四川省成都龍泉第二中學2025屆高三化學上學期第19周周考試題含解析

PAGEPAGE19四川省成都龍泉其次中學2025屆高三化學上學期第19周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中汲取Br2C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．NH4NO3分解產生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產氣藥2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA3．三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因探討“分子機器的設計與合成”而獲得2024年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是()A．①④互為同分異構體B．①③均能發(fā)生加成反應C．①②③④均屬于烴D．①②③④的一氯代物均只有一種4．有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是()A．N、W互為同系物B．M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應C．W能發(fā)生皂化反應D．M的二氯代物有8種5．用如圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預料的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質②中物質預料②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色6．將肯定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據：試驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt(t>6)下列說法中不正確的是()A．x＝1.6B．T1、T2的關系：T1＞T2C．K1、K2的關系：K2<K1D．試驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強8．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋9．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2－x=2Li＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(x,2)))O210．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物質的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(16分)鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界其次。鉬及其合金在冶金、農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2的物質的量之比為1∶1，完成下列化學方程式：________Mo＋________HF＋________HNO3=________MoO2F2＋________MoOF4＋________NO2↑＋________(2)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1②MoS2(s)＋2O2(g)=Mo(s)＋2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)=2MoO3(s)＋4SO2(g)ΔH3則ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應③中若有0.2molMoS2參與反應，則轉移電子________mol。(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用肯定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH試驗測得平衡時的有關改變曲線如圖所示：①由圖可知，該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0；p2________(填“>”或“<”)0.1MPa。②假如上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是________(選填編號)。A．v正(H2)＝v逆(H2O)B．再加入MoS2，則H2的轉化率增大C．容器內氣體的密度不變時，肯定達到平衡狀態(tài)D．容器內壓強不變時，肯定達到平衡狀態(tài)③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________(計算結果保留三位有效數(shù)字)。④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓＝氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp＝________(MPa)2。12．（16分）黃銅礦(CuFeS2)可用來冶煉銅及制備鐵氧化物，常含有微量金、銀等。以黃銅礦為主要原料生產鐵紅(氧化鐵)顏料、膽礬的工藝流程如圖所示：(1)反應Ⅰ的離子方程式為____________________________________________，該反應的還原產物是________。(2)CuCl可與Cl－反應生成可溶于水的[CuCl2]－，在反應Ⅰ～Ⅴ中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________________。(3)已知反應Ⅴ中＋1價的Cu元素發(fā)生歧化反應，由此可推知溶液A中的溶質為________(填化學式)。(4)在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。(5)用滴定法測定所得產品中CuSO4·5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L－1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定至終點(EDTA不與雜質反應)，消耗EDTA標準溶液的體積為bmL。滴定反應為Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋。則CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為________。滴定管用蒸餾水洗滌后，干脆注入標準溶液，則會導致測定結果偏________(填“大”或“小”)。13.(18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：Ⅰ.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_______________________。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)________。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5(3)用試驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NOeq\o\al(－,3)，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式為_____________________________________。(6)滴定操作運用的玻璃儀器主要有______________________________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m－3。(8)推斷下列狀況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟③，會使測定結果________。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果______________________。 成都龍泉其次中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第19周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中汲取Br2C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．NH4NO3分解產生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產氣藥答案D解析A．MnO2不溶于水，與作H2O2分解的催化劑之間沒有因果關系，則A錯誤；B.SO2用于制溴工業(yè)中汲取Br2，是利用SO2的還原性，與漂白性無關，故B錯誤；C.FeCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3＋的氧化性，與溶液的酸性沒有關系，故C錯誤；D.NH4NO3分解能產生大量氣體，可用作汽車平安氣囊產氣藥，則D正確。