浙江專用2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時檢測11物質(zhì)的量單位-摩爾含解析新人教版必修第一冊

PAGE6-物質(zhì)的量單位——摩爾(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.(2024·安慶高一檢測)物質(zhì)的量把肯定數(shù)目的粒子與質(zhì)量聯(lián)系在一起。下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是 ()A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023個粒子的集合體,如1mol大米、1mol蘋果等C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價的D.摩爾是7個基本物理量之一,它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位【解析】選A。摩爾不能用于宏觀物體,B項錯誤;物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它既不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量,摩爾不是粒子數(shù)目的單位,C、D項錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是 ()A.摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物C.可以說“1molH2”但不能說“1mol氫D.摩爾是物質(zhì)的微粒個數(shù)【解析】選D。摩爾只表示物質(zhì)的量的單位,不表示物質(zhì)的微粒個數(shù)。2.下列說法中正確的是 ()A.1molH2中含有6.02×1023個HB.1mol氧含有6.02×1023個O2C.1molCaCl2中含有1mol離子D.1molH+中含有H+數(shù)為NA【解析】選D。1molH2中應(yīng)含有1.204×1024個H,A錯誤;1mol氧指代不明,B錯誤;1molCaCl2中含1molCa2+和2molCl-,其離子總數(shù)為3mol,C錯誤。3.下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.3molH2O2所含原子數(shù)相等()A.0.6molCaO B.0.2molH2C.0.15molH3PO4 D.0.4molMgCl2【解析】選C。0.3molH2O2所含原子的物質(zhì)的量是0.3mol×4=1.2mol,CaO是離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不含原子,A錯誤;0.2molH2SO4所含原子的物質(zhì)的量是0.2mol×7=1.4mol,B錯誤;0.15molH3PO4所含原子的物質(zhì)的量是0.15mol×8=1.2mol,C正確;MgCl2是離子化合物,是由離子構(gòu)成的,不含原子,D錯誤。4.(2024·焦作高一檢測)等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的是()A.所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B.所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C.所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D.SO2和SO3的質(zhì)量比為1∶1【解析】選B。每個SO2、SO3分子中,都只含有一個硫原子,含氧原子數(shù)分別為2、3,故等物質(zhì)的量的SO2、SO3氧原子的物質(zhì)的量之比和所含氧原子的質(zhì)量之比都為2∶3,A、C項錯誤;含硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1,B項正確;SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol-1和80g·mol-1,等物質(zhì)的量的SO2、SO【補償訓(xùn)練】等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是 ()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②B.②③C.④⑤ D.①②③④⑤【解析】選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同,則①正確;又因一個CO和一個CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2,則物質(zhì)的量相同的CO和CO2,所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2,②正確;等物質(zhì)的量的CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3,③正確;物質(zhì)的量相同的CO和CO2,碳原子數(shù)目之比是1∶1,④正確;一個CO和一個CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22,即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14∶22=7∶11,⑤正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.(2024·遵義高一檢測)在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1024個Na+約含molNa+,其質(zhì)量為g。

