請寫出其次步反應的化學方程式：____________。②增大濃度濃度______(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率，理由為__________。(4)某密閉容器中發(fā)生：，在不同溫度下平衡分解的狀況如圖2所示。①圖中a、b、c三點的平衡常數(shù)的大小關系為_____________。②恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)A.體積分數(shù)與體積分數(shù)的比值保持不變B.容器內混合氣體的密度保持不變C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變D.容器內碳元素的質量分數(shù)保持不變③為實現(xiàn)減排，目前較成熟的方法是用高濃度的溶液汲取工業(yè)煙氣中的，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖3，簡述在陰極區(qū)再生的原理_______?！敬鸢浮?1).(2).減小(3).(4).(5).能(6).總反應的平均速率由慢反應確定，是慢反應的反應物，增大的濃度，慢反應速率增大，總反應的平均速率增大(或是總反應的催化劑，增大的濃度，總反應的平均速率增大)(7).(8).C(9).存在電離平衡：，陰極放電，濃度減小，平衡右移(或溶液中放電，增大了濃度，與反應生成了，從而使再生)【解析】【分析】由催化劑的作用機理結合圖示信息知，當氧原子與催化劑的結合力處于中間值時，此反應可發(fā)生，催化劑會降低反應的活化能；依據(jù)蓋斯定律求反應熱，先分別寫出燃燒熱的熱反應方程式，再用第3個的熱反應方程式減去第1個和第2個的熱反應方程式；依據(jù)第I步反應和催化劑的反應原理，總反應減去第I步反應得到第Ⅱ步反應的化學方程式；總反應速率由慢反應速率確定，是慢反應的反應物，因此增大的濃度能明顯增大總反應的平均速率；溫度相同，化學平衡常數(shù)不變，溫度上升由圖視察平衡的移動方向，比較平衡常數(shù)；平衡狀態(tài)的推斷通過濃度不再變更、正反應速率等于逆反應速率和其它變量不再變更來推斷?！驹斀狻?1)氧原子與N生成NO的結合力，氧原子與乙烯生成乙醛的結合力，由催化劑的作用機理結合圖示信息知，當氧原子與催化劑的結合力處于中間值時，此反應可發(fā)生，因此可用作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力OA(M)的值應滿意；催化劑會降低反應的活化能；故答案為：，減小；(2)已知、、的燃燒熱分別為、、,則熱反應方程式分別為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=CH3CHO(l)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=將第3個的熱反應方程式減去第1個和第2個的熱反應方程式，得反應，則反應熱ΔH=；(3)①依據(jù)第Ⅰ步反應和催化劑的反應原理，總反應減去第Ⅰ步反應得到第Ⅱ步反應的化學方程式；②總反應速率由慢反應速率確定，是慢反應的反應物，因此增大的濃度能明顯增大總反應的平均速率，故答案為：能；總反應的平均速率由慢反應確定，是慢反應的反應物，增大的濃度，慢反應速率增大，總反應的平均速率增大(或是總反應的催化劑，增大的濃度，總反應的平均速率增大)(4)①a和b溫度相同，即平衡常數(shù)，c點時，溫度上升，依據(jù)圖2二氧化碳體積分數(shù)減小，則平衡正向移動，K增大，所以。②A.依據(jù)方程式可知，一氧化碳與氧氣物質的量之比為2：1，即體積分數(shù)與體積分數(shù)的比值始終都是2：1，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，當體積分數(shù)與體積分數(shù)不變變更可以，A不符合題意；B.恒容，體積不變，反應前后質量守恒，質量也保持不變，則密度始終保持不變，B不符合題意；C.平均摩爾質量等于總質量除以總物質的量，氣體總質量始終不變，但是這個反應是氣體個數(shù)削減的反應，即氣體的總物質的量可變，所以容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變能說明達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D.容器內碳元素的質量始終不變，容器內物質的總質量也不變，即碳元素的質量分數(shù)始終保持不變，D不符合題意。答案選C。③被汲取生成，實現(xiàn)了減排，電解時陰極H+得電子生成氫氣，使平衡向右移動，增多，所以答案為：存在電離平衡：，陰極放電，濃度減小，平衡右移(或溶液中放電，增大了濃度，與反應生成了，從而使再生)?！军c睛】化學平衡常數(shù)的比較留意溫度是否變更，溫度相同，平衡常數(shù)相同，再由溫度，視察平衡移動的方向，確定平衡常數(shù)的大小。11.、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。(2)有________幾種不同的運動狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的緣由是_________。(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的依次為_________(用元素符號表示)。(4)的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構型為_____。(5)可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_________。(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________【答案】(1).(或)(2).23(3).失去3個電子后電子半充溢為穩(wěn)定結構(4).(5).分子晶體(6).三角錐形(7).雜化(8).10(9).(10).【解析】【分析】核外電子半充溢狀態(tài)時為穩(wěn)定結構；空間構型和雜化軌道構型均采納價層電子對互斥理論進行推斷，會計算孤電子對數(shù)；晶胞化學式用均攤法計算，密度利用一個晶胞的質量除以體積來計算?！驹斀狻?1)鈷原子為27號元素，基態(tài)電子排布式為(或)；(2)鐵原子核外有26個電子，失去3個電子變成，則有23種不同的運動狀態(tài)的電子，價電子排布為為半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，電子排布為，可再失去一個形成半充溢的狀態(tài)，所以緣由是失去3個電子后電子半充溢為穩(wěn)定結構；(3)同一周期元素，從左到右，電負性增大，所以三種元素的電負性從大到小的依次為Br>Se>As；(4)因為的熔點為340℃，加熱易升華，為分子晶體的特征，所以固體屬于分子晶體；中心原子的孤電子對數(shù)為(6+2-3×2)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，空間構型為三角錐形；(5)從分子的結構可以看出，S原子形成兩個鍵,S原子孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，因此雜化軌道sp3雜化；P原子孤電子對數(shù)為(5-3×1)=1，1個分子中含有4個P和3個S，則每個分子含有的孤電子對數(shù)為4×1+3×2=10；(6)依據(jù)晶胞的結構可知，含有銅原子個數(shù)為4，氧原子個數(shù)為8×+1=2，所以該晶胞含有2個Cu2O，氧化物的化學式為Cu2O；該晶胞的邊長為=a×10-10cm，則晶胞的體積為a3×10-30cm3，每個晶胞中含有氧化亞銅的質量為，所以密度。【點睛】分子的中心原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)；孤電子對數(shù)的計算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2；立方晶胞原子的計算方法：頂點的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內部的乘一。12.“磷酸氯喹”是抗擊新型冠狀病毒的潛在藥物，其合成路途如下：已知：(1)A是一種芳香烴，試劑a為：____________________。(2)B反應生成C的反應化學方程式為____________________。(3)由C生產(chǎn)D和由F生成G的反應類型分別為__________、___________。(4)D的結構簡式為_________。(5)E中含氧官能團的名稱為________