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案A解析A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。3．三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因探討“分子機器的設計與合成”而獲得2024年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是()A．①④互為同分異構體B．①③均能發(fā)生加成反應C．①②③④均屬于烴D．①②③④的一氯代物均只有一種答案B解析A、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B、①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，選項B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項C錯誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項D錯誤。4．有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是()A．N、W互為同系物B．M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應C．W能發(fā)生皂化反應D．M的二氯代物有8種答案B解析N、W分別為羧酸和酯類物質，二者不互為同系物，A項錯誤；三種物質均含有苯環(huán)，故均能發(fā)生加成反應，M的苯環(huán)和側鏈上均能發(fā)生取代反應，N中羧基和W中酯基均能發(fā)生取代反應，B項正確；油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，W不是油脂，其在堿性條件下的水解反應不能稱為皂化反應，C項錯誤；M的二氯代物有10種，分別為、、D項錯誤。5．用如圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預料的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質②中物質預料②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色答案D解析A項，發(fā)生的反應依次為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知起先時無氣泡，過一段時間才有氣泡產生，錯誤；B項，常溫下濃硝酸具有強氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項，起先時NaOH過量，發(fā)生反應Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項，草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。6．將肯定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據：試驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt(t>6)下列說法中不正確的是()A．x＝1.6B．T1、T2的關系：T1＞T2C．K1、K2的關系：K2<K1D．試驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1答案C解析依據題中信息可列“三段式”：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol42n(轉化)/mol4－x2－0.8n(平衡)/molx0.8(4－x)∶(2－0.8)＝2∶1解得：x＝1.6同理，解得y＝0.2。由t>6得，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放熱反應，溫度越高，反應正向進行的程度越小，依據x，y可以推斷出T1＞T2，K1＜K2。試驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝eq\f(4mol－1.6mol,2L×6min)＝0.2mol·L－1·min－1。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案D解析地殼中含量最多的元素X為O元素；短周期元素Y的原子序數(shù)大于X，且Y原子的最外層只有一個電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第ⅢA族短周期元素，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。原子半徑：Na>Al>S，A項錯誤；Na2O2中兩個氧原子之間為共價鍵，B項錯誤；Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，堿性：NaOH>Al(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性強于S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強于H2S，D項正確。8．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋答案C解析A項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯誤；B項，操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結晶，所用儀器不相同，錯誤；C項，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，正確；D項，高錳酸鉀也能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗溶液W中是否含有亞鐵離子，錯誤。9．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li＋在多孔碳材料電極處生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列說法正確的是()A．放電時，多孔碳材料電極為負極B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，電解質溶液中Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2－x=2Li＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(x,2)))O2答案D解析依據電池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此獲得電子，所以多孔碳材料電極為電池的正極，A項錯誤；放電時電子從負極(鋰電極)流出，通過外電路流向正極(多孔碳材料電極)，B項錯誤；Li＋帶正電荷，充電時，應當向電解池的陰極(鋰電極)遷移，C項錯誤；充電時，電池總反應為Li2O2－x=2Li＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(x,2)))O2，D項正確。10．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物質的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]答案D解析A．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤；B.含等物質的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B錯誤；C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7；c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，C錯誤；D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，由Na2CO3與NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，則混合液中：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(16分)鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界其次。