(2)4.5molCH4約含有個CH4,其質(zhì)量為g。

(3)3.01×1023個S約含molS,其質(zhì)量為g;49gH2SO4約含有個H,共含有個原子。

【解析】(1)6.02×1024個Na+的物質(zhì)的量為n===10mol,對應(yīng)的質(zhì)量為m=n·M=10mol×23g·mol-1=230(2)4.5molCH4的個數(shù)為N=n·NA=4.5mol×6.02×1023mol-1=2.709×1024,其質(zhì)量為m=n·M=4.5mol×16g·mol-1=(3)3.01×1023個S的物質(zhì)的量為n===0.5mol,質(zhì)量為m=n·M=0.5mol×96g·mol-1=48g,49gH2SO4含有的分子個數(shù):N==3.01×1023,含有的H個數(shù)為2×3.01×1023=6.02×1023,含有的原子數(shù)為7×3.01×1023=2.107×10答案:(1)10230(2)2.709×102472(3)0.5486.02×10232.107×1024【補償訓(xùn)練】(2024·東川高一檢測)(1)1.7gNH3所含的分子數(shù)與g氮氣所含的分子數(shù)相同,所含原子數(shù)與g(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為,R的相對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,【解析】(1)1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1molNH0.1mol和氫原子0.3mol,共0.4mol;0.2mol氮氣分子含0.4mol氮原子,其質(zhì)量=14×0.4=5.6(g)(2)1molNa2R中含有Na+2mol,R2-1mol,故含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol。那么M(Na2R)===62g·mol-1,M(R)=62g·mol-1-2×23g·mol-1=16g·mol-1,故1.6gR的物質(zhì)的量為n(R)==0.1mol,答案:(1)2.85.6(2)62g·mol-1160.11.(4分)(2024·大連高一檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ()A.18gH2O含有NB.1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為C.1molCO2中含有原子數(shù)為NAD.含NA個鈉離子的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol【解析】選B。18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,氫原子為2mol,A錯誤;O2由氧分子構(gòu)成,1.6gO2中氧分子為0.05mol,氧原子的物質(zhì)的量為0.11molCO2中含有原子3mol,C錯誤;含NA個鈉離子的Na2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol,D錯誤。2.(4分)(雙選)(2024·長沙高一檢測)偏二甲肼(C2H8N2,相對分子質(zhì)量為60)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量可以作為航天運載火箭的推動力。下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)的敘述正確的是 ()A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60B.1molC2H8N2的質(zhì)量是60g·C.6g偏二甲肼中含有0.1ND.NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量是60【解析】選C、D。偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1,1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g,A、B錯誤;6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g÷60g·mol-1=0.1mol,依據(jù)N=nNA可知,含有分子數(shù)目為0.1NA,C正確;NA個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為13.(4分)(雙選)(2024·中山高一檢測改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ()A.7.8gNa2O2B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)肯定為C.1.8gD2O中含有的中子數(shù)為D.相同質(zhì)量的CO和N2,所含原子個數(shù)相等【解析】選B、D。7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而一個過氧化鈉分子由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成,故0.1mol過氧化鈉中含離子共為0.3NA個,故A錯誤;S2和S8均由S原子構(gòu)成,故6.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為n==0.2mol,故含硫原子為0.2NA個,故B20g·mol-1,故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol,而重水中含中子數(shù)為10個,故0.09mol重水中含中子數(shù)為0.9NA個,故28g·mol-1,故相同質(zhì)量的CO和氮氣的物質(zhì)的量相同,且均為雙原子分子,故兩者的原子個數(shù)相同,故4.(8分)(1)3.01×1023個氯分子的物質(zhì)的量是。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是,所含的S的物質(zhì)的量是,所含H2O的數(shù)目是。

(3)肯定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是,在molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等。

【解析】(1)n===0.5mol。(2)每個Na2SO4·10H2O含有Na+、S、H2O數(shù)目分別為2、1、10,故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na+、S的物質(zhì)的量分別是1.5mol×2=3mol、1.5mol,含H2O的數(shù)目為1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024。(4)每個NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5molNaOH中含10mol電子。答案:(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25【補償訓(xùn)練】(1)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。依據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為,所含分子數(shù)之比為,原子個數(shù)比為。

(2)NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而常常見到的是兩種氣體的混合物?，F(xiàn)取46g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為,所含氧原子個數(shù)為(3)已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水,若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23∶16∶9。則:①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為;

②其中所含Cl-物質(zhì)的量之比為;

③若將三種溶液混合后n(Cl-)=1mol,則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為。

【解析】(1)n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2,則分子數(shù)之比為3∶2;N1(O)∶N2(O)=∶=1∶1。(2)由題意1molN2O4可看作是2molNO2,46gNO2氣體的物質(zhì)的量為n==1mol,故氮原子的物質(zhì)的量為1mol,氧原子的物質(zhì)的量為2mol,氧原子個數(shù)為2NA(3)①溶液中鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)=∶∶=3∶2∶1,即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶2∶1,