鉬及其合金在冶金、農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2的物質的量之比為1∶1，完成下列化學方程式：________Mo＋________HF＋________HNO3=________MoO2F2＋________MoOF4＋________NO2↑＋________(2)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1②MoS2(s)＋2O2(g)=Mo(s)＋2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)=2MoO3(s)＋4SO2(g)ΔH3則ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應③中若有0.2molMoS2參與反應，則轉移電子________mol。(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用肯定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH試驗測得平衡時的有關改變曲線如圖所示：①由圖可知，該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0；p2________(填“>”或“<”)0.1MPa。②假如上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是________(選填編號)。A．v正(H2)＝v逆(H2O)B．再加入MoS2，則H2的轉化率增大C．容器內氣體的密度不變時，肯定達到平衡狀態(tài)D．容器內壓強不變時，肯定達到平衡狀態(tài)③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________(計算結果保留三位有效數(shù)字)。④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓＝氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp＝________(MPa)2。解析(1)由于MoOF4和MoO2F2的物質的量之比為1∶1，設二者的系數(shù)均為1，則Mo的系數(shù)為2，HF的系數(shù)為6，依據Mo元素化合價改變，可確定HNO3的系數(shù)為12，NO2的系數(shù)為12，依據元素守恒可知缺項物質為H2O，其系數(shù)為9。(2)依據蓋斯定律，由①＋②×2得③，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。反應③中MoS2和O2分別作還原劑和氧化劑，若0.2molMoS2參與反應，則參與反應的O2為0.7mol，轉移電子的物質的量為0.7mol×4＝2.8mol。(3)①從圖像可看出隨著溫度上升，H2的體積分數(shù)減小，即升溫平衡正向移動，正反應為吸熱反應，ΔH>0。該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，H2的體積分數(shù)增大，故p2>0.1MPa。②該反應中H2和H2O的化學計量數(shù)均為4，則達到平衡狀態(tài)時v正(H2)＝v逆(H2O)，A項正確；MoS2為固態(tài)，再加入MoS2對平衡移動無影響，H2的轉化率不變，B項錯誤；反應前后氣體的總質量不相等，當氣體的密度不再發(fā)生改變時反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；容器內壓強不再發(fā)生改變，說明氣體的物質的量不再發(fā)生改變，則反應肯定達到化學平衡狀態(tài)，D項正確。③設起始時加入容器中的H2的物質的量為amol，達到M點平衡狀態(tài)時，反應的H2的物質的量為xmol，依據三段式法可知平衡時CO和H2O(g)的物質的量分別為x/2mol、xmol，則平衡時H2的物質的量為(a－x)mol，依據平衡時H2的體積分數(shù)為25%得eq\f(a－x,（a－x）＋x/2＋x)×100%＝25%，解得x＝eq\f(2a,3)，則H2的平衡轉化率為eq\f(2a/3,a)×100%≈66.7%。④依據③中分析可知平衡時H2、CO、H2O(g)的物質的量分別為eq\f(a,3)mol、eq\f(a,3)mol和eq\f(2a,3)mol，設氣體總壓為p，則平衡時H2產生的分壓為eq\f(a/3,a/3＋a/3＋2a/3)p＝eq\f(p,4)，同理可得CO、H2O(g)產生的分壓分別為eq\f(p,4)和eq\f(p,2)，則圖中M點的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(（p/4）2×（p/2）4,（p/4）4)＝p2，代入p＝0.1MPa得Kp＝0.01(MPa)2。答案(1)261211129H2O(2)ΔH1＋2ΔH22.8(3)①>>②B③66.7%④0.0112．（16分）黃銅礦(CuFeS2)可用來冶煉銅及制備鐵氧化物，常含有微量金、銀等。以黃銅礦為主要原料生產鐵紅(氧化鐵)顏料、膽礬的工藝流程如圖所示：(1)反應Ⅰ的離子方程式為____________________________________________，該反應的還原產物是________。(2)CuCl可與Cl－反應生成可溶于水的[CuCl2]－，在反應Ⅰ～Ⅴ中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________________。(3)已知反應Ⅴ中＋1價的Cu元素發(fā)生歧化反應，由此可推知溶液A中的溶質為________(填化學式)。(4)在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。(5)用滴定法測定所得產品中CuSO4·5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L－1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定至終點(EDTA不與雜質反應)，消耗EDTA標準溶液的體積為bmL。滴定反應為Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋。則CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為________。滴定管用蒸餾水洗滌后，干脆注入標準溶液，則會導致測定結果偏________(填“大”或“小”)。解析(1)FeCl3溶液中的Fe3＋具有氧化性，能氧化CuFeS2中－2價的S元素，自身被還原為Fe2＋，依據反應的產物可知反應Ⅰ的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－=4Fe2＋＋CuCl＋2S，該反應中Cu元素由＋2價降低到＋1價，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，則還原產物是FeCl2和CuCl。(2)反應Ⅰ過濾得到的濾液中含有Fe2＋，向濾液中加入Na2CO3發(fā)生反應ⅡFe2＋＋COeq\o\al(2－,3)=FeCO3↓；在空氣中灼燒FeCO3得到Fe2O3，4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，發(fā)生反應ⅣCl－＋CuCl=[CuCl2]－，過濾得到Na[CuCl2]溶液，向其中加入水，發(fā)生反應V，＋1價的Cu元素發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2＋和Cu，則反應Ⅱ和Ⅳ為非氧化還原反應。(3)溶液A中的溶質為CuCl2和NaCl。(4)氧氣為氧化劑，CuFeS2為還原劑，＋2價Fe元素被氧化為＋3價Fe元素，反應的離子方程式為4CuFeS2＋4H＋＋17O2eq\o(=,\s\up7(Thibacillusferroxidans細菌))4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(5)依據滴定反應可知20.00mL溶液中n(Cu2＋)＝n(H2Y2－)＝cmol·L－1×b×10－3L＝bc×10－3mol，則ag樣品中CuSO4·5H2O的物質的量為5bc×10－3mol，樣品中CuSO4·5H2O的質量為5bc×10－3mol×250g·mol－1＝1.25bcg，所以w＝eq\f(1.25bc,a)×100%＝eq\f(125bc,a)%，滴定管要用所盛裝溶液潤洗，否則會稀釋標準液，導致標準液運用偏多，結果偏大。答案(1)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－=4Fe2＋＋CuCl＋2SFe2＋和CuCl(2)Ⅱ和Ⅳ(3)CuCl2和NaCl(4)4CuFeS2＋4H＋＋17O2eq\o(=,\s\up7(Thibacillusferroxidans細菌))4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)eq\f(125bc,a)%大13.(18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_______________________。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)________。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5(3)用試驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化